人教版 九年级上册 5.2如何正确书写化学方程式 巩固练习（带解析答案）

如何正确书写化学方程式巩固练习
一、单选题
下列化学方程式书写正确的是?
?
?
A.
B.
C.
D.
为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进为转化。下图为该反应的微观示意图，下列说法正确的是?
?
反应前
反应后
A
B
C
D
A.
物质C是由原子构成的
B.
以上4种物质中含有三种氧化物
C.
该反应中C、D两种物质的质量比是
D.
该反应中A与D的化学计量数之比为
在化学方程式中，各化学式计量数之间的关系正确的是
A.
B.
C.
D.
配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后
A.
各元素的种类是否相同
B.
各物质的状态是否相同
C.
各化学式前化学计量数之和是否相等
D.
各元素的原子总数是否相等
下列化学方程式书写正确的是
A.
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B.
红磷在氧气中燃烧
C.
铁丝在氧气中燃烧?
D.
电解水??
某同学在本单元复习的化学笔记本上有如下记录，你认为不正确的是
A.
化学反应发生时不一定能观察到明显的现象
B.
配平化学方程式的依据是质量守恒定律
C.
书写化学方程式时，生成物中只要有气体生成就必须注明“”符号
D.
化学反应前后，元素化合价不一定会发生改变
有一学生写出了下列化学方程式：；；；；。下列说法正确的是?
A.
化学式有错误的是
B.
“”或“”符号使用不当的是
C.
未配平的是
D.
需要注明条件而未注明的是
下列描述与化学方程式表示一致的是?
?
?
A.
碳在空气中充分燃烧?
?
B.
铁丝在纯氧气中燃烧??
C.
红磷在空气中充分燃烧??
D.
镁带燃烧??
配平化学方程式后，化学计量数之和为
A.
27
B.
25
C.
14
D.
18
对于化学方程式：。下列叙述正确的是
A.
该反应不能发生，因为不符合客观事实
B.
反应物、生成物的化学式书写错误
C.
反应条件不正确
D.
没有遵守质量守恒定律没有配平
二、填空题
按要求回答下列问题。
写出数字“2”的含义：：______；：______；
写出下列化学用语的含义：表示：______：表示：______；
配平下列反应的化学方程式反应条件略。
________________________
______________________________
将实验室制取二氧化碳的废液过滤后，向其滤液中加入碳酸钠溶液，会发生如下反应：
反应：
反应：________________________NaCl
反应中X的化学式是______。
反应还没有配平，请在横线上填上配平后的化学计量数。
请写出下列变化的化学方程式：
硫在氧气中燃烧：____________________；
硝酸银溶液与稀盐酸反应：________________________。
工业上通过煅烧石灰石来生产生石灰，其反应的化学方程式是________，该反应为________填基本反应类型。但是通过这种工艺生产的生石灰中往往还含有一定量的石灰石。现有碳酸钙和生石灰的混合物，其中钙元素与氧元素的质量比为，则该混合物中钙元素与碳元素的质量比为________。
天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式________；有一混合气体，经测定其中只含有甲烷和一氧化碳，现将一定质量的该混合气体在足量的氧气中充分燃烧，测得生成的和生成的质量比为33：18，则原混合气体中甲烷与一氧化碳的质量比为________。
答案和解析
1.D
A.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：；故A错误；
B.该化学方程式生成物错误，铁丝在氧气中燃烧的产物应该是四氧化三铁，不是三氧化二铁；故B错误；
C.镁和氧气要在点燃的条件下才能反应生成氧化镁，故C错误；
D.该化学方程式书写完全正确；故D正确；
2.D
根据提供的原子模型、分子模型可以得出A、B、C、D的化学式分别是、、、，根据质量守恒定律化学反应方程式可表示为：。
A.物质C的化学式，故C是水，水是由水分子构成的，故A错误；
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B.氧化物由氧元素和另一种元素组成的化合物，其化学式中含有氧原子和另一种原子，故以上4种物质中含有二种氧化物，分别是、，故B错误；
C.该反应中C、D两种物质的质量比：：4，故C错误；
D.根据书写的反应方程式可以看出，该反应中A与D的化学计量数之比为1：1，故D正确。
3.D
反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、个氧原子。
A、由反应前后碳原子个数不变，可得，由反应前后氢原子个数不变：，则，则故选项错误；
B、由反应前后碳原子个数不变，可得，由反应前后氢原子个数不变：，则，则故选项错误；
C、根据反应前后氢原子个数不变：，则，故选项错误；
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得，故选项正确；
4.D
由质量守恒定律，反应前后，原子种类、数目均不变，配平的实质是化学方程式两边的化学式前配上适当的化学计量数，使化学方程式两边各元素的原子总数相等。
故选：D。
5.C
A、反应条件不正确，正确的化学方程式为：，故错误；
B、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，故错误；
C、反应原理以及化学方程式完全正确；
D、缺少反应条件，正确的化学方程式为：，故错误；
6.C
解：有的化学反应能观察到明显的现象，有的化学反应现象不明显，察觉不到，说法正确，故不符合题意；
B.质量守恒定律说明化学反应前后原子种类、数目不变，这是配平化学方程式的依据，说法正确，故不符合题意；
C.书写化学方程式时，生成物中有气体生成不一定需要注明“”符号，若反应物有气体参加，则生成的气体的化学式后面就不能添加气体符号，说法错误，故符合题意；
D.化学反应前后，元素化合价不一定会发生改变，如复分解反应前后元素的化合价不变，说法正确，故不合题意。
7.B
该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，反应物中的氧气不能标注气体符号，正确的化学方程式为；
该反应没有注明反应条件，未配平，正确的化学方程式为；
该反应没有注明反应条件，反应物中的氧气和生成的二氧化碳不要标注气体符号，正确的化学方程式为；
该反应的化学方程式正确。
A.化学式有错误的是，故A错误；
B.“”或“”符号使用不当的是?，故B正确；
C.未配平的是，故C错误；?
D.需要注明条件而未注明的是，故D错误。
故选B。
8.C
A.碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不是一氧化碳，故A错误；
B.铁丝在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B错误；
C.红磷在空气中充分燃烧生成五氧化二磷，该反应化学方程式完全正确，故C正确；
D.镁带燃烧生成氧化镁，其化学式为MgO，故D错误。
9.B
此题可采用最小公倍数法，以Fe元素为标准，其最小公倍数为2，的化学计量数为2，的化学计量数为1，的化学计量数为4，的化学计量数为，化学方程式两侧同乘以2，则的化学计量数为4，的化学计量数为2，的化学计量数为8，的化学计量数为11；
故配平的化学方程式为：
化学计量数之和为：，
10.D
A、该反应能发生，故A错误；
B、反应物、生成物的化学式书写正确，故B错误；
C、反应条件正确，故C错误；
D、没有遵守质量守恒定律没有配平，说法正确，故D正确。
11.一个氧离子带有两个单位的负电荷?
钠离子的个数为2?
镁离子或1个镁离子?
水中氢元素的化合价为价?
2?
3?
2?
2?
1?
4?
4?
1?
2
解：标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，中的“2”表示一个氧离子带有两个单位的负电荷。
标在离子符号前面的数字表示离子的个数，中的“2”表示钠离子的个数为2。
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。可表示为：镁离子或1个镁离子。
由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故可表示水中氢元素的化合价为价。
本题可利用“定一法”进行配平，把前面的化学计量数定为1，则、、前面的化学计量数分别为：、1、1，同时扩大2倍，则、、、前面的化学计量数分别为2、3、2、2。
本题可利用“定一法”进行配平，把的化学计量数定为1，则C、、、前面的化学计量数分别为：、1、、，同时扩大4倍，则C、、、、前面的化学计量数分别为1、4、4、1、2。
故答案为：
一个氧离子带有两个单位的负电荷；钠离子的个数为2；
镁离子或1个镁离子；水中氢元素的化合价为价；
；3；2；2；；4；4；1；2。
标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
标在离子符号前面的数字表示离子的个数。
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法最小公倍数法、定一法等进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。
12.1?
1?
1?
2?
解：在化学方程式：中，反应前：Na个数2，C个数1，O个数3，H个数2，Cl个数2；反应后：Na个数2，O个数1，H个数2，每个X分子中有1个C，2个O，故X的化学式为；
把的化学计量数定为“1”，NaCl的化学计量数为“2”，的化学计量数为“1”，的化学计量数为“1”。
13.SO2???
硫与氧气在氧气在燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：；
硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，化学方程式为：。
故答案为：?
；?
。
14.；分解反应；
工业上通过煅烧石灰石来生产生石灰就是碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式是；该反应由一种物质生成两种物质，故其基本反应类型是分解反应；设的质量为a，CaO的质量为b，由题意知，，解得设的质量为25x，CaO的质量为28x，故钙元素与碳元素的质量比为
15.；8：7。
甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；由题意：测得生成的和生成的质量比为33：18，可以假设生成二氧化碳的质量为33g，水的质量为18g，则33g二氧化碳中碳元素的质量为：；18g水中氢元素的质量为：，根据质量守恒定律可知，该氢元素全部来自于甲烷，则甲烷的质量为：，8g甲烷中碳元素的质量为：，则一氧化碳中碳元素的质量为：，则一氧化碳的质量为：，则原混合气体中甲烷与一氧化碳的质量比为8g：：7。
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