(共31张PPT)
第三节
蛋白质和核酸
1.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。
2.了解氨基酸、蛋白质与人体健康的关系。
3.了解蛋白质的组成、结构和性质。
4.认识人工合成多肽、蛋白质、核酸的意义，体会化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
学习目标
说说你知道的哪些是含蛋白质的物质?
蛋白质广泛存在于生物体内，蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。
1.定义：
羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代的化合物称为氨基酸。
2.结构特点：
含有氨基和羧基两种官能团，属于取代羧酸
3.物理性质：
天然的氨基酸均为无色晶体，熔点较高，在200～300℃时熔化分解，能溶于强酸或强碱中，大多能溶于水，难溶于乙醇、乙醚。
一、氨基酸的结构和性质
天然蛋白质是由多种α-氨基酸组成的，天然蛋白质水解得到的大都是α-氨基酸。
4.几种常见的氨基酸
甘氨酸
丙氨酸
谷氨酸
CH2—COOH
NH2
CH3—CH—COOH
NH2
HOOC(CH2)2CHCOOH
NH2
(1)两性：既能与酸反应又能与碱反应
与氢氧化钠的反应:
NH2CH2COOH+NaOH→NH2CH2COONa+H2O
试写出与盐酸反应的化学方程式
NH2CH2COOH+HCl→ClNH3CH2COOH
思考：氨基酸含有氨基和羧基两种官能团，推测其性质。
5.氨基酸的化学性质
（2）成肽反应
2NH2CH2COOH→NH2CH2CONHCH2COOH+H2O
①书写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。
CH3COOH+C2H2OH
CH3COOC2H5+H2O
②书写出两个氨基乙酸分子脱水的方程式。
浓硫酸
△
+
H2O
+
肽键
成肽反应的反应位置和反应方式（可类比酯化反应）
氨基酸
二
肽
多肽链
蛋白质
Mr>1万
成肽反应
成肽反应
水解反应
多种氨基酸分子按不同的排列顺序以肽键相互结合，可以形成千百万种具有不同的理化性质和生理活性的多肽链。
相对分子量在10000以上的，并具有一定空间结构的多肽，称为蛋白质。
1.下列关于氨基酸的说法中不正确的是（
）
A．氨基酸是羧酸的取代酸，氨基取代了羧酸烃基上的氢
B．天然的氨基酸均为无色晶体，且多为α-氨基酸
C．氨基酸不能溶解于水、乙醇、乙醚等溶剂中
D．氨基酸是两性化合物，能够溶解于强酸和强碱中
2.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下，发生缩合反应
生成的二肽化合物共有（
）
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
C
C
学以致用
二、蛋白质的组成和性质
1.组成和存在
组成元素仅为：C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，而种类达十万种以上。
主要存在于生物体内，肌肉，发，皮肤，角,蹄，酶，激素，抗体，病毒；在植物中也很丰富，比如大豆，花生，谷物。
天然蛋白质的结构独特而稳定，按照氨基酸的连接方式和空间结构分为：一级结构、二级结构、三级结构、四级结构。
一级结构
二级结构
蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序
多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构
2.结构
三级结构：蛋白质在二级结构基础上进一步盘曲折叠而形成
三维结构，每个具有三级结构的多肽链称为亚基
亚基
盘旋
折叠
四级结构：亚基的立体排布、亚基间相互作用与布局
蛋白质的分子图象
3.化学性质
（1）两性
形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸脱水形成的，在多肽链的两端必然存在着自由的氨基与羧基。
（2）水解
蛋白质→
多肽
→二肽
→氨基酸
少量的稀盐溶液能促进溶解，盐析过程可逆，所得固体加水可以重新溶解。
用途：分离，提纯蛋白质。
（3）盐析
当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析。
滴加(NH4)2SO4
？
再加水
？
？
再加水
？
第一组
白色↓
白色↓
溶解
不溶解
滴加(CH3COO)2Pb
（4）变性
在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的物理化学性质和生理功能发生改变的现象，称为蛋白质的变性。
导致变性的物理因素包括：加热
、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；
化学因素包括：强酸、强碱、重金属盐、一些有机物等。
不可逆
可逆，加水即可
杀菌、消毒、防中毒
分离、提纯蛋白质
重金属盐、醛、加热或剧烈震动
加入某些浓盐溶液，如：
Na2SO4、浓食盐水
、(NH4)2SO4等
相同点
复原
盐
不
同
用
途
不
同
点
变性
盐析
盐析与变性的对比
加入某种物质后有沉淀生成
浓硝酸
（5）颜色反应
（6）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味
含有苯基的蛋白质溶液中加入浓硝酸会产生白色沉淀，加热沉淀变黄色
3.在蛋白质的一到四级结构中，存在亚基的立体排布、亚基间相互作用与布局的是（
）
A．一级结构
B．二级结构
C．三级结构
D．四级结构
4.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入
（
）
A．甲醛溶液
B．饱和Na2SO4溶液
C．饱和(NH4)2SO4溶液
D．醋酸铅溶液
D
BC
学以致用
一类由细胞产生的，对生物体内的化学反应具有催化作用的蛋白质。
（1）条件温和，不需加热
（2）具有高度的专一性
（3）具有高效催化作用
三、酶—生物催化剂
1.什么是酶
2.酶催化作用具有的特点
1.一类含磷的生物高分子化合物，
相对分子量可达十几万至几百万。
2.核酸在生物体的生长、繁殖、遗传、变异等生命现象中起着决定性的作用。
3.具有酸性
4.分类：
（1）脱氧核糖核酸(DNA)：生物遗传信息的载体；还指挥着蛋白质的合成、细胞的分裂和制造新的细胞。
（2）核糖核酸(RNA)：根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成。
四、核酸
5.现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（
）
A．棉织品
B．毛织品
C．腈纶织品
D．蚕丝织品
BD
学以致用
6.
核酸是一类含磷的生物高分子化合物。下列关于核酸的说法中不正确的是（
）
A．核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）
B．RNA主要存在于细胞核中，而DNA主要存在于细胞质中
C．DNA是生物体遗传信息的载体
D．我国科学家人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸
B
生命活动中的物质基础
蛋白质
核
酸
氨基酸
酶
组成、结构、性质
DNA
存在作用
RNA
课堂小结
1．下列物质不可能是蛋白质的是（
）
A．酶
B．激素
C．抗体
D．氨基酸
2.利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务。下列实例利用了蛋白质的变性的是（
）
①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；③蒸煮鸡蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人。
A．全部
B．①②③④
C．①②③
D．①②
D
A
课堂练习
3.有一种二肽，分子式为C8H14N2O5，发生水解后得到丙氨酸和另一种氨基酸，则此氨基酸的化学式为（
）
A.C4H7NO4
B.C5H7NO3
C.C5H9NO4
D.C5H11NO5
C
4.生活中一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是（
）
A．糯米中的淀粉一经水解反应，就酿造成酒
B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用作消毒饮用水
C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
D．室内装饰材料中缓慢放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气
A
5.下列关于酶的叙述中，错误的是（
）
A．酶是一种氨基酸
B．酶是一种蛋白质
C．酶是生物体产生的催化剂
D．酶受到高温或重金属盐等作用时会变性
A
6.（1）高温杀菌的原理是利用
。
（2）使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤发黄的原因是
。
（3）鉴别蛋白质和食盐溶液的方法是
。
（4）分离和提纯蛋白质的方法是
。
高温使蛋白质变性
蛋白质的颜色反应
丁达尔效应
盐析(共30张PPT)
第二节
糖类
1.认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。
2.通过单糖、二糖、多糖的探究实验，体验化学物质探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3.掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的相互转化以及与烃的衍生物的关系。
学习目标
多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物，都称为糖类。
单糖——葡萄糖、果糖
低聚糖——麦芽糖、蔗糖
多糖——淀粉、纤维素
1.定义:
2.分类：
分类标准：根据能否水解以及水解产物的多少进行分类。
不能水解的糖类称为单糖；1mol糖水解后能产生2～10
mol单糖的称为低聚糖；1mol糖水解后能产生很多单糖的称为多糖。
一、糖类的组成和分类
糖类俗称碳水化合物，这个概念科学吗？糖类的分子组成都可以用Cm(H2O)n来表示吗？组成符合Cm(H2O)n的有机物一定属于糖类吗？
提示：碳水化合物的说法不科学，糖类的分子组成并不是都符合Cm(H2O)n，如鼠李糖的分子式为C6H12O5;符合这个通式的有机物也不一定属于糖类,如乙酸C2H4O2、甲醛CH2O等。
思考与交流
1.有关糖类物质的叙述中，正确的是(
)
A.糖类是有甜味的物质
B.由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类
C.糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都可用Cn(H2O)m
的通式表示
D.糖类一般是多羟基醛或多羟基酮以及能水解产生它们的物质
D
学以致用
（1）物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水。
（2）组成与结构
根据下列信息推出葡萄糖的分子组成：葡萄糖的相对分子质量为180，其中含碳40%，氢6.7%，其余是氧。求分子式。
葡萄糖的分子式：C6H12O6
二、葡萄糖和果糖
1.葡萄糖
(3)化学性质：
a.银镜反应
①醛基的性质：
b.与新制Cu(OH)2反应
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH
2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+H2
CH2OH(CHOH)4CH2OH
催化剂
②羟基的性质：
酯化
③人体内氧化反应－人体能量主要来源：
C6H12O6(s)+6O2(g)
6CO2(g)+6H2O(l)+能量
c.与氢气的加成反应
(4)用途
葡萄糖用于制镜业、果糖制造业、医药工业，体质弱和低血糖患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。
五乙酸葡萄糖酯
+
5CH3COOH
CHO
(CHOH
)4
CH2OH
浓H2SO4
△
+
CHO
(CHOOCCH
3)
4
CH2OOCCH3
5H2O
（1）分子式：C6H12O6
（2）结构简式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCOCH2OH
（3）结构特点：多羟基酮，是葡萄糖的同分异构体。
（4）特殊性质：
a.在碱性条件下,果糖分子中羰基受多个羟基的影响有很强的还原性,所以果糖能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化。
b.在酸性条件下，果糖不被溴水氧化，可用溴水区分葡萄糖和果糖。
2.果糖
1．下列哪些变化是葡萄糖发生了还原反应（
）
A．葡萄糖变成葡萄糖酸
B．葡萄糖变成六元醇
C．葡萄糖变成二氧化碳和水
D．葡萄糖变成某种酯
2．对葡萄糖性质的叙述中，正确的是（
）
A．不溶于水的白色晶体
B．是一种多羟基醛，具有还原性
C．不能跟酸起酯化反应
D．不能还原为六元醇
B
B
学以致用
存在
常见物质
分子式
用途
蔗糖
甜菜
甘蔗
红糖
白糖
C12H22O11
甜味食品
麦芽糖
发芽的谷类和麦芽
饴糖
C12H22O11
甜味食品
三、蔗糖与麦芽糖
1.存在、组成及用途
（1）作为二糖，它们应该可以水解为单糖，用什么试剂检验水解产物单糖的存在？
（2）两者水解实验的催化剂是什么？检验水解产物之前必须先进行何种操作？目的何在？
（3）水解实验将采取什么加热方式？
（4）蔗糖、麦芽糖本身会不会像单糖那样具有还原性呢？或者说，能否发生银镜反应和斐林反应呢？如何用实验解决问题？
2.蔗糖、麦芽糖化学性质探究
(5)蔗糖水解的对比试验
热水浴
20%蔗
糖溶液
银氨溶液
热水浴
无现象
蔗糖
+
稀硫酸
热水浴
NaOH
中和酸
银氨溶液
热水浴
产生
银镜
C6H12O6
+
C6H12O6
(葡萄糖)
(果糖)
稀硫酸
C12H22O11
+
H2O
(蔗糖)
葡萄糖
还原性糖
(有－CHO)
不能水解
单糖
麦芽糖
还原性糖
(有－CHO)
水解成二分子葡萄糖
二糖
蔗糖
非还原性糖
(无－CHO)
水解成一分子葡萄糖一分子果糖
二糖
(6)蔗糖、麦芽糖与葡萄糖的比较：
C12H22O11
+
H2O
2C6H12O6
(麦芽糖)
(葡萄糖)
酸或酶
3．对于蔗糖的说法中，不正确的是（
）
A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的二倍
B．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应
C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成
D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现
A
学以致用
思考与交流：淀粉、纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们是同分异构体吗？
四、淀粉和纤维素
提示：天然高分子化合物各自的n值不同,不是同分异构体。
1.淀粉
（1）存在：存在于植物的种子和块根里。
（2）物质性质：白色、无气味、无味道的粉末状物质，不溶于冷水，在热水中产生糊化作用（即食物由生变熟的过程）。
（3）结构：含有几百到几千个单糖单元（C6H10O5）。每个结构单元式量：162。相对分子质量从几万到几十万；属于天然有机高分子化合物。
（C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6
淀粉
葡萄糖
酸或酶
(4)淀粉的化学性质
①通常淀粉不显还原性
②遇碘变蓝色
③淀粉在催化剂（如酸）存在和加热下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最终生成还原性糖：葡萄糖。
C6H12O6
2C2H5OH+2CO2
酒化酶
(5)淀粉的用途
①淀粉是食物的重要成分，是人体的重要能源；
②可用于制葡萄糖和酒精等；
③淀粉在淀粉酶的作用下，先转化为麦芽糖，再转化为葡萄糖，在酒化酶的作用下，转化为乙醇：
(1)存在:纤维素存在于一切植物中。是构成植物细胞壁的基础物质。其中：棉花含纤维素92％～95％；
亚麻含纤维素约80％；木材含纤维素约50％。
(2)物理性质:白色、无气味、无味道的具有纤维结构的物质。不溶于水,
也不溶于有机溶剂。
2.纤维素
棉花
麻
竹子
（3）化学性质
①非还原性糖：无—CHO不显还原性
②酯化反应
（C6H7O2）
OH
OH
OH
n
3nHNO3
浓硫酸
＋
（C6H7O2）
O—NO2
O—NO2
O—NO2
n
3nH2O
＋
纤维素硝酸酯
（硝酸纤维）
③可发生水解，但比淀粉水解困难，要用90%的浓硫酸作催化剂
(C6H10H5)n+nH2O
浓硫酸
△
nC6H12O6（葡萄糖）
思考：如何设计实验检验纤维素水解已经开始？
提示：取少量反应液，滴加几滴硫酸铜溶液，再加入过量的NaOH溶液，中和作催化剂的硫酸，一直加到出现Cu(OH)2沉淀，最后，加热煮沸，观察现象。如果出现红色沉淀，表明已经开始水解。
（4）纤维素的应用
①棉麻纤维大量用于纺织工业
②木材、稻草、麦秸、蔗渣等用于造纸
③制造纤维素硝酸酯（硝酸纤维）。根据含N量分为火棉（含N量较高，用于制造无烟火药）、胶棉（含N量较低，用于制赛璐珞和油漆）
④制造纤维素乙酸酯（醋酸纤维），不易着火，用于制胶片的片基
⑤制造黏胶纤维（NaOH、CS2处理后所得，其中的长纤维称人造丝，短纤维称人造棉）
⑥食物中的纤维素有利于食物的消化
4.对于淀粉和纤维素这两种物质，下列说法正确的是
(
)
A.二者都能水解，且水解的最终产物相同
B.二者含有C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体
C.它们均属于糖类，且都是高分子化合物
D.都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能
AC
学以致用
(C6H10O5)n
（多糖）
C6H12O6（单糖）
缩合
C12H22O11
（二糖）
水解
发酵
C2H5OH+CO2
氧化
CO2+H2O
光合
缩合
水解
淀
粉
纤维素
蔗
糖
麦芽糖
葡萄糖
果
糖
课堂小结
1.下列说法中错误的是（
）
A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类
B．分子式符合Cn(H2O)m通式的物质,都是糖类物质
C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物
D．淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元素组成,两化合物中三元素的质量比相同
B
课堂练习
2.下列四种糖中,属于还原性糖的是（
）
①葡萄糖
②蔗糖
③麦芽糖
④纤维素
A．只有①
B．只有①②
C．只有①③
D．只有②③④
C
3.葡萄糖是重要的糖类物质，下列关于葡萄糖的性质说法不正确的是(
)
A.完全燃烧的产物是CO2和H2O
B.1mol葡萄糖能还原出1molAg
C.含1
mol葡萄糖的水溶液与足量金属钠反应，得到2.5molH2
D.分别充分燃烧等质量的葡萄糖和甲醛，消耗氧气的量相同
BC
4.下列关于二糖的说法不正确的是（
）
A．蔗糖与麦芽糖都含有多个羟基
B．麦芽糖和蔗糖的分子式都是C12H22O11
C．麦芽糖和蔗糖的水解产物完全相同
D．麦芽糖能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应
C
5.某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：①取少量蔗糖加适量水配成溶液
②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4
③将混合液煮沸几分钟，冷却
④在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。其原因是_______。
A．蔗糖尚未水解
B．加热时间不够
C．煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性
D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
上述实验的正确操作是_____________________________________
________________________________________________
C
在水解冷却后的溶液中滴加NaOH以
中和H2SO4后，再加银氨溶液并水浴加热。(共25张PPT)
第四章
生命中的基础有机化学物质
第一节
油脂
油和脂肪统称为油脂,是由多种高级脂肪酸和甘油反应生成的酯,属于酯类。
C、H、O
油——常温呈液态
脂肪——常温呈固态
1.定义:
3.组成元素:
2.分类：
4.结构：
R3COOCH2
R2COOCH
R1COOCH2
式中R1、R2、R3代表烃基（可能饱和也可能不饱和），R1、R2、R3可以相同称为单甘油酯；也可以不同称为混甘油酯。
一、油脂的组成和结构
讨论：家里做汤放的油为什么浮在水面上？衣服上的油渍为什么用水洗不掉，而用汽油可以洗干净？
油脂不溶于水，比水轻（密度在0.9—0.95g/cm3之间),易溶于有机溶剂。
注：饱和链烃基含量高的油脂熔点较高，常温时呈固态，固态油脂常称为脂肪；不饱和烃基含量高的油脂熔点通常较低，常温时呈液态，液态的油脂常称为油。
二、油脂的物理性质
思考：
（1）油脂属于酯类，应具有什么性质？
（2）当分子中含有不饱和键时，油脂还应当具有什么性质？如何检验？
（3）若想将油变为脂肪仍作食物，应与什么物质通过什么反应得到？
三、油脂的化学性质
思考：乙酸和乙醇的反应有何特点？油脂中含有酯基，根据所学化学知识推测油脂的性质。
CH3COOH
+
HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3+H2O
浓H2SO4
（可逆反应：正反应是乙酸和乙醇的酯化反应，逆反应是乙酸乙酯的水解反应。）
1.油脂的水解
油脂中含有酯基，油脂可以发生水解反应。
思考：油脂在酸性条件下的水解反应能够进行到底吗？为什么？怎样才能让油脂完全水解呢？
油脂在酸性条件下的水解：
提示：油脂在酸性条件下不能完全水解，因为酸存在条件下水解是可逆的。但可以在碱性条件下完全水解，因为碱条件下生成了盐，水解不可逆。
C17H35COOCH2
C17H35COOCH
+3H2O
C17H35COOCH2
H2SO4
加热
+3C17H35COOH
CHOH
CH2OH
CH2OH
硬脂酸钠
甘油
肥皂的有效成分
油脂在碱性（NaOH）条件下的水解反应中生成的高级脂肪酸的钠盐是肥皂的主要成分。所以将油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应。
油脂在碱性条件下的水解：
硬脂酸甘油酯
C17H35COOCH2
C17H35COOCH
+
3NaOH
C17H35COOCH2
CHOH
CH2OH
CH2OH
+
3C17H35COONa
油酸甘油酯（油）
硬脂酸甘油酯（脂肪）
2.油脂的氢化(油脂的硬化）
C17H33COOCH2
C17H33COOCH
+
3H2
C17H33COOCH2
催化剂
加热、加压
C17H35COOCH
C17H35COOCH2
C17H35COOCH2
硬化油的特性：
（1）油脂氢化得到的油脂，就是人造脂肪，也叫硬化油；
（2）硬化油性质稳定，不易变质（为什么？）；
（3）硬化油便于运输；
（4）用于制肥皂、脂肪酸、甘油、人造奶油等的原料。
提示：天然油脂是未进行分离提纯的油脂，是由不同的甘油酯分子和其他杂质组成的混合物。
1.天然油脂是纯净物还是混合物？
2.
“油脂”能写成“油酯”吗？
提示：“脂”通常指油脂，是指一类特殊的酯类物质，即高级脂肪酸甘油酯，属于酯类。
“脂”有时还用于高分子化合物，如聚氯乙烯树脂，酚醛树脂。
思考与交流
1.下列属于油脂的用途的是（
）
①人类的营养物质；②制取肥皂；③制取甘油；④制备高级脂肪酸；⑤制备汽油
A．①②③
B．①③⑤
C．②③④⑤
D．①②③④
D
学以致用
2.下列关于油脂的说法错误的是（
）
A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
B．用热的纯碱溶液区别植物油和矿物油
C．硬水使肥皂的去污能力减弱
D．生产盐酸和人造脂肪必须用H2作原料
A
3.区别植物油和矿物油的正确方法是（
）
A.加酸性高锰酸钾溶液，振荡
B.加NaOH溶液,煮沸
C.加新制Cu(OH)2悬浊液,煮沸
D.加溴，振荡
B
4.某高级脂肪酸0.1mol发生加成反应时需要氢气0.2g；取相同质量的此酸完全燃烧，生成二氧化碳和水共3.5mol，下列脂肪酸中有可能是该酸的是（
）
A.C15H27COOH
B.C16H29COOH
C.C17H31COOH
D.C17H33COOH
D
四、肥皂与合成洗涤剂
1.制肥皂的简单流程：
脂肪、植物油
NaOH、H2O
加热
高级脂肪酸钠
甘油
水
加NaCl细粒搅拌，盐析、静置
2.制肥皂的简单流程：
取出、加填充剂、过滤、干燥、成型
肥皂
上层：
下层：
高级脂肪酸钠
甘油、食盐溶液
甘油
蒸馏
钠肥皂（硬肥皂）与钾肥皂（软肥皂）
（1）亲水基:肥皂结构中的－COONa或
－COO－是极性基团，极易溶于水，具有亲水性；
（2）憎水基:肥皂结构中的烃基－R，不溶于水，但极易溶于有机溶剂，具有亲油性。
3.肥皂去污的原理
纤维
烷基苯磺酸钠
烷基磺酸钠
4.合成洗涤剂
(1)合成洗涤剂的组成：由憎水基和亲水基组成，如：
CH3—(CH2)n—
—SO3Na
CH3—(CH2)n—SO3Na
(2)合成洗涤剂与肥皂的比较
a.肥皂不适合在硬水中使用，而洗涤剂的使用不受限制；
b.合成洗涤剂洗涤能力强，可以用于机洗；
c.合成洗涤剂的原料便宜。
d.合成洗涤剂的危害：由于其稳定性，在自然界中不易被细菌分解，造成水体污染。尤其含磷洗涤剂造成水体富营养化。
油脂
油
脂肪
结构
性质
水解
氢化
用途
酯
碳碳双键
食物、制肥皂、甘油、人造奶油等
R3COOCH2
R2COOCH
R1COOCH2
课堂小结
1．下列物质属于油脂的是（
）
A．煤油
B．润滑油
C．凡士林
D．牛油
2.下列有关油脂的叙述错误的是（
）
A．植物油能使溴水褪色
B．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解过程
C．硬水使肥皂的去污能力减弱是因为反应产生沉淀
D．油脂的水解反应称皂化反应
D
D
课堂练习
3.基本可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（
）
A．反应液使红色石蕊变蓝色
B．反应液使蓝色石蕊变红色
C．反应后静置，反应液分为两层
D．反应后静置，反应液不分层
D
4.某饱和脂肪酸的甘油酯3.5g,加入50mL
0.5mol/L的NaOH溶液后共热，当水解完全时，过量的NaOH恰好被130
mL
0.1mol/L的盐酸中和，此水解后的饱和脂肪酸碳原子个数为（
）
A．13
B．14
C．17
D．18
D
5.某高级脂肪酸（饱和）25.6g，恰好与50mL
2mol/L的NaOH溶液完全中和，这种脂肪酸的相对分子质量是_______，分子式为___________，它跟甘油充分反应后，生成物的结构简式为
。
256
C15H31COOH
C15H31COO-CH2
C15H31COO-CH
C15H31COO-CH2
∣
∣
白色沉淀
白色沉淀
Ca2+＋2C17H35COO-→(C17H35COO)2Ca↓
6.将肥皂液分装在两支试管中，往第一支试管中加入稀
H2SO4，有___________产生．往第二支试管中加入CaCl2
溶液，也有__________产生．请写出有关反应的离子方
程式:___________________________________、_________________________________________。
H+＋C17H35COO-→C17H35COOH↓
