人教版九年级化学第四单元 自然界的水 复习课件(共30张PPT)

(共30张PPT)
第四单元 自然界的水
复 习
课题1、爱护水资源
一、人类拥有的水资源：
1、地球上的总储水量约为1.39×1018m3，地球表面约71%被水覆盖着；海洋的储水量占全球总量的96.5%；淡水仅占全球水总量的2.53%，可利用的只约占其中的30.4%。
2、我国水资源总量为2.8×1012m3，居世界第六位但人均水量只有2300m3左右，约为世界人均水量的四分之一，居世界第八十几位。
二、爱护水资源：
1、节约用水：提高水的利用效率。
2、防止水体污染。
水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。
造成水污染的主要因素：
1、农药、化肥的广泛施用；
2、城市生活污水的任意排放；
3、“工业三废”的任意排放。
课题2 水的净化
一、水的物理性质：
1、 纯净的水是无色无味，清澈透明的液体，
在40C时密度最大，为1g/cm3。
2、 水在40C时密度最大，水的反膨胀现象。
二、除去水中不溶性杂质的方法：
1、静置（沉淀）：
2、过滤：
过滤是把不溶于液体的固体跟液体分离的一
种方法。
过滤操作的基本要领是：一贴，二低，三靠。
四、硬水和软水：
1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
2、软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物
的水。
3、如何区别硬水和软水？
A、加入肥皂水，产生大量肥皂泡的是软水，
肥皂泡少者是硬水。
B、煮沸蒸发，留下白色固体是硬水，没有的
是软水。
五、除去水中可溶性杂质的方法：
1、吸附：主要吸附水中的臭味和毒气。
（利用活性炭的吸附性）
2、蒸馏（煮沸）：
蒸馏是净水程度最高的一种方法。它既能除
去水中不溶性杂质，也能除去水中的可溶性杂质。
问题一、过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？
(1)滤纸破损；
(2)滤液边缘高于滤纸边缘；
(3)仪器不干净等。
对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。
问题二、天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处
理后，得到的水是否为纯净物 为什么
不是。因为经过上述操作处理后除去的主要是不
溶性杂质，水中还有许多可溶性杂质。
问题三、对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水
的操作。 (1)上述操作中，净化程度由高到低的顺序是
； (2)可以降低水的硬度的是 ； (3)综合运用上述四项操作净水效果更好，其
先后顺序 。
3、下列不属于净化水的措施是 ( ) A 吸附 B 过滤 C 电解 D 蒸馏
１、下列净化的操作，净化程度最高的是
( )
A 静置 B 吸附 C 过滤 D 蒸馏
课堂作业：
D
B
C
2、过滤时必须使用的一组仪器是 ( )
A蒸发皿、量筒、玻璃棒 B烧杯、漏斗、玻璃棒
C 漏斗、试管、玻璃棒 D 试管、坩埚钳、烧杯
4、下列方法中能够用来区分硬水和软水的是
( ) A．观察颜色 B．加入明矾、搅拌
C．溶解食盐 D．加肥皂水搅拌
5、下列说法中有错误的是 ( ) A．过滤操作可以除去水中的不溶物 B．蒸馏水是净化程度较高的水 C．锅炉用水硬度太高十分危险 D．活性炭可以把硬水转化为软水
D
D
课题3 水的组成
一、水在自然界的存在：
水主要存在于江河湖海中，另还存在于大气、地下
和生物体内。
二、水的组成：
1、实验现象：
（1）两极均有气泡产生；
（2）且正负两极气体体积比约为1：2。
2、气体验证：
（1）与电源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的
木条复燃——氧气；
（2）与电源负极相连的电极上产生的气体能引燃，且产
生淡蓝色火焰——氢气。
3、原理：
水
通 电
氢气 + 氧气
4、实验结论：
水是由氢元素（H）和氧元素(O)组成的。
实验还得出其它结论：
1、水由氢、氧两种元素组成；
2、水由水分子构成；
3、水分子由氢原子和氧原子构成；
4、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
三、氢气的性质：
1、物理性质：
在通常情况下，氢气是无色、无味的气体；在标
况下，密度为0.0899g/L,比空气的密度小；难溶于水。
2、化学性质：
（1）可燃性：
现象：纯净的氢气在空气里安静燃烧，产生淡蓝色火
焰，放出大量的热。
结论：2H2 + O2 ==== 2H2O
（2）还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + Fe2O3 === 2 Fe + 3H2O
点燃
△
△
四、单质和化合物：
1、单质：由同种元素组成的纯净物。
2、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
3、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素
是氧元素的叫氧化物。
5、验纯氢气的方法：
3、氢气作为新型燃料的三大突出优点：
海水作原料资源丰富；
高能燃料；
产物是水，无污染。
4、混有空气或氧气得氢气点燃
时会发生爆炸，其爆炸极限
为4%~74.2%。
随堂练习：
例１．下列物质中属于单质的是（ ）
A．水 B．空气 C．氧气 　　D．二氧化碳　　　　　　　　　　　　　　　
例２ ．由电解水的有关实验可得到的结论是（ ）
①水由氢、氧两种元素组成
②水中含有氢气和氧气
③水是由氢气和氧气 组成的
④水电解的反应属于分解反应
Ａ．①②　　　　Ｂ．③④ 　　　　Ｃ．②③　　　　Ｄ．①④
C
D
例３ ．水通直流电，可观察到正负电极上都出现　　 ，可以用　　 检验正极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是 　；可以　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　用　　　　　　　　检验负极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是 　　　；由于这是一种具有 性的气体，因此点燃前必须　　　。
例４ ．现有 ① 水(H2O) ② 铁(Fe) ③ 高锰酸钾 (KMnO4) ④ 医用75％的酒精 ⑤ 湖水 ⑥ 过氧化氢(H2O2) 六种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同） ，属于纯净物的有 ，属于化合物的有 ，属于单质的有 。
气泡
带火星木条
带火星木条复燃
燃着的木条
气体燃烧产生淡蓝色火焰
可燃
验纯
④ ⑤
① ② ③ ⑥
① ③ ⑥
②
课题4 化学式与化合价
一、化学式：
1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成
的式子。
2、化学式表示的意义：
宏观意义
微观意义
（1）表示某物质；
（2）表示物质由某某元素组成；
（3）表示某一个分子；
（4）表示一个分子由某某原子构成。
H2
（1）表示一个氢气分子；
（2）表示一个氢气分子由两个氢
原子构成。
两个微观意义
注：（1）单质分子式重点强调两个微观意义；
（2）当在化学式前面标有“2”或“2”以上的数字时，
就仅表示一种微观意义。
如：2H2O表示两个水分子；5O2表示五个氧气分子。
H2O
（1）表示水；
（2）表示水由氢元素和氧元素组成；
（3）表示一个水分子；
（4）表示一个水分子由两个氢原子和
一个氧原子构成。
宏观意义
微观意义
指出下列符号的意义：
H ：
2H ：
H2 ：
2H2 ：
H+ ：
2H+ ：
氢元素 ; 1个氢原子。
2个氢原子。
氢气 ; 1个氢分子。
2个氢分子。
1个氢离子。
2个氢离子。
练一练：
单质
由原子
构成
由分子构成：
金属单质:
Cu Fe Hg Mg
非金属固态单质：
C P S Si
稀有气体单质：
He Ne Ar
用元素符号及其右下角的数字表示化学式
直接用元素符号表示化学式
3.化学式的写法与读法：
H2 O2 N2 Cl2
读元素符号的名称
读“某气”
化合物
氧化物的化学式：
金属元素和非金属组成的化合物：
如：CO2 SO2 P2O5
Fe3O4 MnO2
如：NaCl KCl HgO MgO
氧元素写在后，另一种元素写在前
金属元素写在前，非金属元素写在后
一般从右往左读作：“某化某”或“几某化几某”。
（1）、化合价有正价和负价。
（2）、在化合物里：
A、氧元素通常显-2价；氢元素通常显+1价。
B、金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正
价，非金属元素显负价。
C、一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。
（3）、在化合物里正负化合价的代数和为0。
（化合价法则）
（4）、在单质分子里，元素的化合价为0。
（元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出
来的一种性质）。
1、化合价一般规律：
二、化合价：
2、化合价表示的方法：
将化合价标在其元素符号的正上方，符
号在前，数字在后，是“1”的要写不能省略。
3、原子团及常见原子团的化合价：
（1）原子团：
在许多化学反应里作为一个整体，好像一个
原子一样，这样的原子集团就叫原子团,也叫根。
（2）常见的原子团及化合价：
如氢氧根-1价，硝酸根-1价，铵根+1价，硫
酸根-2价，碳酸根-2价，磷酸根-3价。
4、常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银；
二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五价磷；
二、三铁，二、四碳；
二、四、六硫都齐全；
铜、汞二价最常见。
5、化合价与离子符号表示方法的区别：
化合价：是标在元素符号的正上方，且符号
在前，数字在后，是“1”的要写，不
能省略。
离子符号：是标在元素符号的右上方，且数
字在前，符号在后，数字是“1”的省略不写。
离子所带电荷的电性与数目跟它所在化合物
中元素和原子团显示的化合价是一致的。
例： K Fe O Cl
+3
-2
例：Na+ Mg2+ Cl- O2- NO3- SO42-
+1
-1
三、应用化合价书写化学式：
书写方法：
正价左、负价右；化合价、标上头；
原子数、对交叉；代数和、等于零。
例：写出镁元素与氧元素，磷元素与氧元素
所组成的化合物的化学式。
Mg O
+2
-2
==MgO
P O
+5
-2
==P2O5
2
2
2
5
四、应用化合价法则求未知元素的
化合价：
例、求KMnO4中Mn元素的化合价。
解：设Mn元素的化合价为x。
由化合价法则可得:（+1）+ x + (-2)x4=0
x = +7
答：Mn元素的化合价为+7价。
五、相对分子质量及计算：
1、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
用符号Mr表示。
2、计算物质组成元素的质量比：
例：计算二氧化碳中各元素的质量比。
CO2 中 C : O =12 ：16 × 2 = 3 :8
3、计算物质中某元素的质量分数 ：
例： 计算氮肥NH4NO3中N元素的质量分数。
NH4NO3中N%=
2N
NH4NO3
×100%=
14 ×2
80
×100%=35%
练习：
1．下列符号中能正确表示+3价铝元素的是 （ ）
3+ +3
（A） Al （B） Al （C） 3Al (D) Al3+
2．下列化学式中，书写错误的是 （ ）
（A）氧化钙（OCa） （B）氧化镁（MgO）
（C）三氯化铁(FeCl3) （D）三氧化硫（SO3）
3．化学式Fe2O3的读法是 （ ）
（A）铁二氧三 （B）二铁化三氧
（C）三氧化二铁 （D） 氧化铁
B
A
C D
4．Mg(OH)2相对分子质量的计算式为 （ ）
（A）24+16+1×2 （B）24×（16+1）×2
（C）24×16+1×2 （D）24+（16+1）×2
5．2H2O相对分子质量的计算式为 （ ）
（A）2+1×2+16 （B）2×1×2×16
（C）2 ×（1×2+16） （D）2×1×2+16
6．H2SO4的相对分子质量为 ，在H2SO4
中氢、硫、氧三种元素的质量比是 。
氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 。
D
C
98
1：16：32
2：1：4
再 见 ！