第三章金属及其化合物章末 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 第三章金属及其化合物章末 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-15 09:33:08 | ||
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文档简介
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第三章金属及其化合物章末同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是( )
A．铁元素化合价不完全相同
B．氧元素的化合价完全相同
C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体
D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
2．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。你估计这一空气污染物是因为含有（
）
A．FeO粉尘
B．Fe2O3粉尘
C．Fe粉尘
D．碳粉
3．常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是(
)
A．稀硫酸
B．浓硫酸
C．氢氧化钠溶液
D．硫酸铜溶液
4．下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（ ）
A．Mg→MgO
B．CaO→CaCO3
C．Cl2→NaCl
D．H2SO4→SO2
5．密闭容器中装有1mol
NaHCO3和0.8mol
Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是(
)
A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH
B．0.5molNa2CO3和1molNaOH
C．0.8molNa2CO3和1molNaOH
D．1molNa2CO3和0.6molNaOH
6．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是（
）
A．
B．
C．
D．
7．向500
mL
2
mol·L?1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0
g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)
A．参加反应的铁的质量是14
g
B．析出的铜的物质的量是0.25
mol
C．反应后溶液中c(CuSO4)=1.5
mol·L?1
D．反应后溶液中c(FeSO4)=1.5
mol·L?1
8．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是
A．该反应为置换反应
B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C．可用置换法回收废液中的铜
D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
9．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（
）
A．AlCl3
B．Na2O
C．FeCl2
D．SiO2
10．下列说法正确的是
A．用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
B．金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明
11．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是( )
A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
C．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液
D．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（
）
A．Fe(s)FeCl3(s)Fe(OH)3(s)
B．CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)
C．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(s)
D．Al2O3(s)AlCl3(aq)
Al(OH)3
(s)
13．下列有关金属的说法正确的是(
)
A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
D．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大
14．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是(
)
A．滴入KSCN溶液
B．通入氯气
C．加入铜粉
D．加入铁粉
15．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是
A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤
B．CO
（CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥
C．CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥
D．MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
16．用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为
A．1∶2
B．1∶3
C．2∶3
D．3∶5
17．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为(
)
A．14.3%
B．12.5%
C．87.5%
D．无法计算
18．将1.12
g铁粉加入25
mL
2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－
浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
D．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1
19．从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同
C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+
20．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00
g
C跟16.0
g
CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12
L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00
g。下列说法错误的是：
A．反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6
g
B．反应后的固体混合物中还含有碳
C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05
mol
D．反应后的固体混合物总质量为14.4
g
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．现有浓度各为1
mol/L的FeCl3
、FeCl2
、CuCl2
的混合溶液100
mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
（1）反应完毕后，铁粉有剩余。
①反应完毕后，溶液中一定含有__________阳离子，为__________mol，一定没有__________阳离子。
②固体物质烘干后，其中一定有__________和__________，和反应前加入的铁粉质量相比__________（填“多”或“少”）__________g。
（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。
①反应后的溶液中一定含有__________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是__________。
②溶液中可能含有__________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是__________。
③溶液中一定不含__________阳离子。
④溶液的质量__________（填“增加”或“减少”）。
（3）反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含__________和__________阳离子，它们中物质的量为定值的是__________阳离子，为__________mol；它们中的物质的量为一数值范围的是__________阳离子，该数值范围是__________。
三、综合题
22．镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2
mol·L-1的NaOH
溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m
随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：
（1）当V1=160mL时，则金属粉末中m(Al)=_____________mol。
（2）V2～V3段发生反应的离子方程式为____________________________。
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH
溶液的体积V(NaOH)=____________mL。
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4
mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL
2
mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为_______________________。
23．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．
（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。
A．铝合金
B．青铜
C．镁合金
D．钢
（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为__________。
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填字母)
A．Mg2+
B．Fe2+
C．Al3+
D．Cu2+
（4）Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe(NO3)3晶体的方法如下：
①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_______________。
②磁性氧化铁的化学式为______，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_________________。
③操作1的名称为_____，操作2的步骤为：_____________，过滤，洗涤。
24．某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题：
（l）铝热反应原理____________（写化学方程式）；试剂A为_____（写化学式）。实验现象：_________、有褐色固体生成。
（2）将褐色硬块处理成粉未状，研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性。
实验方法：首先取少量粉未加入_____溶液中；
实验现象：__________；实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al。
（3）根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假设：
假设l：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；
假设II：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3。
设计方案并实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸
固体全部溶解，有气泡产生
假设I成立，假设II不成立
②再滴入几滴0.01mol/L
KSCN
溶液
溶液不变色
你认为上述结论是否合理，_________，理由是_______________。
（4）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为：_________________、____________。
25．某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：
（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_____（填序号）．
A．铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成
B．铁铝合金的熔点高于铝和铁
C．铁铝合金硬度高于纯铝
（2）反应①中铝元素发生反应的离子方程式为_____．
（3）反应②的化学方程式为_____．
（4）反应③发生时观察到的现象是_____．
（5）反应④中的CO2不宜换成HCl，原因是_____．
（6）请分别举出固体A和B的一种用途_____、_____．
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．A
5．D
6．B
7．D
8．C
9．A
10．D
11．D
12．B
13．D
14．D
15．C
16．C
17．B
18．D
19．C
20．A
21．Fe2+
0.35
Fe3+
和Cu2+
Fe
Cu
少
2.0
Fe
2+
0.25
mol＜n(Fe2+
)≤0.35
mol
Cu2+
0＜n(Cu2+)＜0.1
mol
Fe3+
增加
Fe2+
Cu2+
Cu2+
0.1
Fe2+
0.1
mol＜n(Fe2+)≤0.25
mol
22．
0.08
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
400
0.6≤a＜1
23．D
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
B
C
4HNO3（浓）
4NO2↑+O2↑+2H2O
Fe3O4
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
过滤、蒸发浓缩、冷却结晶。
24．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
KClO3（或Na2O2）
火星四射，有强光（或放出大量的热）
NaOH溶液
粉末部分溶解，但没有气泡产生
不合理
Fe2O3与酸反应生成的Fe3+余Fe反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不变色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
25．
AC
Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色
过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解
做红色油漆
冶炼铝
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精品试卷·第
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第三章金属及其化合物章末同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是( )
A．铁元素化合价不完全相同
B．氧元素的化合价完全相同
C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体
D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
2．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。你估计这一空气污染物是因为含有（
）
A．FeO粉尘
B．Fe2O3粉尘
C．Fe粉尘
D．碳粉
3．常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是(
)
A．稀硫酸
B．浓硫酸
C．氢氧化钠溶液
D．硫酸铜溶液
4．下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（ ）
A．Mg→MgO
B．CaO→CaCO3
C．Cl2→NaCl
D．H2SO4→SO2
5．密闭容器中装有1mol
NaHCO3和0.8mol
Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是(
)
A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH
B．0.5molNa2CO3和1molNaOH
C．0.8molNa2CO3和1molNaOH
D．1molNa2CO3和0.6molNaOH
6．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是（
）
A．
B．
C．
D．
7．向500
mL
2
mol·L?1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0
g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)
A．参加反应的铁的质量是14
g
B．析出的铜的物质的量是0.25
mol
C．反应后溶液中c(CuSO4)=1.5
mol·L?1
D．反应后溶液中c(FeSO4)=1.5
mol·L?1
8．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是
A．该反应为置换反应
B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C．可用置换法回收废液中的铜
D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
9．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（
）
A．AlCl3
B．Na2O
C．FeCl2
D．SiO2
10．下列说法正确的是
A．用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
B．金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明
11．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是( )
A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
C．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液
D．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（
）
A．Fe(s)FeCl3(s)Fe(OH)3(s)
B．CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)
C．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(s)
D．Al2O3(s)AlCl3(aq)
Al(OH)3
(s)
13．下列有关金属的说法正确的是(
)
A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
D．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大
14．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是(
)
A．滴入KSCN溶液
B．通入氯气
C．加入铜粉
D．加入铁粉
15．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是
A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤
B．CO
（CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥
C．CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥
D．MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
16．用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为
A．1∶2
B．1∶3
C．2∶3
D．3∶5
17．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为(
)
A．14.3%
B．12.5%
C．87.5%
D．无法计算
18．将1.12
g铁粉加入25
mL
2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－
浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
D．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1
19．从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同
C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+
20．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00
g
C跟16.0
g
CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12
L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00
g。下列说法错误的是：
A．反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6
g
B．反应后的固体混合物中还含有碳
C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05
mol
D．反应后的固体混合物总质量为14.4
g
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．现有浓度各为1
mol/L的FeCl3
、FeCl2
、CuCl2
的混合溶液100
mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
（1）反应完毕后，铁粉有剩余。
①反应完毕后，溶液中一定含有__________阳离子，为__________mol，一定没有__________阳离子。
②固体物质烘干后，其中一定有__________和__________，和反应前加入的铁粉质量相比__________（填“多”或“少”）__________g。
（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。
①反应后的溶液中一定含有__________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是__________。
②溶液中可能含有__________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是__________。
③溶液中一定不含__________阳离子。
④溶液的质量__________（填“增加”或“减少”）。
（3）反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含__________和__________阳离子，它们中物质的量为定值的是__________阳离子，为__________mol；它们中的物质的量为一数值范围的是__________阳离子，该数值范围是__________。
三、综合题
22．镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2
mol·L-1的NaOH
溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m
随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：
（1）当V1=160mL时，则金属粉末中m(Al)=_____________mol。
（2）V2～V3段发生反应的离子方程式为____________________________。
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH
溶液的体积V(NaOH)=____________mL。
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4
mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL
2
mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为_______________________。
23．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．
（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。
A．铝合金
B．青铜
C．镁合金
D．钢
（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为__________。
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填字母)
A．Mg2+
B．Fe2+
C．Al3+
D．Cu2+
（4）Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe(NO3)3晶体的方法如下：
①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_______________。
②磁性氧化铁的化学式为______，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_________________。
③操作1的名称为_____，操作2的步骤为：_____________，过滤，洗涤。
24．某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题：
（l）铝热反应原理____________（写化学方程式）；试剂A为_____（写化学式）。实验现象：_________、有褐色固体生成。
（2）将褐色硬块处理成粉未状，研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性。
实验方法：首先取少量粉未加入_____溶液中；
实验现象：__________；实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al。
（3）根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假设：
假设l：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；
假设II：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3。
设计方案并实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸
固体全部溶解，有气泡产生
假设I成立，假设II不成立
②再滴入几滴0.01mol/L
KSCN
溶液
溶液不变色
你认为上述结论是否合理，_________，理由是_______________。
（4）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为：_________________、____________。
25．某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：
（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_____（填序号）．
A．铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成
B．铁铝合金的熔点高于铝和铁
C．铁铝合金硬度高于纯铝
（2）反应①中铝元素发生反应的离子方程式为_____．
（3）反应②的化学方程式为_____．
（4）反应③发生时观察到的现象是_____．
（5）反应④中的CO2不宜换成HCl，原因是_____．
（6）请分别举出固体A和B的一种用途_____、_____．
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．A
5．D
6．B
7．D
8．C
9．A
10．D
11．D
12．B
13．D
14．D
15．C
16．C
17．B
18．D
19．C
20．A
21．Fe2+
0.35
Fe3+
和Cu2+
Fe
Cu
少
2.0
Fe
2+
0.25
mol＜n(Fe2+
)≤0.35
mol
Cu2+
0＜n(Cu2+)＜0.1
mol
Fe3+
增加
Fe2+
Cu2+
Cu2+
0.1
Fe2+
0.1
mol＜n(Fe2+)≤0.25
mol
22．
0.08
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
400
0.6≤a＜1
23．D
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
B
C
4HNO3（浓）
4NO2↑+O2↑+2H2O
Fe3O4
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
过滤、蒸发浓缩、冷却结晶。
24．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
KClO3（或Na2O2）
火星四射，有强光（或放出大量的热）
NaOH溶液
粉末部分溶解，但没有气泡产生
不合理
Fe2O3与酸反应生成的Fe3+余Fe反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不变色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
25．
AC
Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色
过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解
做红色油漆
冶炼铝
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精品试卷·第
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