(共23张PPT)
华师大版
初中
高频考点三：溶液与相关的化学方程式计算
1、理论依据：质量守恒定律
2、基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比
在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比正比例关系，因此，
利用正比例关系根据化学方程式和已知一种反应物（或生成物）
的质量，可求生成物（或反应物）的质量。
概述
3、一般步骤：
1）设未知量；
2）正确书写有关的化学方程式；
3）计算出有关物质间的质量比（即相对分子质量与化学式前的化学计算数的乘积之比），写在化学方程式中相应化学式的正下方。
4）在有关物质的质量比下方写出已知量和未知量；
5）将有关有四个量列成比例式，求出未知量；
6）简明地写出答案。
4、常用的几种关系式：
①分解百分率=已分解的物质的质量/未分解的该物质的总质量×100%
②物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
③不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量
④质量=密度×体积
⑤单位换算：1L=1000mL=1dm3
5、常见的计算类型：
1）已知某反应物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。
2）已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。
3）含杂质物质有关计算。
4）涉及气体体积和质量之间换算的计算。
5）与溶质质量分数相结合的综合计算。
6、化学方程式计算中的“三个三”：
三个要领：
(1)步骤要完整；(2)格式要规范；
(3)结果要准确。
三个关键：
(1)准确书写化学式；(2)化学方程式要配平；(3)计算质量比要准确。
三个事项：
(1)单位统一；(2)用纯量进行计算；
(3)若是体积要换算成质量。
注意点：
1、化学方程式中的各个量都是纯净物之间的质量关系，计算时不能
把不纯物质的质量数据直接代入化学方程式计算。
2、化学计算题不再“为计算而计算”，考题涉及的内容更加注重与
日常生活、工农业生产的联系，更加注重图表、数据、信息、实
验综合分析能力的考查。解题时要注意分析题意，找清各个量之
间的关系，再结合化学方程式进行计算。
[例题1]在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金，某化学兴趣
小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，
向其中加入105g稀硫酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的
总质量为129.8g。请计算：
（1）反应产生氢气的质量是
g；
（2）求硫酸溶液的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：（1）0.2
（2）9.3%
例题
例题
[例题2]我校某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度（即质量分
数），取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合加热．假设样品中的杂质不
参加反应，反应时间与剩余固体的质量关系如下表所示：
（1）加热4min后，氯酸钾是否反应完全？
（填“是”或“否”）
（2）完全反应后产生氧气的质量是
g；
（3）求该样品中氯酸钾的纯度？
是
0.96
98%
例题
[例题3]在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金，某化学兴趣小
组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其
中加入105g稀硫酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量
为129.8g。请计算：
（1）反应产生氢气的质量是
g；
（2）求硫酸溶液的质量分数（写出计算过程）。
0.2
9.3%
例题
[例题4]某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定
产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入
到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，
气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧
杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：
（1）生成CO2的质量；
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数；
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的______（只填字母标号，
不计算，可多选）
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数??????
B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数
D．反应生成水的质量
8.8
80%
ABCD
[例题5]为了测定某品牌的食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g
食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图所
示的实验，实验前后，均需要往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品
中其他成分不与稀硫酸反应）。
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是
。
（2）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请写出最可能的理由是
。
例题
除去装置中的二氧化碳
浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应
例题
[例题6]在测定某品牌的食用纯碱中碳酸钠的质量分数时，若10g食用纯碱
样品和足量的10%的稀硫酸反应，进行如图甲所示的实验。随着纯碱
样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用
纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）
84.8%
[例题7]某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠固体。为测
定氢氧化钠的变质情况，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于烧杯中，
加入42.9
g水使其完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸至过量。测得
生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示。
请计算：
（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。
（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。
（计算结果精确至0.1%）
参考答案：（1）5.3g
（2）11.7%
例题
[例题8]为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
(1)甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g，请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g，请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
参考答案：（1）72.5%（2）72.5%
练习
1、在配制溶液时，某同学向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，
充分搅拌后氯化钠完全溶解，得到溶质质量分数为20%的氯化钠溶
液100g。则原氯化钠溶液的质量分数是（ ）
A．9.1%
B．10.1%
C．11.1%
D．15.1%
C
练习
2、已知①碳酸钙②碳酸镁③碳酸钠④碳酸钾均能与盐酸反应生成
CO2。现取等质量的上述四种物质分别与足量盐酸充分反应后，
生成CO2的质量由多到少的顺序是（ ）
A.
①＞②＞③＞④
B．②＞③＞④＞①
C．②＞①＞③＞④
D．④＞②＞③＞①
C
3、质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的
两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质
量关系是（
）
A．相等??????
B．镁反应后的溶液质量大
C．铝反应后的溶液质量大
D．无法比较
A
练习
练习
4、将氯化钠和硫酸钠固体混合物共15g完全溶于水后，加入一定
质量分数的氯化钡溶液208g，恰好完全反应，过滤、洗净、烘
干得到23.3g沉淀。计算：
（1）所加氯化钡溶液的溶质质量分数；
（2）原固体混合物中氯化钠的质量。
参考答案：（1）10%
（2）0.8g
练习
5、某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无
色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%，请计算
（结果保留一位小数）：
（1）该金属M的相对原子质量和上述新硫酸中溶质的质量分数；
（2）反应后溶液中氢元素与氧元素的质量比。
参考答案：（1）27.2%
（2）35：352
练习
6、炭粉和铜粉的混合物在空气中加强热，炭和铜都被完全氧化
后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，计算原混合物
中炭的质量分数是多少？
参考答案：20%
886
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九上高频考点三：溶液与化学方程式相结合的综合计算
一、概述
1、理论依据：质量守恒定律
2、基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比
在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。
一般步骤：
设未知量；
正确书写有关的化学方程式；
计算出有关物质间的质量比（即相对分子质量与化学式前的化学计算数的乘积之比），写在化学方程式中相应化学式的正下方。
在有关物质的质量比下方写出已知量和未知量；
将有关有四个量列成比例式，求出未知量；
简明地写出答案。
常用的几种关系式：
①分解百分率=已分解的物质的质量/未分解的该物质的总质量×100%
②物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
③不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量
④质量=密度×体积
⑤单位换算：1L=1000mL=1dm3
常见的计算类型：
已知某反应物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。
已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。
含杂质物质有关计算。
涉及气体体积和质量之间换算的计算。
与溶质质量分数相结合的综合计算。
6、化学方程式计算中的“三个三”：
在解题时要把握好“三个要领”、抓住“三个关键”、注意“三个事项”，即:
三个要领：(1)步骤要完整；(2)格式要规范；
(3)结果要准确。
三个关键：(1)准确书写化学式；(2)化学方程式要配平；(3)计算质量比要准确。
三个事项：(1)单位统一；(2)用纯量进行计算；
(3)若是体积要换算成质量。
注意点：
1、化学方程式中的各个量都是纯净物之间的质量关系，计算时不能把不纯物质的质量数据直接代入化学方程式计算。
2、化学计算题不再“为计算而计算”，考题涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系，更加注重图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。解题时要注意分析题意，找清各个量之间的关系，再结合化学方程式进行计算。
二、例题
[例题1]某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度．他取用了2.5g氯酸钾样品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物至完全反应后，冷却，称量剩余固体质量为2.04g，请计算出实际参加反应的氯酸钾的质量。
【参考答案】2.45g
[例题2]我校某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度（即质量分数），取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合加热．假设样品中的杂质不参加反应，反应时间与剩余固体的质量关系如下表所示：
加热4min后，氯酸钾是否反应完全？______（填“是”或“否”）
（2）完全反应后产生氧气的质量是______g；
（3）求该样品中氯酸钾的纯度？
【参考答案】（1）是；（2）0.96；（3）98%
[例题3]在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀硫酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g。请计算：
（1）反应产生氢气的质量是______g；
（2）求硫酸溶液的质量分数（写出计算过程）。
【参考答案】（1）0.2
（2）9.3%
[例题4]某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：
（1）生成CO2的质量；
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数；
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的______（只填字母标号，
不计算，可多选）
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数??????
B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数
（例题4图）
D．反应生成水的质量
【参考答案】（1）8.8g（2）80%（3）ABCD
[例题5]为了测定某品牌的食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图所示的实验，实验前后，均需要往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）。
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是
。
（2）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请写出最可能的理由
是
。
【参考答案】（1）除去装置中的二氧化碳
（2）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应
[例题6]
在测定某品牌的食用纯碱中碳酸钠的质量分数时，若10g食用纯碱样品和足量的10%的稀硫酸反应，进行如图甲所示的实验。随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）
【参考答案】
84.8%
[例题7]某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠固体。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于烧杯中，加入42.9
g水使其完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸至过量。测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示。
请计算：
（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。
B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
【参考答案】（1）5.3g
（2）11.7%
[例题8]为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
(1)甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g，请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g，请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
【参考答案】（1）72.5%（2）72.5%
三、练习
1、在配制溶液时，某同学向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，充分搅拌后氯化钠完全溶解，得到溶质质量分数为20%的氯化钠溶液100g。则原氯化钠溶液的质量分数是（ ）
A．9.1%
B．10.1%
C．11.1%
D．15.1%
【参考答案】C
2、已知①碳酸钙②碳酸镁③碳酸钠④碳酸钾均能与盐酸反应生成CO2。现取等质量的上述四种物质分别与足量盐酸充分反应后，生成CO2的质量由多到少的顺序是（ ）
A.
①＞②＞③＞④
B．②＞③＞④＞①
C．②＞①＞③＞④
D．④＞②＞③＞①
【参考答案】C
3、质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（
）
A．相等??????
B．镁反应后的溶液质量大
C．铝反应后的溶液质量大
D．无法比较
【参考答案】A
4、将氯化钠和硫酸钠固体混合物共15g完全溶于水后，加入一定质量分数的氯化钡溶液208g，恰好完全反应，过滤、洗净、烘干得到23.3g沉淀。计算：
（1）所加氯化钡溶液的溶质质量分数；
（2）原固体混合物中氯化钠的质量。
【参考答案】（1）10%
（2）0.8g
5、某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%，请计算（结果保留一位小数）：
（1）该金属M的相对原子质量和上述新硫酸中溶质的质量分数；
（2）反应后溶液中氢元素与氧元素的质量比。
【参考答案】（1）27.2%
（2）35：352
6、炭粉和铜粉的混合物在空气中加强热，炭和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，计算原混合物中炭的质量分数是多少？
【参考答案】20%
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精品试卷·第
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