第三章第三节用途广泛的金属材料 同步练习（含答案）
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| 名称 | 第三章第三节用途广泛的金属材料 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-15 09:28:54 | ||
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文档简介
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第三章第三节用途广泛的金属材料同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列说法正确的是（
）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应
B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D．因为氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质
2．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:
熔点/℃
密度/gcm
-3
硬度(金刚石为10)
导电性(银为100)
某合金
2
500
3.00
7.4
2.3
铁
1
535
7.86
4.5
17
还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合作(
??
)
A．导线
B．门窗框
C．炉具
D．飞机外壳
3．工业上常用电解法冶炼的金属是
A．Fe
B．Al
C．Cu
D．Ag
4．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是( )
A．Na﹣K合金
B．Cu﹣Sn合金
C．Sn﹣Pb合金
D．Mg﹣Al合金
5．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（
）
A．低碳钢
B．中碳钢
C．高碳钢
D．合金钢
6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
B．MgO＋H2Mg＋H2O
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2HgO2Hg＋O2↑
7．下列关于金属冶炼的说法不正确的是（
）
A．金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的
B．工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝
C．热还原法冶炼金属常用的还原剂有焦炭、一氧化碳和氢气
D．金属冶炼的本质是找到合适的还原剂(或还原手段)将金属属从其化合物中还原出来
8．下列物质中，不属于合金的是（
）
A．硬铝
B．黄铜
C．钢铁
D．金
9．下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是
A．2HgO
2Hg＋O2
B．Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2
C．Fe＋CuSO4
＝Cu＋FeSO4
D．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
10．下列物质中，不属于金属材料的是(
)
A．黄铜
B．硬铝
C．不锈钢
D．金刚石
11．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是
A．Al
B．Fe2O3
C．Ca(HCO3)2
D．Al(OH)3
12．下列说法正确的是（
）
A．酸雨是指pH小于7的降水
B．水泥、玻璃、水晶饰物和珍珠都是硅酸盐制品
C．城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物
D．钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国历史上最早使用的合金
13．下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是
A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来
B．不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈
C．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金
D．使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素
14．下列关于合金的叙述中不正确的是（
）
A．合金都是由两种或两种以上金属熔合而成的
B．一般地，合金的硬度大于其成分金属，熔点低于其成分金属
C．钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国记载使用最早的合金
D．使用不同的原料，改变原料的配比，变更制造合金的工艺等，可以制得具有不同性能的合金
15．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
16．钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（
）
A．用来做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
17．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20
mL
pH＝14的溶液，然后用1
mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列选项正确的是
A．原合金质量为0.92
g
B．标准状况下产生氢气896
mL
C．图中V2为60
mL
D．图中m值为1.56
g
18．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于
A．热还原法
B．湿法炼铜
C．热分解法
D．电解冶炼法
19．下列有关金属的说法中，正确的是( )
①不锈钢抗腐蚀性较好
②钛合金可用于飞机、火箭的制造
③司母戊鼎是铁合金
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢都是合金
⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应
A．①②④⑤
B．②③④⑤⑥
C．①③④⑤
D．①②③④⑤⑥
20．下列常见实验的现象或表述正确的是( )
A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为血红色，说明红砖中只有三氧化二铁
C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
D．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。
①
用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________________________。
②
MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_________________________。
（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾
(K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀。已知：K3[Fe(CN)
6]的电离方程式为K3[Fe(CN)6]=
3K＋＋[Fe(CN)
6]3－。请分析：
①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因_______________________________。
②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式__________。
（3）将15.6g
Na2O2和5.4g
Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化。
请完成下列问题：
①反应过程中共得到的气体的体积为_________(标准状况)；
②最终是否有沉淀产生？_____（填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为______。?(若无沉淀产生，则不必回答第二问)
22．某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：
（1）DE段发生反应的离子方程式为：_____________________________________
。
（2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：_______________
。
（3）B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL。
（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
23．实验室常用NaOH溶液和氨水(NH3·H2O)两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：
（1）要制取Fe(OH)3时，可用NaOH溶液与______(写化学式)反应，所得到的沉淀为____色，离子方程式为：____________。
（2）要制取Fe(OH)2时，可用NaOH溶液与______(写化学式)反应，所得到的沉淀为____色，离子方程式为：____________。
（3）要制取Cu(OH)2时，可用NaOH溶液与______(写化学式)反应，所得到的沉淀为____色，离子方程式为：____________。
（4）要制取Al(OH)3时，可用氨水与______(写化学式)反应，所得到的沉淀为____色，离子方程式为：____________。
三、推断题
24．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为FeSO4溶液，G为CuSO4溶液，它们之间存在如图所示关系：
（1）推测下列物质的化学式A
，B
，F
。
（2）写出A→C转化的化学方程式
。
（3）写出C+G→D+F转化的离子方程式
。
四、计算题
25．铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·
xFe2O3（M为二价金属离子）。根据题意完成：
（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s)
作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol
Fe3O4
]。需要加入FeCl3(s)__________g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0
g
MgO·
2Fe2O3，在制取过程中至少需要1
mol/L的NaOH(aq)_____mL。
（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672
mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+
全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6
g固体。
计算：
ag
该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+
的物质的量浓度____（溶液体积变化忽略不计）。
②推算该产品的化学式____（写出推算过程）。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．D
5．D
6．B
7．B
8．D
9．A
10．D
11．B
12．D
13．B
14．A
15．C
16．A
17．D
18．A
19．A
20．A
21．
3MnO2＋4Al
3Mn＋2Al2O3
MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O
2Fe＋3Cl2
2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓
8.96L
是
7.8g
22．(1)
NH4++OH﹣=NH3?H2O
(2)
8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O或8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
(3)
0.032；
7
；(4)
0.074。
23．(每空1分，12分)（1）Fe2(SO4)3或FeCl3等；红褐色；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
(2)
FeSO4或FeCl2等；白色；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；
(3)
CuSO4或CuCl2等；蓝色；
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
(4)Al2(SO4)3或AlCl3等；白色；
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+。
24．（1）Fe3O4、H2、Cu
（2）Fe3O4+
4CO3Fe
+
4CO2
（3）Fe
+
Cu2+=
Fe2++
Cu
25．32.5
g
350mL
0.6
mol/L
最终得到的9.6g固体是氧化铁，物质的量是9.6g÷160g/mol＝0.06mol，其中由亚铁离子转化的铁离子是0.06mol，则原溶液中铁离子是0.06mol×2—0.06mol＝0.06mol，则氧化亚铁是0.06mol，氧化铁是0.03mol，则该产品的化学式为2FeO
·
Fe2O3。
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精品试卷·第
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第三章第三节用途广泛的金属材料同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列说法正确的是（
）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应
B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D．因为氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质
2．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:
熔点/℃
密度/gcm
-3
硬度(金刚石为10)
导电性(银为100)
某合金
2
500
3.00
7.4
2.3
铁
1
535
7.86
4.5
17
还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合作(
??
)
A．导线
B．门窗框
C．炉具
D．飞机外壳
3．工业上常用电解法冶炼的金属是
A．Fe
B．Al
C．Cu
D．Ag
4．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是( )
A．Na﹣K合金
B．Cu﹣Sn合金
C．Sn﹣Pb合金
D．Mg﹣Al合金
5．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（
）
A．低碳钢
B．中碳钢
C．高碳钢
D．合金钢
6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
B．MgO＋H2Mg＋H2O
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2HgO2Hg＋O2↑
7．下列关于金属冶炼的说法不正确的是（
）
A．金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的
B．工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝
C．热还原法冶炼金属常用的还原剂有焦炭、一氧化碳和氢气
D．金属冶炼的本质是找到合适的还原剂(或还原手段)将金属属从其化合物中还原出来
8．下列物质中，不属于合金的是（
）
A．硬铝
B．黄铜
C．钢铁
D．金
9．下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是
A．2HgO
2Hg＋O2
B．Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2
C．Fe＋CuSO4
＝Cu＋FeSO4
D．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
10．下列物质中，不属于金属材料的是(
)
A．黄铜
B．硬铝
C．不锈钢
D．金刚石
11．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是
A．Al
B．Fe2O3
C．Ca(HCO3)2
D．Al(OH)3
12．下列说法正确的是（
）
A．酸雨是指pH小于7的降水
B．水泥、玻璃、水晶饰物和珍珠都是硅酸盐制品
C．城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物
D．钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国历史上最早使用的合金
13．下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是
A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来
B．不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈
C．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金
D．使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素
14．下列关于合金的叙述中不正确的是（
）
A．合金都是由两种或两种以上金属熔合而成的
B．一般地，合金的硬度大于其成分金属，熔点低于其成分金属
C．钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国记载使用最早的合金
D．使用不同的原料，改变原料的配比，变更制造合金的工艺等，可以制得具有不同性能的合金
15．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
16．钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（
）
A．用来做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
17．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20
mL
pH＝14的溶液，然后用1
mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列选项正确的是
A．原合金质量为0.92
g
B．标准状况下产生氢气896
mL
C．图中V2为60
mL
D．图中m值为1.56
g
18．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于
A．热还原法
B．湿法炼铜
C．热分解法
D．电解冶炼法
19．下列有关金属的说法中，正确的是( )
①不锈钢抗腐蚀性较好
②钛合金可用于飞机、火箭的制造
③司母戊鼎是铁合金
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢都是合金
⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应
A．①②④⑤
B．②③④⑤⑥
C．①③④⑤
D．①②③④⑤⑥
20．下列常见实验的现象或表述正确的是( )
A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为血红色，说明红砖中只有三氧化二铁
C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
D．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。
①
用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________________________。
②
MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_________________________。
（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾
(K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀。已知：K3[Fe(CN)
6]的电离方程式为K3[Fe(CN)6]=
3K＋＋[Fe(CN)
6]3－。请分析：
①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因_______________________________。
②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式__________。
（3）将15.6g
Na2O2和5.4g
Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化。
请完成下列问题：
①反应过程中共得到的气体的体积为_________(标准状况)；
②最终是否有沉淀产生？_____（填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为______。?(若无沉淀产生，则不必回答第二问)
22．某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：
（1）DE段发生反应的离子方程式为：_____________________________________
。
（2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：_______________
。
（3）B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL。
（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
23．实验室常用NaOH溶液和氨水(NH3·H2O)两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：
（1）要制取Fe(OH)3时，可用NaOH溶液与______(写化学式)反应，所得到的沉淀为____色，离子方程式为：____________。
（2）要制取Fe(OH)2时，可用NaOH溶液与______(写化学式)反应，所得到的沉淀为____色，离子方程式为：____________。
（3）要制取Cu(OH)2时，可用NaOH溶液与______(写化学式)反应，所得到的沉淀为____色，离子方程式为：____________。
（4）要制取Al(OH)3时，可用氨水与______(写化学式)反应，所得到的沉淀为____色，离子方程式为：____________。
三、推断题
24．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为FeSO4溶液，G为CuSO4溶液，它们之间存在如图所示关系：
（1）推测下列物质的化学式A
，B
，F
。
（2）写出A→C转化的化学方程式
。
（3）写出C+G→D+F转化的离子方程式
。
四、计算题
25．铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·
xFe2O3（M为二价金属离子）。根据题意完成：
（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s)
作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol
Fe3O4
]。需要加入FeCl3(s)__________g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0
g
MgO·
2Fe2O3，在制取过程中至少需要1
mol/L的NaOH(aq)_____mL。
（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672
mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+
全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6
g固体。
计算：
ag
该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+
的物质的量浓度____（溶液体积变化忽略不计）。
②推算该产品的化学式____（写出推算过程）。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．D
5．D
6．B
7．B
8．D
9．A
10．D
11．B
12．D
13．B
14．A
15．C
16．A
17．D
18．A
19．A
20．A
21．
3MnO2＋4Al
3Mn＋2Al2O3
MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O
2Fe＋3Cl2
2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓
8.96L
是
7.8g
22．(1)
NH4++OH﹣=NH3?H2O
(2)
8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O或8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
(3)
0.032；
7
；(4)
0.074。
23．(每空1分，12分)（1）Fe2(SO4)3或FeCl3等；红褐色；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
(2)
FeSO4或FeCl2等；白色；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；
(3)
CuSO4或CuCl2等；蓝色；
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
(4)Al2(SO4)3或AlCl3等；白色；
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+。
24．（1）Fe3O4、H2、Cu
（2）Fe3O4+
4CO3Fe
+
4CO2
（3）Fe
+
Cu2+=
Fe2++
Cu
25．32.5
g
350mL
0.6
mol/L
最终得到的9.6g固体是氧化铁，物质的量是9.6g÷160g/mol＝0.06mol，其中由亚铁离子转化的铁离子是0.06mol，则原溶液中铁离子是0.06mol×2—0.06mol＝0.06mol，则氧化亚铁是0.06mol，氧化铁是0.03mol，则该产品的化学式为2FeO
·
Fe2O3。
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精品试卷·第
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