2020-2021学年上学期高一化学（苏教版2019必修第一册）专题2（基础卷）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年上学期高一化学（苏教版2019必修第一册）专题2（基础卷） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 343.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-21 11:41:15 | ||
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文档简介
2020-2021学年上学期高一化学（苏教版2019必修第一册）专题2（基础卷）
单元检测（基础卷）
一、单选题
1．下列实验方法或实验操作不正确的是
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭
A．①
B．②④
C．②④⑤
D．③④⑤
2．常温下，将某溶液中析出的沉淀分离出来，应选用下列操作中的（
）
A．过滤
B．蒸发
C．分液
D．蒸馏
3．下列实验操作能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中
B．用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差
C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏
4．下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离且油层从分液漏斗下口放出的是（
）
A．酒精和水
B．汽油和植物油
C．碘和四氯化碳
D．水和四氯化碳
5．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（
）
A
B
C
D
物质的化学式
CCl4
NaOH
CH3OH
NH4NO3
危险警告标签
易燃品
腐蚀品
有毒品
爆炸品
A．A
B．B
C．C
D．D
6．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（
）
物质
除杂试剂
方法
A
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
洗气
B
FeCl2溶液(FeCl3)
足量Cl2
—
C
Na2CO3固体(NaHCO3)
足量NaOH溶液
加热
D
Al粉(Zn)
足量NaOH溶液
过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用①装置除去CO2中含有的少量SO2
B．用②装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体
C．用③装置加热NH4Cl固体制取NH3
D．用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液
8．除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是（
）
选项
物质
使用的试剂
主要操作
A
乙醇(水)
金属钠
蒸馏
B
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
C
FeCl2(FeCl3)溶液
过量铜粉
过滤
D
乙烯(SO2)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
A．A
B．B
C．C
D．D
9．现有三组洛液:①汽油和氯化钠溶液:
②39%的酒精溶液:③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是
A．过滤、萃取、分液
B．萃取、分液、蒸馏
C．分液、蒸馏、萃取
D．萃取、蒸馏、分液
10．下列实验操作错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，有机萃取剂可以选择苯、汽油和四氯化碳，但不能选用乙醇
11．实验室用蔗糖配制溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是
A．配制该溶液所需溶剂的质量为
B．用托盘天平称取蔗糖
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
12．含某物质的溶液，溶液体积为VmL、密度为ρ
g/mL，物质的量浓度为c
mol/L，溶质的质量分数为ω，其中溶质为m
g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是(
)
A．
B．
C．
D．
13．在实验室中，下列除杂的方法正确的是（
）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘
B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通入溴水中洗气
14．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为( )
A．B3A2
B．BA2
C．A3B2
D．AB2
15．对下列事故或药品的处理方法错误的是
A．取用一小块钠后，剩余的钠放入垃圾桶
B．实验中产生的多余氨气，通入水中将其吸收
C．少量浓硫酸沾在皮肤上时，立即用大量水冲洗
D．有氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻迅速离开
16．已知某原子有n个电子层，当第n电子层是最外电子层时，最多容纳的电子数与第n-1层的相同，当第n电子层是次外层时，最多容纳的电子数比第n+1层最多容纳的电子数多10，则n是
A．1
B．2
C．3
D．4
17．等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．1∶2∶3
B．1∶3∶3
C．1∶6∶9
D．1∶3∶6
18．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需含cmolBaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全，则NO的浓度是(
)
A．mol/L
B．mol/L
C．mol/L
D．mol/L
19．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法错误的是
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．蒸馏时，乙醚先气化从液体中分离出来
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
20．下列实验设计方案，可行的是（
）
A．检验Cl-，可取少量试剂滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有Cl-。
B．检验SO42-，可取少量试剂滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有SO42-。
C．用氢氧化钠溶液可除去CO2气体中的HCl气体。
D．检验SO42-，可取少量试剂滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,
若产生白色沉淀，则说明原溶液中有SO42-。
二、填空题
21．下列仪器为某些基本操作的部分仪器，请按照要求填空：
(1)写出仪器的名称：①________；⑦________；⑧________；
(2)上述仪器中，可以直接加热的仪器有________(填序号)。
(3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，需要上述仪器中的(填序号)________。
三、解答题
22．分析核电荷数为1
~
18的元素原子的核外电子层数和最外层电子数，回答下列问题：
(1)核电荷数为6和14的元素原子，它们的____________相同，____________不相同；核电荷数为15和16的元素原子，它们的____________相同，____________不相同；核电荷数为10和18的元素原子，它们的最外层电子数均为____________，它们的元素符号分别是____________、____________。
(2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，该元素的元素符号是____________，原子结构示意图是____________。
四、推断题
23．已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。
（1）物质A、F的化学式分别是_____________、_____________。
（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是____________________________________。
（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象________________________。
（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为______________。
（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为___________________（填序号）。
a.化合反应
b.置换反应
c.复分解反应
d.氧化还原反应
五、计算题
24．乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：
乙酸
化学式：
分析纯
(500)
溶质的质量分数：36%
(1)乙酸的摩尔质量为__________。
(2)若该乙酸溶液的密度为1.02，此乙酸溶液的物质的量浓度为__________。
(3)某实验中要用2的乙酸溶液500，则需取用上述乙酸溶液__________进行稀释。
六、工业流程
25．利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：
(1)分解过程发生的反应为Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为__。
(2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分解时需要控制溶液的pH＝______，能提高其分解速率的措施有____(填字母)。
A．快速搅拌
B．加热混合液至100
℃
C．减小氨水浓度
(3)流程中可循环利用的物质为_____；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是_____。
(4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为____。
七、实验题
26．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题
(1)写出仪器的名称：A．_______________，B_______________。
(2)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量_____________，其作用是___________。
(3)改正图中两处明显的错误。
①_______________________________；
②_______________________________。
试卷第1页，总3页
试卷第1页，总3页
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．D
5．A
6．A
7．D
8．B
9．C
10．A
11．A
12．A
13．C
14．B
15．A
16．C
17．C
18．D
19．A
20．D
21．坩埚
分液漏斗
蒸馏烧瓶
①③
②⑧⑨⑩
22．最外层电子数
电子层数
电子层数
最外层电子数
8
Ne
Ar
Mg
23．Na2O2
Fe(OH)3
2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－
取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色（其它合理答案也得分
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
ad
24．60
6.12
163
25．SiO2
8.5
A
NH3(NH3·H2O)
降低氧化铝的熔融温度，减少能耗
2NaF＋4NH4F＋NaAlO2
Na3AlF6↓＋4NH3↑＋2H2O
26．蒸馏烧瓶
冷凝管
沸石(碎瓷片)
防止暴沸
温度计水银球位置应在支管口附近
冷凝管进出水方向应是下口进，上口出
答案第1页，总2页
答案第1页，总2页
单元检测（基础卷）
一、单选题
1．下列实验方法或实验操作不正确的是
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭
A．①
B．②④
C．②④⑤
D．③④⑤
2．常温下，将某溶液中析出的沉淀分离出来，应选用下列操作中的（
）
A．过滤
B．蒸发
C．分液
D．蒸馏
3．下列实验操作能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中
B．用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差
C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏
4．下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离且油层从分液漏斗下口放出的是（
）
A．酒精和水
B．汽油和植物油
C．碘和四氯化碳
D．水和四氯化碳
5．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（
）
A
B
C
D
物质的化学式
CCl4
NaOH
CH3OH
NH4NO3
危险警告标签
易燃品
腐蚀品
有毒品
爆炸品
A．A
B．B
C．C
D．D
6．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（
）
物质
除杂试剂
方法
A
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
洗气
B
FeCl2溶液(FeCl3)
足量Cl2
—
C
Na2CO3固体(NaHCO3)
足量NaOH溶液
加热
D
Al粉(Zn)
足量NaOH溶液
过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用①装置除去CO2中含有的少量SO2
B．用②装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体
C．用③装置加热NH4Cl固体制取NH3
D．用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液
8．除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是（
）
选项
物质
使用的试剂
主要操作
A
乙醇(水)
金属钠
蒸馏
B
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
C
FeCl2(FeCl3)溶液
过量铜粉
过滤
D
乙烯(SO2)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
A．A
B．B
C．C
D．D
9．现有三组洛液:①汽油和氯化钠溶液:
②39%的酒精溶液:③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是
A．过滤、萃取、分液
B．萃取、分液、蒸馏
C．分液、蒸馏、萃取
D．萃取、蒸馏、分液
10．下列实验操作错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，有机萃取剂可以选择苯、汽油和四氯化碳，但不能选用乙醇
11．实验室用蔗糖配制溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是
A．配制该溶液所需溶剂的质量为
B．用托盘天平称取蔗糖
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
12．含某物质的溶液，溶液体积为VmL、密度为ρ
g/mL，物质的量浓度为c
mol/L，溶质的质量分数为ω，其中溶质为m
g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是(
)
A．
B．
C．
D．
13．在实验室中，下列除杂的方法正确的是（
）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘
B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通入溴水中洗气
14．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为( )
A．B3A2
B．BA2
C．A3B2
D．AB2
15．对下列事故或药品的处理方法错误的是
A．取用一小块钠后，剩余的钠放入垃圾桶
B．实验中产生的多余氨气，通入水中将其吸收
C．少量浓硫酸沾在皮肤上时，立即用大量水冲洗
D．有氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻迅速离开
16．已知某原子有n个电子层，当第n电子层是最外电子层时，最多容纳的电子数与第n-1层的相同，当第n电子层是次外层时，最多容纳的电子数比第n+1层最多容纳的电子数多10，则n是
A．1
B．2
C．3
D．4
17．等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．1∶2∶3
B．1∶3∶3
C．1∶6∶9
D．1∶3∶6
18．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需含cmolBaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全，则NO的浓度是(
)
A．mol/L
B．mol/L
C．mol/L
D．mol/L
19．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法错误的是
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．蒸馏时，乙醚先气化从液体中分离出来
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
20．下列实验设计方案，可行的是（
）
A．检验Cl-，可取少量试剂滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有Cl-。
B．检验SO42-，可取少量试剂滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有SO42-。
C．用氢氧化钠溶液可除去CO2气体中的HCl气体。
D．检验SO42-，可取少量试剂滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,
若产生白色沉淀，则说明原溶液中有SO42-。
二、填空题
21．下列仪器为某些基本操作的部分仪器，请按照要求填空：
(1)写出仪器的名称：①________；⑦________；⑧________；
(2)上述仪器中，可以直接加热的仪器有________(填序号)。
(3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，需要上述仪器中的(填序号)________。
三、解答题
22．分析核电荷数为1
~
18的元素原子的核外电子层数和最外层电子数，回答下列问题：
(1)核电荷数为6和14的元素原子，它们的____________相同，____________不相同；核电荷数为15和16的元素原子，它们的____________相同，____________不相同；核电荷数为10和18的元素原子，它们的最外层电子数均为____________，它们的元素符号分别是____________、____________。
(2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，该元素的元素符号是____________，原子结构示意图是____________。
四、推断题
23．已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。
（1）物质A、F的化学式分别是_____________、_____________。
（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是____________________________________。
（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象________________________。
（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为______________。
（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为___________________（填序号）。
a.化合反应
b.置换反应
c.复分解反应
d.氧化还原反应
五、计算题
24．乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：
乙酸
化学式：
分析纯
(500)
溶质的质量分数：36%
(1)乙酸的摩尔质量为__________。
(2)若该乙酸溶液的密度为1.02，此乙酸溶液的物质的量浓度为__________。
(3)某实验中要用2的乙酸溶液500，则需取用上述乙酸溶液__________进行稀释。
六、工业流程
25．利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：
(1)分解过程发生的反应为Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为__。
(2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分解时需要控制溶液的pH＝______，能提高其分解速率的措施有____(填字母)。
A．快速搅拌
B．加热混合液至100
℃
C．减小氨水浓度
(3)流程中可循环利用的物质为_____；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是_____。
(4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为____。
七、实验题
26．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题
(1)写出仪器的名称：A．_______________，B_______________。
(2)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量_____________，其作用是___________。
(3)改正图中两处明显的错误。
①_______________________________；
②_______________________________。
试卷第1页，总3页
试卷第1页，总3页
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．D
5．A
6．A
7．D
8．B
9．C
10．A
11．A
12．A
13．C
14．B
15．A
16．C
17．C
18．D
19．A
20．D
21．坩埚
分液漏斗
蒸馏烧瓶
①③
②⑧⑨⑩
22．最外层电子数
电子层数
电子层数
最外层电子数
8
Ne
Ar
Mg
23．Na2O2
Fe(OH)3
2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－
取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色（其它合理答案也得分
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
ad
24．60
6.12
163
25．SiO2
8.5
A
NH3(NH3·H2O)
降低氧化铝的熔融温度，减少能耗
2NaF＋4NH4F＋NaAlO2
Na3AlF6↓＋4NH3↑＋2H2O
26．蒸馏烧瓶
冷凝管
沸石(碎瓷片)
防止暴沸
温度计水银球位置应在支管口附近
冷凝管进出水方向应是下口进，上口出
答案第1页，总2页
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