陕西省咸阳市永寿中学2021届高三上学期开学考试（摸底）化学试题

永寿中学2021届高三上学期开学考试（摸底）
化学试（题）卷
可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 48分）
选择题(共16道小题，每小题3分，共48分)
1.传统文化对人类贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（ ）
选项
古诗文
化学知识
A
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”
强水为氢氟酸
B
《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”
糖类均有甜昧
C
《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，?柔铁为茎干，不尔则多断折。”
铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
D
《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。
利用焰色反应
2.下列化学用语正确的是 ( )
A. 中子数为2的氢原子：H B. Na+的结构示意图：
C. OH-的电子式：[H]一 D. N2分子的结构式：N—N
3.下列说法正确的是 （ ）
A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物
C.纯碱、明矾和干冰都是电解质
D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液
4.下列物质的工业制备原理不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.用焦炭和石英制备粗硅 B.海水提溴
C.用油脂和NaOH溶液制备肥皂 D.利用铝热反应制备金属锰
5.下列实验装置图可以完成对应实验的是( )
6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5NA
B.20g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10NA
C.一定温度下，lmol H2和足量碘蒸气反应产生的H－I键数目为2NA
D.标准状况下，22.4L的SO3中含有的O原子数目为3NA
7. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A.
B.饱和
C.
D.
8.W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。前三种元素形成的简单离子分别为W2－、X＋、Y2－，下列说法错误的是（ ）
A.W、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物
B.X、Y、Z与W形成的化合物都不止一种
C.Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D.简单离子半径：X＋9. 下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
常温下，取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2moL于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，后者红色更深。
相同温度下，CO32－结合H＋能力更强
B
向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液由橙色变成黄色。
增大反应物浓度平衡正向移动
C
分别向等浓度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，前者产生气泡，后者无明显现象。
酸性：CH3OOH>H3BO3
D
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄
氧化性：H2O2>Fe3＋
10.Mg－AgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg＋2AgCl＝MgCl2＋2Ag。下列说法错误的是（ ）
A.该电池工作时，正极反应为2AgCl＋2e－＝2Cl－＋2Ag
B.该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池
C.有1 mol Mg被氧化时，可还原得到108gAg
D.装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液
11.下列离子方程式正确的是（ ）
A.向FeO固体中加入少量稀硝酸；FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
B.向Na2S2O3溶液中加入过量稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
C.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O
D.向FeCl2溶液中加入氯水：Fe2+＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
12.工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2＋N2false2NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）
A.为了提高H2的转化率，应适当提高N2的浓度
B.达到平衡时，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二
C使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍
13.分子式为C5H10O3，既能和NaHCO3溶液反应产生CO2，也含有与乙醇相同的官能团的有机物种类有( )
A.9种 B.10种 C.11种 D.12种
14.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是?( )
A．0.1mo1·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)
B．1L0.1mo1·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)
D．0.1mo1·L－1?Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)＝c(OH—)
15.无机阻燃剂是把具有本质阻燃性的无机元素以单质或化合物的形式添加到被阻燃的基材中。A1(OH)3是目前用量最大、应用最广的无机阻燃剂，下列关于其阻燃原理的说法中错误的是（ ）
A. A1(OH)3受热分解为Al2O3和H2O的反应为吸热反应，降低燃烧温度，阻止燃烧
B.A1(OH)3受热分解放出的水蒸气稀释空气中O2，使O2浓度减小，阻止燃烧
C. A1(OH)3受热分解生成的Al2O3覆盖在可燃物表面，起隔离作用，阻止燃烧
D. A1(OH)3为还原性的氢气化物，消耗空气中的O2，降低O2浓度，阻止燃烧
16.25°C时，用浓度为0.01mol?L－1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol? L－1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A.应选用酚酞作指示剂 B.M点溶液中存在：c(Na＋)>c(A－)
C. D.N点溶液中存在：
第Ⅱ卷（非选择题 52分）
二．非选择题：
17.有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。
（1）A的名称是______________
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________________________
（3）A→C的反应类型是__________，
C+D→E的化学方程式为________________________________________
(4)A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有_______种
18．中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。
99060017145
(1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式______________________________________________ ,该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________
(2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________(填“能”、“否”)。
(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。
写出反应①的离子方程式__________________________________________
写出反应②的任意一个离子方程式_______________________________________
19.某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:
(1)写出装置A中主要反应的化学方程式_______________________________
(2)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该
反应的热化学方程式____________________________________________
该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是( )
A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．增大压强
5076825558165(3)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是_____________________________________________________________________
(4)装置C中浓H2SO4的作用是_________________
(5)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案
_______________________________________________
(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是________________________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
20．铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：
(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％
的NaOH溶液，需要称取___________gNaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化
膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式________________________
4210050247650(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：
阳极 ________________________________
阴极____________________________________
(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式_____________________
21.A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是______________。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_____________________________
(3)将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为____________________________________。
336169095250(4)化学反应3A2(g)+C2(g)false2CA3(g)。
当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2
和CA3的量)，右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是___________。温度为T℃时，将4amolA2和2a molC2放人1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，则反应的平衡常数________________

高三摸底考试化学参考答案
一.选择题：DCBCA BCACC BBDCDC
17.（9分）（1）丙烯(2分）
（2）CH3CH=CH2+Br2 →CH3CHBrCH2Br（2分）
（3）加成反应（1分） CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O（2分）
(4) 3 （2分）
18．（9分）(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
2H2S+SO2=3S+2H2O(2分)
(2)否(1分)
(3)3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
Cu2++Fe=Fe2++Cu(2分)(其余合理答案也得分)
19.（14分）)(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2分)
(2)3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g) △H=－138kJ·mol-1(2分)
AD(每项1分，共2分，多选、错选不得分)
(3)颜色变浅(2分)
(4)吸收多余的NH3(2分)
(5)方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH3 方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3。(其他合理答案也给分)(2分)
(6)气球膨胀(2分
20．（10分）(1)38.4(2分)
(2)Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O(2分)
(3)2Al+3H2O-6e—→Al2O3+6H++6e—(2分) 6H++6e—→3H2↑(2分)
(4)NH3·H2O+H+= NH4++H2O (2分)
21.（10分）(1)10－4：1(2分)
(2)Ba2++HCO3－+ OH－==BaCO3↓+H2O(2分)
(3)Al+4OH－-3e—==AlO2－+2H2O (2分）
(4)t0~t1（2分）4/a2 （2分）