第三章第二节几种重要的金属化合物 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 第三章第二节几种重要的金属化合物 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-15 09:25:37 | ||
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文档简介
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第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．人们利用焰色反应制造了绚丽多彩的烟花,下列物质的焰色为黄色的是
A．Na2CO3
B．KCl
C．CaCl2
D．CuSO4
2．如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是( )
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A．①②
B．②④
C．②③
D．③④
3．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A．稀硝酸
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．浓盐酸
4．下列表示不正确的是（
）
A．氯离子结构示意图：
B．漂白液的有效成分：NaClO
C．[SiO4]四面体的球棍模型：
D．KSCN的名称：硫氢化钾
5．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（
）
选项
实验
现象
A
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
产生白色沉淀，最终变为红褐色
B
石蕊溶液滴入氯水中
溶液变红，随后迅速褪色
C
KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
溶液变为红色
D
CO2通过装有Na2O2固体的干燥管
固体由淡黄色变为白色
A．A
B．B
C．C
D．D
6．可用于治疗胃酸过多的物质是
A．氢氧化铝
B．氯化钠
C．亚硝酸钠
D．三聚氰胺
7．下列说法错误的是（
）
A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂
B．锂很软，用小刀可以切割
C．锂的熔点比铯的高
D．锂可以保存在煤油或液体石蜡中
8．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是（
）
A．
B．
C．
D．
9．把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去,应选用的试剂是
A．稀硝酸
B．硫酸铜溶液
C．烧碱溶液
D．稀盐酸
10．化学用语是学习化学的重要工具，下列对化学用语的叙述或使用正确的是
( )
A．——NH3中氮元素显－3价
B．4H——4个氢元素
C．镁离子——Mg＋2
D．氧化亚铁——Fe3O4
11．下列叙述正确的是（
）
A．实验室配制480mL
1mol/L的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH
B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2
C．用托盘天平称取25.30g
NaCl固体
D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸
12．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为(
)
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．Fe(OH)3
13．下列试剂不能使转化为的是(
)
①氯水
②NaCl溶液
③酸性溶液
④溶液
⑤盐酸
⑥溶液
A．①②③
B．①③④
C．②④⑤
D．②⑤⑥
14．过量的与混合，在密闭容器中充分加热，最后排出气体，则残留的固体物质应为
A．和
B．和
C．
D．
15．黄铁矿(主要成分为)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是(
)
A．经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色
B．步反应中每生成转移电子的物质的量为
C．氧化过程会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境
D．标准状况下，过程中被氧化时大约消耗空气
16．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
常用铝箔做包装材料
金属铝有好的延展性
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
FeCl3与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋
D
用小苏打治疗胃酸过多
Na2CO3可中和胃酸
A．A
B．B
C．C
D．D
17．现有两瓶无标签的无色溶波，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是
①Ca(OH)2
②盐酸③CaCl2
④NaOH
⑤加热
A．②③
B．①③
C．①③
D．②⑤
18．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（
）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
可用pH试纸测氯水pH
氯水有酸性
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B
将Na2O2加入酚酞溶液中最终溶液变为红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
Cl2与KI溶液反应生成I2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A
B．B
C．C
D．D
19．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是(
)
A．常温时，在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
C．质量相同时，分别与同体积、同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠
D．质量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成的质量：碳酸钠＝碳酸氢钠
20．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性
B．反应2Fe3++3ClO?+10OH?=2FeO42-+3Cl?+5H2O中，生成2
mol
FeO42-时，转移6
mol
电子
C．制备高铁酸钾的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度
D．明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，其净水原理完全相同
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图：
（1）搅拌的目的是___，乙中不能采用加热措施，可能的原因是__；
（2）乙中发生的化学反应方程式为____；
（3）滤液X中，除水外还可以循环利用的物质是___；
（4）检验CaO2·nH2O是否洗涤干净的方法是___；
（5）取上述制得的CaO2·nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图，则过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的化学式为____。
22．现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2体积（换算成标准状况）与所耗盐酸的体积关系如图：
(1)所用盐酸的物质的量浓度为________________；
(2)两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为_________________________________________。
23．金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学方程式是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。
现将有铜的印刷线路板浸入120mL
FeCl3的溶液中，有9.6
g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）。
（1）根据9.6g铜被腐蚀，最后溶液中还有4.8g不溶物，说明溶液中肯定还有_____，所以4.8g固体不可能有____，即4.8g是_______。
（2）9.6
g铜被腐蚀生成________
mol
Fe2＋。
（3）最后溶液中金属离子物质的量浓度c（Cu2＋）＝______，c（Fe2＋）＝________。
三、实验题
24．某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答：
(1)
仪器1的名称________。装置5的作用________。
(2)
实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。
(3)
装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
四、推断题
25．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：
①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。
②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。
请回答：
（1）乙的分子式____。
（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。
（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．D
5．C
6．A
7．D
8．C
9．C
10．A
11．B
12．B
13．D
14．C
15．B
16．D
17．A
18．D
19．A
20．D
21．加快反应速率
防止H2O2分解或防止氨气大量逸出
CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2?nH2O↓+2NH4C1
NH4C1
取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，则已洗涤干净
CaO2·8H2O
22．5.0
mol﹒L-1
NaHCO3、Na2CO3物质的量之比为2:1（或Na2CO3、NaHCO3物质的量之比为1:2）
23．Cu2+
Fe
Cu
0.3mol
0.625mol/L
5mol/L
24．滴液漏斗(分液漏斗)
液封，防止空气进入装置4
在装置2、3之间添加控制开关
装置4内的空气没有排尽
25．H2
2NaH+O22NaOH
取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在
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精品试卷·第
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第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．人们利用焰色反应制造了绚丽多彩的烟花,下列物质的焰色为黄色的是
A．Na2CO3
B．KCl
C．CaCl2
D．CuSO4
2．如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是( )
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A．①②
B．②④
C．②③
D．③④
3．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A．稀硝酸
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．浓盐酸
4．下列表示不正确的是（
）
A．氯离子结构示意图：
B．漂白液的有效成分：NaClO
C．[SiO4]四面体的球棍模型：
D．KSCN的名称：硫氢化钾
5．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（
）
选项
实验
现象
A
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
产生白色沉淀，最终变为红褐色
B
石蕊溶液滴入氯水中
溶液变红，随后迅速褪色
C
KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
溶液变为红色
D
CO2通过装有Na2O2固体的干燥管
固体由淡黄色变为白色
A．A
B．B
C．C
D．D
6．可用于治疗胃酸过多的物质是
A．氢氧化铝
B．氯化钠
C．亚硝酸钠
D．三聚氰胺
7．下列说法错误的是（
）
A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂
B．锂很软，用小刀可以切割
C．锂的熔点比铯的高
D．锂可以保存在煤油或液体石蜡中
8．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是（
）
A．
B．
C．
D．
9．把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去,应选用的试剂是
A．稀硝酸
B．硫酸铜溶液
C．烧碱溶液
D．稀盐酸
10．化学用语是学习化学的重要工具，下列对化学用语的叙述或使用正确的是
( )
A．——NH3中氮元素显－3价
B．4H——4个氢元素
C．镁离子——Mg＋2
D．氧化亚铁——Fe3O4
11．下列叙述正确的是（
）
A．实验室配制480mL
1mol/L的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH
B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2
C．用托盘天平称取25.30g
NaCl固体
D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸
12．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为(
)
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．Fe(OH)3
13．下列试剂不能使转化为的是(
)
①氯水
②NaCl溶液
③酸性溶液
④溶液
⑤盐酸
⑥溶液
A．①②③
B．①③④
C．②④⑤
D．②⑤⑥
14．过量的与混合，在密闭容器中充分加热，最后排出气体，则残留的固体物质应为
A．和
B．和
C．
D．
15．黄铁矿(主要成分为)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是(
)
A．经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色
B．步反应中每生成转移电子的物质的量为
C．氧化过程会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境
D．标准状况下，过程中被氧化时大约消耗空气
16．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
常用铝箔做包装材料
金属铝有好的延展性
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
FeCl3与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋
D
用小苏打治疗胃酸过多
Na2CO3可中和胃酸
A．A
B．B
C．C
D．D
17．现有两瓶无标签的无色溶波，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是
①Ca(OH)2
②盐酸③CaCl2
④NaOH
⑤加热
A．②③
B．①③
C．①③
D．②⑤
18．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（
）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
可用pH试纸测氯水pH
氯水有酸性
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B
将Na2O2加入酚酞溶液中最终溶液变为红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
Cl2与KI溶液反应生成I2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A
B．B
C．C
D．D
19．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是(
)
A．常温时，在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
C．质量相同时，分别与同体积、同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠
D．质量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成的质量：碳酸钠＝碳酸氢钠
20．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性
B．反应2Fe3++3ClO?+10OH?=2FeO42-+3Cl?+5H2O中，生成2
mol
FeO42-时，转移6
mol
电子
C．制备高铁酸钾的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度
D．明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，其净水原理完全相同
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图：
（1）搅拌的目的是___，乙中不能采用加热措施，可能的原因是__；
（2）乙中发生的化学反应方程式为____；
（3）滤液X中，除水外还可以循环利用的物质是___；
（4）检验CaO2·nH2O是否洗涤干净的方法是___；
（5）取上述制得的CaO2·nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图，则过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的化学式为____。
22．现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2体积（换算成标准状况）与所耗盐酸的体积关系如图：
(1)所用盐酸的物质的量浓度为________________；
(2)两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为_________________________________________。
23．金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学方程式是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。
现将有铜的印刷线路板浸入120mL
FeCl3的溶液中，有9.6
g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）。
（1）根据9.6g铜被腐蚀，最后溶液中还有4.8g不溶物，说明溶液中肯定还有_____，所以4.8g固体不可能有____，即4.8g是_______。
（2）9.6
g铜被腐蚀生成________
mol
Fe2＋。
（3）最后溶液中金属离子物质的量浓度c（Cu2＋）＝______，c（Fe2＋）＝________。
三、实验题
24．某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答：
(1)
仪器1的名称________。装置5的作用________。
(2)
实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。
(3)
装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
四、推断题
25．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：
①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。
②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。
请回答：
（1）乙的分子式____。
（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。
（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．D
5．C
6．A
7．D
8．C
9．C
10．A
11．B
12．B
13．D
14．C
15．B
16．D
17．A
18．D
19．A
20．D
21．加快反应速率
防止H2O2分解或防止氨气大量逸出
CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2?nH2O↓+2NH4C1
NH4C1
取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，则已洗涤干净
CaO2·8H2O
22．5.0
mol﹒L-1
NaHCO3、Na2CO3物质的量之比为2:1（或Na2CO3、NaHCO3物质的量之比为1:2）
23．Cu2+
Fe
Cu
0.3mol
0.625mol/L
5mol/L
24．滴液漏斗(分液漏斗)
液封，防止空气进入装置4
在装置2、3之间添加控制开关
装置4内的空气没有排尽
25．H2
2NaH+O22NaOH
取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在
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