2011—2012学年化学鲁科版必修1同步教学案：第2章 元素与物质世界：第2章 元素与物质世界 本章复习课

第2章　元素与物质世界
本章复习课
二、铁及其化合物的关系
一、选择题
1．按照物质不同的分类方法，HNO3应属于(　　)
①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤电解质
⑥化合物　⑦混合物
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑥
C．①⑥⑦ D．①③④⑤⑥
2．下列选项中，跟其他选项属于不同类别的是(　　)
A．蒸馏 B．萃取 C．蒸发 D．中和
3．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为(　　)
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
4．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列对该反应的说法正确的是(　　)
A．该反应的氧化剂是SiO2和N2
B．该反应的还原剂为CO
C．该反应的本质是有化合价变化
D．该反应中N元素被还原
5．单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO3)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：
①FeTiO3＋3H2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O
②Ti(SO4)2＋3H2O===H2TiO3↓＋2H2SO4
③H2TiO3TiO2＋H2O
④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO
⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列叙述正确的是(　　)
A．反应①是氧化还原反应
B．反应②是氧化还原反应
C．反应④中TiO2是氧化剂
D．反应⑤中TiCl4是氧化剂
6．下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是(　　)
A．Zn与稀H2SO4
B．NaCl溶液与AgNO3溶液
C．H2与O2
D．Na2O与H2O
7．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，F为－1价。则下列说法正确的是(　　)
A．O2是氧化剂
B．PtF6是氧化剂
C．O2(PtF6)中O的化合价为－2
D．反应属于非氧化还原反应，也属于化合反应
8．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．FeCl3溶液与Fe反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
C．Cl2氧化Fe2＋：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．Al与稀H2SO4反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
9．在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化产物是(　　)
A．KCl B．MnCl2
C．H2O D．Cl2
10．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)
A．3 mol B．1.5 mol
C．1 mol D．0.75 mol
11．下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO
B．含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO
C．含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋
D．含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO
12．如图所示，某溶液中含有Ba2＋、Mg2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离(a、b、c分别表示以上三种溶液中的一种，每步所加试剂都是足量的)。则沉淀3的化学式为(　　)
A．AgCl B．Mg(OH)2
C．BaCO3 D．Ag2CO3
二、非选择题
13．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于__________。
(2)MFe2O4中Fe元素的化合价为______________。
(3)铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(4)在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2＋，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，则该反应中的氧化剂是______，还原剂是____________。
14．现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO、NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为____________，试剂2为____________。
(2)控制试剂4的加入量的方法是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)加入过量试剂3的目的是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是_____
________________________________________________________________________(填操作名称)。
(5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式： _______________________________。
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课后作业
1．B　[从从属关系上分析，含氧酸属于酸，酸属于电解质，电解质属于化合物。]
2．D　[A、B、C都是混合物的分离操作，而中和指的是酸碱之间的反应。]
3．A
4．D　[该反应中氮元素价态降低，所以N2是氧化剂，C元素价态升高，C为还原剂，SiO2中两元素价态没有变化， 既不是氧化剂也不是还原剂，氧化还原反应的本质是电子的转移，而不是化合价变化。]
5．D　[反应①②③中没有化合价的升降，故为非氧化还原反应；反应④中TiO2中的元素价态无变化，故TiO2不是氧化剂，Cl2得电子变为TiCl4是氧化剂。]
6．A　[解此类题可用排除法，B、D是非氧化还原反应，可先排除，而C不是离子反应，故选A。]
7．B　[由于反应前后Pt的化合价分别是＋6、＋5，Pt的化合价降低，PtF6是氧化剂，O2是还原剂。本题要注意消除O的化合价为－2的思维定式，由化合物中各元素化合价的代数和为0可知，O2(PtF6)中O的化合价为＋。]
8．D　[A、B、C三项中反应元素都守恒，但反应前后电荷不守恒。虽然这些反应我们都没有学过，但根据电荷守恒原理即可判断只有D项正确。]
9．D　[该反应中，KMnO4→MnCl2，Mn的化合价降低被还原，MnCl2是还原产物；HCl→Cl2，Cl的化合价升高被氧化，Cl2是氧化产物。]
10．B　[由题意可知1 mol Cr3＋反应生成Cr2O共失去电子3 mol，又知1 mol PbO2变为Pb2＋得2 mol电子，由电子守恒计算得，所需PbO2的物质的量为 mol＝1.5 mol。]
11．D　[此题中每组选项中实际上是5种离子，A中Ba2＋与SO、CO不共存，B中CO与H＋、Mg2＋不共存，C中Cu2＋与OH－不共存。]
12．C　[先加盐酸，只能沉淀Ag＋，再加NaOH溶液，沉淀Mg2＋，最后再加Na2CO3溶液沉淀Ba2＋。]
13．(1)胶体　(2)＋3　(3)氧化还原反应
(4)Fe2O　Cu2O
解析　(2)MFe2O4中M为＋2价，O为－2价，故Fe为＋3价。
(3)MFe2O4变为MFe2Ox，O原子个数减少，而M、O的价态不变，故Fe元素价态必然降低。
(4)Fe2O―→Fe2＋价态降低被还原，Fe2O是氧化剂，在同一反应中必须有价态升高元素，6种粒子只有Cu的价态发生了变化，且反应前后其价态只能升高，故Cu2O为还原剂。
14．(1)氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)　硝酸银溶液
(2)测定溶液的pH　(3)除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋　(4)过滤　加热蒸发、冷却结晶、过滤　(5)Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O
解析　解本题的关键是确定所加的试剂及加入试剂的顺序。沉淀Cl－应加入AgNO3溶液，沉淀SO应加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，因为SO也能和Ag＋反应，所以要在沉淀SO后加入AgNO3。为了除去过量的Ag＋和Ba2＋，应加入过量的Na2CO3溶液，最后加入硝酸，调整溶液至中性。