2020-2021学年上学期高一化学（苏教版2019必修第一册）专题1（提升卷）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年上学期高一化学（苏教版2019必修第一册）专题1（提升卷） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 88.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-21 11:41:35 | ||
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文档简介
2020-2021学年上学期高一化学（苏教版2019必修第一册）专题1（提升卷）
单元检测（提升卷）
一、单选题
1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（
）
A．标准状况下0.5mol
中所含中子数为6.5NA
B．22gCO2、N2O的混合气体中含有原子数为1.5NA
C．0.1molH2O2与MnO2充分作用生成O2，转移的电子数为0.1NA
D．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中发生电离的水分子数为1×10-9NA
2．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，无水乙醇所含碳氢键数目为
B．足量与含的浓盐酸完全反应，转移电子数为
C．标准状况下，氦气和氖气的混合气体中原子数为
D．含和共的溶液中含有的数目为
3．下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数的值）（）
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
C．71gCl2所含原子数为NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B．标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键
C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子
D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同
5．我国研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16g·cm-3，成为已知的最轻固态材料。对这种物质的认识正确的是( )
A．是碳元素的一种同素异形体
B．是碳元素的一种同位素原子
C．全部由12C组成
D．能溶于水
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．标准状况下，2.24L苯中含C-H数目为0.6
NA
B．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
C．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
（
）
A．将NO2和N2O4分子共NA的混合气，气温降至标况下，其体积为22.4L
B．7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.2NA
C．同温同压下，体积分别为11.2L的CO2和SO2混合后所含有氧原子数2NA
D．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键为1.6NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA
B．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA
C．常温下,0.1mol环氧乙烷(
)中含有的共价键数目为0.3NA
D．22.4LCO2与足量Na2O2充分反应,转移的电子数目为NA
9．同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（
）
A．质量
B．分子数
C．原子数
D．密度
10．同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（
）
A．密度比为11∶16
B．物质的量比为16∶11
C．体积比为11∶16
D．分子个数比为16∶11
11．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是()
A．常温常压下，0.5mol一氧化碳气体的体积大于11.2L
B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7
C．常温常压下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+数为0.02NA
D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的盐酸溶液中，含有Cl-个数为NA
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（
）
A．标准状况下，11.2
L水所含分子数为0.5
NA
B．体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等
C．常温常压下，48
g
O2与O3混合气体中所含原子数为3
NA
D．0.5
mol·L-1
Fe2(SO4)3溶液中，SO42?的数目为1.5
NA
13．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（
）
A．标况下22.4
L的HF中含共价键键数目为1.0NA
B．将22.4
L
NH3溶于1
L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA
C．69
g
NO2与足量水反应后，转移的电子数为2NA
D．0.25
mol
Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA
14．下列叙述正确的是(
)
A．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积几乎相同
C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
D．1mol任何气体的体积一定是22.4L
15．实验测得浓度均为0.5
mol.
L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是
A．Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2+
+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2
B．Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓
C．Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2-
=PbS↓+
2CH3COO-
D．Pb(CH3COO)2在水中电离：
Pb(CH3COO)2=Pb2+
+2CH3COO-
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L
0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
B．2.0
g
H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C．1
mol
Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．3
mol
Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子
17．下列各项比较中，一定相等的是
A．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)
B．相同物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H键的数目
C．相同质量的钠分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移的电子数
D．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数
18．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．28
g
N2和CO的混合气体中含有π键数为2
NA
B．12
g石墨和12
g金刚石所含有的C-C键个数均为为2
NA
C．1
mol
NH5中含有N-H键数4
NA
D．1
mol
[Cu(H2O)4]2+
中含有
σ
键为12
NA
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
）
A．28g乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA
B．2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA
C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
②1mol
Na2O
和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑤用1L1.0
mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA
⑥1mol
SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子
⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2
+3H2O
中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑧常温常压下，17
g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NA
A．3
B．4
C．5
D．6
二、填空题
21．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度/(molL)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式：__。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有：__。
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度(填“增大”、“减小”或“不变”)__。
三、解答题
22．（1）某青铜器中Sn和Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为______
（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4
g，标准状况下体积为8.96
L，则可推知该混合气体平均相对分子质量为_______
（3）同温同压下，SO
2与氢气的密度之比为__________；若两者体积相同时，则两种气体的质量比为________。
（4）质量比为51∶28的NH3和CO，其所含的质子数之比为_________。
（5）标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为_________
四、推断题
23．(1)现在有下列10种物质：①H2O；②空气；③Mg；④CaO；⑤H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·5H2O；⑧碘酒；⑨无水乙醇；⑩NaHCO3。其中
属于混合物的是_______(填序号，下同)；
属于氧化物的是_______；属于碱的是_______；
属于酸的是_______；属于盐的是_______。
(2)以下几种物质：①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③水银；④蔗糖；⑤KNO3溶液；⑥CO2；⑦熔融的KCl；⑧盐酸；⑨H2SO4。
以上物质中，能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
(3)碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：_______。
五、计算题
24．2.80g某常见金属与足量盐酸在烧杯中反应，产生体积为1.12L(已折算成标况)。反应后加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀灼烧至恒重。
(1)写出该金属的化学式________；
(2)计算沉淀灼烧至恒重的质量_______。(以上均需要必要过程，保留必要的有效数字位数)
六、工业流程
25．工业上从电解精炼铜的阳极泥(含金、银、铜、硒等单质)中提取硒的湿法工艺流程如下：
(1)向溶液X中加入铁屑的作用是______
，此操作中不能加入过量铁粉的原因是______。
(2)检验溶液Z中阴离子的操作方法是______。
(3)过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：______。
(4)实验室中制取SO2的原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，此处应使用______(填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”)，原因是
______。制取SO2的装置，最好选用下图中的______。
(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
通过用Na2S2O3标准溶液(显碱性)滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol/L的Na2S2O3溶液27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为_______
。
七、实验题
26．亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去)
Ⅰ.亚硝酸钠的制备。
(1)盛放浓HNO3的仪器的名称为__________；装置B的作用是______________。
(2)装置E中制取NaNO2的化学方程式为___________________。
(3)多余的NO在装置F中被氧化为NO3-，反应的离子方程式为_____________。
(4)实验结束后打开A中弹簧夹，通入N2的目的是_______________。
Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。
当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：
步骤一：取反应后的固体4.30
g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000
mL。
步骤二：取上述所得溶液10
mL，用淀粉作指示剂，用0.050
mol/L的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00
mL。
(5)步骤二中达到滴定终点的标志为______________________。
(6)混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字)
(7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
试卷第1页，总3页
试卷第1页，总3页
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．D
5．A
6．B
7．D
8．A
9．B
10．C
11．D
12．C
13．D
14．B
15．D
16．B
17．C
18．B
19．C
20．A
21．CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、H2O
当醋酸浓度为0.001mol/L时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L
减小
22．10：1
46
32:1
32:1
15:7
X3Y
23．②⑧
①④
⑥
⑤
⑦⑩
③⑤⑦⑧
①②⑦⑨
④⑥
NaHCO3=Na++HCO3-
24．Fe
4g
25．将SeO42-还原为SeO32-
过量铁粉会将Cu2+、SeO32-均还原为单质，不利于硒的分离
取溶液X少许置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-
粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液的配制、物质的溶解、溶液的蒸发、浓硫酸的稀释等
较浓的硫酸
SO2易溶于水，用较浓的硫酸有利于SO2的逸出
b
锥形瓶、碱式滴定管
90.85%
26．分液漏斗
作安全瓶(防止液体倒吸)
2NO+Na2O2=2NaNO2
5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O
把装置内残留的NO驱赶至后续装置，使其充分吸收，避免污染空气
滴入最后一滴标准液后，溶液由蓝色褪为无色，且30
s内不再变化
80.2%(80.0%～80.3%即可)
偏低
答案第1页，总2页
答案第1页，总2页
单元检测（提升卷）
一、单选题
1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（
）
A．标准状况下0.5mol
中所含中子数为6.5NA
B．22gCO2、N2O的混合气体中含有原子数为1.5NA
C．0.1molH2O2与MnO2充分作用生成O2，转移的电子数为0.1NA
D．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中发生电离的水分子数为1×10-9NA
2．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，无水乙醇所含碳氢键数目为
B．足量与含的浓盐酸完全反应，转移电子数为
C．标准状况下，氦气和氖气的混合气体中原子数为
D．含和共的溶液中含有的数目为
3．下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数的值）（）
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
C．71gCl2所含原子数为NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B．标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键
C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子
D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同
5．我国研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16g·cm-3，成为已知的最轻固态材料。对这种物质的认识正确的是( )
A．是碳元素的一种同素异形体
B．是碳元素的一种同位素原子
C．全部由12C组成
D．能溶于水
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．标准状况下，2.24L苯中含C-H数目为0.6
NA
B．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
C．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
（
）
A．将NO2和N2O4分子共NA的混合气，气温降至标况下，其体积为22.4L
B．7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.2NA
C．同温同压下，体积分别为11.2L的CO2和SO2混合后所含有氧原子数2NA
D．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键为1.6NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA
B．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA
C．常温下,0.1mol环氧乙烷(
)中含有的共价键数目为0.3NA
D．22.4LCO2与足量Na2O2充分反应,转移的电子数目为NA
9．同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（
）
A．质量
B．分子数
C．原子数
D．密度
10．同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（
）
A．密度比为11∶16
B．物质的量比为16∶11
C．体积比为11∶16
D．分子个数比为16∶11
11．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是()
A．常温常压下，0.5mol一氧化碳气体的体积大于11.2L
B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7
C．常温常压下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+数为0.02NA
D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的盐酸溶液中，含有Cl-个数为NA
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（
）
A．标准状况下，11.2
L水所含分子数为0.5
NA
B．体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等
C．常温常压下，48
g
O2与O3混合气体中所含原子数为3
NA
D．0.5
mol·L-1
Fe2(SO4)3溶液中，SO42?的数目为1.5
NA
13．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（
）
A．标况下22.4
L的HF中含共价键键数目为1.0NA
B．将22.4
L
NH3溶于1
L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA
C．69
g
NO2与足量水反应后，转移的电子数为2NA
D．0.25
mol
Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA
14．下列叙述正确的是(
)
A．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积几乎相同
C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
D．1mol任何气体的体积一定是22.4L
15．实验测得浓度均为0.5
mol.
L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是
A．Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2+
+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2
B．Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓
C．Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2-
=PbS↓+
2CH3COO-
D．Pb(CH3COO)2在水中电离：
Pb(CH3COO)2=Pb2+
+2CH3COO-
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L
0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
B．2.0
g
H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C．1
mol
Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．3
mol
Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子
17．下列各项比较中，一定相等的是
A．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)
B．相同物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H键的数目
C．相同质量的钠分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移的电子数
D．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数
18．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．28
g
N2和CO的混合气体中含有π键数为2
NA
B．12
g石墨和12
g金刚石所含有的C-C键个数均为为2
NA
C．1
mol
NH5中含有N-H键数4
NA
D．1
mol
[Cu(H2O)4]2+
中含有
σ
键为12
NA
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
）
A．28g乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA
B．2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA
C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
②1mol
Na2O
和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑤用1L1.0
mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA
⑥1mol
SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子
⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2
+3H2O
中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑧常温常压下，17
g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NA
A．3
B．4
C．5
D．6
二、填空题
21．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度/(molL)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式：__。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有：__。
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度(填“增大”、“减小”或“不变”)__。
三、解答题
22．（1）某青铜器中Sn和Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为______
（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4
g，标准状况下体积为8.96
L，则可推知该混合气体平均相对分子质量为_______
（3）同温同压下，SO
2与氢气的密度之比为__________；若两者体积相同时，则两种气体的质量比为________。
（4）质量比为51∶28的NH3和CO，其所含的质子数之比为_________。
（5）标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为_________
四、推断题
23．(1)现在有下列10种物质：①H2O；②空气；③Mg；④CaO；⑤H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·5H2O；⑧碘酒；⑨无水乙醇；⑩NaHCO3。其中
属于混合物的是_______(填序号，下同)；
属于氧化物的是_______；属于碱的是_______；
属于酸的是_______；属于盐的是_______。
(2)以下几种物质：①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③水银；④蔗糖；⑤KNO3溶液；⑥CO2；⑦熔融的KCl；⑧盐酸；⑨H2SO4。
以上物质中，能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
(3)碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：_______。
五、计算题
24．2.80g某常见金属与足量盐酸在烧杯中反应，产生体积为1.12L(已折算成标况)。反应后加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀灼烧至恒重。
(1)写出该金属的化学式________；
(2)计算沉淀灼烧至恒重的质量_______。(以上均需要必要过程，保留必要的有效数字位数)
六、工业流程
25．工业上从电解精炼铜的阳极泥(含金、银、铜、硒等单质)中提取硒的湿法工艺流程如下：
(1)向溶液X中加入铁屑的作用是______
，此操作中不能加入过量铁粉的原因是______。
(2)检验溶液Z中阴离子的操作方法是______。
(3)过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：______。
(4)实验室中制取SO2的原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，此处应使用______(填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”)，原因是
______。制取SO2的装置，最好选用下图中的______。
(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
通过用Na2S2O3标准溶液(显碱性)滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol/L的Na2S2O3溶液27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为_______
。
七、实验题
26．亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去)
Ⅰ.亚硝酸钠的制备。
(1)盛放浓HNO3的仪器的名称为__________；装置B的作用是______________。
(2)装置E中制取NaNO2的化学方程式为___________________。
(3)多余的NO在装置F中被氧化为NO3-，反应的离子方程式为_____________。
(4)实验结束后打开A中弹簧夹，通入N2的目的是_______________。
Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。
当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：
步骤一：取反应后的固体4.30
g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000
mL。
步骤二：取上述所得溶液10
mL，用淀粉作指示剂，用0.050
mol/L的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00
mL。
(5)步骤二中达到滴定终点的标志为______________________。
(6)混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字)
(7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
试卷第1页，总3页
试卷第1页，总3页
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．D
5．A
6．B
7．D
8．A
9．B
10．C
11．D
12．C
13．D
14．B
15．D
16．B
17．C
18．B
19．C
20．A
21．CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、H2O
当醋酸浓度为0.001mol/L时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L
减小
22．10：1
46
32:1
32:1
15:7
X3Y
23．②⑧
①④
⑥
⑤
⑦⑩
③⑤⑦⑧
①②⑦⑨
④⑥
NaHCO3=Na++HCO3-
24．Fe
4g
25．将SeO42-还原为SeO32-
过量铁粉会将Cu2+、SeO32-均还原为单质，不利于硒的分离
取溶液X少许置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-
粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液的配制、物质的溶解、溶液的蒸发、浓硫酸的稀释等
较浓的硫酸
SO2易溶于水，用较浓的硫酸有利于SO2的逸出
b
锥形瓶、碱式滴定管
90.85%
26．分液漏斗
作安全瓶(防止液体倒吸)
2NO+Na2O2=2NaNO2
5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O
把装置内残留的NO驱赶至后续装置，使其充分吸收，避免污染空气
滴入最后一滴标准液后，溶液由蓝色褪为无色，且30
s内不再变化
80.2%(80.0%～80.3%即可)
偏低
答案第1页，总2页
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