2011—2012学年化学苏教版必修1同步教学案：专题2 从海水中获得的化学物质：专题2 从海水中获得的化学物质 本专题复习课

专题2　从海水中获得的化学物质
本专题复习课
一、氯、溴、碘及其化合物
二、钠、镁及其化合物
三、氧化还原反应
氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物
还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物
四、离子反应
1．离子反应发生的条件
(1)生成难电离的物质；(2)生成气体；(3)生成难溶物质。
2．离子方程式及其书写
写——写出反应的化学方程式。
拆——把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸前需在阳光下暴晒一段时间(　　)
A．使温度升高 B．使水中的HClO分解
C．起到杀菌作用 D．增加水中的O2的含量
2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气中，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是(　　)
A．NaOH B．NaCl
C．H2O D．Na2CO3
3．钠在自然界中最主要的存在形式是(　　)
A．游离态 B．氯化钠
C．硫酸钠 D．硝酸钠
4．钠与水反应时的现象和钠的下列性质无关的是(　　)
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作冷却气体的是(　　)
①空气　②CO2　③Ar　④H2　⑤N2
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
6．下列说法不正确的是(　　)
A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C．漂粉精是混合物，其有效成分是NaClO
D．漂粉精放入稀酸中可提高漂白速度
7．下列反应能说明卤素非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I的是(　　)
①2HClO4＋Br2(气)===2HBrO4＋Cl2　②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2　③2KI＋Cl2===2KCl＋I2　④2KI＋Br2===2KBr＋I2
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
8．对于反应：TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti，下列说法正确的是(　　)
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化产物
D．TiCl4是还原剂
9．新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是(　　)
A．颜色相同
B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋
D．加AgNO3溶液都生成白色沉淀
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式是(　　)
A．Ba(OH)2溶液与HCl溶液：OH－＋H＋===H2O
B．澄清石灰水与HCl溶液：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．铜片插入AgNO3溶液：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．CaCO3溶于稀HCl溶液：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
11.下列物质：①水；②醋酸；③盐酸；④烧碱；⑤硝酸钾；⑥酒精；⑦汽油；⑧蔗糖(用编号回答)其中属于弱电解质的有______________；属于强电解质的有__________________；强电解质在水中__________________电离。
12．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将Cl2通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为____________。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)________________________。
(3)漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、 杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______________________________________。
(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)__________。
13．试判断下面每组反应能否用同一离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式，若不能，简要说明理由。
(1)CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应。
(2)CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应。
(3)H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba(OH)2反应。
14．某学生设计了如下实验：
回答下列问题：
(1)该同学的实验目的是_______________________________________________。
(2)上图括号内的操作步骤均为____________________________________________。
(3)此方案得到的NaCl固体肯定含有__________(填化学式)杂质，为解决这一问题可向滤液中加入适量的____________。
(4)写出生成白色沉淀B的离子方程式：________________________________。
15．从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入含HCl 0.4 mol的盐酸溶液，恰好完全反应。
(1)生成CO2的物质的量是多少？
(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？
本专题复习课
课后作业
1．B　[自来水(Cl2消毒)中发生：Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照使2HClO2HCl＋O2↑。]
2．D　[NaOH溶液碱性太强。]
3．B
4．C　[钠与水反应的现象与钠的硬度无关。]
5．C　[空气中的CO2、N2、O2等均与Mg反应，还原性气体H2和稀有气体不与Mg反应。]
6．C　[漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2。]
7．D
8．A　[钠是强还原剂，TiCl4是氧化剂，NaCl是氧化产物，Ti是还原产物；又因为钠与水反应，故该反应只能在熔融状态下进行。]
9．A　[新制氯水为黄绿色，且发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO有漂白性，HCl产生H＋和Cl－，加AgNO3都能产生白色沉淀；久置氯水实为稀盐酸。]
10．A　[澄清石灰水应写成离子形式；C项电荷不守恒；D项CaCO3应写成分子形式。]
11．①②　④⑤　完全
12．(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)Ca(ClO)2　(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO　(4)(1)
13．(1)不能，CaCO3难溶于水，而Na2CO3易溶于水，其离子方程式分别为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。　(2)可以，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。　(3)不能，H2SO4与Ba(OH)2反应除生成BaSO4外还有难电离的水：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓；K2SO4与Ba(OH)2只生成难溶的BaSO4：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
14．(1)分离CaCl2和NaCl两种混合物　(2)蒸发　(3)Na2CO3　稀盐酸　(4)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓
15．(1)0.2 mol　(2)4 mol·L－1
解析　(1)2HCl　　～　　CO2　　～　　Na2CO3
　　　　2 mol　　　　1 mol　　　　　 1 mol
　　　　0.4 mol　　　n(CO2)　　　 n(Na2CO3)
　　　n(CO2)＝0.2 mol　　　n(Na2CO3)＝0.2 mol
(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度＝0.2 mol×(100 mL÷50 mL)÷0.1 L＝4 mol·L－1