2011—2012学年化学鲁科版必修1同步教学案：第3章 自然界中的元素：3.3 硫的转化
文档属性
| 名称 | 2011—2012学年化学鲁科版必修1同步教学案：第3章 自然界中的元素：3.3 硫的转化 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 391.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-08-30 13:35:37 | ||
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文档简介
第3节 硫的转化
第1课时 自然界中的硫
一、存在
硫元素在自然界中主要存在于____________________________________。
二、转化
三、认识硫单质
1．物理性质
颜色：__________________；状态：______；溶解性：水中______，酒精中______，二硫化碳(CS2)中______；熔、沸点：__________，俗名：______。
2．硫的同素异形体
常见的有__________和__________。
3．化学性质
四、用途
主要用于制造__________________及杀虫剂等，还用于制造__________________等。
知识点1 认识硫单质
1．下列说法不正确的是( )
A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷发的气体中和矿泉水中
C．单斜硫和斜方硫都是硫单质
D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
2．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )
A．FeS B．H2S
C．SO3 D．FeCl3
3．关于硫的叙述正确的是( )
①黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，显还原性 ②分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作 ③硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
④1.6 g硫与6.4 g铜反应得到8.0 g纯净硫化物
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
4．硫有橙色、红色、红棕色三种硫蒸气，它们都是硫单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是①橙色蒸气密度标准状况下为11.34 g·L－1。则它的分子式是__________；②红色蒸气的质量是相同状况时同体积空气质量的6.62倍，则它的分子式是__________；③红棕色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的分子式是__________。由此说明硫有__________体。
练基础落实
1．下列说法中不正确的是( )
A．硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体
B．硫单质俗称硫黄
C．硫是黑火药的主要成分
D．一些动、植物体内也含有硫元素
2．下列元素中，不能以游离态存在于自然界中的是( )
A．氧 B．硫 C．氮 D．氯
3．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作还原剂的是( )
A．Cu B．H2
C．Fe D．O2
4．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是( )
A．加水洗涤 B．通氧气加热
C．加热试管使硫熔化 D．用CS2洗涤
5．硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是( )
A．通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯气被还原为－1价
D．跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成＋2价，金属铁被氯气氧化为＋3价
6．下列有关硫的说法中，不正确的是( )
A．硫有多种同素异形体
B．硫的化学性质与氧气相同
C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色
D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物
7．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，此反应中硫表现的性质是( )
A．氧化性
B．还原性
C．既无氧化性又无还原性
D．既有氧化性又有还原性
练方法技巧——气体体积变化
8．将4.8 g硫与0.2 mol O2充分反应后的气体总体积在标准状况下为( )
A．1.12 L B．2.24 L
C．3.36 L D．4.48 L
练综合拓展
9．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10－5 kg·m－3的空气中停留1～2天就会发生汞中毒的症状。因此必须采取措施防止汞中毒。
(1)万一把汞撒出，可以在溅洒有汞滴处撒一层硫粉，这时的化学方程式为_______。
(2)室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________(填“上”、“中”或“下”)部的效率较高。
10．黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是__________________，每生成1 mol CO2转移____________ mol电子。
11．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答以下提出的问题：
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_______________________________________
________________________________________________________________________；
(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是________________________________；
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明
________________________________________________________________________；
(4)操作②的作用是________________________________________________________，
反应方程式是_________________________________________________________，
也可改用________；
(5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是_________________________________________。
12．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。
(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_______________________________
____________________________。
(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体____________________________
________________________。
(3)不时有火星从混合物中射出_____________________________________________。
第3节 硫的转化
第1课时 自然界中的硫
基础落实
一、
海洋、大气、地壳及动植物体内
二、
H2SO3 H2SO4 FeS2 AS4S4 HgS AS2S3 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
三、
1．黄色或淡黄色 固体 不溶 微溶 易溶 都不高 硫黄
2．斜方硫 单斜硫
3．明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气体产生 S＋O2SO2 剧烈燃烧，生成黑色固体 Fe＋SFeS
四、
硫酸、化肥、火柴 火药、烟花爆竹
对点训练
1．D [S在纯O2或在空气中燃烧时产物都只生成SO2，所以选D。]
2．C [Fe与S、H2与S在加热条件下可以直接化合，分别生成FeS和H2S；铁丝能在Cl2中燃烧生成FeCl3；而S与O2反应生成只能SO2。]
3．B [黑火药爆炸的反应中，硫单质得电子，生成K2S，化合价降低，显氧化性，①不正确；分离黑火药中的三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫，滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为炭粉，滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，②选项正确；当硫单质与金属反应时，硫作氧化剂；与非金属反应时应具体分析硫的价态变化，如在S＋O2SO2中S作还原剂，在S＋H2H2S中S作氧化剂，③不正确；当S与Cu在加热的条件下反应时，由于S的氧化性较弱，只能将Cu氧化成Cu2S，其化学反应方程式为：
2Cu ＋ S Cu2S
2×64 32 160
6．4 g 1.6 g 8.0 g
即6.4 g Cu和1.6 g S恰好反应生成8.0 g Cu2S，④选项正确。]
4．S8 S6 S4 多种同素异形
解析 橙色Sx中，x＝＝8；红色Sx中，x＝＝6；红棕色Sx中，x＝＝4。
课后作业
练基础落实
1．A [硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，是黑火药的主要成分，自然界中硫元素广泛存在于海洋、大气和地壳中，乃至动、植物体内。]
2．D
3．D [硫既有氧化性又有还原性，当与H2、金属单质等强还原剂反应时，硫作氧化剂；而与O2、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫作还原剂。]
4．D [硫易溶于CS2，不溶于水，可用CS2将其溶解洗涤。]
5．D [元素的非金属性强弱与其得电子能力大小有关，而与得电子多少无关。不同的非金属与同一变价金属反应时，生成物中金属的价态越高，说明非金属得电子能力越强，该非金属的非金属性越强。]
6．B [S与O2都是活泼的非金属单质，性质相似，但不完全相同，O2比S的非金属性强。]
7．D [在该反应中，一部分S化合价降低生成Na2S，表现氧化性；另一部分S化合价升高生成Na2SO3，表现还原性。]
练方法技巧
8．D [S＋O2SO2，反应前后气体的体积没有变化，V＝V(O2)＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L。]
练综合拓展
9．(1)Hg＋S===HgS (2)下
10．S、KNO3 4
解析 该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂；C元素化合价由0价升高到＋4价，因此每生成1 mol CO2转移4 mol电子。
11．(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，剩余铁粉与H2SO4反应生成Fe2＋干扰实验
(2)防止空气中的O2参与反应
(3)硫和铁粉反应是放热的
(4)除去混合物中的硫粉 3S＋6KOH△,2K2S＋K2SO3＋3H2O CS2
(5)防止H2SO4溶解的氧气氧化生成的Fe2＋
解析 此题考查了硫的部分物理、化学性质，旨在巩固和应用硫的一些特殊性，只要搞清设计实验的目的，结合硫和铁反应的特点，即可迎刃而解。
12．(1)S＋O2SO2
(2)Fe＋SFeS
(3)3Fe＋2O2Fe3O4
解析 S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2；混合粉末变红并放热是因为Fe与S反应生成FeS；有火星放出是因为Fe与O2反应。
第2课时 二氧化硫及不同价态硫元素间的转化
一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1．硫的化合价主要有__________________。
2．当处于最高价态____价时，含有这种价态硫元素的物质只具有__________。
3．当处于中间价态________价时，含有这种价态硫元素的物质既具有________，又具有________。
4．当处于最低价态____价时，含有这种价态硫元素的物质只具有________。
二、二氧化硫
1．物理性质
色，有________气味的____毒气体，密度比空气____，____液化，____溶于水。
2．化学性质
性质 实验操作 实验现象 结论
水溶性 试管中液面 SO2__溶于水________
水溶液的酸碱性 溶液颜色 SO2的水溶液显______
漂白性 溶液先____，振荡后____，再加热后，溶液颜色__________ SO2具有____性，但生成的无色化合物不稳定
(1)酸性氧化物的通性
①与水反应：_________________________________________________________。
②与碱反应：与NaOH溶液反应：_______________________________________
________________________________________________________________________。
③与碱性氧化物反应：CaO＋SO2CaSO3
(2)漂白性
SO2与某些有色物质生成________的无色物质，这种无色物质易________而使有色物质可恢复到原来的颜色。
(3)还原性
SO2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________又有________，一般
表现为________。
3．用途
(1)用于________纸浆、毛、丝、草帽辫等。
(2)用于____________。
4．实验室制法
实验室常用Na2SO3和浓H2SO4的反应制取SO2。反应的化学方程式：__________。
知识点1 ＋4价硫元素的化合价变化
1．将含有a mol Na2SO3的溶液跟含有b mol Na2S的溶液混合后无明显现象。若再加入稀硫酸，则立即出现浅黄色硫沉淀。有关叙述不正确的是( )
A．若a∶b＞1∶2，生成S和SO2
B．若a∶b＝1∶2生成S而无SO2
C．若a∶b＜1∶2，生成S和H2S
D．若a∶b≤1∶3，生成S、SO2、H2S
知识点2 二氧化硫的氧化性与还原性
2．下列反应中，SO2表现氧化性的是( )
A．2SO2＋O22SO3
B．SO2＋H2OH2SO3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
3．SO2溶于水后，所得溶液的性质是( )
A．有氧化性，无还原性，无酸性
B．有氧化性，有还原性，有酸性
C．有还原性，无氧化性，无酸性
D．有还原性，无氧化性，有酸性
知识点3 二氧化硫的漂白性
4．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( )
A．氯水 B．溴水
C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液
5．下列说法正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果
C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色
知识点4 二氧化硫的酸性氧化物的性质
6．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )
A．澄清的石灰水 B．品红溶液
C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液
练基础落实
1．下列实验能证明SO2存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A．都能证明 B．只有⑤能证明
C．③④⑤能证明 D．都不能证明
2．SO2与下列四种有色溶液作用，均能使其褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A①④ B．①② C．②③ D．③④
3．下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是( )
A．H2S B．O2 C．NaOH溶液 D．S
4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )
A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味
D．常温下都是气体
6．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是( )
①白色沉淀是BaSO4 ②白色沉淀是BaSO3 ③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 ④FeCl3被SO2还原为FeCl2
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
练方法技巧
7．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量蒸馏水，使样品溶解；
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；
⑤加热干燥沉淀物；
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；
⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是_________________________。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)步骤⑦的“合格”标准是_______________________________________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是______________________(列出算式，不需化简)。
练综合拓展
8．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为_________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液______，证明SO2有________。
(4)③中的实验现象是______，证明SO2有______性。
(5)④中的实验现象是__________________，证明SO2有__________性。
(6)⑤的作用是________________，反应的化学方程式为________________________
________________________________________________________________________。
9．空气是人类生存必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。
Ⅰ.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
Ⅱ.工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L－1。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为________________。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为____________(选填下列仪器的编号)。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
第2课时 二氧化硫及不同价态硫元素间的转化
基础落实
一、
1．－2、0、＋4、＋6
2．＋6 氧化性
3．0或＋4 氧化性 还原性
4．－2 还原性
二、
1．无 刺激性 有 大 易 易
2．上升 易 变红色 酸性 变红 褪色 恢复红色 漂白
(1)①H2O＋SO2H2SO3 ②2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O或NaOH＋SO2===NaHSO3 (2)不稳定 分解 (3)＋4 氧化性 还原性 还原性
3．(1)漂白 (2)杀菌消毒
4．Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
对点训练
1．D [S2－与SO在非酸性环境中难以反应，所以Na2SO3与Na2S溶液混合无明显现象，加酸对氧化剂SO的氧化性起加强作用，因而即发生氧化还原反应：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O。
按以上反应方程式，Na2SO3与Na2S物质的量之比为1∶2，只析出S；在加入足量硫酸的前提下，若Na2S过量，即a∶b＜1∶2，则Na2S与H2SO4反应逸出H2S；若Na2SO3过量，即a∶b＞1∶2，则H2SO4与Na2SO3反应逸出SO2。但一定不会同时逸出H2S和SO2，因为它们也会反应(2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O)。]
2．C [A、D项中，SO2中S的化合价均是由＋4价升高到＋6价，表现还原性；B项中S的化合价没变；只有C项中，SO2中的S由＋4价降低到0价，表现氧化性。]
3．B 4.C
5．D [SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比1∶1通入时，两者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。]
6．B [SO2和CO2与H2O反应生成的酸均为弱酸；均与BaCl2不反应；与澄清的石灰水反应时现象相同。]
课后作业
练基础落实
1．B [①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，也可与BaCl2反应，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；⑤通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，说明被氧化成为SO，所以，此性质能证明SO2的存在。]
2．C [②③均体现SO2的还原性；①体现SO2的漂白性；④体现SO2是酸性氧化物。]
3．D
4．D [本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。A项检验的是SO2。B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀。C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2。只有D项，酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，说明一定有CO2；若无沉淀，则无CO2。]
5．B [SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO3在常温下是固体，D项错误。]
6．D [强酸性条件下BaSO3不能存在，溶液中发生的反应为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故①、④正确。]
练方法技巧
7．(1)不能，在酸性溶液中，NO能将SO氧化成SO，造成结果错误 (2)保证得到的沉淀都是BaSO4，而没有BaSO3 (3)连续两次称量的质量不变(或两次称量的质量差不超过0.1 g) (4)(a g－142 g·mol－1×)×
练综合拓展
8．(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)由紫色变为红色 酸性 (3)褪色 漂白性
(4)溶液变浑浊 氧化
(5)溶液的紫色褪去 还原
(6)吸收多余的SO2 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
解析 SO2中的S处于中间价态，既有还原性，又有氧化性。SO2具有漂白性。
9．Ⅰ.D Ⅱ.(1)N2、O2 (2)偏低 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水
(4)×100%(其他合理答案也可) (5)bceg或beg或ceg
第3课时 硫酸 酸雨及防治
一、硫酸
1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时______大量热。
2．稀H2SO4的化学性质
具有酸的通性，完成下列离子方程式：
——
3．浓硫酸的特性
实验操作 实验现象 实验结论
蓝色晶体变成白色粉末 浓H2SO4具有____性
①蔗糖____________________________________________②品红溶液____ 浓硫酸具有____性，且能氧化碳单质，本身被还原为____
①铜片逐渐____②铜片表面有____产生③试管中溶液逐渐____④品红溶液____ 浓硫酸具有______性
(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作______________________________。
(2)脱水性：浓硫酸按__________夺取某些有机物中的______元素形成________。
(3)强氧化性：
浓硫酸——
二、酸雨及其防治
1．酸雨的形成
(1)酸雨：排入空气中的______和__________在O2和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：
SO2—
主要反应如下：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________。
2．防治
防治方法：(1)从实际情况出发，对__________的排放加以控制；(2)________________，开发利用________________________等清洁能源，从根本上解决问题。
三、硫酸盐
1．石膏
石膏是一种结晶水合物，化学式为__________________________________________。
(1)化学性质
将石膏加热，会转化为熟石膏，发生反应的方程式为：2CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O＋2H2O
(2)用途
制作各种模型、石膏绷带，制作豆腐。
2．硫酸钡
性质稳定，____溶于水，____溶于酸，在医疗上常用作钡餐透视。
知识点1 浓硫酸的性质
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”
2．下列现象和用途与浓硫酸的脱水性有关的是( )
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
知识点2 酸雨及其防治
3．环保部门每天通过新闻媒体向社会公布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是( )
A．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒
B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒
C．稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒
D．稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒
4．我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区划分方案》等法规。
(1)某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：
时间(t) 开始 8 16 24 32 40 48
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
简答：
①酸雨样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)：__________________。
②如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将______(“增大”、“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)___________________________________。
(2)酸雨可导致下列哪些危害( )
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
(4)为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收，制成有用的石膏CaSO4·2H2O，则有关反应的化学方程式：__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
练基础落实
1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )
A．与铜片反应
B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上
D．加入锌片看是否有气体生成
2．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是( )
A．浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气体的溶解度随温度升高而降低
3．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．浓硝酸
4．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )
A．H2O的热稳定性强于H2S
B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C．H2O是液体，H2S常温下是气体
D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
5．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )
A．SO2、O2、HBr B．NH3、O2、N2
C．NH3、CO2、HCl D．H2、CH4、O2
练方法技巧
6．在50 ml 18 mol·L－1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为( )
A．等于0.9 mol
B．等于0.45 mol
C．大于0.45 mol，小于0.9 mol
D．小于0.45 mol
7.实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为_______________________________________________，
________________________________________________________________________。
利用铜与浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为_________。
以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？
练综合拓展
8．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A．不挥发性 B．酸性
C．吸水性 D．脱水性
E．强氧化性 F．强酸性
(1)浓硫酸可作气体干燥剂__________；
(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象_________________________________；
(3)2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑_________________________________；
(4)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑_______________________________；
(5)Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________________；
(6)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O_________________________________；
(7)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑__________________。
9．在通常情况下，A是固体单质。根据下图的转化关系，回答有关问题：
(1)写出下列分子式：
A：__________，C：__________，E：__________。
(2)写出指定反应的化学方程式：
①BC：____________________________________________________________。
②CD：___________________________________________________________。
③EC：______________________________________________________。
第3课时 硫酸 酸雨及防治
基础落实
一、
1．放出
2．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O OH－＋H＋===H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓
3．吸水 逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭 褪色 脱水 SO2 溶解 气泡 变蓝 褪色 强氧化
(1)干燥剂 (2)水的组成比 氢、氧 水分子 (3)钝化 Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
二、
1．(1)SO2 氮的氧化物 (2)①2SO2＋O22SO3 ②SO3＋H2O===H2SO4
③SO2＋H2O??H2SO3 ④2H2SO3＋O2===2H2SO4
2．(1)酸性物质 (2)改变能源结构 氢能、风能、太阳能
三、
1．CaSO4·2H2O
2．不 不
对点训练
1．D
2．B [区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否直接含H2O，如：C6H12O66C＋6H2O(脱水性)，
CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O(吸水性)。]
3．A
4．(1)①2H2SO3＋O2===2H2SO4 ②减小 H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl (2)ABD (3)C
(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O,2CaSO3＋O2===2CaSO4，CaSO4＋2H2O===CaSO4·2H2O
解析 要答好此题首先要明确酸雨的成因，空气中的SO2、SO3及氮的氧化物与水反应后随雨降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH＜5.6。酸雨的主要成分是H2SO3，H2SO3中的S为＋4价，具有强的还原性，易被氧化剂氧化。酸雨放置时pH变小，其原因是其中的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，酸性增强，当H2SO3全部氧化为H2SO4后，pH不再变化。自来水常用Cl2消毒，也能把H2SO3氧化为H2SO4，使pH发生变化。
酸雨的危害极大，会破坏农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解空气中SO2的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气。因此，少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝SO2的产生。至于把烟囱造高，显然不会改变SO2的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。在已酸化的土壤中施石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制SO2的污染无关。
燃料脱硫(又叫“固硫”)常利用SO2具有酸性氧化物的性质，用碱性物质吸收生成盐的方法。
课后作业
练基础落实
1．C [常温下浓H2SO4和稀H2SO4都不能与Cu反应；向两种酸中加入锌片二者都反应，与浓H2SO4反应产生SO2，与稀H2SO4反应产生H2，可以区别，但不是最简单、最好的方法；只有C利用了浓H2SO4的脱水性而稀H2SO4没有脱水性来区分，较简单。]
2．A [向盐酸中加入浓H2SO4，浓H2SO4稀释放热，再者，浓H2SO4具有吸水性，可使HCl挥发出来。]
3．A [浓H2SO4具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，质量增加；浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，质量减小。]
4．C
5．D [既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的气体应是中性气体，D项中的气体均为中性气体。]
练方法技巧
6．D [随着反应的进行浓硫酸的浓度下降，变成稀硫酸后不与铜反应，所以小于0.45 mol。]
7．2Cu＋O22CuO
CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
第一种方法好。原因是①制得相同质量的产品，第一种方法消耗硫酸少；②第二种方法生成的SO2会造成大气污染。
解析 在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反应后的生成物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下铜与浓H2SO4反应，H2SO4会被还原为SO2，其利用率降低且生成的气体有毒。
练综合拓展
8．(1)C (2)D (3)A、F (4)B (5)F (6)B、E (7)E
解析 (1)用浓H2SO4来干燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性。
(2)蔗糖中加浓H2SO4，由于浓H2SO2具有脱水性而使蔗糖“碳化”。
(3)利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。
(4)利用稀H2SO4的酸性，与Zn反应制取H2。
(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4来制取SO2。
(6)Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。
(7)C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。
9．(1)S SO2 H2SO4
(2)①2H2S＋3O22SO2＋2H2O
②2SO2＋O22SO3
③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
解析 从转化关系图来分析：E是某氧化物的水化物，是一种含氧酸，含氧酸能与金属铜发生化学反应的只有浓H2SO4和硝酸，而与硝酸对应的单质A是N2，常温下是气体，故E是H2SO4，再逆推回去。
第4课时 习题课
一、选择题
1．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )
A．常温下，铁放入浓硝酸中
B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近
C．二氧化硫通入到品红溶液中
D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
2．某自主学习小组进行SO2性质的探究实验，下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
3．下列金属或氧化物可以完全溶解的是( )
A．1 mol Zn与含1 mol HCl的浓盐酸
B．1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸共热
C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D．1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸
4．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3 和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c(H＋)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)( )
5．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸均在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图。分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝
B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水
6．某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红且不褪色
7．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )
A．硫在空气中燃烧
B．铜片与浓硫酸共热
C．红热的木炭与浓硫酸反应
D．亚硫酸钠与稀硫酸反应
8．利用废铜制取CuSO4溶液最好的方法是( )
A．铜屑与浓硫酸混合加热
B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸
C．铜屑与稀硫酸混合加热
D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓硫酸
二、非选择题
9．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用
10.某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：
请回答下列问题：
(1)D、E两容器中CCl4的作用是__________。
(2)加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是____________，分析可能的原因是______________________
________________________________________________________________________。
(3)对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是___________________________
________________________________________________________________________。
设计实验验证你的猜想_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验结束后，为了减少环境污染，将各容器中的SO2除尽，可采取的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．目前测定空气中SO2的含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO被还原为Mn2＋，SO2被氧化成SO。
为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
(1)配制200 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有________、玻璃棒、__________、__________、__________。玻璃棒的作用是________。
(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若管中气体流速为a cm3·min－1，当t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为________g·cm－3。
(4)实验中棉花的作用是___________________________________________________；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g·L－1)，还需要测出的数据是________________。
(5)乙同学按照同样的方法测定空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)：________________。
12．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________。②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_____________________________________
________________________________________________________________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______(填写字母编号)。
A．铁粉 B．BaCl2溶液
C．银粉 D．Na2CO3溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：
该学生的设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是________(填字母编号)。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
第4课时 习题课
1．A [常温下浓硝酸可使铁钝化，无明显现象；蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成；SO2可使品红溶液褪色；HCl可使滴有酚酞的烧碱溶液中的红色褪去。]
2．B [二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液中，可以被氧化成SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO，而后生成BaSO3白色沉淀。]
3．D [A项盐酸不足，锌不能完全溶解；B、C项中随反应的进行，酸的浓度变小，到一定浓度后，不能再反应，故MnO2、Cu不能完全溶解；D项中硝酸浓度变小后，稀硝酸依然可与Cu发生反应，使之完全溶解。]
4．A [还原性H2SO3＞HBr，故Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4(先)，Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2(后)。]
5．B [本题考查浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发方面的差异。在两种溶液中都存在吸水与水分挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而在2 mol·L－1的稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。故本题答案为B。]
6．D [浓H2SO4具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓H2SO4的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓H2SO4的酸性和脱水性，pH试纸应先变红后变黑。]
7．A [A中反应后硫元素的化合价升高，含硫物质被氧化；B、C选项浓硫酸中的硫元素化合价降低被还原；D项中硫元素的价态不变。]
8．B [A项在生成CuSO4的同时还产生SO2气体；C项不反应；D项显然也能得到CuSO4，但需要的浓H2SO4多。]
9.
选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用
C 浓H2SO4和木炭 反应器(或发生气体)
B 无水CuSO4 检出H2O
A 品红溶液 检出SO2
A 酸性KMnO4溶液 吸收余下的SO2
A 品红溶液 检验SO2是否除尽
A 澄清石灰水 检出CO2
解析 该实验目的是发生反应：C＋2H2SO4(浓)△,CO2↑＋2SO2↑＋2H2O及反应产物的检验，该发生装置应用固＋液△,气体，故选C。反应产物有H2O、CO2和SO2，故应先用无水CuSO4粉末检验H2O的存在。CO2和SO2均可使澄清石灰水变浑浊，故应先检验SO2(用品红溶液)，并用酸性KMnO4溶液除净SO2，再次用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2的存在。
10．(1)防止倒吸 (2)CuSO4 浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，且浓硫酸具有吸水作用 (3)SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法) (4)打开A容器上的弹簧夹，用注射器向其中通入空气，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可
解析 (1)SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度小，所以CCl4的作用是防止倒吸。
(2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，白色沉淀可能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少，再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜。
(3)要从SO2易溶于水，产生气体速度快和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度来考虑。
(4)注意观察A容器的结构特点，可通入空气将各容器中的SO2排入NaOH溶液中。还要注意，此法不能完全赶走B瓶中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去。
11．(1)托盘天平 烧杯 200 mL容量瓶 胶头滴管 搅拌和引流(顺序不对，从错误处开始不计分；搅拌和引流缺少任何一个，不计分) (2)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
(3) (4)防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量的质量不准 吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量(或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值) (5)气体流速过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出反应装置
12．(1)B装置中导气管长进短出 (2)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应 ③AD
(3)ABC
第1课时 自然界中的硫
一、存在
硫元素在自然界中主要存在于____________________________________。
二、转化
三、认识硫单质
1．物理性质
颜色：__________________；状态：______；溶解性：水中______，酒精中______，二硫化碳(CS2)中______；熔、沸点：__________，俗名：______。
2．硫的同素异形体
常见的有__________和__________。
3．化学性质
四、用途
主要用于制造__________________及杀虫剂等，还用于制造__________________等。
知识点1 认识硫单质
1．下列说法不正确的是( )
A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷发的气体中和矿泉水中
C．单斜硫和斜方硫都是硫单质
D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
2．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )
A．FeS B．H2S
C．SO3 D．FeCl3
3．关于硫的叙述正确的是( )
①黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，显还原性 ②分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作 ③硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
④1.6 g硫与6.4 g铜反应得到8.0 g纯净硫化物
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
4．硫有橙色、红色、红棕色三种硫蒸气，它们都是硫单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是①橙色蒸气密度标准状况下为11.34 g·L－1。则它的分子式是__________；②红色蒸气的质量是相同状况时同体积空气质量的6.62倍，则它的分子式是__________；③红棕色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的分子式是__________。由此说明硫有__________体。
练基础落实
1．下列说法中不正确的是( )
A．硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体
B．硫单质俗称硫黄
C．硫是黑火药的主要成分
D．一些动、植物体内也含有硫元素
2．下列元素中，不能以游离态存在于自然界中的是( )
A．氧 B．硫 C．氮 D．氯
3．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作还原剂的是( )
A．Cu B．H2
C．Fe D．O2
4．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是( )
A．加水洗涤 B．通氧气加热
C．加热试管使硫熔化 D．用CS2洗涤
5．硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是( )
A．通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯气被还原为－1价
D．跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成＋2价，金属铁被氯气氧化为＋3价
6．下列有关硫的说法中，不正确的是( )
A．硫有多种同素异形体
B．硫的化学性质与氧气相同
C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色
D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物
7．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，此反应中硫表现的性质是( )
A．氧化性
B．还原性
C．既无氧化性又无还原性
D．既有氧化性又有还原性
练方法技巧——气体体积变化
8．将4.8 g硫与0.2 mol O2充分反应后的气体总体积在标准状况下为( )
A．1.12 L B．2.24 L
C．3.36 L D．4.48 L
练综合拓展
9．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10－5 kg·m－3的空气中停留1～2天就会发生汞中毒的症状。因此必须采取措施防止汞中毒。
(1)万一把汞撒出，可以在溅洒有汞滴处撒一层硫粉，这时的化学方程式为_______。
(2)室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________(填“上”、“中”或“下”)部的效率较高。
10．黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是__________________，每生成1 mol CO2转移____________ mol电子。
11．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答以下提出的问题：
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_______________________________________
________________________________________________________________________；
(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是________________________________；
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明
________________________________________________________________________；
(4)操作②的作用是________________________________________________________，
反应方程式是_________________________________________________________，
也可改用________；
(5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是_________________________________________。
12．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。
(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_______________________________
____________________________。
(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体____________________________
________________________。
(3)不时有火星从混合物中射出_____________________________________________。
第3节 硫的转化
第1课时 自然界中的硫
基础落实
一、
海洋、大气、地壳及动植物体内
二、
H2SO3 H2SO4 FeS2 AS4S4 HgS AS2S3 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
三、
1．黄色或淡黄色 固体 不溶 微溶 易溶 都不高 硫黄
2．斜方硫 单斜硫
3．明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气体产生 S＋O2SO2 剧烈燃烧，生成黑色固体 Fe＋SFeS
四、
硫酸、化肥、火柴 火药、烟花爆竹
对点训练
1．D [S在纯O2或在空气中燃烧时产物都只生成SO2，所以选D。]
2．C [Fe与S、H2与S在加热条件下可以直接化合，分别生成FeS和H2S；铁丝能在Cl2中燃烧生成FeCl3；而S与O2反应生成只能SO2。]
3．B [黑火药爆炸的反应中，硫单质得电子，生成K2S，化合价降低，显氧化性，①不正确；分离黑火药中的三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫，滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为炭粉，滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，②选项正确；当硫单质与金属反应时，硫作氧化剂；与非金属反应时应具体分析硫的价态变化，如在S＋O2SO2中S作还原剂，在S＋H2H2S中S作氧化剂，③不正确；当S与Cu在加热的条件下反应时，由于S的氧化性较弱，只能将Cu氧化成Cu2S，其化学反应方程式为：
2Cu ＋ S Cu2S
2×64 32 160
6．4 g 1.6 g 8.0 g
即6.4 g Cu和1.6 g S恰好反应生成8.0 g Cu2S，④选项正确。]
4．S8 S6 S4 多种同素异形
解析 橙色Sx中，x＝＝8；红色Sx中，x＝＝6；红棕色Sx中，x＝＝4。
课后作业
练基础落实
1．A [硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，是黑火药的主要成分，自然界中硫元素广泛存在于海洋、大气和地壳中，乃至动、植物体内。]
2．D
3．D [硫既有氧化性又有还原性，当与H2、金属单质等强还原剂反应时，硫作氧化剂；而与O2、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫作还原剂。]
4．D [硫易溶于CS2，不溶于水，可用CS2将其溶解洗涤。]
5．D [元素的非金属性强弱与其得电子能力大小有关，而与得电子多少无关。不同的非金属与同一变价金属反应时，生成物中金属的价态越高，说明非金属得电子能力越强，该非金属的非金属性越强。]
6．B [S与O2都是活泼的非金属单质，性质相似，但不完全相同，O2比S的非金属性强。]
7．D [在该反应中，一部分S化合价降低生成Na2S，表现氧化性；另一部分S化合价升高生成Na2SO3，表现还原性。]
练方法技巧
8．D [S＋O2SO2，反应前后气体的体积没有变化，V＝V(O2)＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L。]
练综合拓展
9．(1)Hg＋S===HgS (2)下
10．S、KNO3 4
解析 该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂；C元素化合价由0价升高到＋4价，因此每生成1 mol CO2转移4 mol电子。
11．(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，剩余铁粉与H2SO4反应生成Fe2＋干扰实验
(2)防止空气中的O2参与反应
(3)硫和铁粉反应是放热的
(4)除去混合物中的硫粉 3S＋6KOH△,2K2S＋K2SO3＋3H2O CS2
(5)防止H2SO4溶解的氧气氧化生成的Fe2＋
解析 此题考查了硫的部分物理、化学性质，旨在巩固和应用硫的一些特殊性，只要搞清设计实验的目的，结合硫和铁反应的特点，即可迎刃而解。
12．(1)S＋O2SO2
(2)Fe＋SFeS
(3)3Fe＋2O2Fe3O4
解析 S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2；混合粉末变红并放热是因为Fe与S反应生成FeS；有火星放出是因为Fe与O2反应。
第2课时 二氧化硫及不同价态硫元素间的转化
一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1．硫的化合价主要有__________________。
2．当处于最高价态____价时，含有这种价态硫元素的物质只具有__________。
3．当处于中间价态________价时，含有这种价态硫元素的物质既具有________，又具有________。
4．当处于最低价态____价时，含有这种价态硫元素的物质只具有________。
二、二氧化硫
1．物理性质
色，有________气味的____毒气体，密度比空气____，____液化，____溶于水。
2．化学性质
性质 实验操作 实验现象 结论
水溶性 试管中液面 SO2__溶于水________
水溶液的酸碱性 溶液颜色 SO2的水溶液显______
漂白性 溶液先____，振荡后____，再加热后，溶液颜色__________ SO2具有____性，但生成的无色化合物不稳定
(1)酸性氧化物的通性
①与水反应：_________________________________________________________。
②与碱反应：与NaOH溶液反应：_______________________________________
________________________________________________________________________。
③与碱性氧化物反应：CaO＋SO2CaSO3
(2)漂白性
SO2与某些有色物质生成________的无色物质，这种无色物质易________而使有色物质可恢复到原来的颜色。
(3)还原性
SO2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________又有________，一般
表现为________。
3．用途
(1)用于________纸浆、毛、丝、草帽辫等。
(2)用于____________。
4．实验室制法
实验室常用Na2SO3和浓H2SO4的反应制取SO2。反应的化学方程式：__________。
知识点1 ＋4价硫元素的化合价变化
1．将含有a mol Na2SO3的溶液跟含有b mol Na2S的溶液混合后无明显现象。若再加入稀硫酸，则立即出现浅黄色硫沉淀。有关叙述不正确的是( )
A．若a∶b＞1∶2，生成S和SO2
B．若a∶b＝1∶2生成S而无SO2
C．若a∶b＜1∶2，生成S和H2S
D．若a∶b≤1∶3，生成S、SO2、H2S
知识点2 二氧化硫的氧化性与还原性
2．下列反应中，SO2表现氧化性的是( )
A．2SO2＋O22SO3
B．SO2＋H2OH2SO3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
3．SO2溶于水后，所得溶液的性质是( )
A．有氧化性，无还原性，无酸性
B．有氧化性，有还原性，有酸性
C．有还原性，无氧化性，无酸性
D．有还原性，无氧化性，有酸性
知识点3 二氧化硫的漂白性
4．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( )
A．氯水 B．溴水
C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液
5．下列说法正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果
C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色
知识点4 二氧化硫的酸性氧化物的性质
6．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )
A．澄清的石灰水 B．品红溶液
C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液
练基础落实
1．下列实验能证明SO2存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A．都能证明 B．只有⑤能证明
C．③④⑤能证明 D．都不能证明
2．SO2与下列四种有色溶液作用，均能使其褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A①④ B．①② C．②③ D．③④
3．下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是( )
A．H2S B．O2 C．NaOH溶液 D．S
4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )
A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味
D．常温下都是气体
6．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是( )
①白色沉淀是BaSO4 ②白色沉淀是BaSO3 ③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 ④FeCl3被SO2还原为FeCl2
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
练方法技巧
7．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量蒸馏水，使样品溶解；
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；
⑤加热干燥沉淀物；
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；
⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是_________________________。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)步骤⑦的“合格”标准是_______________________________________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是______________________(列出算式，不需化简)。
练综合拓展
8．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为_________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液______，证明SO2有________。
(4)③中的实验现象是______，证明SO2有______性。
(5)④中的实验现象是__________________，证明SO2有__________性。
(6)⑤的作用是________________，反应的化学方程式为________________________
________________________________________________________________________。
9．空气是人类生存必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。
Ⅰ.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
Ⅱ.工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L－1。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为________________。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为____________(选填下列仪器的编号)。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
第2课时 二氧化硫及不同价态硫元素间的转化
基础落实
一、
1．－2、0、＋4、＋6
2．＋6 氧化性
3．0或＋4 氧化性 还原性
4．－2 还原性
二、
1．无 刺激性 有 大 易 易
2．上升 易 变红色 酸性 变红 褪色 恢复红色 漂白
(1)①H2O＋SO2H2SO3 ②2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O或NaOH＋SO2===NaHSO3 (2)不稳定 分解 (3)＋4 氧化性 还原性 还原性
3．(1)漂白 (2)杀菌消毒
4．Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
对点训练
1．D [S2－与SO在非酸性环境中难以反应，所以Na2SO3与Na2S溶液混合无明显现象，加酸对氧化剂SO的氧化性起加强作用，因而即发生氧化还原反应：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O。
按以上反应方程式，Na2SO3与Na2S物质的量之比为1∶2，只析出S；在加入足量硫酸的前提下，若Na2S过量，即a∶b＜1∶2，则Na2S与H2SO4反应逸出H2S；若Na2SO3过量，即a∶b＞1∶2，则H2SO4与Na2SO3反应逸出SO2。但一定不会同时逸出H2S和SO2，因为它们也会反应(2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O)。]
2．C [A、D项中，SO2中S的化合价均是由＋4价升高到＋6价，表现还原性；B项中S的化合价没变；只有C项中，SO2中的S由＋4价降低到0价，表现氧化性。]
3．B 4.C
5．D [SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比1∶1通入时，两者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。]
6．B [SO2和CO2与H2O反应生成的酸均为弱酸；均与BaCl2不反应；与澄清的石灰水反应时现象相同。]
课后作业
练基础落实
1．B [①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，也可与BaCl2反应，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；⑤通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，说明被氧化成为SO，所以，此性质能证明SO2的存在。]
2．C [②③均体现SO2的还原性；①体现SO2的漂白性；④体现SO2是酸性氧化物。]
3．D
4．D [本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。A项检验的是SO2。B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀。C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2。只有D项，酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，说明一定有CO2；若无沉淀，则无CO2。]
5．B [SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO3在常温下是固体，D项错误。]
6．D [强酸性条件下BaSO3不能存在，溶液中发生的反应为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故①、④正确。]
练方法技巧
7．(1)不能，在酸性溶液中，NO能将SO氧化成SO，造成结果错误 (2)保证得到的沉淀都是BaSO4，而没有BaSO3 (3)连续两次称量的质量不变(或两次称量的质量差不超过0.1 g) (4)(a g－142 g·mol－1×)×
练综合拓展
8．(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)由紫色变为红色 酸性 (3)褪色 漂白性
(4)溶液变浑浊 氧化
(5)溶液的紫色褪去 还原
(6)吸收多余的SO2 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
解析 SO2中的S处于中间价态，既有还原性，又有氧化性。SO2具有漂白性。
9．Ⅰ.D Ⅱ.(1)N2、O2 (2)偏低 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水
(4)×100%(其他合理答案也可) (5)bceg或beg或ceg
第3课时 硫酸 酸雨及防治
一、硫酸
1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时______大量热。
2．稀H2SO4的化学性质
具有酸的通性，完成下列离子方程式：
——
3．浓硫酸的特性
实验操作 实验现象 实验结论
蓝色晶体变成白色粉末 浓H2SO4具有____性
①蔗糖____________________________________________②品红溶液____ 浓硫酸具有____性，且能氧化碳单质，本身被还原为____
①铜片逐渐____②铜片表面有____产生③试管中溶液逐渐____④品红溶液____ 浓硫酸具有______性
(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作______________________________。
(2)脱水性：浓硫酸按__________夺取某些有机物中的______元素形成________。
(3)强氧化性：
浓硫酸——
二、酸雨及其防治
1．酸雨的形成
(1)酸雨：排入空气中的______和__________在O2和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：
SO2—
主要反应如下：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________。
2．防治
防治方法：(1)从实际情况出发，对__________的排放加以控制；(2)________________，开发利用________________________等清洁能源，从根本上解决问题。
三、硫酸盐
1．石膏
石膏是一种结晶水合物，化学式为__________________________________________。
(1)化学性质
将石膏加热，会转化为熟石膏，发生反应的方程式为：2CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O＋2H2O
(2)用途
制作各种模型、石膏绷带，制作豆腐。
2．硫酸钡
性质稳定，____溶于水，____溶于酸，在医疗上常用作钡餐透视。
知识点1 浓硫酸的性质
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”
2．下列现象和用途与浓硫酸的脱水性有关的是( )
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
知识点2 酸雨及其防治
3．环保部门每天通过新闻媒体向社会公布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是( )
A．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒
B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒
C．稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒
D．稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒
4．我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区划分方案》等法规。
(1)某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：
时间(t) 开始 8 16 24 32 40 48
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
简答：
①酸雨样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)：__________________。
②如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将______(“增大”、“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)___________________________________。
(2)酸雨可导致下列哪些危害( )
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
(4)为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收，制成有用的石膏CaSO4·2H2O，则有关反应的化学方程式：__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
练基础落实
1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )
A．与铜片反应
B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上
D．加入锌片看是否有气体生成
2．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是( )
A．浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气体的溶解度随温度升高而降低
3．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．浓硝酸
4．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )
A．H2O的热稳定性强于H2S
B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C．H2O是液体，H2S常温下是气体
D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
5．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )
A．SO2、O2、HBr B．NH3、O2、N2
C．NH3、CO2、HCl D．H2、CH4、O2
练方法技巧
6．在50 ml 18 mol·L－1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为( )
A．等于0.9 mol
B．等于0.45 mol
C．大于0.45 mol，小于0.9 mol
D．小于0.45 mol
7.实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为_______________________________________________，
________________________________________________________________________。
利用铜与浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为_________。
以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？
练综合拓展
8．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A．不挥发性 B．酸性
C．吸水性 D．脱水性
E．强氧化性 F．强酸性
(1)浓硫酸可作气体干燥剂__________；
(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象_________________________________；
(3)2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑_________________________________；
(4)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑_______________________________；
(5)Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________________；
(6)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O_________________________________；
(7)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑__________________。
9．在通常情况下，A是固体单质。根据下图的转化关系，回答有关问题：
(1)写出下列分子式：
A：__________，C：__________，E：__________。
(2)写出指定反应的化学方程式：
①BC：____________________________________________________________。
②CD：___________________________________________________________。
③EC：______________________________________________________。
第3课时 硫酸 酸雨及防治
基础落实
一、
1．放出
2．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O OH－＋H＋===H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓
3．吸水 逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭 褪色 脱水 SO2 溶解 气泡 变蓝 褪色 强氧化
(1)干燥剂 (2)水的组成比 氢、氧 水分子 (3)钝化 Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
二、
1．(1)SO2 氮的氧化物 (2)①2SO2＋O22SO3 ②SO3＋H2O===H2SO4
③SO2＋H2O??H2SO3 ④2H2SO3＋O2===2H2SO4
2．(1)酸性物质 (2)改变能源结构 氢能、风能、太阳能
三、
1．CaSO4·2H2O
2．不 不
对点训练
1．D
2．B [区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否直接含H2O，如：C6H12O66C＋6H2O(脱水性)，
CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O(吸水性)。]
3．A
4．(1)①2H2SO3＋O2===2H2SO4 ②减小 H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl (2)ABD (3)C
(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O,2CaSO3＋O2===2CaSO4，CaSO4＋2H2O===CaSO4·2H2O
解析 要答好此题首先要明确酸雨的成因，空气中的SO2、SO3及氮的氧化物与水反应后随雨降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH＜5.6。酸雨的主要成分是H2SO3，H2SO3中的S为＋4价，具有强的还原性，易被氧化剂氧化。酸雨放置时pH变小，其原因是其中的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，酸性增强，当H2SO3全部氧化为H2SO4后，pH不再变化。自来水常用Cl2消毒，也能把H2SO3氧化为H2SO4，使pH发生变化。
酸雨的危害极大，会破坏农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解空气中SO2的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气。因此，少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝SO2的产生。至于把烟囱造高，显然不会改变SO2的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。在已酸化的土壤中施石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制SO2的污染无关。
燃料脱硫(又叫“固硫”)常利用SO2具有酸性氧化物的性质，用碱性物质吸收生成盐的方法。
课后作业
练基础落实
1．C [常温下浓H2SO4和稀H2SO4都不能与Cu反应；向两种酸中加入锌片二者都反应，与浓H2SO4反应产生SO2，与稀H2SO4反应产生H2，可以区别，但不是最简单、最好的方法；只有C利用了浓H2SO4的脱水性而稀H2SO4没有脱水性来区分，较简单。]
2．A [向盐酸中加入浓H2SO4，浓H2SO4稀释放热，再者，浓H2SO4具有吸水性，可使HCl挥发出来。]
3．A [浓H2SO4具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，质量增加；浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，质量减小。]
4．C
5．D [既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的气体应是中性气体，D项中的气体均为中性气体。]
练方法技巧
6．D [随着反应的进行浓硫酸的浓度下降，变成稀硫酸后不与铜反应，所以小于0.45 mol。]
7．2Cu＋O22CuO
CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
第一种方法好。原因是①制得相同质量的产品，第一种方法消耗硫酸少；②第二种方法生成的SO2会造成大气污染。
解析 在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反应后的生成物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下铜与浓H2SO4反应，H2SO4会被还原为SO2，其利用率降低且生成的气体有毒。
练综合拓展
8．(1)C (2)D (3)A、F (4)B (5)F (6)B、E (7)E
解析 (1)用浓H2SO4来干燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性。
(2)蔗糖中加浓H2SO4，由于浓H2SO2具有脱水性而使蔗糖“碳化”。
(3)利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。
(4)利用稀H2SO4的酸性，与Zn反应制取H2。
(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4来制取SO2。
(6)Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。
(7)C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。
9．(1)S SO2 H2SO4
(2)①2H2S＋3O22SO2＋2H2O
②2SO2＋O22SO3
③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
解析 从转化关系图来分析：E是某氧化物的水化物，是一种含氧酸，含氧酸能与金属铜发生化学反应的只有浓H2SO4和硝酸，而与硝酸对应的单质A是N2，常温下是气体，故E是H2SO4，再逆推回去。
第4课时 习题课
一、选择题
1．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )
A．常温下，铁放入浓硝酸中
B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近
C．二氧化硫通入到品红溶液中
D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
2．某自主学习小组进行SO2性质的探究实验，下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
3．下列金属或氧化物可以完全溶解的是( )
A．1 mol Zn与含1 mol HCl的浓盐酸
B．1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸共热
C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D．1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸
4．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3 和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c(H＋)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)( )
5．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸均在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图。分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝
B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水
6．某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红且不褪色
7．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )
A．硫在空气中燃烧
B．铜片与浓硫酸共热
C．红热的木炭与浓硫酸反应
D．亚硫酸钠与稀硫酸反应
8．利用废铜制取CuSO4溶液最好的方法是( )
A．铜屑与浓硫酸混合加热
B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸
C．铜屑与稀硫酸混合加热
D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓硫酸
二、非选择题
9．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用
10.某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：
请回答下列问题：
(1)D、E两容器中CCl4的作用是__________。
(2)加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是____________，分析可能的原因是______________________
________________________________________________________________________。
(3)对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是___________________________
________________________________________________________________________。
设计实验验证你的猜想_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验结束后，为了减少环境污染，将各容器中的SO2除尽，可采取的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．目前测定空气中SO2的含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO被还原为Mn2＋，SO2被氧化成SO。
为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
(1)配制200 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有________、玻璃棒、__________、__________、__________。玻璃棒的作用是________。
(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若管中气体流速为a cm3·min－1，当t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为________g·cm－3。
(4)实验中棉花的作用是___________________________________________________；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g·L－1)，还需要测出的数据是________________。
(5)乙同学按照同样的方法测定空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)：________________。
12．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________。②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_____________________________________
________________________________________________________________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______(填写字母编号)。
A．铁粉 B．BaCl2溶液
C．银粉 D．Na2CO3溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：
该学生的设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是________(填字母编号)。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
第4课时 习题课
1．A [常温下浓硝酸可使铁钝化，无明显现象；蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成；SO2可使品红溶液褪色；HCl可使滴有酚酞的烧碱溶液中的红色褪去。]
2．B [二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液中，可以被氧化成SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO，而后生成BaSO3白色沉淀。]
3．D [A项盐酸不足，锌不能完全溶解；B、C项中随反应的进行，酸的浓度变小，到一定浓度后，不能再反应，故MnO2、Cu不能完全溶解；D项中硝酸浓度变小后，稀硝酸依然可与Cu发生反应，使之完全溶解。]
4．A [还原性H2SO3＞HBr，故Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4(先)，Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2(后)。]
5．B [本题考查浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发方面的差异。在两种溶液中都存在吸水与水分挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而在2 mol·L－1的稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。故本题答案为B。]
6．D [浓H2SO4具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓H2SO4的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓H2SO4的酸性和脱水性，pH试纸应先变红后变黑。]
7．A [A中反应后硫元素的化合价升高，含硫物质被氧化；B、C选项浓硫酸中的硫元素化合价降低被还原；D项中硫元素的价态不变。]
8．B [A项在生成CuSO4的同时还产生SO2气体；C项不反应；D项显然也能得到CuSO4，但需要的浓H2SO4多。]
9.
选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用
C 浓H2SO4和木炭 反应器(或发生气体)
B 无水CuSO4 检出H2O
A 品红溶液 检出SO2
A 酸性KMnO4溶液 吸收余下的SO2
A 品红溶液 检验SO2是否除尽
A 澄清石灰水 检出CO2
解析 该实验目的是发生反应：C＋2H2SO4(浓)△,CO2↑＋2SO2↑＋2H2O及反应产物的检验，该发生装置应用固＋液△,气体，故选C。反应产物有H2O、CO2和SO2，故应先用无水CuSO4粉末检验H2O的存在。CO2和SO2均可使澄清石灰水变浑浊，故应先检验SO2(用品红溶液)，并用酸性KMnO4溶液除净SO2，再次用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2的存在。
10．(1)防止倒吸 (2)CuSO4 浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，且浓硫酸具有吸水作用 (3)SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法) (4)打开A容器上的弹簧夹，用注射器向其中通入空气，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可
解析 (1)SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度小，所以CCl4的作用是防止倒吸。
(2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，白色沉淀可能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少，再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜。
(3)要从SO2易溶于水，产生气体速度快和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度来考虑。
(4)注意观察A容器的结构特点，可通入空气将各容器中的SO2排入NaOH溶液中。还要注意，此法不能完全赶走B瓶中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去。
11．(1)托盘天平 烧杯 200 mL容量瓶 胶头滴管 搅拌和引流(顺序不对，从错误处开始不计分；搅拌和引流缺少任何一个，不计分) (2)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
(3) (4)防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量的质量不准 吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量(或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值) (5)气体流速过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出反应装置
12．(1)B装置中导气管长进短出 (2)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应 ③AD
(3)ABC