2020级鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》单元测试卷

第三章《自然界中的元素》单元测试卷
一、单选题(共15小题)
1.某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是(　　)
A．
H＋、Ba2＋、Mg2＋、Cl－
B．
K＋、Cl－、SO、Fe3＋
C．
H＋、OH－、SO、MnO
D．
Ca2＋、H＋、Cl－、NO
2.下面的叙述正确的是(　　)
A．
碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗
B．
液溴应保存在棕色的带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．
漂白粉可露置在空气中保存
D．
碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
3.在一定温度下，将32
g
Cu投入到一定体积某浓度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反应后生成NO2和NO的物质的量之比为l∶3，则参加反应的HNO3的物质的量为(　　)
A．
2.8
mol
B．
2.6
mol
C．
1.4
mol
D．
0.8
mol
4.从海水中提取镁时，涉及不到的化学反应是(　　)
A．
MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓
B．
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．
Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O
D．
MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
5.下列现象的产生，与人为排放大气污染物无关的是(　　)
A．
酸雨
B．
光化学烟雾
C．
闪电
D．
臭氧层空洞
6.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是
(　　)
A．
二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B．
二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠
C．
二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多
D．
二者在一定条件下可以相互转化
7.炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是(　　)
A．
生铁属于混合物
B．
炼铁过程中所有元素的化合价均发生了改变
C．
原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳
D．
工业炼铁的设备是高炉
8.向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质不可能是(　　)
A．
NaCl
B．
NaCl、NaBr、NaI
C．
NaCl、NaBr
D．
NaCl、NaI
9.侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋x，则x的化学式是(　　)
A．
CO
B．
CO2
C．
H2
D．
CH4
10.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是(　　)
A．
O2
B．
Fe
C．
H2
D．
Cu
11.下列NH3的制备、收集或性质检验装置，正确的是(　　)
A．
答案A
B．
答案B
C．
答案C
D．
答案D
　　　　　　　　　　　　
12.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是(　　)
A．
饱和食盐水
B．
氢氧化钠溶液
C．
足量澄清石灰水
D．
饱和碳酸氢钠溶液
13.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断正确的是(　　)
A．
可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
B．
步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
C．
步骤④的操作是过滤
D．
步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
14.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24
L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4
mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50
mL，下列说法正确的是(　　)
A．
混合气体中含二氧化氮1.12
L
B．
消耗氧气的体积为1.68
L
C．
此反应过程中转移的电子为0.3
mol
D．
参加反应的硝酸是0.4
mol
15.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是(　　)
A．
FeS
B．
H2S
C．
SO3
D．
FeCl3
二、实验题(共3小题)
16.某课外小组利用下图装置在实验室制取SO2并探究其有关性质：
根据上图回答下列问题：
(1)装置A中存在一处错误，改正这处错误_____________________________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式
____________________________，B瓶起的作用为____________。
(3)为了探究亚硫酸的酸性比碳酸酸性强的性质，有同学甲在装置B的出气口先连接装置Ⅱ，再连接装置Ⅰ，然后连接装置Ⅲ。装置Ⅰ的作用是______________________，装置Ⅲ中出现的实验现象为______________________________________________。
(4)同学乙认为同学甲的装置连接中不足以说明装置Ⅲ中的现象是二氧化碳所为，请说出理由________________________________________________，在不增加其他装置和试剂，装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以重复使用的前提下，请提出修改方案，在修改方案中，装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的连接顺序为_____________________________(用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示)。
17.实验室利用反应2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑中反应物CuO和生成物H2O的质量可以测定铜的近似相对原子质量，实验装置(加热及夹持装置未画出)如下。
实验开始时，应先点燃______(填“A”、“B”)处酒精灯；c中碱石灰的作用为____________，
上述装置设计尚存在缺陷，应在__________________(填上述仪器字母序号)之间再加一个装置，请画出该装置(注明所需试剂)。
18.如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。
Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5
mL浓硝酸，往具支试管中放入约2
mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式：____________________________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_______________________。
Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是____________________________________________________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是______________________________(填字母)。
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
Ⅲ.实验反思
(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是______________________________________________。
Ⅳ.问题讨论
用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种说法：
①两者颜色不同的原因是因为Cu2＋浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
(6)你认为上述说法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：____________________________________________。
三、计算题(共3小题)
19.向100
mL
3
mol·L－1的稀硝酸中加入足量的铜片，充分反应后被还原的硝酸的物质的量为____________。
20.将7.68
g铜与50
mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下4.48
L气体。
请回答：
(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L；
(2)被还原的硝酸的物质的量是__________mol；
(3)硝酸的物质的量浓度是________mol·L－1。
21.将32
g铜与140
mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2
L。请回答：
(1)NO的体积为________L，NO2的体积为__________L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通入O2________mol。
四、填空题(共3小题)
22.A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
请回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________(填字母)。
a．C　　　b．N2　　　c．S　　　d．Na　　　e．Mg
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为________________________________________________________________。
(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：____________________________________________________________。
(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是____________，保存C溶液常加少量的X，其目的是________________。
23.溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。
完成下列填空：
(1)Cl2氧化Br－应在
_______
条件下进行，目的是为了避免
___________________________。
(2)Br2可用热空气吹出，其原因是
__________________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式：_______________________________________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是
_____________________
，步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
______________________。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
_________________(填字母)。
a．通入HBr
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na2SO3溶液
24.某学校实验小组欲探究硫粉与铁粉的反应，并验证反应后的产物中铁元素的化合价，如图是铁粉和硫粉反应的装置图。
(1)将硫粉和铁粉按物质的量之比1∶1充分混合。
(2)按装置图将仪器连接好。
(3)__________________________________________。
(4)将混合物均匀地放在硬质玻璃管内。
(5)接通电源，将电压指示盘调到35
V，电炉丝很快变红，并引发左边混合物发生反应。关闭电源。
(6)将反应后的混合物冷却后加入稀硫酸中，然后取上层清液滴加硫氰酸钾溶液验证产物中铁元素的化合价。
【思考探究】　(1)步骤(3)中缺少的实验操作是什么？
________________________________________________________________________。
(2)关闭电源后，反应仍继续进行的原因是什么？
________________________________________________________________________。
(3)将盛有NaOH溶液的瓶中A、B导管位置反接是否可以？为什么？
________________________________________________________________________。
(4)某同学认为，若Fe粉与S粉反应产物中铁元素的化合价是＋2价，则上述步骤(6)中的溶液不变红，你认为他的说法正确吗？
________________________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】A
【解析】A项，镁与H＋反应生成氢气，溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均无色，符合；B项，Fe3＋有颜色，不符合；C项，MnO溶液呈紫色，且酸溶液中不能大量存在OH－、SO，H＋、SO、MnO发生氧化还原反应，不符合。
2.【答案】B
【解析】浓盐酸不能将I2完全溶解，可用乙醇或热NaOH溶液除I2污迹；漂白粉露置在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应而变质；碘应保存在棕色广口试剂瓶中，并放在低温、避光处，不能用铁盖。
3.【答案】C
【解析】反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2，由Cu原子守恒可知，n[Cu(NO3)2]＝n(Cu)＝0.5
mol，生成NO2和NO的物质的量之比为l∶3，令NO2的物质的量为ymol，NO为3ymol，根据电子转移守恒，则：0.5
mol×(2－0)＝ymol×(5－4)＋3ymol×(5－2)，解得y＝0.1，由氮元素守恒可知n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO2)＋n(NO)＝2×0.5
mol＋0.1
mol＋0.1
mol×3＝1.4
mol。
4.【答案】C
【解析】海水中镁元素的主要存在形态为MgCl2，工业制备Mg的步骤为①用熟石灰将Mg2＋变成Mg(OH)2沉淀，将镁元素进一步富集，所以发生的反应为MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓；②用盐酸将Mg(OH)2溶解，所以化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；③将溶液蒸发结晶变成MgCl2·6H2O晶体，电解MgCl2得到Mg单质：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，所以用不到的化学方程式为C。
5.【答案】C
【解析】酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关；光化学烟雾与排放的碳氢化合物(CxHy)和氮氧化物有关；
闪电属于自然现象，与人为排放大气污染物氮氧化物无关；臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物有关。
6.【答案】C
【解析】等质量的Na2CO3与NaHCO3，其物质的量不同，与足量盐酸反应产生CO2的量不同，NaHCO3产生的CO2量多。
7.【答案】B
【解析】生铁是铁和碳的合金，属于混合物，A项正确；炼铁的原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，此过程中，氧元素的化合价没有发生改变，B项错误；原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳，C项正确；工业炼铁的设备是高炉，D项正确。
8.【答案】D
【解析】因氧化性Cl2＞Br2＞I2，则在Br－、I－中，还原性由弱到强为Br－＜I－，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入足量氯气发生：2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，如氯气过量，则生成固体为NaCl，如氯气不足，可剩余NaBr，可也剩余NaI，不可能只有NaI而没有NaBr，故选D。
9.【答案】B
【解析】根据质量守恒定律反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋x，反应前2个Na原子，2个H原子，2个C原子，6个O原子，反应后2个Na原子，2个H原子，4个O原子，1个碳原子，可知x的化学式是CO2，B正确。
10.【答案】A
【解析】硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性。
11.【答案】D
【解析】A项，收集氨气的试管口不能密封，否则气体过多试管可能炸裂，应在试管口塞一团棉花，错误；B项，氨气极易溶于水，饱和氯化铵溶液中氨气能溶解，则图中收集方法不合理，错误；C项，氨气的密度比空气小，图中进气导管过长，错误；D项，氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶可引发喷泉，则图中装置可形成喷泉实验，正确。
12.【答案】D
【解析】二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、石灰水反应，都不能与饱和食盐水反应；因为亚硫酸的酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。
13.【答案】D
【解析】碘遇淀粉溶液变蓝色，淀粉能检验碘单质，不能检验碘离子，A项错误；萃取剂和原溶剂不能互溶，酒精和水互溶，所以不能做萃取剂，B项错误；碘易溶于有机溶剂，所以不能过滤，步骤④应该用蒸馏的方法提取碘，C项错误；步骤①分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质分离出来，选择合适的萃取剂进行萃取即可，D项正确。
14.【答案】A
【解析】有关反应的化学方程式：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，
4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3，
4NO＋2H2O＋3O2===4HNO3，
Cu(NO3)2＋2NaOH
===Cu(OH)2↓＋NaNO3。
反应生成氮的氧化物的物质的量＝2.24
L÷22.4
L·
mol－1＝0.1
mol，
反应生成硝酸铜的物质的量＝0.05
L×4
mol·L－1÷2＝0.1
mol，
设生成二氧化氮、一氧化氮的物质的量分别为x、y，
x＋y＝0.1
mol，x＋3y＝0.1
mol×2，
x＝0.05
mol，y＝0.05
mol；
消耗氧气的体积＝(0.05
mol÷4＋0.05
mol÷4×3)×22.4
L·mol－1＝1.12
L；
反应中转移的电子的物质的量＝0.1
mol×2＝0.2
mol；
参加反应的硝酸是0.1
mol＋0.1
mol×2＝0.3
mol。
15.【答案】C
【解析】变价金属铁、铜等，与弱氧化剂硫反应生成低价金属的硫化物，与强氧化剂氯气反应生成高价金属的氯化物；硫燃烧(与氧气化合)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫。
16.【答案】(1)把长颈漏斗改为分液漏斗
(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　安全瓶，防止发生倒吸
(3)除去剩余的SO2，防止其干扰CO2的检验　出现白色浑浊
(4)在通入装置Ⅲ之前不能确定气体中是否存在SO2　Ⅱ→Ⅰ→Ⅰ→Ⅲ
【解析】(1)A装置生成的气体容易从长颈漏斗中逸出，所以应该把长颈漏斗改为分液漏斗。
(2)铜与浓硫酸在加热下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫易溶于水，要防倒吸，B瓶能防止后面的液体倒吸进入A装置，所以B瓶作安全瓶，防止发生倒吸。
(3)要验证酸性H2SO3＞H2CO3，则二氧化硫应该先通入NaHCO3溶液，然后用KMnO4溶液吸收多余的二氧化硫，则Ⅰ的作用是除去剩余的SO2，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，则装置Ⅲ中出现白色浑浊。
(4)要验证酸性H2SO3＞H2CO3，则二氧化硫应该先通入NaHCO3溶液，然后用KMnO4溶液吸收多余的二氧化硫，但是不能确定二氧化硫是否除净，所以在通入装置Ⅲ之前不能确定气体中是否存在SO2，所以再用高锰酸钾溶液检验二氧化硫是否除净，即在Ⅰ和Ⅲ之间再加一个盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶，则仪器链接顺序为Ⅱ→Ⅰ→Ⅰ→Ⅲ。
17.【答案】A　吸收反应生成的水　AB　
【解析】应先点燃A处酒精灯，用产生的氨气排尽装置内的空气；氨气与氧化铜反应生成水，c中碱石灰的作用为吸收生成的水；氯化铵与氢氧化钙反应生成的氨气中含有水，进入B中容易炸裂试管，在AB之间加一个盛有碱石灰的干燥管吸收生成的水，防止B试管炸裂。
18.【答案】(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体　(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，滴入稀硝酸　(4)C　(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物　(6)②　往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色)
【解析】Ⅰ.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。
Ⅱ.向分液漏斗中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用Cu与浓硝酸反应产生的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸反应的产物。
Ⅳ.由于硝酸均过量，铜的质量相同，溶液的体积相同，所以铜无论是与稀硝酸反应，还是与浓硝酸反应，生成的Cu2＋的浓度是相同的，说法①是不合理的。可通过向蓝色溶液中通入NO2看溶液是否变绿，或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生来证明。
19.【答案】0.075
mol
【解析】硝酸总物质的量为0.1
L×3
mol·L－1＝0.3
mol。反应生成气体为NO，由N元素守恒可知：2n[Cu(NO3)2]＋n(NO)＝n(HNO3)＝0.01
L×3
mol·L－1＝0.03
mol，根据电子转移守恒2n[Cu(NO3)2]＝3n(NO)，n(NO)＝
0.075
mol。
20.【答案】0.448　4.032　(2)0.2　(3)8.8
【解析】n(Cu)＝＝0.12
mol，n(NO)＋n(NO2)＝＝0.2
mol。
(1)解法一：设n(NO2)＝xmol，
则n(NO)＝(0.2－x)
mol，
Cu2NO2↑　3Cu　2NO↑
mol　xmol　　(0.2－x)
mol　(0.2－x)
得＋(0.2－x)＝0.12，解得x＝0.18
mol，
则V(NO2)＝0.18
mol×22.4
L·mol－1＝4.032
L，
V(NO)＝(0.2－0.18)
mol×22.4
L·mol－1＝0.448
L。
解法二：
由得失电子守恒得：n(NO2)＋3n(NO)＝0.24
mol，又因n(NO2)＋n(NO)＝0.2
mol，解得n(NO2)＝0.18
mol，
n(NO)＝0.02
mol，即V(NO2)＝4.032
L，V(NO)＝0.448
L。
(2)HNO3被还原生成NO和NO2，故被还原的n(HNO3)＝n(NO2)＋n(NO)＝0.2
mol。
(3)参加反应的HNO3为n(HNO3)＝2n(Cu)＋[n(NO)＋n(NO2)]＝2×0.12
mol＋0.2
mol＝0.44
mol，则c(HNO3)＝＝＝8.8
mol·L－1。
21.【答案】(1)5.6　5.6　(2)　(3)0.25
【解析】(1)设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。则
从而可求出两种气体的物质的量。
(2)利用质量守恒，在反应中NO一部分转化为气体，一部分继续留在溶液中，根据已知条件算出变为气体的硝酸的物质的量为0.5
mol，加入NaOH溶液至正好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀，则溶液中溶质为NaNO3，其物质的量为10－3aVmol，由此可计算硝酸溶液的浓度。
(3)NO、NO2全部转化为硝酸钠时失去电子总数与铜和硝酸反应中铜失去电子总数相等，为1
mol。故所需O2的物质的量应为0.25
mol。
22.【答案】(1)e　(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O　(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(4)FeCl3　防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
【解析】(1)C、N、S均为变价元素，当X为O2时均符合图示转化关系；Na与O2常温下生成Na2O，Na2O在加热条件下与O2反应生成Na2O2，也符合图示转化关系。Mg的化合价只有＋2价，不符合图示转化关系。(2)A为NH3，C为NO2，则B为NO。(3)A为H2S，B为SO2，C为SO3。(4)X为变价金属单质Fe，B、C的溶液中均含有Cl－，B为FeCl3，C为FeCl2，A为Cl2。保存FeCl2溶液时需加铁粉防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
23.【答案】(1)酸性　生成的溴与碱发生反应
(2)溴的沸点较低，易挥发
(3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O
用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化　Br2易挥发，对大气有污染
(4)ac
【解析】(1)Cl2氧化Br－应在酸性条件下进行，目的是为了避免生成的溴与碱发生反应。
(2)因溴的沸点较低，易挥发，Br2可用热空气吹出。
(3)
NaBr、NaBrO3溶液中加硫酸酸化，发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，该反应为3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O；盐酸能被溴酸钠氧化，则不能利用盐酸酸化；溴挥发，对大气造成污染，则有时运输到目的地后再酸化。
(4)利用HBr和NaBr溶液与Cl2反应生成Br2可除去Cl2，a、c项符合；氯气和溴都能与Na2CO3溶液和Na2SO3溶液反应，b和d项不符合。
24.【答案】(1)检查装置的气密性
(2)Fe粉与S粉反应是放热的，且放出的热量能使反应继续进行至反应完全
(3)不可以，若反接会使NaOH溶液回流至未完全冷却的玻璃管中，而使玻璃管炸裂
(4)不正确，因为反应未隔绝空气，空气中的O2参与反应会干扰实验结果
【解析】