第三章第一节金属的化学性质 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 第三章第一节金属的化学性质 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-15 09:18:34 | ||
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文档简介
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第三章第一节金属的化学性质
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（
）
A．K
B．Na
C．Fe
D．Al
2．日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其原因是
A．铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀
B．铝很不活泼，不易与其他物质反应
C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用
D．铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应
3．利用太阳能分解制氢，若光解0.02
mol水，下列说法正确的是（
）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol
Na与水反应产生H2的量
4．下列行为不符合实验安全要求的是
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．点燃氢气前，先进行验纯操作
D．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
5．小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是（
）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用
6．金属钠着火时，可以灭火的物质是
(
)
A．湿布
B．干粉灭火器(主要成分：CO2)
C．煤油
D．沙子
7．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：
①金属先熔化
②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
8．向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。下列实验现象、分析及结论都正确的是（
）
选项
实验现象
分析及结论
A
钠先沉入水底后浮出水面
钠的密度比水小
B
钠熔成光亮的小球
反应放热，钠的沸点低
C
小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声
产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈
D
溶液变红
产生了碱性物质：Na+2H2O=NaOH+H2↑
A．A
B．B
C．C
D．D
9．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是
A．保存在水中
B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在煤油中
10．将一小块钠投入盛有10饱和澄清石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是(
)
A．钠熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色金属物质生成
D．溶液变浑浊
11．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
12．有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是
A．四氧化三铁
B．碳酸氢钠
C．铝
D．氢氧化铝
13．下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（
）
A．Cu
B．Mg
C．Al
D．Fe
14．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6
L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是
(
)
A．Zn
B．Mg
C．Al
D．Na
15．将一定量的某镁铝合金放入足量稀盐酸中,生成H2的体积在标准状况下为2240
mL,将相同量的该镁铝合金放入足量的NaOH溶液中,生成H2的体积在标准状况下为2016mL,则该合金中Mg、Al的质量之比是(??
)
A．1:1
B．6:1
C．1:6
D．4:27
16．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是
A．反应生成FeO
B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂
C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2
D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
17．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是(
)
A．x＝2.24
B．反应时，Na、Mg、Al均过量
C．钠的物质的量为0.2
mol
D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像
18．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．2.4g镁在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
D．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
19．将23gNa、18gAl、56gFe分别投入盛有200g
7.3%的盐酸中（气体体积均在相同状况下测定）,下列分析正确的是(
)
A．产生的气体体积之比为5：2：2
B．Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多
C．铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多
D．Na和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体一样多
20．下列物质反应后，最终可以不含＋3
价铁的是
①过量
Fe
与
Cl2
反应；②Fe
与过量稀硫酸反应；③FeI2
溶液中通入一定量的
Cl2；④Fe和
Fe2O3
的混合物溶于盐酸中
A．①②④
B．②③
C．②③④
D．全部
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
请回答：
（1）虚线框处宜选择的装置是___（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是___。
（2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为___（并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由___。
22．（1）常温下，将___通入到NaOH溶液中，可获得___为有效成分的漂白液（填化学式）；
（2）NaHCO3俗名是___，常温时，NaHCO3的溶解度___Na2CO3（填“大于”或“小于”）；
（3）配制FeSO4溶液时需加入硫酸抑制水解，还需加入___防止Fe2+被氧化成Fe3+；
（4）加热铝箔时，熔化的铝未滴落，是因为氧化铝的熔点___铝的熔点（填“高于”或“低于”）。
23．在实验室中为了研究钠的性质，做了如下实验：
（1）取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是__。
（2）一小块金属钠久置于空气中，产生下列现象，这些现象出现的先后顺序是__。
①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④有“液滴”出现
A．①②③④
B．②③④①
C．②③①④
D．③②④①
三、综合题
24．以铝土矿（主要成分为）为原料冶炼金属铝，主要步骤包括：①将粉碎后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；②向①的所得溶液中通入过量二氧化碳，获得氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④……
(1)步骤④为冶炼金属铝的过程，应选择的方法是______（填序号）。
A．以C、或作还原剂
B．热分解法
C．利用铝热反应原理还原
D．电解法
(2)步骤③所涉及反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)步骤①所涉及反应的离子方程式为_________________________________________________。
(4)步骤②至步骤③的过程中，须经过_____操作。
(5)步骤②所得溶液中含有的大量阴离子是________________（填离子符号）。
25．（1）我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：____________、___________．
（2）取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的标准状况下H2体积分别为33.6L、22.4L则该合金中镁、铝的物质的量之比为___________。
（3）将一定质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/L?NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示．则盐酸的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积的变化忽略不计）_______________．产生沉淀质量的最大值_____________g．
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．B
5．D
6．D
7．C
8．C
9．D
10．C
11．A
12．A
13．C
14．A
15．D
16．C
17．B
18．B
19．A
20．C
21．乙
铜丝由黑变红
不正确，因为铁过量时：2Fe3++Fe=3Fe2+
22．Cl2
NaClO
小苏打
小于
Fe
高于
23．用镊子取出一块钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，在玻璃皿上用小刀切下一小块钠备用，余下的钠全部放回试剂瓶中
B
24．D
过滤
25．Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
3:4
2.8mol/L
33
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精品试卷·第
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页
（共
2
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第三章第一节金属的化学性质
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（
）
A．K
B．Na
C．Fe
D．Al
2．日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其原因是
A．铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀
B．铝很不活泼，不易与其他物质反应
C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用
D．铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应
3．利用太阳能分解制氢，若光解0.02
mol水，下列说法正确的是（
）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol
Na与水反应产生H2的量
4．下列行为不符合实验安全要求的是
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．点燃氢气前，先进行验纯操作
D．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
5．小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是（
）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用
6．金属钠着火时，可以灭火的物质是
(
)
A．湿布
B．干粉灭火器(主要成分：CO2)
C．煤油
D．沙子
7．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：
①金属先熔化
②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
8．向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。下列实验现象、分析及结论都正确的是（
）
选项
实验现象
分析及结论
A
钠先沉入水底后浮出水面
钠的密度比水小
B
钠熔成光亮的小球
反应放热，钠的沸点低
C
小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声
产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈
D
溶液变红
产生了碱性物质：Na+2H2O=NaOH+H2↑
A．A
B．B
C．C
D．D
9．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是
A．保存在水中
B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在煤油中
10．将一小块钠投入盛有10饱和澄清石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是(
)
A．钠熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色金属物质生成
D．溶液变浑浊
11．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
12．有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是
A．四氧化三铁
B．碳酸氢钠
C．铝
D．氢氧化铝
13．下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（
）
A．Cu
B．Mg
C．Al
D．Fe
14．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6
L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是
(
)
A．Zn
B．Mg
C．Al
D．Na
15．将一定量的某镁铝合金放入足量稀盐酸中,生成H2的体积在标准状况下为2240
mL,将相同量的该镁铝合金放入足量的NaOH溶液中,生成H2的体积在标准状况下为2016mL,则该合金中Mg、Al的质量之比是(??
)
A．1:1
B．6:1
C．1:6
D．4:27
16．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是
A．反应生成FeO
B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂
C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2
D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
17．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是(
)
A．x＝2.24
B．反应时，Na、Mg、Al均过量
C．钠的物质的量为0.2
mol
D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像
18．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．2.4g镁在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
D．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
19．将23gNa、18gAl、56gFe分别投入盛有200g
7.3%的盐酸中（气体体积均在相同状况下测定）,下列分析正确的是(
)
A．产生的气体体积之比为5：2：2
B．Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多
C．铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多
D．Na和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体一样多
20．下列物质反应后，最终可以不含＋3
价铁的是
①过量
Fe
与
Cl2
反应；②Fe
与过量稀硫酸反应；③FeI2
溶液中通入一定量的
Cl2；④Fe和
Fe2O3
的混合物溶于盐酸中
A．①②④
B．②③
C．②③④
D．全部
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
请回答：
（1）虚线框处宜选择的装置是___（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是___。
（2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为___（并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由___。
22．（1）常温下，将___通入到NaOH溶液中，可获得___为有效成分的漂白液（填化学式）；
（2）NaHCO3俗名是___，常温时，NaHCO3的溶解度___Na2CO3（填“大于”或“小于”）；
（3）配制FeSO4溶液时需加入硫酸抑制水解，还需加入___防止Fe2+被氧化成Fe3+；
（4）加热铝箔时，熔化的铝未滴落，是因为氧化铝的熔点___铝的熔点（填“高于”或“低于”）。
23．在实验室中为了研究钠的性质，做了如下实验：
（1）取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是__。
（2）一小块金属钠久置于空气中，产生下列现象，这些现象出现的先后顺序是__。
①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④有“液滴”出现
A．①②③④
B．②③④①
C．②③①④
D．③②④①
三、综合题
24．以铝土矿（主要成分为）为原料冶炼金属铝，主要步骤包括：①将粉碎后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；②向①的所得溶液中通入过量二氧化碳，获得氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④……
(1)步骤④为冶炼金属铝的过程，应选择的方法是______（填序号）。
A．以C、或作还原剂
B．热分解法
C．利用铝热反应原理还原
D．电解法
(2)步骤③所涉及反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)步骤①所涉及反应的离子方程式为_________________________________________________。
(4)步骤②至步骤③的过程中，须经过_____操作。
(5)步骤②所得溶液中含有的大量阴离子是________________（填离子符号）。
25．（1）我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：____________、___________．
（2）取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的标准状况下H2体积分别为33.6L、22.4L则该合金中镁、铝的物质的量之比为___________。
（3）将一定质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/L?NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示．则盐酸的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积的变化忽略不计）_______________．产生沉淀质量的最大值_____________g．
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．B
5．D
6．D
7．C
8．C
9．D
10．C
11．A
12．A
13．C
14．A
15．D
16．C
17．B
18．B
19．A
20．C
21．乙
铜丝由黑变红
不正确，因为铁过量时：2Fe3++Fe=3Fe2+
22．Cl2
NaClO
小苏打
小于
Fe
高于
23．用镊子取出一块钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，在玻璃皿上用小刀切下一小块钠备用，余下的钠全部放回试剂瓶中
B
24．D
过滤
25．Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
3:4
2.8mol/L
33
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