沪科版化学高一第一学期3《探索原子构建物质的奥秘》测试题
文档属性
| 名称 | 沪科版化学高一第一学期3《探索原子构建物质的奥秘》测试题 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 240.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-16 20:31:05 | ||
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文档简介
《探索原子构建物质的奥秘》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列变化不需要破坏化学键的是（ ）
A．加热氯化铵固体 B．干冰气化 C．石油裂化 D．氯化氢溶于水
2．下列关于化学键的叙述，正确的一项是
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
3．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是( )
A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系
D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
4．下列各物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．NaOH和Na2O2 B．H2S和Na2S C．CCl4和H2O D．CO2和H2O2
5．下列叙述正确的是（ ）
A．由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物
B．离子化合物里可以存在共价键
C．离子键、共价键、氢键均属于化学键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
6．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢溶于水
C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D．锌与稀硫酸反应
7．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A．NH4ClNH3↑+HC1↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
8．下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是
A．氯原子结构示意图: B．氯化钠电子式:
C．水分子结构式: D．乙炔分子比例模型:
9．下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A．离子化合物中可能含共价键
B．所有物质都存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
10．火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS，已知羰基硫分子结构与 CO2 类似，有关 说法正确的是
A．羰基硫是电解质 B．羰基硫分子的电子式为：S::C::O
C．C、O、S 三个原子中半径最小的是 C D．羰基硫分子中只含有共价键
11．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是
A．简单离子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)
B．氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y
C．XY2和XZ4均含有非极性共价键
D．标准状况下Z的单质状态与Q的相同
12．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是
A．上述结构图中共出现6种元素
B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
13．电负性差值为零时,可形成(?? )
A．配位键 B．非极性共价键
C．金属键 D．离子键
14．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．H2SO4 B．NaOH C．MgCl2 D．NaCl
15．下列用电子式表示的形成过程正确的是( )
A．
B．
C．
D．
二、填空题
16．（一）有下列各组物质：① 126C和136C；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分 ④正丁烷和异庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和环丙烷 ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：
(1)____________组两者互为同系物。
(2)____________组两者互为同分异构体
(3)____________组两者属于同位素。
(4)____________组两者互为同素异形体。
(5)____________组两者是同一物质。
（二）乙烯在化工生产领域应用广泛。
(1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。
①试剂a是_____________。
②反应Ⅰ的反应类型是_____________。
(2)以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。
①反应Ⅲ的化学方程式是_____________。
②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。
17．根据所学知识，回答下列问题:
(1)写出下列物质的电子式。
Ca2+：____________
NaOH：____________
(2)写出下列物质的结构式。
N2：__________________
CH4：___________________
(3)用电子式表示HCl的形成过程：______
(4)现有下列物质①Na2SO4②CO2③HF ④Na2S ⑤C60 ⑥石墨烯，其中属于共价化合物的是___________(填序号，下同)；属于离子化合物的是 _______________；属于同素异形体的是________________
18．现有下列八种物质： HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2。
（1）只含有离子键的物质是______（填化学式，下同）。
（2）既含有离子键，又含有共价键的物质是______。
（3）属于共价化合物的是____，其中所有原子都满足8电子结构的是_____。
（4）写出NaF的电子式_________________。
19．下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出③的原子结构示意图：____________________。
（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。
（3）①在元素周期表中的位置是____________________________。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：____>____（用化学式表示）。_________
（5）由③、⑤和⑩组成的化合物所含化学键类型为__________，电子式为____________。
（6）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：____>____>____（用元素符号表示）。__________
（7）⑥单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________________________________。
（8）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为上表中元素组成。
①A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。
②甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能。
③乙是常见的无色气体单质。
④B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一。
⑤常温下，C是一种无色液体。
回答问题：
①写出下列物质的化学式：A_____，E_____，G_____。
②写出下列反应的化学方程式：
C＋E→F＋乙________________________________。
B＋C＋乙→A________________________________。
20．根据要求回答下列问题：
I. 写出下列物质或微粒的电子式：
（1）CO2_________________
（2）N2__________________
（3） Na2O_____________
（4）NaOH________________
II. 下列物质：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2 ⑨He
（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_____________
含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_______________
（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）______________．
三、推断题
21．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：
（1）元素C的最高价氧化物的电子式为____；元素G的离子结构示意图为____。
（2）元素L位于周期表的第_________族，1mol/L LM2溶液500mL与0．4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_____性，原因是____________（用离子方程式表示）。
（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为___________。
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________。
22．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出下列元素的名称：B_______，E_____。
（2）写出电子式：EB4__________。
（3）D2A2中含有的化学键为___________。
（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于______(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后_____(填“会”或“不会”)发生化学变化，原因是_______(从化学键的角度解释)。
四、实验题
23．硫代硫酸钠(Na2S2O3) 是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。回答下列问题。
（1）硫代硫酸钠做除氧剂的主要原因是其具有______性。
（2）硫代硫酸纳中所含化学键的类型为_________。
（3）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是_______________。
（4）硫代硫酸纳溶液呈弱碱性。用离子方程式解释其呈弱碱性的原因__________；25℃时该离子反应的平衡常数值约为_________。[已知25℃时，K1(H2S2O3)=2.52×10-1，K2(H2S2O3)=1.00×10-2]
（5）工业生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，再将SO2缓缓通入溶液中，即可得硫代硫酸钠。
①将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________。
②反应的化学方程式为__________。
③已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O 的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_______________。
24．氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化工试剂，遇水剧烈水解。实验室可由氮气和钙加热制得氮化钙，实验装置如下图(省略部分固定装置)。
(1)氮化钙中所含的化学键有(填“共价键”或“离子键”)_________。
(2)球形干燥管中的干燥剂可选用(至少写一种)_________，结合化学方程式解释其作用_________。
(3)制备过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N2的流速；②_________。
(4)制备氮化钙的操作步骤：①按图示连接好实验装置；②_________；③打开活塞K并通入N2；④点燃酒精灯，进行反应；⑤反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N2，使装置冷却至室温；⑥拆除装置，取出产物。
(5)上述步骤中③和④_________(填“能”或“不能”)交换，理由是_________。
(6)氮气不足会影响实验制得Ca3N2的纯度。为测定氮化钙的纯度，实验结束后取一定量的固体混合物于足量水中，微热使气体完全逸出，收集到气体共6.72 L(已折算到标准状况)，将该气体通入装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中充分反应，测得硬质玻璃管中固体质量减轻6.4 g。则Ca3N2的纯度为_________(用百分数表示，保留一位小数)(注：氨气能被灼热氧化铜氧化，生成一种对环境无污染气体)。
参考答案
1．B 2．A 3．D 4．C 5．B 6．C 7．C 8．C 9．A 10．D 11．A 12．C 13．B 14．B 15．D 16．④ ⑧ ① ② ⑥ HCl 加成反应 nCH2=CH2 CH3CH2CH2CH3、
17．Ca2+ ②③ ①④ ⑤⑥
18． CaCl2、NaF NH4Cl、Na2O2 HCl、CO2 CO2
19． HF 第二周期IVA族 HClO4 H2SO4 离子键、共价键 Na Al F 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ H2SO4 Na2O2 Na2CO3 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4
20． ③⑤⑥ ②④⑦ ②④⑦⑧⑨
21． VIII 10Fe2++6Br- +8Cl2＝10Fe3++3Br2+16Cl- 碱性 AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH- Al2O3+3C+N22AlN+3CO SiO+2NaOH＝Na2SiO3+H2↑
22．氟 硅 离子键和共价键 离子 不会 只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成
23． 还原 离子键和共价键 溶液变浑浊，有刺激性气味的气体产生 S2O32-+H2OHS2O3-+OH- 1.0×10-12 赶走水中的溶解氧(或空气) Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 晶体中含有杂质(如Na2S等)?在滴定时参与反应或有一部分晶体失去结晶水
24．离子键 碱石灰、无水氯化钙等 防止水蒸气进入硬质玻璃管与Ca3N2发生反应Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑，导致产物不纯 防止空气中的水蒸气和氧气进入硬质玻璃管跟金属钙反应 检验装置气密性，加入药品 不能 后通入氮气会导致装置中的氧气与钙反应，生成杂质CaO 78.7%
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列变化不需要破坏化学键的是（ ）
A．加热氯化铵固体 B．干冰气化 C．石油裂化 D．氯化氢溶于水
2．下列关于化学键的叙述，正确的一项是
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
3．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是( )
A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系
D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
4．下列各物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．NaOH和Na2O2 B．H2S和Na2S C．CCl4和H2O D．CO2和H2O2
5．下列叙述正确的是（ ）
A．由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物
B．离子化合物里可以存在共价键
C．离子键、共价键、氢键均属于化学键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
6．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢溶于水
C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D．锌与稀硫酸反应
7．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A．NH4ClNH3↑+HC1↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
8．下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是
A．氯原子结构示意图: B．氯化钠电子式:
C．水分子结构式: D．乙炔分子比例模型:
9．下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A．离子化合物中可能含共价键
B．所有物质都存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
10．火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS，已知羰基硫分子结构与 CO2 类似，有关 说法正确的是
A．羰基硫是电解质 B．羰基硫分子的电子式为：S::C::O
C．C、O、S 三个原子中半径最小的是 C D．羰基硫分子中只含有共价键
11．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是
A．简单离子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)
B．氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y
C．XY2和XZ4均含有非极性共价键
D．标准状况下Z的单质状态与Q的相同
12．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是
A．上述结构图中共出现6种元素
B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
13．电负性差值为零时,可形成(?? )
A．配位键 B．非极性共价键
C．金属键 D．离子键
14．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．H2SO4 B．NaOH C．MgCl2 D．NaCl
15．下列用电子式表示的形成过程正确的是( )
A．
B．
C．
D．
二、填空题
16．（一）有下列各组物质：① 126C和136C；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分 ④正丁烷和异庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和环丙烷 ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：
(1)____________组两者互为同系物。
(2)____________组两者互为同分异构体
(3)____________组两者属于同位素。
(4)____________组两者互为同素异形体。
(5)____________组两者是同一物质。
（二）乙烯在化工生产领域应用广泛。
(1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。
①试剂a是_____________。
②反应Ⅰ的反应类型是_____________。
(2)以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。
①反应Ⅲ的化学方程式是_____________。
②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。
17．根据所学知识，回答下列问题:
(1)写出下列物质的电子式。
Ca2+：____________
NaOH：____________
(2)写出下列物质的结构式。
N2：__________________
CH4：___________________
(3)用电子式表示HCl的形成过程：______
(4)现有下列物质①Na2SO4②CO2③HF ④Na2S ⑤C60 ⑥石墨烯，其中属于共价化合物的是___________(填序号，下同)；属于离子化合物的是 _______________；属于同素异形体的是________________
18．现有下列八种物质： HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2。
（1）只含有离子键的物质是______（填化学式，下同）。
（2）既含有离子键，又含有共价键的物质是______。
（3）属于共价化合物的是____，其中所有原子都满足8电子结构的是_____。
（4）写出NaF的电子式_________________。
19．下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出③的原子结构示意图：____________________。
（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。
（3）①在元素周期表中的位置是____________________________。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：____>____（用化学式表示）。_________
（5）由③、⑤和⑩组成的化合物所含化学键类型为__________，电子式为____________。
（6）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：____>____>____（用元素符号表示）。__________
（7）⑥单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________________________________。
（8）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为上表中元素组成。
①A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。
②甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能。
③乙是常见的无色气体单质。
④B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一。
⑤常温下，C是一种无色液体。
回答问题：
①写出下列物质的化学式：A_____，E_____，G_____。
②写出下列反应的化学方程式：
C＋E→F＋乙________________________________。
B＋C＋乙→A________________________________。
20．根据要求回答下列问题：
I. 写出下列物质或微粒的电子式：
（1）CO2_________________
（2）N2__________________
（3） Na2O_____________
（4）NaOH________________
II. 下列物质：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2 ⑨He
（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_____________
含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_______________
（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）______________．
三、推断题
21．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：
（1）元素C的最高价氧化物的电子式为____；元素G的离子结构示意图为____。
（2）元素L位于周期表的第_________族，1mol/L LM2溶液500mL与0．4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_____性，原因是____________（用离子方程式表示）。
（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为___________。
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________。
22．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出下列元素的名称：B_______，E_____。
（2）写出电子式：EB4__________。
（3）D2A2中含有的化学键为___________。
（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于______(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后_____(填“会”或“不会”)发生化学变化，原因是_______(从化学键的角度解释)。
四、实验题
23．硫代硫酸钠(Na2S2O3) 是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。回答下列问题。
（1）硫代硫酸钠做除氧剂的主要原因是其具有______性。
（2）硫代硫酸纳中所含化学键的类型为_________。
（3）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是_______________。
（4）硫代硫酸纳溶液呈弱碱性。用离子方程式解释其呈弱碱性的原因__________；25℃时该离子反应的平衡常数值约为_________。[已知25℃时，K1(H2S2O3)=2.52×10-1，K2(H2S2O3)=1.00×10-2]
（5）工业生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，再将SO2缓缓通入溶液中，即可得硫代硫酸钠。
①将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________。
②反应的化学方程式为__________。
③已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O 的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_______________。
24．氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化工试剂，遇水剧烈水解。实验室可由氮气和钙加热制得氮化钙，实验装置如下图(省略部分固定装置)。
(1)氮化钙中所含的化学键有(填“共价键”或“离子键”)_________。
(2)球形干燥管中的干燥剂可选用(至少写一种)_________，结合化学方程式解释其作用_________。
(3)制备过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N2的流速；②_________。
(4)制备氮化钙的操作步骤：①按图示连接好实验装置；②_________；③打开活塞K并通入N2；④点燃酒精灯，进行反应；⑤反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N2，使装置冷却至室温；⑥拆除装置，取出产物。
(5)上述步骤中③和④_________(填“能”或“不能”)交换，理由是_________。
(6)氮气不足会影响实验制得Ca3N2的纯度。为测定氮化钙的纯度，实验结束后取一定量的固体混合物于足量水中，微热使气体完全逸出，收集到气体共6.72 L(已折算到标准状况)，将该气体通入装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中充分反应，测得硬质玻璃管中固体质量减轻6.4 g。则Ca3N2的纯度为_________(用百分数表示，保留一位小数)(注：氨气能被灼热氧化铜氧化，生成一种对环境无污染气体)。
参考答案
1．B 2．A 3．D 4．C 5．B 6．C 7．C 8．C 9．A 10．D 11．A 12．C 13．B 14．B 15．D 16．④ ⑧ ① ② ⑥ HCl 加成反应 nCH2=CH2 CH3CH2CH2CH3、
17．Ca2+ ②③ ①④ ⑤⑥
18． CaCl2、NaF NH4Cl、Na2O2 HCl、CO2 CO2
19． HF 第二周期IVA族 HClO4 H2SO4 离子键、共价键 Na Al F 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ H2SO4 Na2O2 Na2CO3 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4
20． ③⑤⑥ ②④⑦ ②④⑦⑧⑨
21． VIII 10Fe2++6Br- +8Cl2＝10Fe3++3Br2+16Cl- 碱性 AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH- Al2O3+3C+N22AlN+3CO SiO+2NaOH＝Na2SiO3+H2↑
22．氟 硅 离子键和共价键 离子 不会 只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成
23． 还原 离子键和共价键 溶液变浑浊，有刺激性气味的气体产生 S2O32-+H2OHS2O3-+OH- 1.0×10-12 赶走水中的溶解氧(或空气) Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 晶体中含有杂质(如Na2S等)?在滴定时参与反应或有一部分晶体失去结晶水
24．离子键 碱石灰、无水氯化钙等 防止水蒸气进入硬质玻璃管与Ca3N2发生反应Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑，导致产物不纯 防止空气中的水蒸气和氧气进入硬质玻璃管跟金属钙反应 检验装置气密性，加入药品 不能 后通入氮气会导致装置中的氧气与钙反应，生成杂质CaO 78.7%