沪教九年级上册版化学2.2 奇妙的二氧化碳 课件(共27张PPT)

(共27张PPT)
第二章
我们身边的物质
第二节
奇妙的二氧化碳
学习目标
学习目标
1.认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；学会鉴别二氧化碳。
2.学会通过观察实验，从中归纳二氧化碳的某些性质；
3.使用学生理解化合反应和分解反应的概念和特点。
4.了解二氧化碳的循环以及人类生活和生产的意义。
新课讲解
新课讲解
知识点一
自然界中的二氧化碳
大气中二氧化碳的产生和消耗
大气中二氧化碳的产生途径：人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧、微生物的分解作用等。
大气中二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用等。
新课讲解
温室效应
概念
产生原因
危害
防治措施
当大气中二氧化碳等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球表面的平均气温上升，这就是所谓的“温室效应”
煤、石油、天然气消耗量急剧增加，向空气中排放大量的二氧化碳，森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减少，从而造成空气中的二氧化碳含量不断上升
两极冰川融化，海平面上升淹没部分沿海城市；
土地沙漠化，农业减产
减少煤、石油、天然气等化石原料的燃烧；
开发新能源，利用太阳能、风能、地热能等；
大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
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知识点二
二氧化碳的奇妙变化
在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。
干冰升华时，吸收大量的热，因此可以作制冷剂，可用于人工降雨。
二氧化碳的状态变化
新课讲解
气体
颜色
气味
液态颜色
密度与空气相比
溶解性
O2
无色
无味
淡蓝色
比空气大
不易溶于水
CO2
无色
无味
无色
比空气大
能溶于水
二氧化碳的状态变化（与氧气比较）
新课讲解
①将汽水瓶中的二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中；
②加热含石蕊的碳酸溶液。
二氧化碳与水反应
新课讲解
①
②
现象
分析
变红色
紫色石蕊试液遇酸变红
变红色，加热后变回紫色
CO2与H2O反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，受热易分解
二氧化碳与水反应
新课讲解
CO2
H2O
H2CO3
H2CO3
CO2
H2O
二氧化碳与水反应
二氧化碳与水反应生成碳酸的文字表达式为
碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水，其文字表达式为
二氧化碳+水
碳酸
碳酸
二氧化碳+水
新课讲解
知识点三
二氧化碳的制备与利用
实验室制取二氧化碳的理想原料
石灰石（主要成分CaCO3）
碳酸钠粉末（Na2CO3）
稀盐酸（有效成分HCl）
稀硫酸（有效成分H2SO4）
注意事项：
（1）注意仪器的使用和药品的取用；
（2）重点比较反应速率的快慢。
新课讲解
　
甲
乙
丙
丁
注意：①将半药匙碳酸钠粉末分别放入甲、丁试管中，两至三粒石灰石分别放入乙、丙试管中。②向甲、乙试管中分别倒入1/5试管的稀盐酸，丙、丁试管中分别倒入1/5试管的稀硫酸。
③比较气泡产生的快慢。
反应原理的选择
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反应原理的选择
编号
实验内容
实验现象
实验分析
甲
稀盐酸和
碳酸钠粉末
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集气体
乙
稀盐酸和石灰石
气泡产生速率比较适中
适合用于实验室制取二氧化碳
丙
稀硫酸和石灰石
有气泡产生，反应逐渐减慢直至停止
反应速率慢，不易收集气体
丁
稀硫酸和碳酸钠粉末
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集气体
新课讲解
稀硫酸与石灰石反应
现象
刚开始有大量气泡产生，一段时间后，气泡逐渐减少，反应逐渐停止
分析
结论
实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸
虽然该反应能生成二氧化碳，但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使石灰石与酸不能接触，反应难以进行
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稀盐酸与碳酸钠粉末反应
现象
反应非常剧烈，短时间内产生大量气泡
分析
碳酸钠粉末的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速率很快，不易控制
结论
实验室不能用碳酸钠粉末或石灰石粉末等粉末状物质制取二氧化碳
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实验室制取二氧化碳的反应原理
●药
品
●文字表达式
大理石
（石灰石）
稀盐酸
主要成分
主要成分
CaCO3
HCl
CaCO3
HCl
CaCl2
H2O
CO2
碳酸钙+盐酸
氯化钙+水+二氧化碳
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实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？
不能。因为浓盐酸有强烈的挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。
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发生装置的选择：
反应物的状态
固体和液体
反应条件
不需要加热
实验室制取二氧化碳的装置选择
收集装置的选择：
二氧化碳的密度比空气大；能溶于水，且与水反应，应选择向上排空气法收集。
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实验室制取二氧化碳的装置
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装置气密性的检查方法：
1.关闭止水夹；
2.从长颈漏斗向锥形瓶中加水，至水面没过长颈漏斗下端；
3.一段时间后若长颈漏斗中液面不再下降，说明装置气密性良好。
实验室制取二氧化碳的装置
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长颈漏斗必须液封
导管应在橡皮塞下少许
导管应接近集气瓶底部
防止气体从长颈漏斗口逸出
便于排出气体
能充分排走集气瓶中的空气
？
目的：
实验室制取二氧化碳的装置
装置注意事项：
新课讲解
连接仪器
①
检查气密性
②
加大理石
③
加稀盐酸
④
收集气体
⑤
实验室制取二氧化碳的步骤
新课讲解
二氧化碳的收集
新课讲解
澄清石灰水
变浑浊
火焰熄灭
二氧化碳的检验和验满
新课讲解
实验室制取气体的装置
发生装置
收集装置
反应物的状态
固体和固体反应
固体和液体反应
液体和液体反应
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
排空气法
密度比空气大——向上排空气法
密度比空气小——向下排空气法
排水法（不易溶于水、不与水反应）
总结
二氧化碳对人体健康的影响
二氧化碳与人体健康
空气中二氧化碳的体积分数（%）
对人体的影响
0.03
正常
1
有害
4～5
气喘、头晕
>6
死亡
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