四川省南充市白塔中学2021届高三上学期第一次月考（开学摸底）理综-化学试题
文档属性
| 名称 | 四川省南充市白塔中学2021届高三上学期第一次月考（开学摸底）理综-化学试题 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 319.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-16 20:58:07 | ||
图片预览
文档简介
白塔中学2021届高三上学期第一次月考（开学摸底）
理科综合化学
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
C．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化
8．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是
A. 该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1 B. 该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C. 可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D. 将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1
9．下列有关说法正确的是
A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B．反应Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH＜0
C．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol OH－中含有9NA个电子
B．28 g的CO气体中含有NA个氧原子
C．1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋
D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
11．中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为：AlLi+CxPF6===Al+xC+Li++PF，有关该电池说法正确的是
A．充电时，PF向阳极移动 B．充电时，铝电极质量减少
C．放电时，正极反应式为：Al+Li++e?===AlLi
D．放电时，电子由石墨沿导线流向铝
12．25℃下，下列说法中不正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
B. 0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－
C. pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
D. 0.2 mol·L－1的一元酸HX与0.1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(X－)
13．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器体积为1L）。下列分析不正确的是
A．乙烯气相直接水合反应的?H＜0
B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
C．图中a点对应的平衡常数K＝
D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b
26．（16分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I?)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L?1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L?1 AgNO3溶液（过量），使I?完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L?1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 1 2 3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I?)=_________________ mol·L?1。
（6）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则c(I?)测定结果__________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
27．（13分）平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示。
已知：CeO2具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。
(1)滤渣B的主要成分化学式________，说出该物质的主要应用___________
(2)步骤②的离子方程式_________________________，为了加快步骤②的反应速率，有人提出在较高温度下进行，你认为_____恰当（填是或否），解释理由______________
(3)为了使步骤③所得悬浊液中的Ce3＋浓度小于1×10－6 mol·L－1，则加入NaOH调节溶液的pH应大于________。[已知：25 ℃时，Ce(OH)3的Ksp＝8.0×10－21，lg 2＝0.3]
(4)将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其加入NH4Cl的作用是_______________。
(5)第④步反应的化学方程式是_____________________________。
28．（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3?)∶c(CO32?)=2∶1，溶液pH=______。（室温下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11 )
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C—H C=O H—H CO(CO)
键能/kJ·mol?1 413 745 436 1075
则该反应的ΔH=_________。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。
（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：_______________。
电池的正极反应式：6O2+6e?6O2? 6CO2+6O2?3C2O42? +6O2
反应过程中O2的作用是________。该电池的总反应式：_________________。
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
Ⅰ. 下列叙述正确的有_______。
A．溴原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，其最高正价为+7
B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C．CH2===CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等
D．碘和干冰的升华克服相同类型作用力
Ⅱ. ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。
（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_______g·cm-3。
36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①RCHO+R′CHO
②RCHO+R′CH2CHO+H2O ③
请回答下列问题：
（1）芳香化合物B的名称为_ ，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为____。
（2）由F生成G的第①步反应类型为__。（3）X的结构简式为 。
（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式______。
（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式________。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；
②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。
（6）写出用为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。
7-13选择题 DADBACB
26(每空均为2分，共16分）
（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
（2）避免AgNO3见光分解
（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）
（4）否（或不能） 若颠倒，Fe3+与I?反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
（5）10.00 0.0600
（6）偏高
27(除第1题每空1分外，其余每题每空均为2分，共13分）
(1)SiO2 光导纤维 (其他合理答案均给分）
(2)2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2 ＋4H2O 否（1分），高温下，H2O2易分解
(3)9.3 (4)NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制Ce3＋水解
(5)2Ce(OH)3＋NaClO＋H2O===2Ce(OH)4＋NaCl
28(每空均为2分，共14分）
（1）CO32- 10
（2）+120 kJ·mol-1 900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低
（3）Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+） 催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3
35Ⅰ. AD （2分）
Ⅱ.（1）混合型晶体 σ键、π键 sp2 （每空均为2分）
（2）4 正四面体 非极性 （每空均为1分）
（3）K3C60 2.0（每空均为2分）
36.（1）苯甲醛 HCHO（每空均为1分）（2）消去反应（1分）（3）（2分）
（4）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O（2分）
（5）4（2分）、(写出任意一种即可)（2分）
（6）（4分）
理科综合化学
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
C．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化
8．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是
A. 该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1 B. 该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C. 可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D. 将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1
9．下列有关说法正确的是
A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B．反应Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH＜0
C．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol OH－中含有9NA个电子
B．28 g的CO气体中含有NA个氧原子
C．1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋
D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
11．中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为：AlLi+CxPF6===Al+xC+Li++PF，有关该电池说法正确的是
A．充电时，PF向阳极移动 B．充电时，铝电极质量减少
C．放电时，正极反应式为：Al+Li++e?===AlLi
D．放电时，电子由石墨沿导线流向铝
12．25℃下，下列说法中不正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
B. 0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－
C. pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
D. 0.2 mol·L－1的一元酸HX与0.1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(X－)
13．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器体积为1L）。下列分析不正确的是
A．乙烯气相直接水合反应的?H＜0
B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
C．图中a点对应的平衡常数K＝
D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b
26．（16分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I?)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L?1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L?1 AgNO3溶液（过量），使I?完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L?1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 1 2 3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I?)=_________________ mol·L?1。
（6）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则c(I?)测定结果__________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
27．（13分）平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示。
已知：CeO2具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。
(1)滤渣B的主要成分化学式________，说出该物质的主要应用___________
(2)步骤②的离子方程式_________________________，为了加快步骤②的反应速率，有人提出在较高温度下进行，你认为_____恰当（填是或否），解释理由______________
(3)为了使步骤③所得悬浊液中的Ce3＋浓度小于1×10－6 mol·L－1，则加入NaOH调节溶液的pH应大于________。[已知：25 ℃时，Ce(OH)3的Ksp＝8.0×10－21，lg 2＝0.3]
(4)将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其加入NH4Cl的作用是_______________。
(5)第④步反应的化学方程式是_____________________________。
28．（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3?)∶c(CO32?)=2∶1，溶液pH=______。（室温下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11 )
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C—H C=O H—H CO(CO)
键能/kJ·mol?1 413 745 436 1075
则该反应的ΔH=_________。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。
（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：_______________。
电池的正极反应式：6O2+6e?6O2? 6CO2+6O2?3C2O42? +6O2
反应过程中O2的作用是________。该电池的总反应式：_________________。
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
Ⅰ. 下列叙述正确的有_______。
A．溴原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，其最高正价为+7
B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C．CH2===CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等
D．碘和干冰的升华克服相同类型作用力
Ⅱ. ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。
（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_______g·cm-3。
36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①RCHO+R′CHO
②RCHO+R′CH2CHO+H2O ③
请回答下列问题：
（1）芳香化合物B的名称为_ ，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为____。
（2）由F生成G的第①步反应类型为__。（3）X的结构简式为 。
（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式______。
（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式________。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；
②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。
（6）写出用为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。
7-13选择题 DADBACB
26(每空均为2分，共16分）
（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
（2）避免AgNO3见光分解
（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）
（4）否（或不能） 若颠倒，Fe3+与I?反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
（5）10.00 0.0600
（6）偏高
27(除第1题每空1分外，其余每题每空均为2分，共13分）
(1)SiO2 光导纤维 (其他合理答案均给分）
(2)2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2 ＋4H2O 否（1分），高温下，H2O2易分解
(3)9.3 (4)NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制Ce3＋水解
(5)2Ce(OH)3＋NaClO＋H2O===2Ce(OH)4＋NaCl
28(每空均为2分，共14分）
（1）CO32- 10
（2）+120 kJ·mol-1 900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低
（3）Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+） 催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3
35Ⅰ. AD （2分）
Ⅱ.（1）混合型晶体 σ键、π键 sp2 （每空均为2分）
（2）4 正四面体 非极性 （每空均为1分）
（3）K3C60 2.0（每空均为2分）
36.（1）苯甲醛 HCHO（每空均为1分）（2）消去反应（1分）（3）（2分）
（4）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O（2分）
（5）4（2分）、(写出任意一种即可)（2分）
（6）（4分）
同课章节目录