2011—2012学年化学鲁科版必修1同步教学案：第2章 元素与物质世界：2.2　电解质

第2节　电解质
第1课时　电解质及其电离
一、电解质和非电解质
1．电解质：在__________________下能够导电的__________。如____、____、____等。
2．非电解质：在__________________下都不导电的________。如酒精、蔗糖等。
二、电解质的电离
1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离，如H2SO4：_________________________________________________；
(2)碱的电离，如NaOH：________________________________________________；
(3)盐的电离，如CuSO4：________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
4．电解质溶液的导电性
因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。
知识点1　电解质的理解
1．下列说法中正确的是(　　)
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
2．对电解质的叙述正确的是(　　)
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
3．下列说法中正确的是(　　)
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质
知识点2　电离方程式的书写与酸、碱、盐
4．下列电离方程式中正确的是(　　)
A．H2SO4===H＋SO
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
5．下列电离方程式不正确的是(　　)
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
B．KNO3===K＋＋NO
C．H2SO4===2H＋＋SO
D．Na2SO3===Na＋SO
知识点3　酸、碱、盐的定义
6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　)
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐
7．以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4
⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2
⑩Fe(OH)3　 NaOH　 NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是__________________。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是____________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶性盐的是________。
练基础落实
1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)
A．氯化钠固体 B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
2．下列说法正确的是(　　)
A．凡是能导电的物质都是电解质
B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
D．凡是能电离的物质一定能导电
3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是(　　)
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
4．下列说法正确的是(　　)
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
5．含有自由移动Cl－的有(　　)
A．KClO3溶液 B．液态氯化氢
C．氯化钾溶液 D．固体氯化钠
6．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　　)
A．CuSO4===Cu2＋＋SO
B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－
C．NaHCO3===Na＋＋HCO
D．NaHSO4===Na＋＋HSO
7．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(　　)
A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)
C．H2SO4 D．CO2
练方法技巧——分类思想的运用
8．有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢
④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 　　　非电解质
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
练综合拓展
9．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：____________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
②熔融状态下的NaCl：___________________________________________________，
________________________________________________________________________。
③高温熔化后的单质铁：___________________________________________________，
________________________________________________________________________。
④固体KOH：___________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl: __________________；H2SO4：_______________________________________；
Ca(OH)2：______________；KOH：________________________________________；
NH4NO3_______________；KAl(SO4)2：_____________________________________。
10．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，根据溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中。
实验操作 灯泡亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2
继续通入过量的CO2
再通入CO2
第2节　电解质
第1课时　电解质及其电离
基础落实
一、
1．水溶液里或熔融状态　化合物　酸　碱　盐
2．水溶液里和熔融状态　化合物
二、
1．水溶液　熔融状态　自由移动的离子
2．(1)H2SO4===2H＋＋SO　(2)NaOH===Na＋＋OH－　(3)CuSO4===SO＋Cu2＋
3．H＋　OH－
4．自由移动的离子
对点训练
1．A　[电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等难溶于水的物质，但都是电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO2、SO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。]
2．D　[SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故D正确。]
3．D
4．D　[(1)酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H＋和OH－的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错；(2)书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H和(OH)这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。]
5．D
6．D　[酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。]
7．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ 　(2)③⑤　⑤
(3)⑨⑩ 　⑨⑩　(4)⑦⑧
课后作业
练基础落实
1．D　[本题有两个限制条件，一是能导电，二是属于电解质。A项中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B项氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢是分子，没有离子，不能导电。]
2．B　[溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，但能导电的物质不一定是电解质，如金属单质等。同时电解质也不一定能导电，要看电解质的状态，固态时不电离，也不导电。]
3．A
4．B　[导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水导电性很差，但水仍然是电解质，A选项错误；酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物(如CaO、Na2O等)也是电解质，C选项错误；HCl是电解质，但在熔融状态下，HCl没有发生电离产生自由移动的离子，故熔融状态时HCl不导电，D选项错误。]
5．C　[B、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO；C项KCl===K＋＋Cl－。]
6．D　[NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。]
7．C　[B、D是非电解质，在熔融状态下NaCl也能导电。]
练方法技巧
8．(1)稀硫酸、空气　(2)HCl　(3)BaSO4
(4)NH3、CO2　(5)Cu、Hg
解析　10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，故HCl属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
练综合拓展
9．(1)①不能　HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离　②能　能电离出Na＋和Cl－
③不能　Fe是单质　④不能　电解质在固态时不电离
(2)HCl===H＋＋Cl－　H2SO4===2H＋＋SO
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
KOH===K＋＋OH－　NH4NO3===NH＋NO
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
解析　(1)HCl是酸，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。
10．亮　由亮变暗至熄灭　逐渐变亮　无变化
解析　Ca(OH)2溶于水全部电离Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，开始灯泡较亮；通入CO2时，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2，CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮；继续通入CO2，CO2＋H2O H2CO3，当溶液饱和时，再通CO2，离子浓度不变，灯泡亮度不变。
第2课时　电解质在水溶液中的反应
一、离子反应
1．概念：由于电解质溶于水后电离成为____________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应称作离子反应。
2．离子反应的特点：离子反应总是向着__________________的方向进行。
例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与____________结合生成________，使得溶液中______、______浓度减小。
二、离子方程式
1．离子方程式
用________________的离子符号表示反应的式子。
2．书写步骤
写——根据客观事实，写出__________________。
拆——将__________________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及______、______、______用化学式表示。
删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中____________的离子，应“按数”删掉。
查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合______守恒、______守恒。
3．离子方程式的意义
离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。
三、离子反应发生的条件
酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________________________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。
知识点1　离子方程式的书写
1．写出下列各组反应的离子方程式
(1)H2SO4溶液与NaOH溶液
________________________________________________________________________；
(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应
________________________________________________________________________；
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液
________________________________________________________________________；
(4)盐酸与大理石反应
________________________________________________________________________；
(5)盐酸与纯碱反应
________________________________________________________________________；
(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液
________________________________________________________________________；
(7)铁与稀硫酸反应
________________________________________________________________________；
(8)铁与CuSO4溶液反应
________________________________________________________________________；
(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)
________________________________________________________________________；
(10)少量CO2通入澄清石灰水中
________________________________________________________________________。
知识点2　离子反应发生的条件
2．下列离子反应不能发生的是(　　)
A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O
3．对于离子反应，下列说法正确的是(　　)
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
知识点3　离子方程式的意义
4．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是(　　)
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
5．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易____________的酸溶液反应生成________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式：_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
练基础落实
1．下列反应属于离子反应的是(　　)
A．氢气还原氧化铜
B．胆矾失去结晶水
C．酸碱中和反应
D．二氧化硫与氧化钙的反应
2．下列叙述中正确的是(　　)
A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸
4．只能表示一个化学反应的离子方程式的是(　　)
A．H＋＋OH－===H2O
B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
5．下列离子方程式中正确的是(　　)
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
6．指出下列离子方程式错误的原因。
(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑______________________________________________；
(2)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑________________________________________________；
(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O_________________________________；
(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
________________________________________________________________________；
(5)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋________________________________________________；
(6)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O___________________________________。
练方法技巧——电荷守恒法的应用
7．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。则溶液中Fe3＋和SO的个数比为(　　)
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
8.在一定条件下，RO和I－可以发生反应，离子方程式为
RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O
根据计算回答：
(1)RO中n值为________；
(2)RO中元素R的化合价为________。
练综合拓展
9．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：
(1)一定存在的物质是____________。
(2)一定不存在的物质是____________。
(3)可能存在的物质是____________。
10．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：_________________________________，
离子方程式：___________________________________________________________
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：_________________________________，
离子方程式：__________________________________________________________
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：__________________________________，
离子方程式：___________________________________________________________
比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是_____________________________
________________________________________________________________________；
相同点是____________________________________________________________
第2课时　电解质在水溶液中的反应
基础落实
一、
1．阴、阳离子　离子
2．某种离子浓度减小　Ba2＋　SO　BaSO4　Ba2＋　SO
二、
1．实际参加反应
2．正确的化学方程式　易溶于水且易电离　气体　单质　氧化物　不参加反应　质量　电荷
3．同一类型
三、
生成沉淀、放出气体或生成水
对点训练
1．(1)H＋＋OH－===H2O
(2)2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O
(3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(4)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(5)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
(6)Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(7)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
(8)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(9)6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O
(10)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O
2．A　[离子反应发生的条件：生成难溶的、难电离的或易挥发的物质。B中的AgCl和C中的CaCO3都是难溶的物质，D中的NH3·H2O是难电离的物质。]
3．C　[判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D错误。]
4．D
5．可溶　电离　二氧化碳和水
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
解析　CO代表可溶性碳酸盐，用可溶性碳酸盐替换CO，H＋代表易溶于水、易电离的酸，用易溶于水、易电离的酸替换H＋。
课后作业
练基础落实
1．C　[A中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B中胆矾失去结晶水属于分解反应，不属于离子反应；D中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应，不属于离子反应，所以只有C符合题意。]
2．B　[只有可溶性盐在离子方程式中才可以写作离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。]
3．A　[A项均用离子方程式Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O表示；
B项前者为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2H2O；
C项前者为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
D项前者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋＋SO===CaSO4＋H2O＋CO2↑。]
4．D
5．D　[离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否正确。据此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2＋和SO；C中离子电荷不守恒。]
6．(1)反应不符合事实，铁和酸反应生成＋2价铁的化合物　(2)反应不符合事实，Cu是不活泼的金属，不能和酸反应　(3)化学式拆分错误，氢氧化铜不溶于水，不能拆写　(4)化学式拆分错误，醋酸是难电离的物质，不能拆写　(5)电荷不守恒　(6)化学式拆分错误，氧化物不能拆写
练方法技巧
7．A　[由电荷守恒得关系式：3×1＋2×3＝1×1＋2x，x＝4，故n(Fe3＋)∶n(SO)＝1∶2。]
8．(1)1　(2)＋5
解析　(1)根据离子方程式左右两边电荷守恒则－n－1×6＋1×6＝－1　n＝1
(2)RO中根据化合价原则，R的化合价为＋5价。
练综合拓展
9．(1)Na2CO3、KCl　(2)BaCl2、CuSO4
(3)KNO3
解析　无色溶液可排除CuSO4固体；通过实验②白色沉淀部分溶解并有气泡产生可确定溶液中含有CO和Cl－，同时排除Ba2＋的存在。由此肯定固体中含有Na2CO3和KCl，不存在BaCl2固体。
10．(1)生成红褐色沉淀　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　(2)生成无色无味气体　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　(3)观察不到明显现象　H＋＋OH－===H2O　(1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O　都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化
第3课时　习题课
一、选择题
1．已知某溶液中存在较多的Cu2＋、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A．CO B．OH－
C．Mg2＋ D．Ba2＋
2．已知金属钠(Na)与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，下列说法正确的是(　　)
A．金属钠(Na)与H2O的反应不是离子反应
B．金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
C．金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
3．加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(　　)
A．HCO B．Fe3＋
C．SO D．H＋
4．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4＋H2O
5．重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是(　　)
A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SO D．Ag＋和NO
6．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)
A．H＋和CO B．HCO和H＋
C．HCO和HSO D．Na＋、HCO和H＋
7．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A．NH、NO、Al3＋、Cl－
B．Na＋、SO、Ba2＋、NO
C．MnO、K＋、SO、Na＋
D．H＋、SO、HCO、Na＋
8．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是(　　)
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO
B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋
C．NH、CO、NO、Na＋
D．NH、Cl－、HCO、K＋
9．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)
A．K＋、MnO、Cl－、SO
B．Na＋、CO、SO、Cl－
C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋
D．Na＋、NO、H＋、SO
10．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是(　　)
A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．加入足量的K2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
11．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是(　　)
①硝酸钾　　硫酸钠　氯化钙　氯化钡
②硫酸　　　硫酸铝　氯化钠　氢氧化钠
③盐酸　　　硫酸钠　碳酸钠　氢氧化钠
④硫酸氢钠　硫酸镁　碳酸钠　氢氧化钠
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
二、非选择题
12．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：①A＋B→C＋E　②C＋NaOH→蓝色沉淀D＋F　③DA＋E　④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3
回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A．______，B.________，C.________，D.________，E.________，F________。
(2)写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
13．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______________________
(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(填写化学式)，可用来浇灌农田。
14．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。
(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式： ___________________。
(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理：____________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多吗？_________
________________________________________________________________________。
(4)写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：_____________________。
第3课时　习题课
1．C　[Cu2＋与CO和OH－不能共存。Ba2＋与SO不能共存。]
2．C　[Na与H2O反应生成了Na＋和OH－，所以属于离子反应；选项B原子个数不守恒；选项D中H2O不能写成离子符号。]
3．C　[凡是能与OH－反应的离子，其离子数目均要减小，HCO、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应。]
4．B　[A项CO2过量，CaCO3继续与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式应写成CO2＋OH－===HCO；B项胃酸中含有大量的H＋，NaHCO3拆成Na＋和HCO正确；C项MgCO3应写成分子式，离子方程式应为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑；D项离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。]
5．A　[溶液毒性降低，说明有毒离子浓度减小，由于甲溶液呈碱性，即含有OH－。]
6．B　[NaHCO3在溶液中电离产生Na＋和HCO，NaHSO4在溶液中电离产生Na＋、H＋、SO，能发生反应的离子是H＋和HCO。]
7．A　[B项中可发生Ba2＋＋SO===BaSO4↓的反应而不能大量共存；C项中含有MnO，溶液呈紫色，不符合“无色”的条件；D项中可发生反应：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，故不能大量共存，只有A项符合题意。]
8．A　[A项中Mg2＋与OH－结合可生成沉淀，HCO与H＋结合可产生气体。]
9．B　[A项MnO为紫红色；C项HCO与OH－反应生成CO和H2O，生成的CO发生反应：CO＋Ba2＋===BaCO3↓；D项H＋与OH－反应生成H2O。]
10．C　[除杂质的原则：不增(不增加新杂质)、不减(不减少被提纯物质)、易分离(杂质和被提纯物质容易分离)、易还原(加入的物质容易转化为被提纯物质)。]
11．D　[②中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，则生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，沉淀溶解的速率逐渐变慢直到不溶；反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，硫酸可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸；④中也可将它们区分开。]
12．(1)CuO　H2SO4　CuSO4　Cu(OH)2　H2O　Na2SO4
(2)①CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
③Cu(OH)2CuO＋H2O
④SO＋Ba2＋===BaSO4↓
解析　从②知蓝色沉淀D为Cu(OH)2，C中含有Cu2＋，F中含有Na＋；Cu(OH)2发生③式反应得到A和E，可知A和E一个是H2O，一个是CuO；结合①④可知A为CuO，E为H2O，B为H2SO4，则F为Na2SO4。
13．(1)OH－　Cl－　K＋　(2)铁粉　Ag
(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　KNO3
解析　甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有OH－，与OH－可共存的离子有K＋、Cl－、NO，考虑到Ag＋与Cl－不能共存，所以甲厂废水含OH－、K＋、Cl－，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋和NO。在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银(Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag)。若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是钾、氮的复合肥料。
14．(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)鸡蛋皮中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与盐酸反应起到了降低胃酸浓度的作用。发生反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多
(4)OH－＋HCO===H2O＋CO
解析　该题考查用化学知识解释、解决生活、社会问题，很好地体现了新课程的STSE理念，是今后的命题趋势。在给定的新情境下，按题目要求能够熟练地写出离子方程式。