2011—2012学年化学鲁科版必修1同步教学案：第1章 认识化学科学： 本章复习课
文档属性
| 名称 | 2011—2012学年化学鲁科版必修1同步教学案：第1章 认识化学科学： 本章复习课 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 193.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-08-30 13:28:29 | ||
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文档简介
第1章 认识化学科学
本章复习课
一、研究物质性的方法和程序
二、两种重要的单质——钠和氯气
1．钠及其重要化合物
①____________________，②_____________________
③____________________，④____________________
⑤____________________，⑥____________________
⑦____________________，⑧____________________
⑨____________________，⑩____________________
2．氯气及其化合物
(2)
三、以物质的量为中心的物理量之间的关系
1．物质的量与不同物理量之间的换算
写出①～⑧的转化关系式：
①____________________；②_____________________；
③____________________；④___________________；
⑤____________________；⑥____________________；
⑦____________________；⑧_____________________。
2．配制一定物质的量浓度的溶液
(1)主要仪器：____________、______、____、______、________。
(2)主要步骤：____、__________、____________、转移、____、____、装瓶。
(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用函数关系cB＝判断cB的误差。
一、选择题
1．近代化学科学诞生的标志是( )
A．1869年元素周期律的发现
B．1803年原子学说的建立
C．1771年氧化学说的建立
D．1661年提出了化学元素的概念
2．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )
A．已知气体在标准状况时的密度
B．已知物质的体积和质量
C．已知一定量物质的质量和物质的量
D．已知物质一个分子的实际质量
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
4．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )
A. L B. L
C. L D. L
5．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液
B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
6.
意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2的摩尔质量相等
C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1
D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1
7．下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是( )
A．①②⑥ B．①③⑤
C．②④⑥ D．③④⑦
8．为了配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中 ⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误的是( )
A．①②③ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
9．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是( )
A B C D
10．下列说法，不正确的是( )
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
11．把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是( )
A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是
规律 关于混合物的计算，一般采用守恒的方法列出方程组进行求解。
二、非选择题
12．(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为
________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为
________________。
(2)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近____________，最少接近____，氧原子数目为______。
13．下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签：
葡萄糖注射液规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g生产批号：0909203有效期：至2012年9月
(1)该溶液中含水的质量为________。
(2)该溶液的密度为________。
(3)该溶液的物质的量浓度为__________。(保留小数点后2位)
14.
“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在？______________________________________________________。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是____________时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过__________________
________________________________________________________________________
的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
本章复习课
知识网络
一、
观察法 感观 仪器 实验法 分类法 比较法 外观性质 实验 预测物质的性质 分析 综合 推论 概括出结论
二、
1．①4Na＋O2===2Na2O ②2Na＋O2△,Na2O2 ③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ④Na2O＋H2O===2NaOH ⑤Na2O＋CO2===Na2CO3 ⑥2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ⑦2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ⑧2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O ⑨Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ⑩2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2．(1)刺激性 黄绿色 大 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋Cl2CuCl2 H2＋Cl22HCl Cl2＋H2O===HCl＋HClO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
(2)H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－ 酸性 氧化性 漂白性
三、
1．①n＝ ②N＝n·NA ③m＝n·M ④n＝ ⑤V＝n·Vm ⑥n＝ ⑦c＝ ⑧n＝c·V
2．(1)天平(或量筒) 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 (2)计算 称量(或量取) 溶解(或稀释) 洗涤 定容
课后作业
1．D
2．B [根据相关关系式可确定M＝ρ·V标、M＝、M＝NA·m(分子)，故答案为B。]
3．B [A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5 mol，其在标况下的体积约为11.2 L；B项64 g SO2的物质的量为1 mol，含有原子的总物质的量为3 mol，故原子总数为3NA；C项中所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，则100 mL溶液中Na＋的数目无法计算；D项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。]
4．A [设该气体的摩尔质量为M，则NA＝b，所以M＝ g·mol－1 ，c g该气体在标准状况下的体积为c g÷×22.4 L·mol－1＝ L。]
5．D [首先应以500 mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用12.5 g胆矾或8.0 g硫酸铜，因此A、B项错误，由于配制500 mL溶液，故C加水500 mL是错误的，而应加水稀释至500 mL。]
6．C 7.B 8.D
9．D [Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。]
10．B [Na2O与H2O的反应不是氧化还原反应；Na2O2与水反应生成NaOH的同时，还产生O2，不是碱性氧化物。]
11．C [设得到Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，则有
解得：x＝0.005 mol y＝0.01 mol
m(CO2)＝44 g·mol－1×(0.005＋0.01) mol＝0.66 g]
12．(1)1∶1 3∶2 1∶1 8∶11
(2)NA 0.5 NA 2NA
13．(1)237.5 g (2)1 g·cm－3 (3)0.28 mol·L－1
14．(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
(2)浓H2SO4 过氧化钠与干燥的CO2不反应
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
(4)2Na2O2＋2C18O2＋2HO===2Na2C18O3＋O2↑＋2H2O
解析 本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥。
本章复习课
一、研究物质性的方法和程序
二、两种重要的单质——钠和氯气
1．钠及其重要化合物
①____________________，②_____________________
③____________________，④____________________
⑤____________________，⑥____________________
⑦____________________，⑧____________________
⑨____________________，⑩____________________
2．氯气及其化合物
(2)
三、以物质的量为中心的物理量之间的关系
1．物质的量与不同物理量之间的换算
写出①～⑧的转化关系式：
①____________________；②_____________________；
③____________________；④___________________；
⑤____________________；⑥____________________；
⑦____________________；⑧_____________________。
2．配制一定物质的量浓度的溶液
(1)主要仪器：____________、______、____、______、________。
(2)主要步骤：____、__________、____________、转移、____、____、装瓶。
(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用函数关系cB＝判断cB的误差。
一、选择题
1．近代化学科学诞生的标志是( )
A．1869年元素周期律的发现
B．1803年原子学说的建立
C．1771年氧化学说的建立
D．1661年提出了化学元素的概念
2．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )
A．已知气体在标准状况时的密度
B．已知物质的体积和质量
C．已知一定量物质的质量和物质的量
D．已知物质一个分子的实际质量
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
4．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )
A. L B. L
C. L D. L
5．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液
B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
6.
意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2的摩尔质量相等
C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1
D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1
7．下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是( )
A．①②⑥ B．①③⑤
C．②④⑥ D．③④⑦
8．为了配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中 ⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误的是( )
A．①②③ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
9．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是( )
A B C D
10．下列说法，不正确的是( )
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
11．把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是( )
A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是
规律 关于混合物的计算，一般采用守恒的方法列出方程组进行求解。
二、非选择题
12．(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为
________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为
________________。
(2)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近____________，最少接近____，氧原子数目为______。
13．下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签：
葡萄糖注射液规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g生产批号：0909203有效期：至2012年9月
(1)该溶液中含水的质量为________。
(2)该溶液的密度为________。
(3)该溶液的物质的量浓度为__________。(保留小数点后2位)
14.
“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在？______________________________________________________。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是____________时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过__________________
________________________________________________________________________
的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
本章复习课
知识网络
一、
观察法 感观 仪器 实验法 分类法 比较法 外观性质 实验 预测物质的性质 分析 综合 推论 概括出结论
二、
1．①4Na＋O2===2Na2O ②2Na＋O2△,Na2O2 ③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ④Na2O＋H2O===2NaOH ⑤Na2O＋CO2===Na2CO3 ⑥2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ⑦2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ⑧2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O ⑨Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ⑩2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2．(1)刺激性 黄绿色 大 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋Cl2CuCl2 H2＋Cl22HCl Cl2＋H2O===HCl＋HClO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
(2)H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－ 酸性 氧化性 漂白性
三、
1．①n＝ ②N＝n·NA ③m＝n·M ④n＝ ⑤V＝n·Vm ⑥n＝ ⑦c＝ ⑧n＝c·V
2．(1)天平(或量筒) 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 (2)计算 称量(或量取) 溶解(或稀释) 洗涤 定容
课后作业
1．D
2．B [根据相关关系式可确定M＝ρ·V标、M＝、M＝NA·m(分子)，故答案为B。]
3．B [A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5 mol，其在标况下的体积约为11.2 L；B项64 g SO2的物质的量为1 mol，含有原子的总物质的量为3 mol，故原子总数为3NA；C项中所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，则100 mL溶液中Na＋的数目无法计算；D项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。]
4．A [设该气体的摩尔质量为M，则NA＝b，所以M＝ g·mol－1 ，c g该气体在标准状况下的体积为c g÷×22.4 L·mol－1＝ L。]
5．D [首先应以500 mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用12.5 g胆矾或8.0 g硫酸铜，因此A、B项错误，由于配制500 mL溶液，故C加水500 mL是错误的，而应加水稀释至500 mL。]
6．C 7.B 8.D
9．D [Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。]
10．B [Na2O与H2O的反应不是氧化还原反应；Na2O2与水反应生成NaOH的同时，还产生O2，不是碱性氧化物。]
11．C [设得到Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，则有
解得：x＝0.005 mol y＝0.01 mol
m(CO2)＝44 g·mol－1×(0.005＋0.01) mol＝0.66 g]
12．(1)1∶1 3∶2 1∶1 8∶11
(2)NA 0.5 NA 2NA
13．(1)237.5 g (2)1 g·cm－3 (3)0.28 mol·L－1
14．(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
(2)浓H2SO4 过氧化钠与干燥的CO2不反应
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
(4)2Na2O2＋2C18O2＋2HO===2Na2C18O3＋O2↑＋2H2O
解析 本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥。