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物质的溶解
教学目标
知识与技能：
1.了解物质的溶解能力与物质的本身性质及外界因素有关。
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓度大小的关系，知道他们相互转化的方法。
3.理解溶解度的概念，知道影响溶解度大小的因素，学会相关的计算方法。
4.理解溶液的溶质质量分数的概念，会进行简单的计算。
5.学会配制一定质量分数的溶液的方法。
过程与方法：
1.通过探究白糖在水中的溶解快慢，理解影响物质溶解快慢的因素。
2.探究饱和溶液与不饱和溶解的相互转化的条件，加深对饱和溶液的理解。
3.以探究的方法理解影响溶解度大小的因素
4.培养学生的实验操作能力，提高科学素养。
情感、态度、价值观：
通过教学激发学生实事求是的学习思维能力，培养科学辩证的问题分析能力，提高学生探究实验的兴趣。
知识点梳理：
◆要点1
物质的溶解性
(1)溶解性
①定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
②影响因素：一定温度下，物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关。
③物质溶解性的比较：要比较不同物质的溶解性，必须在一定温度下、一定量的溶剂及该溶质不能再继续溶解的条件下进行比较。21cnjy.com
(2)溶解过程的吸、放热：物质在溶解时，有些会放出热量，有些会吸收热量，还有些溶解时温度没有明显变化。21·世纪
教育网
①溶解时吸热的物质：硝酸铵(NH4NO3)等；
②溶解时放热的物质：氢氧化钠(NaOH)、浓硫酸(浓H2SO4)等；
③溶解时既不吸热也不放热的物质：氯化钠(NaCl)、蔗糖等。
◆要点2
饱和溶液和不饱和溶液的概念
(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。21
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com
◆要点3
饱和溶液和不饱和溶液之间的转换
对于大多数饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转换
饱和溶液
大多数固体物质在一定量水中溶解的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)最大量随温度的升高而增大，但也有例外，如氯化钠的溶解度随温度的升高无明显变化，熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。
◆要点4
浓溶液和稀溶液
一定量溶剂里，溶有较多溶质的溶液称为浓溶液；溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。
说明：(1)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
(2)对于同一种溶质和溶剂形成的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。
◆要点5
溶解度
(1)定义：在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。【版权所有：21教育】
溶解性与溶解度的关系
◆要点6
影响固体物质溶解度大小的因素
(1)内因：溶质、溶剂本身的性质。
(2)外因
①温度：大多数固体物质的溶解度随
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)温度的升高而增大，有些固体物质的溶解度受温度的影响变化不大(如氯化钠)，少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低(如氢氧化钙)。②压强：固体物质的溶解度几乎不受压强的影响，气体物质的溶解度随压强的增大而增大。
(3)溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系：
m质/m剂=S/100克或m质/m液=S/100克+S。
◆要点7
溶质的质量分数
(1)定义：溶质质量与溶液质量之比，可用小数或百分数表示。
(2)表达式：溶液中溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量)×100%.2-1-c-n-j-y
变式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
◆要点8
溶液稀释或蒸发浓缩的计算
(1)加溶剂稀释或蒸发溶剂浓缩(没有晶体析出)时，变化前后溶质质量不变。
(2)加入溶质使浓度增大时：增浓后溶质质量分数=(原溶质质量+加入的溶质质量)/
(原溶液质量+加入的溶质质量)×100%
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(3)两种不同溶质质量分数的同种溶质的溶液混合后：
混合后溶液中溶质的质量分数=两种溶液溶质的质量之和/两种溶液的质量之和×100%.
◆要点9
溶液的配制（配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50
g。）
(1)器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
(2)步骤：
①计算(溶剂和溶质的质量或体积)：配制此溶液需要氯化钠2.5g，水45mL。
②称量和量取(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。
③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。
④装瓶并贴上标签。
知识点一：物质的溶解性
1、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（ ）
A．纯碱
B．蔗糖
C．酒精
D．花生油
【解答】解：A、纯碱易溶于水，形成
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故D正确。
故选：D。
21·cn·jy·com
2、碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶剂是
。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出示意图，能正确表示溶液中碘分子分散情况的是
。
（3）碘易溶于汽油，但不易溶于水，说明物质的溶解性与
有关。
【解答】解：（1）碘的汽油溶液中，碘是溶质，溶剂是汽油。
（2）溶液具有均一性和稳定性，能正确表示溶液中碘分子分散情况的是甲。
（3）碘易溶于汽油，但不易溶于水，溶剂的种类不同，溶解性不同，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关。
答案：（1）汽油；（2）甲（3）溶剂的种类。
知识点二：物质溶解时的吸热与放热现象
3、如图所示，往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，一段时间后又能恢复到原状的是（固体的体积变化忽略不计）（ ）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
A．硝酸铵固体和水
B．氯化钠固体和水
C．石灰石和稀盐酸
D．氢氧化钠固体和水
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，气球会变瘪，故选项错误。
B、氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，气球不会膨胀，故选项错误。
C、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。
D、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故选项正确。21教育网
故选：D。
4、下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）
A．硝酸铵
B．氯化钠
C．氧化钙
D．氢氧化钠
【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。
A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确。
B、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误。
C、氧化钙溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误。
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误。
故选：A。
【出处：21教育名师】
知识点三：饱和溶液与不饱和溶液
5、下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．含有溶质很多的溶液
B．还能继续溶解某种溶质的溶液
C．不能继续溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
【解答】解：A、含有溶质很多
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的溶液不一定是饱和溶液。故错误；
B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液。故错误；
C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量。故错误；
D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。故正确。
故选：D。
6、下列有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．在一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的溶液为该溶质的饱和溶液
B．某物质的饱和溶液一定是浓溶液
C．饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化
D．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
【解答】解：A、一定温度下，一定量溶剂里
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，不能再溶解某种溶质的溶液是这种溶质的饱和溶液。某溶质的饱和溶液中，加入的其它溶质能溶解，故错误。
B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，故错。
C、在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，不饱和变饱和可以增加溶质，蒸发溶剂，改变温度，饱和溶液变不饱和，可以增加溶剂和改变温度，故正确；
D、对于溶解度随温度升高而减小的物质（例如氢氧化钙），升温后会析出晶体，仍然饱和，故错；
故选：C。
知识点四、物质的溶解度
7、20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9：25
【解答】：根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。
A、20℃时，36克氯化钠放入64克水中，没有全部溶解，该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。
B、根据NaCl中Na+和Cl﹣比例为1：1知，溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等，故选项说法正确。
C、20℃时，64克水中最多溶解23.04克氯化钠，故该溶液的质量是87.04克，故选项说法错误。
D、20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则溶质与溶剂质量比为：36：100＝9：25，故选项说法正确。
故选：C。
8、下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KC1
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
NH4C1
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
根据表格信息，可以推知（ ）
A．三种物质中溶解度最小的是KCl
B．40℃时，100g
KNO3饱和溶液中含有63.9g
KNO3
C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3
D．在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
【解答】解：A．比较物质溶解度大小的时候。要指明温度，否则没有意义，故A错误；
B．在一定温度下，某物质在100g溶剂里
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)达到饱和状态时所溶解的质量。40℃时，KNO3的溶解度是63；40℃时，应该是163.9g
KNO3饱和溶液中才含有63.9g
KNO3，故B错误；
C．根据三种物质的溶解度的表格可以看出：三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3，故C正确；2·1·c·n·j·y
D．根据从表格中获取的信息可知：在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等，故D错误。
故选：C。
知识点五、溶质的质量分数
9、下列食盐溶液，溶液质量分数不等于5%的是（ ）
A．5g食盐溶解在95g水中得到的溶液
B．100g水中溶解了5g食盐得到的溶液
C．每100g食盐溶液中含有5g食盐
D．将食盐和水按1：19的质量比配成的溶液
【解答】解：A、溶质的质量分数＝×100%═×100%═5%；故符合题意。
B、溶质的质量分数＝×100%═×100%═4.76%；故不符合题意。
C、溶质的质量分数＝×100%＝×100%═5%；故符合题意。
D、溶质的质量分数＝×100%＝×100%═5%；故符合题意。
故选：B。
10、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃，a的溶解度
c的溶解度；（填“＞”、“＝”、“＜”）
（2）t2℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是
；
（3）保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是
。
（4）现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为
。
【解答】解：（1）t1℃，a的溶解度等于c的溶解度，因为该温度下，它们有交点；故答案为：＝；
（2）t2℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比＝25g：50g＝1：2；故答案为：1：2；21世纪教育网版权所有
（3）保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，采取的方法是：加溶质b或恒温蒸发水分；故答案为：加溶质b或恒温蒸发水分；
（4）现将t2℃时a、b、c三物质的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小；故答案为：b＞a＞c；
1．一定质量的蔗糖放入一定体积的水中，搅拌后比不搅拌时溶解加快，说明（ ）
A．搅拌时蔗糖在水中的溶解能力增强
B．蔗糖在水中的溶解快慢与是否搅拌有关
C．蔗糖在水中只要搅拌就可以无限制地溶解
D．温度是影响蔗糖在水中溶解快慢的因素
【解答】解：A、搅拌可以增加分子运动的速率，增加溶解速率，与溶解能力无关，A错误；
B、搅拌可以加速溶解，B正确；
C、物质的溶解度在一定温度下是一定的，不能无限制溶解，C错误；
D、温度是影响溶解快慢的因素之一，但是与题目中搅拌的关系不大，D错误；
故选：B。
2．下列说法不正确的是（ ）
A．同温度下，溶解度越大物质的溶解性越强
B．溶质质量分数越大，溶液的浓度越高
C．pH越大溶液的酸碱性越强
D．相对原子质量越大原子真实质量就越大
【解答】解：A、同温度下溶解度越大物质的溶解性越强。故A正确；
B、溶质质量分数越大溶液的浓度越高，故B正确；
C、pH越大溶液的酸性越弱，碱性越强，故C错误；
D、相对原子质量可以反映出原子的质量的大小，相对原子质量越大原子真实质量就越大，故D正确。
故选：C。
3．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体物质可能是（ ）
A．熟石灰
B．氢氧化钠
C．食盐
D．硝酸铵
【解答】解：A、熟石灰溶于水温度几乎无变化，故选项错误。
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，故选项错误。
C、食盐溶于水温度几乎无变化，故选项错误。
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，故选项正确。
故选：D。
4．20℃时，氯化钠的溶解度为36克，对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100克水中最多可溶解氯化钠36克
B．20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含氯化钠36克
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.47%
【解答】解：由溶解度的概念，20℃时，食盐
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的溶解度为36g/100g水，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态。www.21-cn-jy.com
A、20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；
B、20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克，故B说法错误；
C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36．故C说法正确；
D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是．故D说法正确。【来源：21cnj
y.co
m】
故选：B。
5．某校化学探究性学习小组为了测定在一定温度时某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的（ ）
A．浓溶液
B．稀溶液
C．不饱和溶液
D．饱和溶液
【解答】解：溶解度的概念是：在一定的温度
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以待测液必须是该温度下该物质的饱和溶液。
故选：D。
6．已知在60℃时，100gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶体，则下列说法正确的是（ ）
A．原溶液一定是饱和溶液
B．60℃时KNO3的溶解度为50g
C．60℃时KNO3的溶解度为100g
D．无法计算它的溶解度
【解答】解：在60℃时，100
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶体，只能说明在60℃时，该溶液中溶有50克硝酸钾晶体，溶剂的质量是50克。不能证明原溶液是否饱和，也不能证明其在60℃时的溶解度是50克或100克。要想确定溶解度，必须在温度一定、溶剂的量一定的情况下。
故选：D。
7．如图所示为蔗糖、松香粉分别在水
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)和酒精中溶解的实验。比较图中的A1、B1或A2、B2，我们可得到结论一：在相同条件下，不同物质在同一液体里的溶解能力
（填“相同”或“不相同”）；比较A1、A2或B1、B2，则可得到结论二：
。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
【解答】解：由图中的A1、B1或A2、
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)B2，等质量的蔗糖和松香粉，蔗糖在水中能全部溶解，松香粉不能，说明在相同条件下，不同物质在同一液体里的溶解能力不相同。
比较A1、A2或B1、B2，等质量的蔗糖在等
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)量的水中能全部溶解，在等量的无水酒精中部分未溶，说明在相同条件下，同一物质在不同液体中的溶解能力是不同的。
故答案为：不相同；在相同条件下，同一物质在不同液体中的溶解能力是不同的。
8．下面表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
29.4
37.2
45.8
55.2
（1）由上表可推出NH4Cl的溶解度随温度的变化规律是
；
（2）在20℃时，向100
g水中
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)加入50
g
NH4Cl，形成
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为
。
【解答】解：（1）表格中的数据可知NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大。
（2）20℃时，氯化铵的溶解度
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)为37.2
g，说明20℃时，100
g水中最多能溶解37.2
g氯化铵，50
g氯化铵不能全部溶解，形成饱和溶液。当温度升高到60℃时，50
g的氯化铵全部溶于水中，则溶质为50
g，溶剂为100
g，其质量比为1：2。
故答案为：（1）随温度的升高而增大；（2）饱和；1：2。
9．已知50℃时，氯化铵的溶解度为50克．试计算在50℃下：
（1）120克氯化铵饱和溶液中含氯化铵的质量；
（2）25克水中最多可溶解的氯化铵的质量；
（3）用10克氯化铵配制成饱和溶液，最多可加水的质量；
（4）将30克氯化铵和50克水混合，能否得到饱和溶液．
【解答】解：由题意：50℃时，氯化铵的溶解度为50克．可知：在50℃时，100g水中最多可溶解氯化铵50g．【来源：21·世纪·教育·网】
（1）设120克氯化铵饱和溶液中含氯化铵的质量为x，
＝
解之得：X＝40g；
（2）设25克水中最多可溶解的氯化铵的质量为y；
＝
解之得：y＝12.5g；
（3）50℃时氯化铵的溶解度
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)为50g，其含义是50℃时，100g水中最多溶解50g氯化铵，溶液达到饱和状态，还可以这样理解：50℃时完全溶解50g氯化铵最少需要水的质量为100g．
设用10克氯化铵配制成饱和溶液，最多可加水的质量的质量为z，
＝
解之得：Z＝20g；
（4）由题意：50℃时，氯化铵的溶解度为50
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)克．可知：在50℃时，100g水中最多可溶解氯化铵50g．所以50g水中最多可溶解25g氯化氨，所以将30克氯化铵和50克水混合，还有5g氯化铵有剩余，故溶液是饱和溶液；
故答案为：40g
12.5g
20g
是饱和溶液．
10．t℃时，两个装有100克水的烧杯中，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌．根据如图溶解度曲线判断，此时
溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是
．
【解答】解：t℃时甲的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g甲，乙的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g乙，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，所以乙物质达到了饱和，甲物质不饱和，甲物质的质量分数是：×100%＝44.4%．
故答案为：乙；44.4%．
1、小丽同学在两只烧杯中装入20毫升相同温度的水，分别放入10克蔗糖和食盐，并都进行搅拌，结果发现食盐先溶解完．这一现象说明（ ）21
cnjy
com
A．食盐比蔗糖更容易溶解
B．相同条件下，不同物质的溶解速度不同
C．食盐比蔗糖的溶解能力强
D．以上说法均不正确
【解答】解：A、溶质是否容易溶
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)解和外界条件有关，因此比较食盐和蔗糖的溶解难易时应该指明具体的条件，该选项说法不正确；
B、结果发现食盐先溶解完，说明相同条件下，不同物质的溶解速度不同，该选项说法正确；
C、比较溶质的溶解能力，要指明溶质、溶剂等，否则无法比较溶质的溶解能力，该选项说法不正确；
D、B选项说法是正确的。
故选：B。
2、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶液中的溶剂只能是水
D．溶质溶解的过程，有的放出热量，有的吸收热量
【解答】解：A、稀溶液不一定是不饱和溶液，也
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)可能是饱和溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故A错误；
B、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故B错误；
C、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，所以溶液中的溶剂不一定是水，故C错误；
D、物质溶解时伴随着放热、吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量（如NaOH、浓H2SO4），有的吸收热量（如NH4NO3），故选项说法正确。
故选：D。
3、t℃时，18克硝酸钾全部溶于水形成68克饱和溶液，则t℃时硝酸钾的溶解度是（ ）
A．18
B．36
C．36克
D．50克
【解答】解：设硝酸钾的溶解度为xg
???
解得x=36
故选：C。
4、现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签
【解答】解：A、用托盘天平称量固体药品时应该
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)在纸片或是烧杯中称量，不能直接放在托盘上称量，故A错误；
B、配制溶液时要保证烧杯干燥，如果用少量蒸馏水冲洗后有残留，会使溶剂增多而使溶质的质量分数偏小，故B错误；
C、在搅拌时应该选择玻璃棒，而不能用温度计搅拌，否则可能会打破温度计，故C错误；
D、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数，故D正确。
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5、很多人喜欢吃腌制的梭子蟹，某人想用2400克水配成溶质质量分数为25%的食盐水来腌制。
（1）食盐水是一种溶液，其中的溶质是
。
（2）若每包食盐的质量为500克，根据他的想法，至少需要购买几包食盐？
【解答】解：（1）食盐水是由水和食盐（NaCl）配置而成的溶液，所以该溶液中的溶质是食盐；
故填：食盐；
（2）设用2400克水配制溶质质量分数为25%的食盐水需要食盐x。则×100%＝25%，
解得，x＝800g，
若每包食盐的质量为500g，根据他的想法，需要购买食盐的包数为：800g÷500g＝1（包）…300g，
所以，至少需要购买的食盐包数为：2包；
答：若每包食盐的质量为500g，根据他的想法，至少需要购买2包食盐。
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精品试卷·第
2
页
（共
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物质的溶解
知识点梳理：
◆要点1
物质的溶解性
(1)溶解性
①定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
②影响因素：一定温度下，物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关。
③物质溶解性的比较：要比较不同物质的溶解性，必须在一定温度下、一定量的溶剂及该溶质不能再继续溶解的条件下进行比较。21世纪教育网版权所有
(2)溶解过程的吸、放热：物质在溶解时，有些会放出热量，有些会吸收热量，还有些溶解时温度没有明显变化。2·1·c·n·j·y
①溶解时吸热的物质：硝酸铵(NH4NO3)等；
②溶解时放热的物质：氢氧化钠(NaOH)、浓硫酸(浓H2SO4)等；
③溶解时既不吸热也不放热的物质：氯化钠(NaCl)、蔗糖等。
◆要点2
饱和溶液和不饱和溶液的概念
(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。【来源：21·世纪·教育·网】
◆要点3
饱和溶液和不饱和溶液之间的转换
对于大多数饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转换
饱和溶液
大多数固体物质在一定量水
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)中溶解的最大量随温度的升高而增大，但也有例外，如氯化钠的溶解度随温度的升高无明显变化，熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。
◆要点4
浓溶液和稀溶液
一定量溶剂里，溶有较多溶质的溶液称为浓溶液；溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。
说明：(1)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
(2)对于同一种溶质和溶剂形成的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。
◆要点5
溶解度
(1)定义：在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。21·世纪
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溶解性与溶解度的关系
◆要点6
影响固体物质溶解度大小的因素
(1)内因：溶质、溶剂本身的性质。
(2)外因
①温度：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)增大，有些固体物质的溶解度受温度的影响变化不大(如氯化钠)，少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低(如氢氧化钙)。②压强：固体物质的溶解度几乎不受压强的影响，气体物质的溶解度随压强的增大而增大。
(3)溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系：
m质/m剂=S/100克或m质/m液=S/100克+S。
◆要点7
溶质的质量分数
(1)定义：溶质质量与溶液质量之比，可用小数或百分数表示。
(2)表达式：溶液中溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量)×100%.2-1-c-n-j-y
变式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
◆要点8
溶液稀释或蒸发浓缩的计算
(1)加溶剂稀释或蒸发溶剂浓缩(没有晶体析出)时，变化前后溶质质量不变。
(2)加入溶质使浓度增大时：增浓后溶质质量分数=(原溶质质量+加入的溶质质量)/
(原溶液质量+加入的溶质质量)×100%
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(3)两种不同溶质质量分数的同种溶质的溶液混合后：
混合后溶液中溶质的质量分数=两种溶液溶质的质量之和/两种溶液的质量之和×100%.
◆要点9
溶液的配制（配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50
g。）
(1)器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
(2)步骤：
①计算(溶剂和溶质的质量或体积)：配制此溶液需要氯化钠2.5g，水45mL。
②称量和量取(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。【来源：21cnj
y.co
m】
③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。【出处：21教育名师】
④装瓶并贴上标签。
知识点一：物质的溶解性
1、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（ ）
A．纯碱
B．蔗糖
C．酒精
D．花生油
2、碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶剂是
。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出示意图，能正确表示溶液中碘分子分散情况的是
。
（3）碘易溶于汽油，但不易溶于水，说明物质的溶解性与
有关。
知识点二：物质溶解时的吸热与放热现象
3、如图所示，往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，一段时间后又能恢复到原状的是（固体的体积变化忽略不计）（ ）21教育网
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A．硝酸铵固体和水
B．氯化钠固体和水
C．石灰石和稀盐酸
D．氢氧化钠固体和水
4、下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）
A．硝酸铵
B．氯化钠
C．氧化钙
D．氢氧化钠
知识点三：饱和溶液与不饱和溶液
5、下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．含有溶质很多的溶液
B．还能继续溶解某种溶质的溶液
C．不能继续溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
6、下列有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．在一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的溶液为该溶质的饱和溶液
B．某物质的饱和溶液一定是浓溶液
C．饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化
D．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
知识点四、物质的溶解度
7、20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）【版权所有：21教育】
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9：25
8、下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KC1
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
NH4C1
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
根据表格信息，可以推知（ ）
A．三种物质中溶解度最小的是KCl
B．40℃时，100g
KNO3饱和溶液中含有63.9g
KNO3
C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3
D．在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
知识点五、溶质的质量分数
9、下列食盐溶液，溶液质量分数不等于5%的是（ ）
A．5g食盐溶解在95g水中得到的溶液
B．100g水中溶解了5g食盐得到的溶液
C．每100g食盐溶液中含有5g食盐
D．将食盐和水按1：19的质量比配成的溶液
10、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃，a的溶解度
c的溶解度；（填“＞”、“＝”、“＜”）
（2）t2℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是
；
（3）保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是
。
（4）现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为
。
1．一定质量的蔗糖放入一定体积的水中，搅拌后比不搅拌时溶解加快，说明（ ）
A．搅拌时蔗糖在水中的溶解能力增强
B．蔗糖在水中的溶解快慢与是否搅拌有关
C．蔗糖在水中只要搅拌就可以无限制地溶解
D．温度是影响蔗糖在水中溶解快慢的因素
2．下列说法不正确的是（ ）
A．同温度下，溶解度越大物质的溶解性越强
B．溶质质量分数越大，溶液的浓度越高
C．pH越大溶液的酸碱性越强
D．相对原子质量越大原子真实质量就越大
3．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体物质可能是（ ）
A．熟石灰
B．氢氧化钠
C．食盐
D．硝酸铵
4．20℃时，氯化钠的溶解度为36克，对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100克水中最多可溶解氯化钠36克
B．20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含氯化钠36克
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.47%
5．某校化学探究性学习小组为了测定在一定温度时某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的（ ）21·cn·jy·com
A．浓溶液
B．稀溶液
C．不饱和溶液
D．饱和溶液
6．已知在60℃时，100gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶体，则下列说法正确的是（ ）21cnjy.com
A．原溶液一定是饱和溶液
B．60℃时KNO3的溶解度为50g
C．60℃时KNO3的溶解度为100g
D．无法计算它的溶解度
7．如图所示为蔗糖、松香粉分别在水和酒精中溶
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)解的实验。比较图中的A1、B1或A2、B2，我们可得到结论一：在相同条件下，不同物质在同一液体里的溶解能力
（填“相同”或“不相同”）；比较A1、A2或B1、B2，则可得到结论二：
。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
8．下面表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
29.4
37.2
45.8
55.2
（1）由上表可推出NH4Cl的溶解度随温度的变化规律是
；
（2）在20℃时，向100
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g水中加入50
g
NH4Cl，形成
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为
。
9．已知50℃时，氯化铵的溶解度为50克．试计算在50℃下：
（1）120克氯化铵饱和溶液中含氯化铵的质量；
（2）25克水中最多可溶解的氯化铵的质量；
（3）用10克氯化铵配制成饱和溶液，最多可加水的质量；
（4）将30克氯化铵和50克水混合，能否得到饱和溶液．
10．t℃时，两个装有10
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)0克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌．根据如图溶解度曲线判断，此时
溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是
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1、小丽同学在两只烧杯中装入20毫升相同温度的水，分别放入10克蔗糖和食盐，并都进行搅拌，结果发现食盐先溶解完．这一现象说明（ ）www-2-1-cnjy-com
A．食盐比蔗糖更容易溶解
B．相同条件下，不同物质的溶解速度不同
C．食盐比蔗糖的溶解能力强
D．以上说法均不正确
2、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶液中的溶剂只能是水
D．溶质溶解的过程，有的放出热量，有的吸收热量
3、t℃时，18克硝酸钾全部溶于水形成68克饱和溶液，则t℃时硝酸钾的溶解度是（ ）
A．18
B．36
C．36克
D．50克
4、现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签
5、很多人喜欢吃腌制的梭子蟹，某人想用2400克水配成溶质质量分数为25%的食盐水来腌制。
（1）食盐水是一种溶液，其中的溶质是
。
（2）若每包食盐的质量为500克，根据他的想法，至少需要购买几包食盐？
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