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课题2 氧气
第二单元 我们周围的空气
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（1）色、味、态：无色无味气体（标准状况）
（2）密度：略大于空气
（3）水溶性：
（4）熔沸点：
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。
不易溶于水
一、物理性质
固态氧（淡蓝色）
氧气（无色）
（淡蓝色）液态氧
101kPa, -218℃
101kPa, -183℃
蓝色钢瓶
二、氧气的化学性质
氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ）
【说明】 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
硫的燃烧： 实验2-3
反应物的名称 反应物的色、态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 文字表达式
硫磺
淡黄色固体
微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
二氧化硫
点燃
硫+氧气
讨论:
（1）硫在空气产生的火焰 硫在氧气中产生的
火焰 产物是否相同
（2）为何要将燃烧匙自上而下缓慢地插入 ？
（3）回忆一下我们以前学过的知识，在测定空
气中氧气含量的时候，我们用的是什么药品
想一想，能否利用硫来测定空气中氧气的
含量吗？为什么
木炭的燃烧:实验2-4
反应物的名称 反应物的色、态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 文字表达式
木炭
黑色固体
燃烧发红,
放出热量,
生成能使
澄清石灰
水变浑浊
的气体
剧烈燃烧,
发出白光,
放出热量,
生成能使
澄清石灰
水变浑浊
的气体
木炭+氧气
二氧化碳
点燃
讨论:
（1）碳在空气中与在氧气中燃烧现象是否相同？为什么？
（2）请同学们想一想，能否利用今天所学到的木炭来测定空气中氧气的含量？为什么？
（3）现有一瓶收集的气体，如何检验它是不是氧气？想一想：有一瓶氧气如何检验是否收集满？
——氧气浓度不同
碳燃烧
铁丝在氧气中燃烧：实验2-5
反应物的名称 反应物的色、态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 文字表达式
铁丝
银白色
固体
无
剧烈燃烧,
火星四射,
放出大量
的热,生成
黑色固体
四氧化三
铁
点燃
铁+氧气
讨论:
（1）铁在空气能不能燃烧？为什么？
想一想，能否利用铁来测定空气中氧气的含量吗？为什么？
（2）做这个实验时，为了实验能成功，铁丝上系一根火柴棒，为什么？还需要将铁丝绕成螺旋状，为什么？为何要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中？
（3）在这个实验时，底部应放少量的水或铺一层细沙，为什么？
铁丝燃烧
小结:
氧气的化学性质比较活泼，许多物质能够在氧气中燃烧放出热量，它能支持燃烧，具有助燃性，此外，它具有氧化性,属于氧化剂。
实验编号 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式
实验2－1
实验2－3
实验2－4
磷+氧气 五氧化二磷
点燃
硫+氧气 二氧化硫
点燃
铁+氧气 四氧化三铁
点燃
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
红磷、氧气
硫、氧气
铁、氧气
五氧化二磷
二氧化硫
四氧化三铁
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
镁 + 氧气 氧化镁
点燃
二氧化碳 + 水 碳酸
硅 + 氧气 二氧化硅
高温
甲烷+氧气 二氧化碳+水
点燃
判断下列反应是否为化合反应
碳酸钙 二氧化碳 + 氧化钙
高温
汞 + 氧气 氧化汞
加热
讨论：
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？
石蜡+氧气 二氧化碳+水
点燃
两种产物
不是化合反应
氧化反应
物质跟氧发生的反应就叫做氧化反应
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
石蜡+氧气 二氧化碳+水
点燃
缓慢氧化：进行得很慢，不容易被
察觉的氧化叫缓慢氧化。
氧化物的特征：
含有氧元素
只有两种元素
是化合物
镁 + 氧气 氧化镁
点燃
二氧化碳 + 水 碳酸
硅 + 氧气 二氧化硅
高温
甲烷+氧气 二氧化碳+水
点燃
判断下列反应是否为氧化反应
碳酸钙 二氧化碳 + 氧化钙
高温
汞 + 氧气 氧化汞
加热
课堂总结
总结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
氧气
性质
物理性质
化学性质
色、态、味、溶解性、密度
1.助燃性 2.氧化性—现象和结论
请你用文字表达式表示出下列物质燃烧的化学变化并写出1、2、3主要的反应现象。
1.硫在氧气中燃烧
2.红磷在氧气中燃烧
3.铁丝在氧气中燃烧
4.木炭在氧气中燃烧
5.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
（答案见教材，书写要规范）
