第 五 单元 质量守恒定律 单元复习

第 五 单元 质量守恒定律 单元复习 总第 个教案
学习目标 1.知道质量守恒定律的相关内容。
2．学会配平化学方程式。
3．会利用化学方程式进行简单的计算。
学习重点 配平化学方程式
学习难点 利用化学方程式进行简单的计算
教具学具
教学设计：
教学环节 教学活动过程 思考与调整
活动内容 师生行为
预习交 流 第五单元 化学方程式 知识点总结一.质量守恒定律:1.内容： 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 说明：①质量守恒定律只适用于 ，不适用于物理变化； ②质量守恒定律揭示的是 守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； ③不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ④要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2.微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变” 。）3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观： ； 。微观：原子的 、 、 不变。（2）一定改变 宏观： 一定变微观： 一定变（3）可能改变： 可能变4．质量守恒定律的应用（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。二．化学方程式1．遵循原则：① ② 2．书写： 根据实验事实，在式子的左右两边写出 和 的化学式，并在中间画一条短线。 配平化学方程式，并检查。标明化学反应的条件，把短线改成 。如果 ，要标注“↑”；如果 ，要标注“↓”。3．含义 ①宏观意义： ②微观意义： ③各物质间质量比： 4．化学方程式提供的信息包括：① ；② ；③ ；④ ；三．利用化学方程式的简单计算步骤：（自行背出）掌握后完成一系列有关的计算题：1.分子的相对分子质量：例：NH4NO3的相对分子质量= 。2.分子中原子个数比(包括计算一个分子中有多少个原子)：例1：NH4NO3分子中各原子的个数比为 。例2：C21H30O20分子，一个分子中有 个原子。3.物质中各元素质量比：例：计算NH4NO3中各元素质量比。4.物质中某元素的质量分数：⑴有关结晶水合物的计算.⑵比较某元素质量分数的大小。例1：NH4NO3中氮元素质量分数例2：CuSO4 5H2O中结晶水的质量分数例3：FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS是铁元素质量分数由大到小的顺序提高：知FeSO4、Fe2(SO4)3有混合物中WFe% == a%，求混合物中硫元素质量分数5.物质总质量求某元素的质量。 例1: 求200gNH4NO3中氮元素的质量. 例2:具有相同质量的Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量比。6.知某元素的质量，求物质的质量。 例1:多少克NH4NO3中有3.5g氮元素。 例2: 具有相同质量氧元素的Fe2O3和Fe3O4中的质量比。 例3: 多少克Ca(NO3)2中的钙元素和100gCaCO3中钙元素质量相等。 例4: MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、Na2SO4中金属元素质量分数最小的是________。7．原子个数或相对分子质量例：某种蛋白质分子中只有2个硫原子，经测定该蛋白质中硫的质量分数为0.64%，则该蛋白质分子的相对分子质量为多少？ 预习点评：1．教师检查学生预习作业，对重要的问题作点评。2．掌握预设教学要求，达到预设教学目标。3．用实物投影仪向学生展示正确答案，尽量做到生生互动。
展示探究 配平下列化学方程式 Al(OH)3+ HCl ——AlCl3 + H2OFe + O2—— Fe3O4C2H2 + O2——CO2+ H2OCO + Fe2O3 —— Fe + CO2写出正确的化学方程式在通常情况下,碳单质的化学性质稳定,但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气(Cl2),一种是无色无毒的化合物.请写出此反应的化学方程式: .砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自燃,其氧化产物是砒霜(As2O3),写出该反应的化学方程式: 。将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气(NH3)则生成红色的铜,水和一种气体单质,该反应的化学方程式: 。三．计算（1）8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到几克克铜？（2）有一种含水的过氧化氢样品10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。 组织学生探究活动讨论回答小组讨论自行解答老师解析并总结
检测反馈 当堂检测1. 常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（　 ）
　　① SO2　 ②SO2、CO　 ③SO2、N2　 ④CO、N2　 ⑤SO2、CO、N2
　　A．①②③　　　 B．②③⑤　　　 C．①②⑤　　　 D．①④⑤2. 某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8∶3。则混合气体的组成不可能是（　 ）
　　A．CO2和O2　　　B．CO和O2　　　 C．CO和CO2　　 D．CO、CO2和O2
3. 我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为1∶1，其化学式为（　 ）
　　A．BN　 　B．N2B　 　　C．B3N2　 　　D．B2N3
4.最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________，氮元素的质量分数为__________。5．合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。小组中甲同学的计算过程如下：×100%＝17.5% ，而乙同学计算的结果大于34%。由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。（1）你认为甲同学的计算是否正确？ 。（2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是：（3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为 kg。 教师布置检测题，巡回查看学生答题情况，当堂批阅，统计差错及目标达成率
课堂评 价小 结
课 后作 业
教 后反 思
商品名：硝酸铵
NH4NO3
净 重：50kg
含氮量：34%
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