2011—2012学年化学苏教版必修1同步教学案：专题4 硫、氮和可持续发展：专题4 硫、氮和可持续发展 本专题复习课

专题4　硫、氮和可持续发展
本专题复习课
一、硫元素单质及其化合物间的转化关系
1．SO2
2．H2SO4
3．硫及其化合物的转化关系
你能写出有关转化的化学方程式或离子方程式吗？并分析有关的氧化还原反应。
二、氮元素单质及其化合物间的转化关系
1．氮氧化物
2.
3．氮及其化合物间的转化关系
你能写出有关转化的化学方程式或离子方程式吗？并分析有关的氧化还原反应。
1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理
②少用原煤作燃料　③燃煤时鼓入足量空气　④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是(　　)
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
2．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4中加入足量的Cu片并加热，被还原的H2SO4的物质的量是(　　)
A．等于0.9 mol
B．大于0.45 mol，小于0.9 mol
C．等于0.45 mol
D．小于0.45 mol
3．下列反应中硫元素只体现了氧化性的是(　　)
A．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．2SO2＋O22SO3
C．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
4．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2有漂白性
C．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
5．我国“神舟七号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量的高温气体，并从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体有CO2、H2O、H2、NO等成分，这些气体均为无色。但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是(　　)
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成NO2
D．NO与H2O反应生成NO2
6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是(　　)
A．BaCl2 B．Ba(OH)2
C．Ba(NO3)2 D．NaOH
7．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种无机物，在一定条件下发生如下所示的转化。其中A为单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物的水化物，则A可能是(　　)
　　　
①Cl2　②N2　③S　④H2
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
8．下列关于硝酸的说法中错误的是(　　)
A．硝酸具有强氧化性
B．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药
C．稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气
D．稀硝酸跟铜反应，N的化合价由＋5降为＋2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由＋5降为＋4，可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
9．已知NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O；H2SO4＋NaOH(不足量)===NaHSO4＋H2O。A～E均为含硫的化合物，且能发生下列变化：
①A＋NaOH―→B＋H2O
②B＋O2―→D
③C＋NaOH―→D＋H2O
④E＋NaOH(不足)―→C＋H2O
由此推测(填化学式)：A________，B________，C________，D________，E________。
10．将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。
(1)推导出各物质的化学式：甲____________，乙____________，丙____________，A____________，B____________，C____________，D____________。
(2)写出甲跟乙反应的化学方程式： ________________________________________
__________________。
11．为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 12.5 mol·L－1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中的c(H＋)＝1 mol·L－1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
本专题复习课
课后作业
1．C　[酸雨产生的原因在工业城市中主要是由含硫煤的燃烧引起的，对煤进行脱硫处理，少用原煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放。燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧，无法减少SO2的排放。]
2．D　[Cu与稀H2SO4不反应，在加热条件下Cu和浓H2SO4发生反应；浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。]
3．C　[硫元素有多种可变化合价，在化学反应中硫元素的化合价降低时，表现为氧化性，在化学反应中硫元素的化合价升高时，表现为还原性。A选项SO2和H2S中均含硫元素，但是H2S中硫元素体现的是还原性，所以A错误；B选项中体现的是还原性；D选项中硫酸体现氧化性，但不是硫元素，而是氢元素。]
4．C　[本题主要考查SO2、H2SO4、亚硫酸盐的性质，吸入少量浓硫酸后与Na2SO3反应生成SO2，SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，因为H2SO3没有强氧化性，SO2、H2SO3也不能漂白酸碱指示剂，所以A项错；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2的还原性，而不是漂白性，所以B项错；NaCl溶液不能有效地除去SO2，因为它们不反应，H2SO3不稳定，有挥发性，所以D项也错。C项对。]
5．B　[O2与N2在放电或极高温度条件下反应生成NO，而不生成NO2。NO与O2在常温下即发生反应生成NO2，NO2气体的颜色是红棕色。CO2的氧化性很弱，不能氧化NO。NO与H2O不发生化学反应。]
6．B　[检验NH用OH－；检验SO用Ba2＋。所以此题选用Ba(OH)2。]
7．C
8．D　[氧化性或还原性的强弱不能看得失电子的多少，而要看它们得失电子的难易。浓、稀硝酸分别与铜反应时，明显浓硝酸反应的快。所以浓硝酸氧化性比稀硝酸强。]
9．SO2(或H2SO3)　Na2SO3　NaHSO4　Na2SO4　H2SO4
解析　A、B、C、D、E均为含硫化合物，由①可知A可能是SO2或H2SO3或H2SO4，B为Na2SO3或Na2SO4，由②知B中S的化合价比D中低，则B为Na2SO3，D为Na2SO4；由③和④知C为NaHSO4，E为H2SO4，则A为SO2或H2SO3。
10．(1)C　浓HNO3　Cu　CO2和NO2　CaCO3　NO
Cu(NO3)2　(2)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
解析　从A发生的变化可推知，A与水反应生成的气体中含有CO2及难溶于水的无色气体；A与水反应得到的无色溶液能与单质丙反应，并有蓝
色溶液产生，这一溶液可以推知含有Cu2＋，则A与水反应生成的无色溶液中含有强氧化性物质，为HNO3；由此，可以推断A中含有NO2和CO2。生成A的反应应该为在溶有NO2的浓硝酸中投入了灼热的碳，二者反应生成了NO2、CO2和H2O。所以，甲为碳，乙为浓硝酸，丙为金属铜，A为CO2和NO2，C为NO，B为CaCO3，D为Cu(NO3)2。
11．(1)0.3 mol　(2)50.4%
解析　(1)硝酸被还原生成NO和NO2气体，因此产生的气体的物质的量即是被还原硝酸的物质的量。
n＝6.72 L/22.4 L·mol－1＝0.3 mol
(2)c(H＋)＝1 mol·L－1，说明HNO3过量。参加反应的硝酸为11.5 mol·L－1×0.08 L＝0.92 mol，设合金中Ag为x mol，Cu为y mol，又由N元素守恒则有
，解得
w(Ag)＝×100%＝46.8%