2011—2012学年化学鲁科版必修1同步教学案：第1章 认识化学科学：1.2　研究物质性质的方法和程序

第2节　研究物质性质的方法和程序
第1课时　研究物质性质的基本方法
一、研究物质基本性质的四种方法
研究物质的性质常用的基本方法有______、______、______和______等。
二、利用观察法探究钠的物理性质及钠与水的反应
1．钠的物理性质
观察记录结果
常温状态 颜色 密度相对大小 硬度 熔点相对高低
____色，有金属光泽 ρ(煤油)__ρ(钠)__ρ(水)　
2.钠与水的反应
观察记录结果
实验操作 实验操作 实验现象结论或解释
(1)钠浮在水面上 (1)钠的密度比水____
(2)与水反应发出“____”响声 (2)钠与水反应生成气体
(3)钠熔化成闪亮的小球 (3)钠熔点__，反应____
(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后______ (4)反应产生的气体推动小球运动
(5)反应后溶液的颜色逐渐变____ (5)有____生成
结论 钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学方程式：________________________________________________________________________
3.钠与氧气的反应
实验探究
实验操作 实验现象 实验结论
新切开的钠具有______金属光泽，在空气中表面很快____ 钠是______金属，硬度__，熔点__，通常保存在____中；常温下与O2发生反应：______________________，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多
钠先熔化为____小球，然后燃烧，火焰呈__色，最后生成______固体 加热时与O2的反应为：____________________________________
4.Na2O和Na2O2的比较
(1)物理性质：氧化钠是一种____色固体，过氧化钠是一种______色固体。
(2)化学性质
Na2O、Na2O2与H2O反应
化学方程式为___________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
Na2O2与CO2反应
化学方程式为____________________________________________________________。
(3)用途
Na2O2可用于____________和__________中作为氧气的来源。
知识点1　研究物质性质的基本方法
1．下列说法正确的是(　　)
A．观察只用眼看
B．观察不用仪器
C．比较只判断差别
D．分类首先明确分类的依据
2．按图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于(　　)
A．实验法 B．观察法
C．分类法 D．比较法
知识点2　试剂的存放
3．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是(　　)
A．保存在水中
B．密封，保存在细口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在广口瓶中的煤油中
知识点3　钠与水的反应
4．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有(　　)
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水反应，并有气体产生　③反应后溶液变红　④钠熔成闪亮的小球　⑤小球在水面上四处游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④　　　　　 　B．②③④⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
练基础落实
1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是(　　)
A．Na　　 　B．NaCl　　　 C．NaOH　　 　D．Na2O
2．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是(　　)
A．NaOH B．Na2O
C．Na2O2 D．Na2CO3
3．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是(　　)
A．盐酸 B．氯化钠溶液
C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
4．金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g·cm－3，推测钠的密度(单位是g·cm－3)是(　　)
A．大于1.0 B．小于0.8
C．介于0.8～1.0之间 D．不能确定
练方法技巧
5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　)
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
规律　等质量的某种单质，不论发生怎样的反应，只要最终价态相同，则转移的电子数相等。
6．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：
金属 Ti Mg Cu
金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化
下列关于三种金属的说法正确的是(　　)
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径
D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应
规律　判断金属活泼性的方法：
(1)金属与等浓度的酸反应的剧烈程度。反应愈剧烈，金属活泼性愈强。
(2)金属与盐溶液的置换反应。活泼性强的金属可把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
(3)金属阳离子的氧化性强弱。金属阳离子氧化性愈强，其活泼性愈弱。
练综合拓展
7．下列关于化学学习和研究的说法错误的是(　　)
A．化学模型有助于解释一些化学现象
B．质量守恒定律是大量实验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被实验证实
D．化学基本原理的应用是有一定条件的
8.
某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。试回答：
(1)实验室取用一小块钠，需要用到_________________________________________。
(2)此干燥管的作用是____________________________________________________；
若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_________，计算钠的相对原子质量的表达式为__________。
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2节　研究物质性质的方法和程序
第1课时　研究物质性质的基本方法
基础落实
一、
观察　实验　分类　比较
二、
1．固态　银白　＜　＜　小　较低
2．(1)小　(2)嘶嘶　(3)低　放热　(4)消失　(5)红　碱　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
3．从左→右，从上→下：银白色　变暗　银白色　小　低　煤油　4Na＋O2===2Na2O　闪亮　黄　淡黄色　2Na＋O2Na2O2
4．(1)白　淡黄　(2)Na2O＋H2O===2NaOH　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　(3)呼吸面具　潜水艇
对点训练
1．D
2．B　[观察，一般包括看、闻、听、摸四种动作。研究物质性质的基本方法，一般包括：观察法、实验法、分类法和比较法。这是用鼻子闻气体的气味，这样的方法属于观察法。]
3．D　[钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气等反应，故应保存在比钠的密度小且不与钠反应的煤油或石蜡油中，且密封。又因钠是固体，故应保存在广口瓶中。]
4．C　[钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，它使紫色石蕊试液变蓝色，不是变红色，故①③不正确。]
课后作业
练基础落实
1．B　[钠原子最外电子层上只有一个电子，极易失去，化学性质非常活泼，NaOH易与空气中CO2等反应，Na2O与空气中H2O、CO2等均反应，故钠主要以NaCl的形式存在于自然界中。]
2．C　[Na2O2为淡黄色固体，其他三种皆为白色固体。]
3．D　[钠与盐溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。钠与盐酸、NaCl溶液只产生H2；与CuCl2溶液产生H2和Cu(OH)2蓝色沉淀；而与MgCl2溶液产生H2和Mg(OH)2白色沉淀。]
4．C
练方法技巧
5．B　[钠常温下与O2反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，据得失电子守恒：等质量的钠反应后转移的电子数相等。等质量的钠反应后生成Na2O2质量较大。]
6．D　[Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速度慢，说明Ti的金属性比Mg弱；由于Ti、Mg均与稀盐酸反应，故不能用此法提纯钛；Ti是较为昂贵的金属，用Ti制铜不划算；Cu不如Mg活泼，Cu不与MgCl2溶液发生反应。故选D。]
练综合拓展
7．C　[化学家提出的假设只要是正确的，随着科学的发展可能被实验证实，也可能不能被证实；错误的假设一定不能被证实。]
8．(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片
(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出　偏大
(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收　
(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子
解析　本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。
第2课时　研究物质性质的基本程序
一、研究物质性质的基本程序
主要包括：____________―→____________―→____________―→____________。
二、探究氯气的性质
1．认识氯气的物理性质
氯气通常情况下呈______色，是一种有强烈______性气味的有____气体，易______，__________水。
在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口______，仅使少量的氯气______鼻孔。这是闻气味常用的方法。
2．预测氯气的化学性质
Cl2的化学性质很活泼，具有很强的______性。
主要反应
Cl2—
3．氯气与水的反应
(1)氯水的成分
氯气溶于水后得到______色溶液，发生的离子反应为：_______________。
新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子：______、______、______，“四离”即四种离子：______、______、______、______。
(2)次氯酸的性质
①弱酸性：比碳酸酸性______。
②不稳定性：光照下易分解放出O2，反应的化学方程式为_____________________。
③强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。
(3)氯水的性质
①溶液中含有H＋，具有______性。
②溶液中含有Cl2、HClO，具有________性。
③含有Cl－，具有Cl－的性质。
④溶液中含有HClO，具有漂白性。
实验探究
实验操作 实验现象 实验结论
有色布条________ 氯水有____作用，起漂白作用的是________
有色布条______ 干燥的氯气____漂白作用
4.氯气与碱的反应
(1)漂白液的制取：________________________________________，有效成分：_____。
(2)漂白粉的制取： ______________________________________________________
________________________________________________________________________，
有效成分：__________。
知识点1　氯气的物理性质
1．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是(　　)
A．黄绿色的气体 B．密度比空气小
C．能溶于水 D．有刺激性气味
2．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的(　　)
①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化
⑤溶于水
A．①② B．②③
C．①②③ D．③④⑤
知识点2　氯气与单质的反应
3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(　　)
A．苍白色火焰
B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅
D．爆炸
4．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是(　　)
A．FeCl2 B．CuCl2
C．AlCl3 D．AgCl
知识点3　氯气与水反应及次氯酸的性质
5．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是(　　)
A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
6．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是(　　)
知识点4　氯元素的存在及其原子结构
7．下列说法不正确的是(　　)
A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在
C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%
D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用
8．氯的原子结构示意图是(　　)
A. B.
C. D.
练基础落实
1．下列说法中正确的是(　　)
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C．氯气有漂白性
D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
2．在空气中能稳定存在的物质是(　　)
A．石灰水 B．氯水
C．次氯酸钠 D．食盐水
3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　)
A．两种液体都可以使干燥的布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
4．下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉在空气中久置能变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物
D．漂白粉可用浓盐酸制得
练方法技巧
5．下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色
布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(　　)
A．浓H2SO4溶液 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液
规律　通过实验要能分析出反应的本质，利用反应的实质处理有关问题。
练综合拓展
6．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；
(2)c过程中的现象是____________________________________________________；
(3)b过程中的离子方程式为_____________________________________________；
(4)a过程中的化学方程式为______________________________________________。
7．(1)游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5 mg·L－1至1.0 mg·L－1之间，写出氯气溶于水的化学方程式______________________________________________________________。
溶于水后产生的________可杀菌消毒。
(2)下图显示一星期中每天19时时泳池水中的氯气含量，哪几天使用泳池不安全________________。
(3)你认为哪几天的天气火热、阳光强烈________，说出一种理由是__________。
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是____________________。
第2课时　研究物质性质的基本程序
基础落实
一、
观察外观　预测性质　实验和观察　解释和结论
二、
1．黄绿　刺激　毒　液化　能溶于　扇动　飘入
2．氧化　2Na＋Cl22NaCl　2Fe＋3Cl22FeCl3　Cu＋Cl2CuCl2　H2＋Cl22HCl　苍白色　Cl2＋H2O===HCl＋HClO
3．(1)黄绿　Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　H2O
HClO　Cl2　H＋　Cl－　ClO－　OH－　(2)①弱
②2HClO2HCl＋O2↑　(3)①酸　②强氧化
实验探究
褪色　漂白　HClO　不褪色　没有
4．(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　NaClO　(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　Ca(ClO)2
对点训练
1．B　[Cl2的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，可知Cl2的密度比空气大。]
2．B　[将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面Cl2有毒。]
3．D　[H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl在空气中形成盐酸的小液滴而形成白雾，瓶内因Cl2被消耗而颜色变浅，但不会发生爆炸。]
4．A　[CuCl2、AlCl3、AgCl均可由对应金属单质与Cl2反应制得；Fe与Cl2反应时，生成FeCl3而得不到FeCl2。]
5．D　[自来水用Cl2消毒时发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑。]
6．C　[氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选C项。]
7．A解析　[自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。]
8．C
课后作业
练基础落实
1．D　[氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气且氯气能与水反应。氯气本身没有漂白性。]
2．D　[能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠在空气中发生反应：CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO而变质。]
3．C　[液氯成分为Cl2，氯水成分为Cl2、HCl、HClO、H2O2，液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。]
4．B　[漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可以和空气中的CO2、水蒸气反应而变质。]
练方法技巧
5．B　[当开关B打开时，干燥Cl2直接进入试管C，布条不褪色；当开关B关闭时，Cl2先进入D瓶，由于C、D两选项中的物质均可与Cl2反应，Cl2不会进入试管C；A项中浓H2SO4具有吸水性，进入试管C的Cl2仍然是干燥的，布条不褪色；饱和NaCl溶液不与Cl2反应，而Cl2会带出溶液中的部分水，潮湿的Cl2使布条褪色。]
练综合拓展
6．(1)d　(2)有白色沉淀生成
(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2
7．(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO　HClO
(2)星期六、星期日
(3)星期四、星期六　这两天中Cl2含量变化较大
(4)花瓣褪色
第3课时　习题课
一、选择题
1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是(　　)
A．②①③④ B．①②③④
C．①④②③ D．④①②③
2．将钠投入到硫酸铜溶液中，不可能见到的现象是(　　)
A．有红色沉淀生成
B．有气体产生
C．有蓝色沉淀生成
D．钠在溶液表面上四处游动
3．金属钠着火，能用来灭火的是(　　)
A．水 B．湿抹布
C．泡沫灭火剂 D．干沙
4．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是(　　)
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
5．下列实验操作正确的是(　　)
A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象
B．将钠保存在汽油中
C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
6．金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同之处是(　　)
①都产生白烟　②都产生黄色火焰　③都发光发热
④都生成白色固体
A．①② B．①③
C．②③ D．①④
7．下列说法正确的是(　　)
A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
B．铜在氯气中能剧烈燃烧，并产生白烟
C．工业上利用氯气与烧碱反应来制漂白粉
D．少量金属钠应保存在煤油中
8．物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是(　　)
①Na2O　②Na2O2　③NaOH　④Na2SO3
A．①＝③＞②＞④
B．①＞②＞④＞③
C．③＞①＝②＞④
D．④＞③＞②＞①
9．下列关于氯水的叙述中，正确的是(　　)
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．久置的氯水的酸性将减弱
D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl2
10．下列说法中，正确的是(　　)
①Cl2具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色　②漂白粉的有效成分是CaCl2，应密封保存　③欲除去氯气中混有的少量氯化氢气体，可将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶　④进行铜丝在氯气中燃烧的实验，集气瓶内应铺一层细沙
A．①② B．①③
C．②③ D．③④
二、非选择题
11．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是______________。
(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①是由于______________；②是由于__________。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：
(1)A是________、B是________、C是________(填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________。
(3)反应③的化学方程式为________________________________________________。
(4)反应④的化学方程式为________________________________________________。
13．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：___________________。
(2)填写表中空格：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B
C
D
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： _____________________________。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是______________________________。
14．新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－，其中能起杀菌消毒作用的是__________，能与锌反应生成氢气的是__________，能与硝酸酸化后的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是__________，能使染料和有机色质褪色的是__________。
第3课时　习题课
1．C　[先观察物质的外观性质然后对物质进行分类，找出所属类别的代表物预测其性质，并用实验验证预测的性质，最后得出结论。]
2．A　[由于钠比较活泼，投入到水中会先和水反应产生氢气和NaOH，生成的NaOH和硫酸铜继续作用生成Cu(OH)2蓝色沉淀。]
3．D　[因为钠易与水反应产生H2，故只能用干沙扑灭。]
4．C　[由于2HClO===2HCl＋O2↑(条件：见光)，说明次氯酸不稳定，易分解，但浓硝酸也能分解；次氯酸具有很强的漂白能力，原因就是其容易发生化学变化，是一种有效的氧化剂，能使染料和有机色质褪色。]
5．C　[钠与水反应太剧烈，故钠不能取的太多，所以A错误；钠的密度小于汽油，所以不能保存在汽油中，B错误；不能用手接触钠，因为水与钠反应生成具有腐蚀性的NaOH，所以D错误。]
6．C　[钠在氧气、氯气中燃烧，都能发光发热，产生黄色火焰。]
7．D　[钠在空气中燃烧应生成淡黄色的过氧化钠；铜在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；工业上利用氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉。]
8．B　[这些物质长期放置于空气中，1 mol Na2O会变成1 mol Na2CO3，质量增加44 g；1 mol Na2O2也会变成1 mol Na2CO3，质量增加28 g；1 mol NaOH会变成0.5 mol Na2CO3，质量增加13 g；1 mol Na2SO3会生成1 mol Na2SO4，质量增加16 g。]
9．B　[Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离为离子(盐酸是强酸，在溶液中全部电离为离子)，因此在新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO三种分子和H＋、Cl－、ClO－、OH－四种离子；由于氯水中有H＋，可使紫色石蕊溶液变红，又由于氯水中含有HClO，HClO有漂白性，故可使石蕊溶液褪色；次氯酸不稳定，见光易分解生成HCl和O2，使溶液中[H＋]增大，溶液的酸性增强。]
10．D　[Cl2无漂白性，HClO才有漂白性，Cl2能使湿润的有色布条褪色，是由于Cl2与水反应生成的HClO有漂白性所致；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，由于Ca(ClO)2易与空气中的CO2、H2O反应，故应密封保存；HCl极易溶于水，而Cl2难溶于饱和食盐水，故可用饱和食盐水洗气来除去Cl2中混有的HCl；Cu在氯气中燃烧生成CuCl2并放热，若瓶内不铺细沙，则CuCl2落到瓶底时会使瓶局部受热而炸裂，因此应铺上一层细沙。]
11．(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
(2)次氯酸将变红后的酚酞漂白　氯水与氢氧化钠反应碱性消失　向褪色后的溶液里再加入氢氧化钠，若不变红，说明是原因①，否则是原因②
解析　能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱(中和碱性)或过量氯气与水反应产生的HClO将变红的酚酞漂白。若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的原因。
12．(1)Fe　Cl2　H2
(2)2Fe＋3Cl22FeCl3
(3)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
解析　本题的突破口是B为黄绿色气体。据中学所学知识可知，B为Cl2。结合B(Cl2)＋C(无色气体)→E→E溶液，可猜测C为H2，E为HCl。再结合A(s)＋B(Cl2)→D(s)；E(溶液)＋A(s)→C(H2)＋F；F＋B(Cl2)→D(溶液)，可推测A为Fe，F为FeCl2，D为FeCl3。
13．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)
饱和NaHCO3溶液 除去CO2气体中混入的HCl
过氧化钠 与CO2和水蒸气反应，产生O2
NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)先把E中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
解析　(1)由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石(CaCO3)和HCl反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。生成的O2可以用带火星的木条检验。
14．HClO　H＋　Cl－　HClO
解析　Cl2在水中部分与H2O发生反应：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，所以存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－等微粒。其中起消毒、漂白作用的是具有强氧化性的HClO；与锌反应生成氢气的是H＋；与硝酸酸化的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是Cl－。