2020年人教版第二单元《我们周围的空气》2.3制取氧气基础训练

第二单元2.3制取氧气
一、选择题：
1、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，一定不需要用到的仪器是（　　）
A、酒精灯
B、水槽
C、集气瓶
D、分液漏斗
2、与氧气有关的实验中错误的是（　　）
A、制取
B、收集
C、验满
D、性质
3、关于实验室制取氧气，下列说法错误的是（　　）
A．装置①可用于氯酸钾制取氧气
B．装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气
C．装置③可用于收集氧气
D．装置④可用于收集氧气
4、如图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰（MnO2）的作用下，迅速分解放出大量氧气，出现的现象是（　　）
A．气球胀大，红墨水左移
B．气球缩小，红墨水右移
C．气球胀大，红墨水右移
D．气球缩小，红墨水左移
5、在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是（　　）
A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水
B．用向上排空气法收集O2，验满时，将带火星的木条伸入到集气瓶中
C．用排水法收集O2时，导管口连续均匀地冒出气泡，再开始收集
D．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部
6、实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验步骤有：
①在试管中加入药品并固定好装置；
②把导管移出水面；
③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；
④熄灭酒精灯；
⑤检查装置的气密性。
正确的顺序是（　　）
A．①⑤②④
B．⑤①③②④
C．①⑤③④②
D．⑤①③④②
7、关于“加热高锰酸钾制得氧气并用排水法收集”的实验，下列说法正确的是（　　）
A．制取气体时，先装药品，然后检验装置的气密性
B．反应结束时，先停止加热，然后将导管移出水面
C．导气管口开始产生气泡时，立即用装满水的集气瓶收集气体
D．装有高锰酸钾的试管口要放一小团棉花，目的是防止反应时药品进入导气管
8、推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是（　　）
A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．工业上分离液态空气可以得到氧气和氮气，因此分离液态空气的过程发生了分解反应
D．冰水共存体中有冰也有水，但它属于纯净物而不是混合物
9、查阅资料得知：马铃薯可代替二氧化锰作过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是（　　）
A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂能使原本不发生的反应也能快速进行
D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物
10、某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（　　）
A．c代表氧气
B．t2时刻，O2开始产生
C．t1时刻，KMnO4开始分解
D．KMnO4质量在反应前后不变
11、现有a、b两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液，向a中直接加入适量的二氧化锰，而将b缓缓地匀速滴加到适量的二氧化锰中，两份溶液产生氧气的质量与时间的关系对应正确的一项是（　　）
12、如图所示四种途径都可以得到O2（反应条件已省略），下列说法错误的是（　　）
A．根据绿色化学理念，甲途径是实验室制O2的最佳方案
B．为了使甲、乙两种途径更快地得到O2，还需要加入催化剂
C．甲、乙和丙途径中发生化学变化的基本反应类型都是分解反应
D．工业上采用途径丁制取大量O2，主要是利用了N2和O2的密度不同
二、填空题：
13、在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和“富氧空气”差不多。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
实验一：混制“富氧空气”
（1）用高锰酸钾制取氧气
①写出反应的文字表达式
；
②仪器名称：C
、E
；
③组装发生装置所需的仪器
（选填标号）（如图1）。
（2）混制“富氧空气”
如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管
（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出
mL水。
实验二：测定“富氧空气”中氧气的体积分数
用如图3装置测定“富氧空气”中氧气的体积分数（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷）。操作过程如下：
i．往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1mL；
ii．用电点火装置点燃红磷，充分反应；
iii．打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL。
试回答问题：
（3）气球的作用
；
（4）操作ii中可观察到现象
，反应的文字表达式；
（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为
（用含V1、V2的式子表示）。
（6）若读取V1时仰视，读取V2时俯视，则测得实验结果
（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
14、工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：
请据图回答：
（1）工业制氧气属于
（填“物理”或“化学”）变化。
（2）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点
（填“高”或“低”）。
（3）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是
（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）液氧和氧气属于同一种物质的原因是
。
15、是不是只有纯净的氧气才能使带火星的木条复燃？为测量能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数，同学们设计并完成了探究实验。
①取容积为300mL的集气瓶一个，用注射器注入100mL的水后，倒放入水槽中。
②用导管将纯净的氧气缓缓通入集气瓶，当瓶中水恰好排尽时，移走导管，将集气瓶加盖毛玻璃片后从水槽中取出。
③将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
④将集气瓶中注水量由100mL改为80mL、60mL、40mL，重复实验步骤。
⑤实验相关数据及现象记录如表，请回答：
集气瓶编号
瓶内预先注入水的体积/mL
瓶内空气体积/mL
瓶内气体中氧气的体积分数/%
木条能否复燃
1
100
200
???????
能
2
80
220
42.1
能
3
60
240
36.8
不能
4
40
260
31.5
不能
（1）表中1号集气瓶内氧气体积分数
（用百分数表示，精确到小数点后1位）；
（2）集气瓶中注水量分别为100mL、80mL、60mL、40mL，选择这样有一定数量关系的数值进行实验，好处是
；
（3）可得的实验结论是
；
（4）实验后若想得到更为精确的实验结果，应该进行的操作是
。
16、小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。
序号
KClO3的质量
其他物质的质量
温度
氧气的体积
反应所需时间
①
10.0?g
330℃
100?mL
t1
②
10.0?g
CuO?1.5?g
330℃
100?mL
t2
③
10.0?g
MnO2?1.5?g
330℃
100?mL
t3
④
10.0?g
MnO2
g
380℃
100?mL
t4
（1）若t1＞t2，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的
和
不变。
（2）写出实验④所涉及的化学反应的文字表达式
。
（3）实验④中MnO2的质量为
g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是
。
（4）氯酸钾的分解速率可能还与
因素有关。
参考答案
一、选择题：
1、A
2、D
3、C
4、D
5、B
6、B
7、D
8、D
9、B
10、C
11、A
12、D
二、填空题：
13、答案：（1）①高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
②水槽；长颈漏斗；
③BDFG；
（2）b；80；
（3）调节装置内的压强；
（4）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量的热；红磷+氧气五氧化二磷；
（5）；
（6）偏小。
14、答案：
（1）物理；（2）低；（3）混合物；（4）都是由氧分子构成的。
15、答案：（1）47.3%。
（2）可以简单有效的改变氧气的体积分数。
（3）能使带火星木条复燃的氧气体积分数需要不低于42.1%。
（4）将集气瓶中注水量改为60mL到80mL之间，重复实验步骤，观察实验现象。
16、答案：（1）质量；化学性质；
（2）氯酸钾氯化钾+氧气；
（3）1.5；温度越高，反应速率越快；
（4）接触面积。