第二章第三节氧化还原反应 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 第二章第三节氧化还原反应 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-14 10:38:59 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3
区域的(
)
A．Cl2＋2KBr
=
Br2＋2KCl
B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O
=4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2H2O
=4NaOH+
O2↑
2．下列说法正确的
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
3．下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)
2
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
4．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是（ ）
A．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
B．SO3＋H2O=H2SO4
C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
5．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，在该反应中是
A．氧化剂
B．还原剂
C．氧化产物
D．还原产物
6．下列属于化合反应且是氧化还原反应的是（
）
A．
B．
C．
D．
7．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（
）
A．
B．
C．
D．
8．对于反应：4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3，已知PH3的P的化合价为-3，磷单质在反应中
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原
9．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(
)
A
B
C
D
铜制器具产生铜绿
铁制菜刀生锈
金属冶炼
醋酸除水垢
A．A
B．B
C．C
D．D
10．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
A．
B．
C．
D．
11．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
12．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
（ ）
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B．2NO＋O2===2NO2
C．CuO＋H2Cu＋H2O
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
13．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是
A．
B．
C．
D．
14．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（
）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1
mol
RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5
mol
15．取3.5
g某二价金属的单质投入50
g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5
g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为
( )
A．24
B．40
C．56
D．65
16．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2＋=CuS↓+2H＋
B．过程②中，Fe3＋作氧化剂
C．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
D．过程③中，各元素化合价均未改变
17．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为(
)
A．2∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．1∶4
18．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（
）
A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4
B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH-
=ClO3-
+
ClO2-+H2O
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
19．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、、、CO。现将碳粉跟混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为，残余气体在标准状况下的体积为。下列说法不正确的是
A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有碳参加了反应
B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子
C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为
D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为
20．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1
mol
I2转移电子2
mol
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．配平下列反应方程式。
（1）正向配平类
①___HCl(浓)+___MnO2___Cl2↑+___MnCl2+___H2O
②___KI+___KIO3+___H2SO4=____I2+___K2SO4+___H2O
③___MnO+___H++___Cl-=___Mn2++___Cl2↑+___H2O
（2）逆向配平类
①___S+___KOH=___K2S+___K2SO3+___H2O
②___P4+___KOH+___H2O=___K3PO4+___PH3↑
（3）缺项配平类
①___ClO-+___Fe(OH)3+___=___Cl-+___FeO+___H2O
②___MnO+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O
③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。___
++→+
22．氮在自然界的循环过程中可发生反应：N2+O22NO．该反应中，被还原的物质是_____（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中消耗1mol
N2，则生成NO______mol．
23．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320°C以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。
回答下列问题：
（1）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是________（填序号）。
A．分别溶于水并滴加酚酞试液
B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．分别加强热并收集气体检验
D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
（2）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列________（填序号）反应中H2O2表现出的性质相同。
A．2H2O22H2O＋O2↑
B．H2O2+Cl2=2HCl＋O2↑
C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
D．5H2O2+2KMnO4
+6HCl==2MnCl2
+2KCl+5O2↑+8H2O
服用维生素C可解毒，维生素C的作用是________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。
（3）亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO2
2Na2O＋2N2↑＋3O2↑，若反应中有12.4gNa2O固体生成，则转移电子的物质的量为________mol。
（4）可用Cl2将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl－，该反应的离子方程式为________。
三、综合题
24．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
__________________________________________________________________。
(2)上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是____________。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(4)若反应中转移了0.9
mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_______。
25．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．
B．
C．
D．
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2仅体现还原性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是________
（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
①写出上述反应的离子方程式并配平_______________________________________
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_______mol。
（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），发生以下反应：，试指出生成物A的化学式为________。
参考答案
1．D
2．D
3．D
4．C
5．B
6．B
7．A
8．C
9．D
10．D
11．C
12．D
13．C
14．D
15．A
16．D
17．C
18．C
19．D
20．B
21．4
1
1
1
2
5
1
3
3
3
3
2
16
10
2
5
8
3
6
2
1
3
2
9
3
3
5
3
2
4OH-
3
2
5
2
5
6H+
2
5
8
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
22．O2
N2
2
23．D
C
还原剂
1.2
Cl2＋NO＋H2O=NO＋2Cl－＋2H＋
24．
HNO3
Cu(NO3)2
2:3
6.72L
25．D
B
C
Ag2O>H2O2>K2CrO4
0.6
KHCO3
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3
区域的(
)
A．Cl2＋2KBr
=
Br2＋2KCl
B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O
=4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2H2O
=4NaOH+
O2↑
2．下列说法正确的
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
3．下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)
2
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
4．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是（ ）
A．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
B．SO3＋H2O=H2SO4
C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
5．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，在该反应中是
A．氧化剂
B．还原剂
C．氧化产物
D．还原产物
6．下列属于化合反应且是氧化还原反应的是（
）
A．
B．
C．
D．
7．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（
）
A．
B．
C．
D．
8．对于反应：4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3，已知PH3的P的化合价为-3，磷单质在反应中
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原
9．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(
)
A
B
C
D
铜制器具产生铜绿
铁制菜刀生锈
金属冶炼
醋酸除水垢
A．A
B．B
C．C
D．D
10．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
A．
B．
C．
D．
11．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
12．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
（ ）
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B．2NO＋O2===2NO2
C．CuO＋H2Cu＋H2O
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
13．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是
A．
B．
C．
D．
14．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（
）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1
mol
RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5
mol
15．取3.5
g某二价金属的单质投入50
g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5
g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为
( )
A．24
B．40
C．56
D．65
16．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2＋=CuS↓+2H＋
B．过程②中，Fe3＋作氧化剂
C．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
D．过程③中，各元素化合价均未改变
17．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为(
)
A．2∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．1∶4
18．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（
）
A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4
B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH-
=ClO3-
+
ClO2-+H2O
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
19．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、、、CO。现将碳粉跟混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为，残余气体在标准状况下的体积为。下列说法不正确的是
A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有碳参加了反应
B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子
C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为
D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为
20．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1
mol
I2转移电子2
mol
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．配平下列反应方程式。
（1）正向配平类
①___HCl(浓)+___MnO2___Cl2↑+___MnCl2+___H2O
②___KI+___KIO3+___H2SO4=____I2+___K2SO4+___H2O
③___MnO+___H++___Cl-=___Mn2++___Cl2↑+___H2O
（2）逆向配平类
①___S+___KOH=___K2S+___K2SO3+___H2O
②___P4+___KOH+___H2O=___K3PO4+___PH3↑
（3）缺项配平类
①___ClO-+___Fe(OH)3+___=___Cl-+___FeO+___H2O
②___MnO+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O
③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。___
++→+
22．氮在自然界的循环过程中可发生反应：N2+O22NO．该反应中，被还原的物质是_____（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中消耗1mol
N2，则生成NO______mol．
23．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320°C以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。
回答下列问题：
（1）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是________（填序号）。
A．分别溶于水并滴加酚酞试液
B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．分别加强热并收集气体检验
D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
（2）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列________（填序号）反应中H2O2表现出的性质相同。
A．2H2O22H2O＋O2↑
B．H2O2+Cl2=2HCl＋O2↑
C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
D．5H2O2+2KMnO4
+6HCl==2MnCl2
+2KCl+5O2↑+8H2O
服用维生素C可解毒，维生素C的作用是________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。
（3）亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO2
2Na2O＋2N2↑＋3O2↑，若反应中有12.4gNa2O固体生成，则转移电子的物质的量为________mol。
（4）可用Cl2将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl－，该反应的离子方程式为________。
三、综合题
24．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
__________________________________________________________________。
(2)上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是____________。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(4)若反应中转移了0.9
mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_______。
25．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．
B．
C．
D．
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2仅体现还原性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是________
（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
①写出上述反应的离子方程式并配平_______________________________________
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_______mol。
（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），发生以下反应：，试指出生成物A的化学式为________。
参考答案
1．D
2．D
3．D
4．C
5．B
6．B
7．A
8．C
9．D
10．D
11．C
12．D
13．C
14．D
15．A
16．D
17．C
18．C
19．D
20．B
21．4
1
1
1
2
5
1
3
3
3
3
2
16
10
2
5
8
3
6
2
1
3
2
9
3
3
5
3
2
4OH-
3
2
5
2
5
6H+
2
5
8
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
22．O2
N2
2
23．D
C
还原剂
1.2
Cl2＋NO＋H2O=NO＋2Cl－＋2H＋
24．
HNO3
Cu(NO3)2
2:3
6.72L
25．D
B
C
Ag2O>H2O2>K2CrO4
0.6
KHCO3
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)