(共14张PPT)
我们所吃的食盐是如何从海水中提炼出来的？
人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出。
第1课时
物质的结晶
一、固体分类
用放大镜观察食盐固体，外形有什么特点？
形状规则，呈立方体。
固体
晶
体
非晶体
概念
特点
举例
具有规则的几何外形的固体
没有规则的几何外形的固体
形状规则，有固定熔点。
形状不规则，无固定熔点。
食盐、硫酸铜、金属等
玻璃、塑料、蜡烛、松香等
二、物质结晶
1、概念
固体溶质从溶液中析出的过程.
2、方法
方法1：蒸发溶剂
例如：海水晒盐方法
适用于溶解度对温度变化影响不大的物质.如：氯化钠、氯化钾等
（析出的固体称为晶体）
1．配制一杯70℃的硫酸铜饱和溶液。利用滴管吸取1滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上，如图所示。
2．仔细观察（用放大镜或显微镜观察）有没有晶体出现。
有晶体出现
方法2：冷却热饱和溶液
2.这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？
1.为什么冷却热饱和溶液可以得到晶体？
硫酸铜的结晶
因为溶质的溶解度随着温度的降低而减小
1.蒸发溶剂
2.
冷却热饱和溶液
如食盐溶解度受温度影响小的物质
如硝酸、硫酸铜晶体等溶解度受温度影响大的物质
结晶的方法
温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
氯化钠
35.7
35.8
36
36.6
37.3
38.4
39.8
温度/℃
0
10
20
30
60
80
90
硫酸铜
14.3
17.4
20.7
28.5
40
55
75.4
事实上，人们从水溶液中提取物质时，通常是将以上两种方法综合起来使用的，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的溶质结晶析出。
晶体的形成过程与物质的溶解过程是两个相反的过程。
结晶的方法
含有结晶水的化合物称为结晶水合物，如胆矾、石膏等物质。而食盐、硝酸钾和硫酸钡等物质不含结晶水。
风化现象：结晶水合物在室温下不太稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水的现象。
潮解现象：晶体放在空气里，会逐渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液的现象。如氯化钙、氯化镁和氢氧化钠等。
结晶水合物
1.过年家里来客人时妈妈泡了一杯很甜的糖水，客人没喝完，等过了一段时间，就发现杯底有白糖析出，小明问妈妈是否当时没搅拌？妈妈说当时糖已经全部溶解，你认为现在析出的原因是什么？
温度下降。
白糖的溶解度随温度下降而变小。
2.我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。
氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度
从两种物质的溶解度随温度的变化情况可知道：氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，要获得氯化钠晶体不宜采用冷却热的饱和溶液的方法，而要采取蒸发溶剂的方法，所以夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。而纯碱的溶解度随着温度的升高而显著增大，宜采用冷却饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱。
氯化钠
丙
温度(℃)
溶解度
(g)
T1
T2
纯碱晶体
一.物质结晶
1、概念
固体物质从溶液中析出的过程.
2、方法
方法1：蒸发溶剂
方法2：冷却热饱和溶液
溶解度受温度影响小的物质
溶解度受温度影响大的物质
1、用冷却热饱和溶液法得到晶体的过程中（晶体中不含结晶水），溶液中保持不变的是（
）
A．溶质的质量分数
B．溶剂的质量
C．溶质的质量
D．溶解度
B
2、要想从食盐溶液中得到食盐晶体，可采取的方法是
（
）
A．蒸发溶剂的方法
B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法
D．升高温度的方法
A
3、恒温下，将氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化钠晶体析出，此时（
）
A．溶液仍为饱和
B．溶质质量不变
C．溶质的溶解度变小
D．溶液变浓
A
5、将某氯化钠不饱和溶液保持在t℃下蒸发水分，则析出晶体（m）与时间（t）的变化关系符合下列的图（
）
B
4、向饱和硫酸铜溶液中放入一小块硫酸铜晶体，条件不变，静置几天后，硫酸铜晶体的变化是（
）
A．形状、质量都不变
B．形状不变、质量增大
C．形状不变、质量减少
D．形状改变、质量不变
D
6、有一木块漂浮在700
℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生如图所示的变化。由此推测温度的改变方式是_______（升温或降温），同时观察到的现象有________________________________。
晶体
V排
t
O(共24张PPT)
一.物质结晶
1、概念
固体物质从溶液中析出的过程.
2、方法
方法1：蒸发溶剂
方法2：冷却热饱和溶液
溶解度受温度影响小的物质
溶解度受温度影响大的物质
第2课时
常用的分离方法
除了结晶以外，还有哪些方法能将物质从水溶液中分离出来？
二、其他几种常用的分离方法
你会直接饮用水塘中的水吗？为什么？
水中杂质的种类：
可溶的杂质
(例如:盐)
不可溶的杂质
(例如:沙)
微生物:
(例如:细菌)
（一）、
沉淀法
用于分离溶液中混有的不溶性的固体杂质，常用明矾、活性炭作凝聚剂，使水中的悬浮微粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来。
1．如图所示，取一杯泥浆水，静置5分钟，观察
有没有杂质沉在杯底。
2．在泥浆水中加一点明矾或活性炭，静置5分钟，观察泥浆水发生的变化，以及沉入杯底的固体颗粒大小的变化。
(二）.过滤法：
把液体中不溶性固体与液体分离的方法。
（1）原理：
（2）适用范围：
（3）基本操作：
（4）所需仪器：
根据物质的溶解性不同。
除去液体中的不溶性固体杂质。
溶解、过滤。
烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁圈、
铁架台。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：①滤纸边缘低于漏斗口边缘；
②滤液液面低于滤纸边缘。
三靠：
①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒的下端轻靠三层滤纸的一边。
③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
过滤法的要求：
“一贴、二低、三靠”
滤液：
能通过过滤器的液体
滤渣：
留在滤纸上的物质
滤渣
滤液
（不容性固体）
滤纸
例1：
指出右图所示装置中的错误，并加以改正。
①
滤纸的边缘已超过漏斗上沿，应改为滤纸的边缘要比漏斗口稍低。
②
倾倒滤液的操作错误，倾倒滤液应改为用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流下。
③
漏斗下端管口位置不对，应改为漏斗的下端管口要紧靠在烧杯内壁上。
市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭吸附、过滤水中的杂质。
制作简易《净水器》
①活性炭净水器
②简易净水器
经上述沉淀、过滤、吸附等净化处理，浑浊的泥浆水变澄清了，但所得的水是不是纯净水？
不是纯净水
可以用什么方法处理得到纯净水？
（三）、
蒸馏法
1、把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法称为蒸馏法。
2、蒸馏法原理：
根据液体物质的沸点不同。
3、纯净物：
由一种物质组成的物质。
4、蒸馏装置：
操作注意点：
（1）温度计下端玻璃泡位于蒸馏烧瓶的支管口处。
（2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，以防暴沸。
（3）石棉网的作用是使烧瓶受热均匀。
（4）冷凝管中水流方向：自下而上，使冷却更充分。
（5）蒸馏法的应用：
海水中提取淡水。
精制粗盐的过程
溶解
过滤
蒸发
各步中玻璃棒都起什么作用？
1.溶解
2.过滤
3.蒸发
4结晶
——搅拌，加速溶解
玻璃棒的作用：
——引流
——搅拌，使各部分液体受热均匀,防止液体因局部过热飞溅出来
——转移
自来水厂的水净化
图1-56
自来水厂全貌
自来水厂对从江河或水库等水源引来的水进行净化处理时，主要经过3个阶段。
1.
物理阶段：通过过滤和沉淀等方法除去水中的固体颗粒。
2.
化学阶段：通入氯气或漂白粉等杀死水中的微生物。
最后，经过化学检测，证明水是洁净的之后，这些水才被送到用户家中。
3．生物学阶段：借助于微生物除去水中的有毒物质。
自来水的净化过程
想看看吗？
取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水
自来水厂的水净化
1.方法
2.过滤法的要求
“一贴、二低、三靠”
办法
原理
适用范围
基本操作
所起作用
沉淀法
物体沉浮条件
不溶性固体杂质与液体
加明矾等凝聚剂搅拌后静置
悬浮微粒凝聚成较大颗粒而沉淀
过滤法
物质的溶解性不同
液体中不溶性固体杂质
溶解，过滤
除水中悬浮微粒
蒸馏法
液体物质沸点不同
用于分离或提纯液态混合物
加热，蒸发、冷凝
除去水中已溶解的物质
1、粗盐的提纯
①溶解②过滤③蒸发
三、分离方法应用
几种常用的分离方法
3.物质分类
由一种物质组成的物质，叫纯净物
由二种或以上物质组成的物质，叫混合物
2、水净化
①物理：沉淀、过滤②化学：杀菌③生物：微生物除毒
1、净化水的方法有：①过滤
②加明矾吸附沉降
③蒸馏
④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（
）
A．①②③④
B．②④①③
C．②①④
D．①③④
C
2.下列各组仪器中，能完成蒸发滤液操作的是（
）
A．酒精灯、烧杯、玻璃棒、铁圈、铁架台
B．酒精灯、蒸发皿、铁圈
C．蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁圈、铁架台
D．铁架台、铁圈、玻璃棒、烧杯、
C
3、指出左图中的错误:
⑴
。
⑵
。
没有用玻璃棒引流
漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁
4、要除去水中的下列杂质应该采用什么方法:
⑴
水中的泥沙：
。
⑵
水中的食盐：
。
⑶
水中的酒精：
。
⑷
水中的有色有味物质：
。
过滤
结晶
蒸馏
活性炭吸附
（4）在蒸发操作中要用到玻璃棒，它的作用是
。
（1）在进行操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是
。
水
（3）操作Ⅰ中要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
。
漏斗
搅拌、防止液滴飞溅
（2）操作Ⅰ的步骤是
。
过滤
5.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质．为了将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图：(共10张PPT)
实验1
配制一定质量分数的溶液
配制步骤：1、计算
2、称量
3、溶解
计算：需食盐：50
g×
10%
=
5
g
需水：
50
g–
5
g=
45
g
称量：用天平称量
5
g食盐
用量筒量取45mL水
溶解：烧杯、玻璃棒
溶液的配制
配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克
课本30页
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
配制5%的氯化钠溶液
实验2
粗盐精制
2、过滤法：
把液体中不溶性固体与液体分离的方法。
（1）原理：
（2）适用范围：
（3）基本操作：
（4）所需仪器：
根据物质的溶解性不同。
除去液体中的不溶性固体杂质。
溶解、过滤。
烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁圈、
铁架台。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：①滤纸边缘低于漏斗口边缘；
②滤液液面低于滤纸边缘。
三靠：
①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒的下端轻靠三层滤纸的一边。
③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
过滤法的要求：
“一贴、二低、三靠”
过滤法的要求：
“一贴、二低、三靠”
精制粗盐的过程
溶解
过滤
蒸发
精制
各步中玻璃棒都起什么作用？
1.溶解
2.过滤
3.蒸发
4结晶
——搅拌，加速溶解
玻璃棒的作用：
——引流
——搅拌，使各部分液体受热均匀,防止液体因局部过热飞溅出来
——转移
4、指出左图中的错误:
⑴
。
⑵
。
没有用玻璃棒引流
漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁
5、要除去水中的下列杂质应该采用什么方法:
⑴
水中的泥沙：
。
⑵
水中的食盐：
。
⑶
水中的酒精：
。
⑷
水中的有色有味物质：
。
过滤
蒸馏
蒸馏
活性炭吸附
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
