第二章化学物质及其变化章末 同步练习（带答案）
文档属性
| 名称 | 第二章化学物质及其变化章末 同步练习（带答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-14 10:41:17 | ||
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文档简介
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必修1第二章物质及其变化章末同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是
A．OH－
B．Ag＋
C．Na＋
D．Ca2＋
2．黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是
A．氧气
B．木炭
C．硫磺
D．硝酸钾
3．下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是( )
A．
B．
C．
D．
4．下列逻辑关系图示中正确的是（
）
A．
B．
C．
D．
5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较,
水的作用不相同的是（
）
①Cl2+H2O＝HCl+HClO
②4Fe(OH)2+O2
+2H2O＝4Fe(OH)3
③2F2
+2H2O＝4HF+O2
④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
A．③④
B．①④
C．①③
D．②④
6．现有反应：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，则X
的化学式为（ ）
A．NO
B．NO2
C．NH3
D．N2O3
7．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A．Na＋、HCO3-、SO42-、Br－
B．Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-
C．H＋、Cl－、K＋、CO32-
D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－
8．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）
A．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2===2H2O+3S↓
D．2CO+O2===2CO2
9．下列说法正确的是( )
A．HClO、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂
B．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
C．雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化
D．SO3、Na2O、甲苯都属于电解质
10．下列变化中，需要加入还原剂的是
A．2Cl—→Cl2
B．Fe3＋→Fe2＋
C．NH4+→NH3
D．CO32→→CO2
11．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42-
B．H+、NH4+、CO32－、SO42-
C．K+、Na+、NO3－、OH－
D．H+、Cl－、Ag+、NO3－
12．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P+3Cl22PCl3
B．2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
13．将Cl2通入400mL0.5
mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1:2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为（
）
A．1.12L
B．2.24L
C．1.68L
D．0.56L
14．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是(?
?)
A．雾是一种胶体
B．光是一种胶体
C．发生了丁达尔效应
D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9
m-10-7
m
15．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4—=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4—＞Z2＞B2＞A3＋
D．X2＋是XO4—的还原产物
16．在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（
）
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．醋酸中逐滴加入氨水
17．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（
）
A．被氧化的元素是Cu和S
B．Mn2+的还原性强于CuS的还原性
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5
D．若生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
18．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列说法正确的是（
）
A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2
B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
19．某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是
A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO、Fe3+
B．一定存在H+、Al3+、NH4+、SO，可能存在Na+、Mg2+
C．溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）为1:1:2
D．溶液中≤
20．关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
的下列说法正确的是（
）
A．该反应的氧化剂只有CuSO4
B．SO42－既不是氧化产物也不是还原产物
C．1
mol
CuSO4还原了1/7mol的S
D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶3
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2,
完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①
___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。
②
若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为___。
（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2
1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为____
L。
22．有下列物质：
①Na2CO3?10H2O
晶体
②铜
③硫酸溶液
④CO2
⑤NaHSO4
固体
⑥Ba(OH)2
固体
⑦红褐色的氢氧化铁胶体
⑧氨水
⑨稀硝酸
⑩Al2(SO4)3
固体。
（1）上述物质属于电解质的有__________(填编号)。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：
H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________。
（3）17.1g⑩溶于水配成
250mL
溶液，
SO42－的物质的量浓度为_______。
（4）写出固体⑤溶于水中的电离方程式___________。
三、综合题
23．氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是________。
a．滴水成冰
b．蜡炬成灰
c．百炼成钢
（2）NH3和Cl2反应的方程式为：
NH3+
Cl2—N2+
HCl
①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。
②配平该方程式：NH3
+
Cl2
—
N2
+
HCl
__
③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是________，产生该现象的反应方程式为________。
（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：
①反应I的化学方程式为________。
②反应II属于________反应。（填四种基本反应类型之一）。
③若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为________。
四、实验题
24．某无色溶液可能含有Na＋、Mg2+、Fe3+、Cu2＋等阳离子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl－等阴离子。取100mL该溶液，加入足量10
mL
2
mol·L－1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味的气体0.224L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出），该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。
（1）由以上实验可判断：原溶液中一定不存在的离子是_________，一定存在的离子是______。
（2）将上述酸化后的溶液分成两等份：一份中逐滴加入氨水，最终生成白色沉淀0.58g，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，过滤得到滤液。
（3）往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体2.87
g，则原溶液中是否有Cl－？_____________(填“是”或“否”)。
（4）判断Na＋是否存在_____________(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。
五、计算题
25．(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．D
5．A
6．B
7．A
8．C
9．A
10．B
11．C
12．B
13．A
14．D
15．B
16．C
17．C
18．C
19．D
20．D
21．K2Cr2O7
3：2
28
5
24KOH
28
3
2
12H2O
2.8mol
22.4
22．①⑤⑥⑩
2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
0.6mol/L
NaHSO4
=
Na+
+
H+
+
SO42-
23．a
氮
Cl2
2,3,1,6
有白烟产生
HCl+NH3＝NH4Cl
(写成3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2也对)
2HCl+CuO＝CuCl2+H2O
置换反应
1mol
24．Fe3+、Cu2＋
HCO3-
Mg2+
NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O
SO42-
否
是
最小浓度为0.7
mol·L－1
25．HNO3
FeSO4
Fe(NO3)3
Fe2(SO4)3
N2O
FeSO4
N
得到
4
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精品试卷·第
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必修1第二章物质及其变化章末同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是
A．OH－
B．Ag＋
C．Na＋
D．Ca2＋
2．黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是
A．氧气
B．木炭
C．硫磺
D．硝酸钾
3．下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是( )
A．
B．
C．
D．
4．下列逻辑关系图示中正确的是（
）
A．
B．
C．
D．
5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较,
水的作用不相同的是（
）
①Cl2+H2O＝HCl+HClO
②4Fe(OH)2+O2
+2H2O＝4Fe(OH)3
③2F2
+2H2O＝4HF+O2
④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
A．③④
B．①④
C．①③
D．②④
6．现有反应：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，则X
的化学式为（ ）
A．NO
B．NO2
C．NH3
D．N2O3
7．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A．Na＋、HCO3-、SO42-、Br－
B．Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-
C．H＋、Cl－、K＋、CO32-
D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－
8．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）
A．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2===2H2O+3S↓
D．2CO+O2===2CO2
9．下列说法正确的是( )
A．HClO、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂
B．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
C．雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化
D．SO3、Na2O、甲苯都属于电解质
10．下列变化中，需要加入还原剂的是
A．2Cl—→Cl2
B．Fe3＋→Fe2＋
C．NH4+→NH3
D．CO32→→CO2
11．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42-
B．H+、NH4+、CO32－、SO42-
C．K+、Na+、NO3－、OH－
D．H+、Cl－、Ag+、NO3－
12．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P+3Cl22PCl3
B．2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
13．将Cl2通入400mL0.5
mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1:2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为（
）
A．1.12L
B．2.24L
C．1.68L
D．0.56L
14．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是(?
?)
A．雾是一种胶体
B．光是一种胶体
C．发生了丁达尔效应
D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9
m-10-7
m
15．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4—=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4—＞Z2＞B2＞A3＋
D．X2＋是XO4—的还原产物
16．在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（
）
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．醋酸中逐滴加入氨水
17．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（
）
A．被氧化的元素是Cu和S
B．Mn2+的还原性强于CuS的还原性
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5
D．若生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
18．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列说法正确的是（
）
A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2
B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
19．某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是
A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO、Fe3+
B．一定存在H+、Al3+、NH4+、SO，可能存在Na+、Mg2+
C．溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）为1:1:2
D．溶液中≤
20．关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
的下列说法正确的是（
）
A．该反应的氧化剂只有CuSO4
B．SO42－既不是氧化产物也不是还原产物
C．1
mol
CuSO4还原了1/7mol的S
D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶3
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2,
完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①
___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。
②
若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为___。
（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2
1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为____
L。
22．有下列物质：
①Na2CO3?10H2O
晶体
②铜
③硫酸溶液
④CO2
⑤NaHSO4
固体
⑥Ba(OH)2
固体
⑦红褐色的氢氧化铁胶体
⑧氨水
⑨稀硝酸
⑩Al2(SO4)3
固体。
（1）上述物质属于电解质的有__________(填编号)。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：
H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________。
（3）17.1g⑩溶于水配成
250mL
溶液，
SO42－的物质的量浓度为_______。
（4）写出固体⑤溶于水中的电离方程式___________。
三、综合题
23．氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是________。
a．滴水成冰
b．蜡炬成灰
c．百炼成钢
（2）NH3和Cl2反应的方程式为：
NH3+
Cl2—N2+
HCl
①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。
②配平该方程式：NH3
+
Cl2
—
N2
+
HCl
__
③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是________，产生该现象的反应方程式为________。
（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：
①反应I的化学方程式为________。
②反应II属于________反应。（填四种基本反应类型之一）。
③若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为________。
四、实验题
24．某无色溶液可能含有Na＋、Mg2+、Fe3+、Cu2＋等阳离子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl－等阴离子。取100mL该溶液，加入足量10
mL
2
mol·L－1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味的气体0.224L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出），该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。
（1）由以上实验可判断：原溶液中一定不存在的离子是_________，一定存在的离子是______。
（2）将上述酸化后的溶液分成两等份：一份中逐滴加入氨水，最终生成白色沉淀0.58g，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，过滤得到滤液。
（3）往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体2.87
g，则原溶液中是否有Cl－？_____________(填“是”或“否”)。
（4）判断Na＋是否存在_____________(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。
五、计算题
25．(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．D
5．A
6．B
7．A
8．C
9．A
10．B
11．C
12．B
13．A
14．D
15．B
16．C
17．C
18．C
19．D
20．D
21．K2Cr2O7
3：2
28
5
24KOH
28
3
2
12H2O
2.8mol
22.4
22．①⑤⑥⑩
2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
0.6mol/L
NaHSO4
=
Na+
+
H+
+
SO42-
23．a
氮
Cl2
2,3,1,6
有白烟产生
HCl+NH3＝NH4Cl
(写成3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2也对)
2HCl+CuO＝CuCl2+H2O
置换反应
1mol
24．Fe3+、Cu2＋
HCO3-
Mg2+
NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O
SO42-
否
是
最小浓度为0.7
mol·L－1
25．HNO3
FeSO4
Fe(NO3)3
Fe2(SO4)3
N2O
FeSO4
N
得到
4
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精品试卷·第
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