浙教版科学 九年级上 第一章 第5节 酸和碱之间发生的反应 同步练习（含解析）

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浙教版科学 九年级上 第一章 第5节 酸和碱之间发生的反应
一、单选题
1.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ??）
A.反应结束时溶液的pH=7???????????????
B.反应前后元素的种类没有变化
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl－????????????
D.该反应的实质是H＋和OH―结合生成水
2.从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式(??? )
A.NaCl??????B.NaOH?????????C.HCl?????? D.H2O
3.下列实例不属于中和反应的是（?? ??）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以缓解胃痛
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
4.芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )
A.食醋????? B.料酒??? ?C.纯碱??????????D.食盐水
5.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（? ）
A.施用熟石灰改良酸性土壤??????
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液?????????????????????????
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
6.下列实际应用中，利用中和反应原理的是(?? ）
①用生石灰作食品干燥剂；②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；③施用熟石灰改良酸性土壤；
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸。
A.①②??? ?B.③④?? ???C.①④????????D.②③
7.向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，对反应前后烧杯中溶液的分析，错误的是（ ??）
A.氯离子减少?????B.钠离子增加 ?? C.酸性减弱????????D.温度升高
8.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是(? ???)
A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B.测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1
C.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
9.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（?? ）

A.甲????B.乙??? C.丙??????????D.丁
10.如图，在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，对该过程描述正确的是( )
A.温度计读数持续上升
B.测其 pH 逐渐变小
C.溶液呈红色时，反应没发生
D.溶液呈无色时，溶液中的溶质一定只有氯化钠
二、填空题
11.向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子科类如图所示（其中 表示不同的离子）。则反应生成了上述过程的实验现象为________.从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有________，此反应的实质是“O“与“ ”结合生成________。
12.中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL 10％的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10％的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10％的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据________现象也能证明中和反应是放热的。
13.向 NaOH 溶液中滴入 HCl 溶液至恰好完全反应。下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，
（1）表示的离子是________(填离子符号)
（2）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是________(填序号)。
①HNO3?? ②CuSO 4?? ③CaCl2
14.人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的________来止痒；
（2）①酸奶；②肥皂水；③食盐水；是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的 pH=7，它们的 pH 由小到大的顺序为________；（填序号）
（3）服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：________。
15.在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液。
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是________。
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________（选填“能”或“不能”），理由是________。
三、实验探究题
16.小金用三个方案对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知：①氯化钠溶液显中性②氯化铜易溶于水。请回答：
（1）方案一：先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质是________；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，产生气泡的原因可能是________。
（2）方案二：取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是________。
17.实验室有一瓶氢氧化钡溶液和稀盐酸，某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列探究。
【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。
（1）【实验证明】往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是________(填离子符号)，证明两者发生了反应。
（2）【继续探究】能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应?于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了如图所示的对照实验方案，将步骤补充完整。
①将另一份混合液加入甲试管中；
②乙试管中加入3ml同浓度稀盐酸和3ml蒸馏水；
③向两试管中分别加入等量且足量的锌，并迅速套上气球。
能证明原混合液的盐酸中H参加了反应的现象是________。
（3）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是________。
四、解答题
18.在九年级上册教材中有一个“氢氧化钠溶液与酸反应”的活动（如图）：在盛有3 毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，滴加一滴酚酞试液，向试管里逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
（1）要确定最后得到的溶液的酸碱度，最简单的做法是________。
（2）下列哪些做法跟利用酚酞来帮助判断酸碱是否发生中和反应是一样的????????????????? 。
A.用吹大气球，上面的黑点之间的距离增大来说明宇宙膨胀。
B.用吸引大头针的数量比较电磁铁的磁性强弱。
C.滴加碘液证明绿叶在光下制造淀粉。
D.研究光的传播时，引入光线。
（3）课后小李同学提出疑问：上述活动中，滴入一定量的稀盐酸以后，溶液从红色变为无色，是酚酞与稀盐酸反应被消耗，还是氢氧化钠与稀盐酸反应被消耗？请你利用实验中现有的药品，补充一个实验加以证明是什么物质与稀盐酸反应。________。
19.芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是( )。
A.食醋
B.熟石灰
C.纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质；________。
（3）去皮的芋艿在自然条件下，表面很快因氧化而变黄色，但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡，使其外观变得嫩白，造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是( )。
A.粮库内充入氮气使粮食不易变质
B.食盐中加碘防止甲状腺肿大
C.水产品用甲醛溶液保鲜
D.用纯碱除去面团发酵产生的酸
20.将m1g 7.3% HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）。
（1）做该实验时环境温度为________℃左右。
（2）实验过程中溶液温度升高的原因是________。
（3）图中A点所得溶液中的两种溶质是________。
（4）通过计算确定NaOH溶液的溶质质量分数为多少？
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】A、根据反应后离子种类确定溶液的酸碱性分析；B、根据质量守恒定律分析；C、根据反应后溶液除溶质的离子外还有水分子分析；D、根据中和反应的实质分析。
【解答】A、反应结束时氢离子和氢氧根离子恰好完全反应， 溶液的pH=7，不符合题意；
B、该反应为复分解反应，一定没有化合价的改变，不符合题意；
C、反应后溶液中除钠离子和氯离子外还含有水分子，符合题意；
D、中和反应的实质为氢离子和氢氧根离子化合成水分子，不符合题意；
故答案为：C。
2.【答案】 D
【解析】化学变化的本质就是分子分解为原子，原子再重新组合成分子的过程，根据质量守恒定律分析反应产物即可。
【解答】 NaOH溶液含有Na+和OH- ， 盐酸溶液含有H+和Cl- ， 其中的Na+和Cl-继续存在于溶液中，而OH-和H+结合成H2O，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3.【答案】 D
【解析】根据中和反应是酸和碱发生的反应分析。
【解答】A、熟石灰为碱，与酸反应属于中和反应，不符合题意；
B、胃酸成分为盐酸，氢氧化铝为碱，二者反应属于中和反应，不符合题意；
C、蚁酸属于酸，用含碱的药水减轻痛痒属于中和反应，不符合题意；
D、金属锈蚀用稀盐酸清洗是金属氧化物与酸发生的反应，不属于中和反应，符合题意；
故答案为：D。
4.【答案】 A
【解析】中和反应是化学反应中复分解反应的一种，是酸和碱互相交换组分，生成盐和水的反应（中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应）。
【解答】汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，止痒最好是加酸性物质；
A、食醋是酸的溶液，可以止痒；故A正确；
B 、料酒主要成分是酒精，是中性的；不可以中和碱性物质，不能止痒；故B错误；
C、纯碱是碳酸钠，其溶液呈碱性，不可以中和碱性物质；故C错误；
D、食盐水是中性溶液，不可以中和碱性物质；故D错误；
故答案为：A。?
5.【答案】 C
【解析】酸碱中和反应的关键是：反应物必须是酸和碱，生成物是盐和水，据此判断即可。
【解答】A.熟石灰是氢氧化钙，此为碱，酸性土壤有酸性物质，与中和反应有关，故A不合题意；
B. Al(OH)3 为碱，而胃酸为HCl，与中和反应有关，故B不合题意；
C.熟石灰为碱，而硫酸铜为盐，不符合中和反应的条件，故C符合题意；
D. NaOH 为碱，而残余硫酸为酸，与中和反应有关，故D不合题意。
故选C。
6.【答案】 B
【解析】中和反应为酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应．关键是分析反应物是否为酸和碱即可。
【解答】①生石灰吸水是金属氧化物与水的反应，不属于中和反应；
②熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，所发生的反应不属于中和反应；
③施用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化钙与酸反应，为酸碱中和反应；
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸，氢氧化钠溶液与浓硫酸反应，为酸碱中和反应。
因此利用中和反应原理的是③④。
故选B。
7.【答案】 A
【解析】根据酸碱发生中和反应的实质及现象分析。
【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，氯离子不变，符合题意；
B、向盐酸中加入氢氧化钠溶液，钠离子增加，不符合题意；
C、向盐酸中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与氢离子结合成水分子，所以酸性会减弱，不符合题意；
D、盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应放热，所以温度升高，不符合题意；
故答案为：A。
8.【答案】 B
【解析】中和反应酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。酸+碱→盐+水中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水。（H?O）和盐。
【解答】A、 入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 只能说明溶液中不存在OH- ， 不能证明不存在H+；因此无法证明NaOH和HCl恰好完全中和；故A错误；
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O； 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1 ；则说明H+和OH-个数之比也为1:1，则说明NaOH和HCl恰好完全反应；故B正确；
C、 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 ,则溶液可能是酸性或中性都有可能，因此无法证明NaOH和HCl恰好完全反应；故C错误；
D、 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 ，只能说明溶液中存在Cl-，无法证明两者恰好完全中和；故D错误；
故答案为：B。
9.【答案】 D
【解析】右图而可以看出该反应是碱性溶液与酸性溶液相互结合至恰好反应，此时pH等于7，再滴加酸液溶液会显酸性，pH小于7，利用这一过程对图一进行分析判断即可．
【解答】解：在图二中根据pH的变化情况可知，pH由大于7到等于7最后小于7，正好是碱的溶液加酸后的过程，在图一中只有氢氧化钙与硫酸的反应正好符合．
故选D
10.【答案】B
【解析】根据氢氧化钠与盐酸反应的过程进行分析，中和反应放热，溶液的 pH会发生变化。
【解答】A.氢氧化钠与盐酸反应时放热，温度计读数上升，到反应结束后再慢慢恢复到原来温度，不能持续上升，不符合题意；
B.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液 pH 会逐渐变小，符合题意；
C.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，氢氧化钠与盐酸反应产生氯化钠和水，在反应过程中溶液颜色要先变浅再消失，所以溶液呈红色时，也在发生变化，不符合题意；
D.盐酸过量溶液也呈无色，不符合题意；
故答案为：B。
二、填空题
11.【答案】 溶液由红色变为无色；Na+、Cl-；水分子或H2O
【解析】根据氢氧化钠和盐酸反应的实质进行分析。
【解答】氢氧化钠溶液能使酚酞变红色，加入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应，溶液红色会消失，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，而钠离子和氯离子没有发生变化；
故答案为：溶液由红色变为无色；Na+、Cl-；水分子或H2O。
12.【答案】 （1）避免氢氧化钠固体溶解放热对实验结果的影响
（2）证明反应放热
（3）烧杯中的导管口有气泡冒出
【解析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小分析；
（3）根据装置内温度升高时压强会增大分析。
【解答】（1）因氢氧化钠固体溶解也放热，影响酸碱反应放热的验证，所以不用氢氧化钠固体；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以乙中通过饱和石灰水在温度升高时会析出固体来证明酸碱反应放热；
（3）氢氧化钠与稀硫酸反应放热时，装置中压强会增大，使得瓶内气体受热膨胀逸出，所以烧杯中导管口会有气泡冒出，以此来证明酸碱反应有热量产生。
13.【答案】 （1）OH-
（2）①
【解析】（1）首先根据描述判断滴加的两种离子名称和被滴加的两种离子的名称，然后根据生成物确定出两种离子的名称，最后再推导每种符号代表的离子名称；
（2）根据中和反应是酸与碱生成盐和水的反应进行分析。
【解答】（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，生成氯化钠和水；那么肯定是由氢离子和氯离子构成的，而是由钠离子和氢氧根离子构成的；由于反应后只有， 即是Cl离子，是钠离子，那么反应前的容器里的肯定是 OH- ；
（2）中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，因此KOH溶液只能和酸反映，故选①。
14.【答案】 （1）食醋
（2）①③②
（3）Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
【解析】根据酸和碱能发生中和反应分析；根据溶液pH与溶液的酸碱性的关系分析。
【解答】 （1）酸和碱能发生中和反应，厨房中食醋为酸性，山药中含有碱性皂角素，所以可利用食醋进行中和止痒；（2）酸奶能使紫色石蕊试液变红，则pH<7，肥皂水显碱性，则pH>7，食盐水的 pH=7，所以pH 由小到大的顺序为①③②；（3）服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。
15.【答案】 （1）氢氧化钠
（2）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
（3）不能；酚酞试液在中性和酸性溶液中均呈现无色
【解析】根据酚酞为无色溶液，遇碱性溶液可变红，遇中性或酸性溶液呈无色分析。根据酸碱反应生成盐和水分析。
【解答】（1）“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，加入“水”后变红，继续加入“水”又变无色，则说明该反应是酸碱的中和反应，借助酚酞遇碱变红，再加酸后又变成无色的性质，所以“空”杯内涂抹的物质可能是氢氧化钠等碱性溶液；（2）此过程中发生反应的物质可以是氢氧化钠和盐酸，化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；（3）酚酞遇中性和酸性溶液都呈无色，所以最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性。
三、实验探究题
16.【答案】 （1）氢离子和氢氧根离子生成水；NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠
（2）不可以，理由是：如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象
【解析】（1）根据中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水分析；
（2）根据氢氧化钠可吸收二氧化碳变成碳酸钠分析；
（3）根据镁与盐酸反应产生氢气，与氯化钠或氢氧化钠都不反应分析。
【解答】（1）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水； 在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，产生气泡的原因可能是NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠 ，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体；
（2）向氢氧化钠与盐酸反应后的溶液中加入镁条，只能验证酸过量，而酸不足或恰好完全反应加镁后都没有明显现象发生，所以方案二不能证明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
故答案为：（1） 氢离子和氢氧根离子生成水 ；（2） NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠 ；（3） 不可以，理由是：如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象 。
17.【答案】 （1）OH-
（2）乙组气球比甲组大。（或乙组产生气泡比甲组快）
（3）氢离子和氢氧根离子反应生成水
【解析】（1）根据氢氧根离子能使酚酞变红分析；
（2）根据等量酸产生氢气质量相等分析；
（3）根据中和反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子分析。
【解答】（1）氢氧根离子能使酚酞变红，加入酚酞不变色说明溶液中不含氢氧根离子；
（2）甲试管中盐酸被氢氧化钡中和一部分，所以与锌反应产后氢气会少，所以 能证明原混合液的盐酸中H参加了反应的现象是 乙组气球比甲组大 ；
（3） 氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；
故答案为：（1） OH- ；（2） 乙组气球比甲组大 ；（3） 氢离子和氢氧根离子反应生成水 。
四、解答题
18.【答案】 （1）使用 pH 试纸
（2）B,C
（3）向上述刚好变为无色的溶液中再次滴加几滴氢氧化钠溶液，发现溶液又变为红色，则证明氢氧化钠与稀盐酸反应被消耗
【解析】根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析，该反应没有明显现象，所以要借助指示剂的颜色变化来证明。
【解答】（1）用 pH 试纸测定是测定溶液酸碱度的最简单的方法；（2）氢氧化钠与盐酸发生的中和反应没有明显现象，所以借助酚酞遇酸碱溶液的颜色变化来证明该反应的发生，用吸引大头针的数量比较电磁铁的磁性强弱、滴加碘液证明绿叶在光下制造淀粉与该原理相同；（3）要证明是什么物质与稀盐酸反应，只需证明溶液中还是否存在氢氧化钠即可，所以可以向上述刚好变为无色的溶液中再次滴加几滴氢氧化钠溶液，发现溶液又变为红色，则证明氢氧化钠与稀盐酸反应被消耗。
19.【答案】 （1）A
（2）受热易分解
（3）C
【解析】根据中和反应的原量分析；根据物质受热可发生反应失去原有性质分析；根据甲醛有毒分析。
【解答】（1）新鲜芋艿汁液呈碱性，所以可以用酸性物质来中和，食醋呈酸性，熟石灰和纯碱都呈碱性，故选A；（2）由题中所给信息可知，受热时也可以止痒，说明皂角甙受热易分解；（3）A.氮气化学性质稳定，可以作粮食的保护气，不符合题意；B.食盐中加碘元素可以防止人体缺碘而患甲状腺疾病，不符合题意；C.甲醛有毒且能破坏蛋白质，不能用于食品加工，符合题意；D.纯碱呈碱性，可以除去面团中的酸，不符合题意。
20.【答案】 （1）21
（2）酸碱反应是放热反应
（3）NaOH NaCl
（4）解：设NaOH溶液的溶质质量分数为x.
NaOH ＋ HCl = NaCl ＋ H2O
40 36.5
(50g－30g)x 30g×7.3%
x=12%
【解析】（1）根据图中溶液的初始温度可以得出实验时的环境温度；（2）酸碱中和反应是放热反应，反应过程中温度会升高；（3）图中A点时m1的质量为15g，m2的质量为50g-15g=35g，根据图线判断出此反应中谁过量，得到溶质；（4）由图中当m1=30g时，溶液的温度达到了最高，说明了此时两者恰好完全反应，根据HCl的质量计算出消耗NaOH的质量分数。
【解答】（1）根据图线中溶液的初始温度应与环境温度一致，可知环境温度为21℃；（2）实验过程中溶液温度升高的原因是酸碱反应是放热反应；（3）图中A点表示HCl的质量为15g，NaOH的质量为50g-15g=35g。图线中继续增加HCl的质量，溶液温度继续上升，说明溶液中还有NaOH，所以A点时NaOH过量，溶液中的溶质有NaOH、NaCl。
故答案为：（1）21℃；（2）酸碱反应是放热反应；（3）NaOH、NaCl
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