2011—2012学年化学鲁科版必修1同步教学案：第2章 元素与物质世界：2.3　氧化剂和还原剂

第3节　氧化剂和还原剂
第1课时　氧化还原反应
1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应：物质所含元素化合价______的反应。
(2)还原反应：物质所含元素的化合价______的反应。
(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有______的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应：物质______(或偏离)电子的反应。
(2)还原反应：物质______(或偏向)电子的反应。
(3)氧化还原反应：有电子______(得失或偏移)的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质
(1)氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
(2)氧化还原反应的实质：____________(电子得失或共用电子对偏移)。
(3)氧化还原反应中，得失______总数相等，化合价的______的总数相等，且化合价______的总数等于____的转移总数。
知识点1　氧化还原反应的判断
1．下列反应中属于氧化还原反应的是(　　)
①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
A．①②　　 B．②④　　 C．①③　　 D．③④
2．下列反应属于非氧化还原反应的是(　　)
A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B．NH4NO3N2O↑＋2H2O
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CuO＋COCu＋CO2
知识点2　氧化还原反应的相关概念
3．下列说法正确的是(　　)
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(　　)
A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．氧化还原反应中一定有电子的得与失
知识点3　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
5．下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
6．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是(　　)
练基础落实
1．下列变化过程一定属于还原反应的是(　　)
A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋
C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋
2．下列反应中，S元素的化合价升高的是(　　)
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
D．S＋O2SO2
3．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O2H2↑＋O2↑
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
5．在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是(　　)
A．Fe B．Fe和Cl
C．Cl D．Br
6．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是(　　)
A．爆竹爆炸 B．木炭燃烧
C．蒸发 D．电解水
练方法技巧——用排除法解交叉分类型的选择题
7．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是(　　)
A．铝片与稀盐酸的反应
B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
8．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(　　)
①铁和氯气反应：2Fe＋3Cl22FeCl3
②氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl
A．①② B．①③ C．①④ D．①⑤
练综合拓展
9．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是__________(填编号，下同)，发生还原反应的是______，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是________。
(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)
10．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是______。
(1)在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。
(2)通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数________元素化合价降低总数，还原剂失电子总数________氧化剂得电子总数，化合价升降总数________电子转移总数。
11．有以下反应方程式：
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
E．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
G．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl3↑＋3H2O
H．HgS＋O2===Hg＋SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原(　　)
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化(　　)
(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素(　　)
(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应(　　)
(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应(　　)
(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应(　　)
(7)所有元素均参加氧化还原反应的是(　　)
第3节　氧化剂和还原剂
第1课时　氧化还原反应
基础落实
1．(1)升高　(2)降低　(3)升降
2．(1)失去　(2)得到　(3)转移
3．(1)化合价　(2)电子转移　(3)电子　升降　升降　电子
对点训练
1．C　[①中，有Mn、O两元素变价；③中，有Zn、H两元素变价。]
2．C　[分析各物质中元素的化合价是否变化，没有元素化合价发生改变的反应属于非氧化还原反应。]
3．D　[氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：2KClO32KCl＋3O2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。]
4．B　[对选项A、C可用反应2H2O22H2O＋O2↑来否定。氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移，故D错。]
5．C
6．A　[化学反应根据反应物和生成物的种类和多少，可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；根据有没有离子参加，可分为离子反应和非离子反应；根据有没有电子得失或偏移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。在氧化还原反应中有离子反应，也有非离子反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应，由此可以判断出A项是正确的。]
课后作业
练基础落实
1．D　[发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低，A项中氯元素化合价未变；B项中钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C项中碳元素化合价升高属于氧化反应；D项中Fe3＋→Fe2＋铁元素化合价降低，属于还原反应。]
2．D　[A项中S元素的化合价保持＋6价不变；B项中S元素的化合价由＋6降低为＋4；C项反应属于复分解反应，S元素的化合价不变；D项中S元素化合价由0升高为＋4。]
3．A　[反应中某种元素的价态既升又降，则表示氧化反应与还原反应在同种元素中进行。]
4．C　[A项属于置换反应；B项属于复分解反应；D项属于分解反应；C项不属于四大基本反应类型，但反应前后元素的化合价有变化，属于氧化还原反应。]
5．C　[得电子、化合价降低的元素被还原。]
6．C
练方法技巧
7．A　[B、C中的反应不在溶液中进行，故B、C不是离子反应；A项中发生反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，属于氧化还原反应又是离子反应。]
8．D
练综合拓展
9．④　①　②③⑤
解析　反应①Na2Cr2O7中Cr由＋6价→＋3价，化合价降低，发生还原反应；反应④CrCl3中Cr由＋3价→＋6价，化合价升高，发生氧化反应；②、③、⑤中各元素化合价均未变化，既未发生氧化反应，也未发生还原反应。
10．置换反应　(1)Al　失　氧化　Fe　得　还原　还原　氧化　(2)等于　等于　等于
11．(1)A　(2)F　(3)B　(4)C　(5)G　(6)E、G　(7)D、H
第2课时　氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应的基本概念
1．反应类型
氧化反应：物质所含元素化合价______的反应
还原反应：物质所含元素化合价______的反应
氧化还原反应：__________________的化学反应
2．反应物
氧化剂：在反应中______电子(或电子对________)的物质
还原剂：在反应中________电子(或电子对______)的物质
3．生成物
氧化产物：______反应得到的产物
还原产物：______反应得到的产物
4．物质性质
氧化性：氧化剂所表现出的______电子(或电子对______)的性质
还原性：还原剂所表现出的______电子(或电子对______)的性质
二、常见的氧化剂和还原剂
物质种类 常见物质
氧化剂 部分非金属单质 ____、______等
含有高价态元素的化合物 __________、________、________、______等
还原剂 活泼的金属单质 ____、____、____等
某些非金属单质 ___、____等
某些非金属氧化物 ___、____等
三、氧化还原反应的存在
A．金属的冶炼电镀　B．燃料的燃烧　C．易燃物的自燃
D．食物的腐败　E．钢铁的锈蚀，其中
1．有利于人类生活和生产的是______(填序号，下同)。
2．不利于人类生活和生产的是______。
知识点1　氧化还原反应的基本概念
1．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是(　　)
A．Cl2―→Cl－ B．H＋―→H2
C．MnO2―→Mn2＋ D．Zn―→Zn2＋
2．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)CuO＋COCu＋CO2
氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
知识点2　电子转移表示法
3．用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)NH4NO3N2O↑＋2H2O
4．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1)4HCl(浓)＋MnO2△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)2KClO32KCl＋3O2
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(4)2H2O22H2O＋O2↑
(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
归纳总结：上述反应中，属于部分氧化还原反应的是________。属于归中反应的是________，属于歧化反应的是________。
属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是________。
练基础落实
1．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　)
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是(　　)
①NH4NO2仅是氧化剂　②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应　④只有氮元素的化合价发生了变化　⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③ B．①④
C．②③④ D．③④⑤
3．下列说法正确的是(　　)
A．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质
B．氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质
C．作氧化剂的物质一定不能作还原剂
D．所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂
4．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是(　　)
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．C＋H2O(g)CO＋H2
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
5．钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO。对此，下列说法错误的是(　　)
A．C是还原剂
B．TiO2是氧化剂
C．生成1 mol TiCl4时，转移电子4 mol
D．尾气必须净化处理
6．在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
练方法技巧——归中反应的相关计算
7．在反应：KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　)
A．1∶1 B．1∶6
C．1∶5 D．5∶1
8．在反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　)
A．1∶1 B．2∶3
C．3∶2 D．1∶3
练综合拓展
9．下列四个反应
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②2F2＋2H2O===4HF＋O2
③Cl2＋H2O===HCl＋HClO
④C＋H2O(g)CO＋H2
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
(1)水只作氧化剂的是_____________________________________________________；
(2)水只作还原剂的是______________________________________________________；
(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是______________________________________。
10．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可观察到下面两个现象：
①混合后5～10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；
②在80～150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应为：
A．Cr2O＋H2O2＋H＋―→CrO5＋H2O
B．CrO5＋H＋―→Cr3＋＋O2↑＋H2O
(1)已知反应A不是氧化还原反应，则CrO5中Cr元素的价态为____________。
(2)反应B是否属于氧化还原反应？
答：____________，其理由是______________________________________________。
(3)将反应A和反应B相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是________。第2课时　氧化剂和还原剂
基础落实
一、
1．升高　降低　有元素化合价升降
2．得到　偏向　失去　偏离
3．氧化　还原
4．得到　偏向　失去　偏离
二、
O2　Cl2　浓H2SO4　HNO3　KMnO4　FeCl3　Al　Zn　Fe　C　H2　CO　SO2
三、
1．AB　2.CDE
对点训练
1．D　[含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。]
2．(1)CuO　CO　CO2　Cu　(2)H2SO4　Al
Al2(SO4)3　H2
解析　(1)CuO中的铜元素由＋2价降低到0价，得到电子，被还原，CuO是氧化剂，Cu是还原产物；CO中的碳元素由＋2价升高到＋4价，失去电子，被氧化，CO是还原剂，CO2是氧化产物。
(2)Al由0价升高到＋3价，失去电子，被氧化，Al是还原剂，Al2(SO4)3是氧化产物；H2SO4中的氢元素由＋1价降低到0价，得到电子，被还原，H2SO4是氧化剂，H2是还原产物。
(8)
(1)(6)(7)　(5)(6)　(3)(4)　(2)(8)
课后作业
练基础落实
1．C
2．D　[本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的也是分解反应，所以③④⑤是正确的。]
3．D　[由2H2O22H2O＋O2↑可否定A，由C＋O2CO2可否定B，由2KClO32KCl＋3O2↑可否定C。]
4．D　[本题有两个限制性条件：一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”，排除A、B两项；二是“氧化还原反应”，排除C项。]
5．B　[分析反应中各元素的化合价变化可以得出，该反应中C的化合价升高，被氧化，作还原剂，A项正确；TiO2中Ti的化合价在反应前后没有变化，TiO2既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误；Cl的化合价由0价降低到－1价，因此，每生成1 mol TiCl4，转移电子4 mol，C项正确；由于CO有毒，故含CO的尾气需要处理，D项正确。]
6．C　B　[A、D项属于复分解反应，氯化氢只起酸的作用；B项，氯化氢中氢由＋1价降至0价，氯化氢作氧化剂；C项，氯化氢中氯由－1价升至0价，氯化氢作还原剂。]
练方法技巧
7．C　[该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KIO3中I由＋5价降到0价，HI中I由－1价升高到0价，需要注意的是，6 mol HI中只有5 mol的HI化合价升高，还有1 mol HI表现酸性。]
8．B　[NO中N由＋2价降到0价，NH3中N由－3价升高到0价，即N2既是氧化产物又是还原产物，所以将N2分为两部分：6NO→3N2(还原产物)，4NH3→2N2(氧化产物)，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3。]
练综合拓展
9．(1)①④　(2)②　(3)③
解析　H2O中H元素为＋1价，当生成H2时，氢元素化合价降低，此时H2O作氧化剂；H2O中O元素为－2价，当生成O2时，氧元素化合价升高，此时H2O作还原剂。因此，结合①②③④四个反应方程式的特点可知①④中H2O只作氧化剂，②中H2O只作还原剂，③中H2O既不作氧化剂又不作还原剂。
10．(1)＋6　(2)是　Cr元素的价态从＋6价变为＋3价　(3)Cr2O
第3课时　探究铁及其化合物的氧化性和还原性
一、铁的氧化物
1．FeO是一种____色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成______。
2．Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有______的______色晶体，俗称____________。
3．Fe2O3是一种______色的粉末，俗称______，常用作____________。______矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁的主要原料。
4．FeO和Fe2O3都是______氧化物，与酸反应的离子方程式分别为：
(1)________________________________________________________________________；
(2)________________________________________________________________________。
二、铁的氢氧化物
1．铁的氢氧化物的制备
实验操作 实验现象 离子方程式(或化学方程式)
试管中有____色沉淀生成 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
试管中先生成__色沉淀，迅速变成____色，最后变成____色
2.Fe(OH)3的分解
加热Fe(OH)3时，它能失水生成______色的____________粉末。化学方程式为：_
_______________________________________________________________________。
三、铁盐和亚铁盐
1．Fe3＋的检验
实验操作 现象 结论与应用
溶液的颜色由____色变成__色 含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成__色，可以利用该反应检验Fe3＋的存在
溶液的颜色____
2.Fe3＋的氧化性
步骤(1) 步骤(2)
实验操作
实验现象 加适量铁粉振荡后，溶液变成____色，再加KSCN溶液____ 再滴加氯水后，溶液变成____色
离子方程式 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3＋遇到较强的________时，会被还原成Fe2＋，Fe2＋在较强的________的作用下会被氧化成Fe3＋。
知识点1　铁的氧化物
1．下列物质的性质和用途错误的是(　　)
A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料
B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖
C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料
D．明矾可作净水剂
知识点2　铁的氢氧化物
2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)
A．Fe3＋ B．Mg2＋
C．Fe2＋ D．Al3＋
知识点3　铁盐和亚铁盐
3．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是(　　)
A．Fe2＋的水溶液为浅绿色
B．Fe3＋的水溶液为棕黄色
C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋既具有氧化性又具有还原性
D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
知识点4　Fe3＋和Fe2＋的检验
4．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是(　　)
①加足量氯水　②加足量KMnO4溶液　③加少量KSCN溶液
A．①② B．③②
C．③① D．①②③
知识点5　Fe3＋的氧化性
5．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是(　　)
A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
练基础落实
1．下列关于铁矿石的说法正确的是(　　)
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红
2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是(　　)
A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋
B．苹果汁中含有Cu2＋
C．苹果汁含有OH－
D．苹果汁含有Fe3＋
3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)
①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④
C．③①②④ D．①②③④
4．将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是(　　)
A．有白色沉淀生成
B．有红褐色沉淀生成
C．溶液由浅绿色变为黄色
D．不可能有无色气体产生
5．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是(　　)
①SCN－　②Fe　③Fe2＋　④Cu　⑤Zn　⑥OH－
A．①②③ B．②④⑤
C．①③⑥ D．①②⑤
练方法技巧
6．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：
①FeH2Cu
②CuOCuSO4Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为(　　)
A．一样多 B．①多
C．②多 D．无法判断
规律　气体还原金属氧化物时，需先排净空气，且还原得的金属单质需在还原气氛中冷却。不要忽视这些实验的细节。
练综合拓展
7．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________________________
________________________________________________________________________。
方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是______________________________________________。
(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是_____________________________________________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________________。
8．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的离子方程式。
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]________________________________________________________________________；
(2)Fe2O3(Al2O3)________________________________________________________________________；
(3)FeCl3(FeCl2)________________________________________________________________________；
(4)FeCl2(FeCl3)________________________________________________________________________；
(5)FeCl2(CuCl2)________________________________________________________________________。
第3课时　探究铁及其化合物的氧化性和还原性
基础落实
一、
1．黑　Fe3O4
2．磁性　黑　磁性氧化铁
3．红棕　铁红　涂料、油漆　赤铁
4．碱性
(1)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O　(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
二、
1．红褐　白　灰绿　红褐　Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2．红棕　Fe2O3　2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
三、
1．棕黄　红　不变　红
2．浅绿　不变色　红　还原剂　氧化剂
对点训练
1．C　[CuO是黑色的。]
2．C　[四种离子的变化如下：Fe3＋→Fe(OH)3→Fe3＋；Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋；Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3＋；Al3＋→[Al(OH)4]－→Al3＋。]
3．D
4．C　[本题检验方法的关键是Fe3＋遇SCN－反应显红色，而Fe2＋遇SCN－不显红色，加入KSCN溶液不显红色证明溶液中无Fe3＋，再加氯水，如有Fe2＋则被氧化为Fe3＋遇SCN－反应显红色。KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但因其本身呈紫色，Fe3＋与SCN－反应显红色不易观察。]
5．B　[因为金属活动性Fe>Cu，所以先发生Fe＋2FeCl3===3FeCl2，再发生Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，充分反应后仍有少量固体，该固体可能是Cu或Fe、Cu混合物；FeCl3反应完全，一定有FeCl2，故A错；B正确；C中CuCl2不一定含有，可能Fe没有反应完而FeCl3就已经反应完了，错误；D中固体中的铁可能已经反应完了，错误。]
课后作业
练基础落实
1．C　[因为磁铁矿(Fe3O4)中含有三价的铁原子，溶于盐酸后产生Fe3＋，遇SCN－显红色。]
2．A
3．B　[①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，故选B。]
4．B　[首先发生2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，然后Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，生成红褐色沉淀，且有无色气体(O2)生成。]
5．B　[Fe3＋与①⑥中微粒反应时，Fe3＋的化合价未变；与③不反应；与②④⑤中金属单质反应时，Fe3＋的化合价降低，作氧化剂，显示氧化性。]
练方法技巧
6．C　[铁的量一定，转移的电子数一定。由于H2还原CuO的实验中开始需消耗H2排净装置中的空气，实验结束后，铜需在H2气氛中冷却，所以能够用于还原CuO的H2量减少，据电子守恒原理可知，①制得铜较少。]
练综合拓展
7．方法一：(1)稀H2SO4、铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化为Fe(OH)3
方法二：(1)稀H2SO4、铁屑　(2)NaOH溶液　(3)检验试管Ⅱ出口处排出H2的纯度，当排出的H2纯净时再夹紧止水夹　(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了Ⅰ和Ⅱ，使外界空气不易进入
8．(1)加热。2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
(2)加入过量的NaOH溶液，过滤。Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
(3)通入足量的Cl2。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(4)加入足量铁粉，过滤。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(5)加入足量铁粉，过滤。Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
解析　(1)根据Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为被提纯物；
(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反应后过滤分离；
(3)通入Cl2使杂质转化为被提纯物；
(4)加入铁粉，将杂质转化为被提纯物；
(5)加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离。