湖北省新高考联考协作体2020-2020学年高二上学期开学联考化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 湖北省新高考联考协作体2020-2020学年高二上学期开学联考化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 861.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-14 23:00:13 | ||
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文档简介
____________________________________________________________________________________________
2020年湖北省新高考联考协作体高二上学期起点考试
高二化学试卷
考试时间：2020年9月7日 14:30—17:30 试卷满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法错误的是
A．氯仿的相对分子质量为119.5 B．“84消毒液”的主要有效成分是NaClO
C．使用泡沫灭火器扑灭金属Na的燃烧 D．使用冷却结晶的方法制备胆矾
2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．酸性重铬酸钾溶液检测酒后驾驶 B．大气中氮氧化物参与酸雨形成
C．过氧乙酸灭活新冠病毒 D．小苏打用作食品膨松剂
3．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，化合物CB是一种新型高温结构陶瓷的主要成分；化合物BA3与D2相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．非金属性：A> B>C> D B．原子半径：D>C>B>A
C．元素B的含氧酸均为强酸 D．C的氧化物对应水化物是两性氢氧化物
4．下列化学用语正确的是( )
A．、 D、T是氢元素的三种同位素
B．次氯酸的结构式：H－Cl－O
C．N2的结构式：:N≡N:
D．H2O2的电子式：
5．下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制50.00 mL 0.1000 mol.L?1
NaCl溶液 除去Cl2中的HCl 石油分馏实验使用的冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A B C D
6．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是
A．反应①的反应类型是加成反应 B．EPy中所有原子可能共平面
C．VPy的化学式为C7H8N D．MPy有两种芳香族化合物的同分异构体
7．下列说法正确的是（ ）
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化
B．需要加热或点燃的化学反应不一定是吸热反应，不需要加热或点燃的反应不一定是放热反应
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定
8．下图是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是(??? )
A．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)? △H＝－(a－b) kJ·mol－1
B．该化学反应过程中正反应的活化能大于逆反应
C．1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高
D．若某容器内的2 mol SO3充分反应，则反应吸收(a－b)kJ热量
9．下列有关叙述正确的是
A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1
B．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应热的ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
C．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) 在任何温度下均能自发进行
D．NaOH溶于水和NaOH与HCl反应均为放热反应
最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1mol?N—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是(?? )
A．1mol?N4气体转变为N2放出882kJ热量
B．P4(白磷)沸点低于N4
C．N4与N2互为同分异构体
D．N4与N2具有相似的化学性质
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列操作不能达到实验目的的是
目的 操作
A 检验海带中是否含碘 将海带灰研碎溶于水，加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝色
B 检验甲烷中是否混有乙烯 将气体通过酸性KMnO4溶液洗气瓶，观察颜色变化
C 证明酸性：碳酸>硅酸 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入硅酸钠溶液
D 除去NO中少量NO2 将混合气体通过足量NaOH溶液
12．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是
A．不能使溴水因发生化学反应而褪色
B．分子中所有碳原子一定共平面
C．可以发生加成聚合反应
D．易溶于水及四氯化碳
13．一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：
，该电池工作时，下列说法错误的是
A．负载通过0.02 mol电子时，有0.112 LO2参与反应
B．正极区溶液的pH升高、负极区溶液的pH降低
C．电池总反应为
D．电子由VB2电极经负载、复合碳电极、KOH溶液回到VB2电极
14．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是（??）
A．因为反应热大小与途径无关，所以
B．过程III中 △H3 > 0
C．键、键、键键能依次减小，所以三个反应中过程Ⅱ吸收的热量依次减小
D．反应Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，所以HBr比HCl更稳定
肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：
反应Ⅰ：3N2H4(g) = N2(g) + 4NH3(g)? ΔH1= ? 32.9 kJ·mol?1；
反应Ⅱ：N2H4(g) + H2(g) = 2NH3(g)? ΔH2= ? 41.8 kJ·mol?1
下列说法不正确的是
A．图所示过程②是吸热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示
C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量
D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g) = N2(g)+2H2(g)? ΔH= -50.7 kJ·mol?1
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是 ，a中的试剂为 。
（2）c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。
（3）d中可选用试剂 （填标号）。
A．NaCl B．Na2S C．Ca(OH)2 D．H2SO4
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。
（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”、“等于”或“小于")。
17．（12分）Ⅰ.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：?
（1）沉淀A的成分是（填化学式）_________。
（2）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H+ + OH﹣= H2O外，还有：
_____________________________、________________________________；
（3）步骤③中加入（或通入）的过量试剂b的结构式是______________。
Ⅱ. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（4）从硫元素化合价的角度分析，图中只具有还原性的化合物有______________（填化学式）。
（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_________________________。
（6）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．
a．Na2S + S???? b．SO2 + Na2SO4??? ?c．Na2SO3 + S? d．Na2SO3 + Na2SO4
18．（12分）乙烯和丙烯是重要有机化工原料。
I．以乙烯为原料可以制备乙二醇和高分子化合物B。
(1)①的化学方程式为___________________________________。
(2)②为取代反应，通过A与NaOH溶液加热条件下完成转化，②的化学反应方程式为___________________。
(3)③的反应类型为_______________，B的结构简式为________________。
II．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。
(4)有机物E中的官能团的名称是_________________。
(5) D与E反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为_____________________________________________。
(6)下列说法正确的是______________。
a．乙烯、丙烯是石油裂解的产物 b．乙二醇难溶于水
c．丙烯酸乙酯可发生取代反应 d．D可以由葡萄糖分解得到
19．（12分）根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题：
I．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于_______变化；稳定性白磷_______红磷(填“>”或“<”)；
II．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。
(1)已知：2H2 ＋ O2 2H2O。该反应1mol氢气完全燃烧放出热量242 kJ，其中断裂1 mol H—H键吸收436 kJ，断裂1mol O＝O键吸收496 kJ，那么形成1mol H—O键放出热量为___________________。
(2)航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图” 则：
①b极为电池的______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH－移向_______电极（填“a”或“b”）。
②a电极附近pH_______。(填增大、减小或不变)。
③如把H2改为甲醇，则负极电极反应式为______________________________________。
20.（12分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
（1）① 图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。②若在反应体系中加入催化剂，E1、E2的变化分别是：E1_________、E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：
① PCl3(g)分解生成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的反应热△H3与P(s)和Cl2(g)仅一步反应生成1molPCl5(g)的反应热△H4关系是：△H3______△H4(填“>”、“<”或“=”)，原因是?????????????????????????????????????????????????。
图一 图二
2020年湖北省新高考联考协作体高二上学期起点考试
高二化学参考答案
一、选择题
1.C 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B 9.A 10.A
二、选择題
11.AC 12.C 13.AD 14.BD 15.D
三、非选择题
16．（1）分液漏斗...[1分] 饱和食盐水...[1分]
（2）Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O...[2分] 避免生成NaClO3...[2分]
（3）BC...[2分,只答B或C给1分，出现A或D给0分]
（4）过滤...[1分] 洗涤（或答少量冷水洗涤）...[1分]
（5）紫（或紫红）...[1分] 小于...[1分]
17．（1）SiO2...[2分]
（2） Fe3+ + 3OH﹣=Fe(OH)3↓ ...[1分] Al3+ + 4OH﹣= AlO2﹣ + 2H2O ...[1分]
（3）O=C=O ...[2分]
（4）H2S ...[2分]
（5）SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ...[2分]
（6）c ...[2分]
18．（1）CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br ...[2分]
（2）CH2BrCH2Br + 2H2OHOCH2CH2OH + 2HBr ...[2分]
（3）加聚反应 ...[1分] ...[1分]
（4）碳碳双键、羧基 ...[2分，不全给1分，答错给0分]
（5）CH3CH2OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3 + H2O...[2分，答可逆号也可]
（6）acd ...[2分]
19．（1）化学 ...[1分] ＜ ...[1分]
（2）463 kJ ...[2分]
①正极...[2分] a ...[2分]
②减小 ...[2分]
③CH3OH －6e－＋8OH－ ＝ CO32-＋6H2O ...[2分]
（1）①NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H = - 234 kJ/mol ...[2分]
②减小 ...[2分] 减小 ...[2分]
（2）①PCl3(g) = P(s) + 3/2 Cl2(g) △H= + 306 kJ/mol ...[2分]
② = ...[2分] 由盖斯定理可知，反应热只与起始状态和终了状态有关，所以反应无论是一步完成还是分多步完成，其反应热是相同的。...[2分 只答“盖斯定理”给1分，展开描述盖斯定律给2分。]
2020年湖北省新高考联考协作体高二上学期起点考试
高二化学试卷
考试时间：2020年9月7日 14:30—17:30 试卷满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法错误的是
A．氯仿的相对分子质量为119.5 B．“84消毒液”的主要有效成分是NaClO
C．使用泡沫灭火器扑灭金属Na的燃烧 D．使用冷却结晶的方法制备胆矾
2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．酸性重铬酸钾溶液检测酒后驾驶 B．大气中氮氧化物参与酸雨形成
C．过氧乙酸灭活新冠病毒 D．小苏打用作食品膨松剂
3．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，化合物CB是一种新型高温结构陶瓷的主要成分；化合物BA3与D2相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．非金属性：A> B>C> D B．原子半径：D>C>B>A
C．元素B的含氧酸均为强酸 D．C的氧化物对应水化物是两性氢氧化物
4．下列化学用语正确的是( )
A．、 D、T是氢元素的三种同位素
B．次氯酸的结构式：H－Cl－O
C．N2的结构式：:N≡N:
D．H2O2的电子式：
5．下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制50.00 mL 0.1000 mol.L?1
NaCl溶液 除去Cl2中的HCl 石油分馏实验使用的冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A B C D
6．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是
A．反应①的反应类型是加成反应 B．EPy中所有原子可能共平面
C．VPy的化学式为C7H8N D．MPy有两种芳香族化合物的同分异构体
7．下列说法正确的是（ ）
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化
B．需要加热或点燃的化学反应不一定是吸热反应，不需要加热或点燃的反应不一定是放热反应
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定
8．下图是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是(??? )
A．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)? △H＝－(a－b) kJ·mol－1
B．该化学反应过程中正反应的活化能大于逆反应
C．1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高
D．若某容器内的2 mol SO3充分反应，则反应吸收(a－b)kJ热量
9．下列有关叙述正确的是
A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1
B．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应热的ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
C．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) 在任何温度下均能自发进行
D．NaOH溶于水和NaOH与HCl反应均为放热反应
最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1mol?N—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是(?? )
A．1mol?N4气体转变为N2放出882kJ热量
B．P4(白磷)沸点低于N4
C．N4与N2互为同分异构体
D．N4与N2具有相似的化学性质
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列操作不能达到实验目的的是
目的 操作
A 检验海带中是否含碘 将海带灰研碎溶于水，加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝色
B 检验甲烷中是否混有乙烯 将气体通过酸性KMnO4溶液洗气瓶，观察颜色变化
C 证明酸性：碳酸>硅酸 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入硅酸钠溶液
D 除去NO中少量NO2 将混合气体通过足量NaOH溶液
12．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是
A．不能使溴水因发生化学反应而褪色
B．分子中所有碳原子一定共平面
C．可以发生加成聚合反应
D．易溶于水及四氯化碳
13．一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：
，该电池工作时，下列说法错误的是
A．负载通过0.02 mol电子时，有0.112 LO2参与反应
B．正极区溶液的pH升高、负极区溶液的pH降低
C．电池总反应为
D．电子由VB2电极经负载、复合碳电极、KOH溶液回到VB2电极
14．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是（??）
A．因为反应热大小与途径无关，所以
B．过程III中 △H3 > 0
C．键、键、键键能依次减小，所以三个反应中过程Ⅱ吸收的热量依次减小
D．反应Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，所以HBr比HCl更稳定
肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：
反应Ⅰ：3N2H4(g) = N2(g) + 4NH3(g)? ΔH1= ? 32.9 kJ·mol?1；
反应Ⅱ：N2H4(g) + H2(g) = 2NH3(g)? ΔH2= ? 41.8 kJ·mol?1
下列说法不正确的是
A．图所示过程②是吸热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示
C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量
D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g) = N2(g)+2H2(g)? ΔH= -50.7 kJ·mol?1
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是 ，a中的试剂为 。
（2）c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。
（3）d中可选用试剂 （填标号）。
A．NaCl B．Na2S C．Ca(OH)2 D．H2SO4
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。
（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”、“等于”或“小于")。
17．（12分）Ⅰ.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：?
（1）沉淀A的成分是（填化学式）_________。
（2）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H+ + OH﹣= H2O外，还有：
_____________________________、________________________________；
（3）步骤③中加入（或通入）的过量试剂b的结构式是______________。
Ⅱ. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（4）从硫元素化合价的角度分析，图中只具有还原性的化合物有______________（填化学式）。
（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_________________________。
（6）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．
a．Na2S + S???? b．SO2 + Na2SO4??? ?c．Na2SO3 + S? d．Na2SO3 + Na2SO4
18．（12分）乙烯和丙烯是重要有机化工原料。
I．以乙烯为原料可以制备乙二醇和高分子化合物B。
(1)①的化学方程式为___________________________________。
(2)②为取代反应，通过A与NaOH溶液加热条件下完成转化，②的化学反应方程式为___________________。
(3)③的反应类型为_______________，B的结构简式为________________。
II．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。
(4)有机物E中的官能团的名称是_________________。
(5) D与E反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为_____________________________________________。
(6)下列说法正确的是______________。
a．乙烯、丙烯是石油裂解的产物 b．乙二醇难溶于水
c．丙烯酸乙酯可发生取代反应 d．D可以由葡萄糖分解得到
19．（12分）根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题：
I．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于_______变化；稳定性白磷_______红磷(填“>”或“<”)；
II．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。
(1)已知：2H2 ＋ O2 2H2O。该反应1mol氢气完全燃烧放出热量242 kJ，其中断裂1 mol H—H键吸收436 kJ，断裂1mol O＝O键吸收496 kJ，那么形成1mol H—O键放出热量为___________________。
(2)航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图” 则：
①b极为电池的______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH－移向_______电极（填“a”或“b”）。
②a电极附近pH_______。(填增大、减小或不变)。
③如把H2改为甲醇，则负极电极反应式为______________________________________。
20.（12分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
（1）① 图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。②若在反应体系中加入催化剂，E1、E2的变化分别是：E1_________、E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：
① PCl3(g)分解生成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的反应热△H3与P(s)和Cl2(g)仅一步反应生成1molPCl5(g)的反应热△H4关系是：△H3______△H4(填“>”、“<”或“=”)，原因是?????????????????????????????????????????????????。
图一 图二
2020年湖北省新高考联考协作体高二上学期起点考试
高二化学参考答案
一、选择题
1.C 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B 9.A 10.A
二、选择題
11.AC 12.C 13.AD 14.BD 15.D
三、非选择题
16．（1）分液漏斗...[1分] 饱和食盐水...[1分]
（2）Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O...[2分] 避免生成NaClO3...[2分]
（3）BC...[2分,只答B或C给1分，出现A或D给0分]
（4）过滤...[1分] 洗涤（或答少量冷水洗涤）...[1分]
（5）紫（或紫红）...[1分] 小于...[1分]
17．（1）SiO2...[2分]
（2） Fe3+ + 3OH﹣=Fe(OH)3↓ ...[1分] Al3+ + 4OH﹣= AlO2﹣ + 2H2O ...[1分]
（3）O=C=O ...[2分]
（4）H2S ...[2分]
（5）SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ...[2分]
（6）c ...[2分]
18．（1）CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br ...[2分]
（2）CH2BrCH2Br + 2H2OHOCH2CH2OH + 2HBr ...[2分]
（3）加聚反应 ...[1分] ...[1分]
（4）碳碳双键、羧基 ...[2分，不全给1分，答错给0分]
（5）CH3CH2OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3 + H2O...[2分，答可逆号也可]
（6）acd ...[2分]
19．（1）化学 ...[1分] ＜ ...[1分]
（2）463 kJ ...[2分]
①正极...[2分] a ...[2分]
②减小 ...[2分]
③CH3OH －6e－＋8OH－ ＝ CO32-＋6H2O ...[2分]
（1）①NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H = - 234 kJ/mol ...[2分]
②减小 ...[2分] 减小 ...[2分]
（2）①PCl3(g) = P(s) + 3/2 Cl2(g) △H= + 306 kJ/mol ...[2分]
② = ...[2分] 由盖斯定理可知，反应热只与起始状态和终了状态有关，所以反应无论是一步完成还是分多步完成，其反应热是相同的。...[2分 只答“盖斯定理”给1分，展开描述盖斯定律给2分。]
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