鲁科版必修1高中化学 2.2《电解质》课件(30张PPT)

(共30张PPT)
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第二章
第二节
电解质
电解质的电离
问题探究一
在水溶液中或熔化状态下是否导电
化合物的另一种分类方法
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸、碱、盐
氧化物
电解质
非电解质
溶液
浊液
胶体
元素
？
【问题1】下列哪些物质能导电？
一、电解质的电离
铁
氯化钠晶体
盐酸
铜
氯化钠溶液
稀硫酸
锌
硝酸钾晶体
烧碱固体
铝
硝酸钾溶液
烧碱溶液
金
酒精
大理石
√
√
√
√
√
×
√
×
√
×
√
√
×
×
√
为什么上述物质的溶液具有导电性？
问题
探究
金属能导电
金属内部有自由移
动的带负电的电子
定向迁移
盐酸、NaOH溶液
NaCl溶液能导电
溶液中也有自由
移动的带电微粒
定向迁移
物质中有阴阳离子就能导电吗？
[质疑]
在水分子作用下或受热时，晶体中
被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，
这个过程就叫做电离
。
电离与通电与否无关。
电离——
电离的表示方法——电离方程式
HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
NaCl=Na++Cl-
[练习]
书写电离方程式：
HNO3
H2SO4
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
CuSO4
BaCl2
电解质
非电解质
酸
碱
盐
强电解质
弱电解质
电解质在水溶液中的反应
问题探究二
对电解质的初步了解
①电解质是具有特定性质的化合物
（在水溶液或熔融状态下能导电）
②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）
③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）
④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度
大小成正比。
知识回顾
⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？
⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？
问题思考
实验观察
将Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中
现象1
现象2
现象3
电流计指针读数由__到__
溶液颜色由__
变__
有______生成
大
小
红
紫
白色沉定
问题探究
1.电流计指针读数由大到小说明了什么？
2.溶液颜色为什么会由红变紫？
3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
4.
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质
问题讨论
硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质
硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42-
、Ba2+、OH-
溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水
白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-
、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）
电解质溶液间的反应实质是离子间的反应
电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子
浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应
。
问题迁移1
请说明下列反应的实质：
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是：
本质特点是：
OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；
溶液中离子间结合生成了难溶物。
问题迁移2
请说明下列反应实质：
NaOH溶液与盐酸的反应
NaOH溶液与盐酸的反应实质是
：
本质特点是：
H+与OH-结合生成难电离的水
溶液中离子间结合生成了难电离的物质
问题迁移3
请说明下列反应实质：
Na2CO3和盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应的实质是
：
本质特点是：
CO32-与?H+结合生成碳酸，
碳酸分解为H2O和CO2气体
溶液中离子间结合生成了
难电离的物质和挥发性物质
小结1
溶液中的离子间发生反应后，有难电离
物（水）或难溶物或易挥发物生成——
酸、碱、盐发生复分解反应的条件。
电解质在水溶液中
能发生反应的条件
小结2
离子反应
⑴电解质溶液间的反应实质是离子间
的反应，即反应有离子参加；
⑵在化学上我们把有离子参加的反应
叫做离子反应；
⑶离子反应是化学反应中的一种；
⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。
离子方程式
问题探究三
问题
讨论1
电解质溶液间的反应实质是离子间的
反应。顾名思义，离子方程式就是为
真实地反映电解质溶液反应的实质，
而用实际参加反应的离子符号来表达
的化学反应方程式。
什么是离子方程式？
基本原则：
问题
讨论2
如何书写离子方程式？
①要符合反应事实，没参加反应的
离子及不是难溶物、难电离物（水）
易挥发物（气体）不应当出现在离子
方程式中；
②要符合质量守恒定律；
③要符合电荷守恒原则
。
问题
讨论3
酸、碱、盐在离子方程式
中哪些该拆、哪些不该拆？
⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；
（四强酸、四强碱、易溶盐）
⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；
单质→氧化物（包括水）→四种酸→常见碱→
硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→
钠盐→钾盐
√
√
√
√
√
√
基本步骤方法1
⑴写出反应物
在水溶液中的
电离方程式；
⑵判断能结合
成沉淀、水、
气体的离子；
⑶写出离子方
程式
并配平。
NaOH=Na++OH-
HCl=H++Cl-
H++OH-=H2O
NaOH=Na++OH-
CuSO4=Cu2++SO42-
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
Na2CO3=2Na++CO32-
HCl=H++Cl-
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑴写出化
学方程式
⑵改写化
学方程式
⑶写出离
子方程式
基本步骤方法2
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
Ag+
+
NO3
-
+
K++Cl-=
AgCl↓+
K+
+
NO3
-
Ag+
+Cl-=AgCl↓
离子方程式的含义
问题
解决1
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
表示一类反应
可溶性
钡盐
可溶性
硫酸盐
只生成硫酸
钡沉淀
知识
迁移
将离子方程式改为符合
反应事实的化学方程式
请将下列离子方程式分别改写成不同的
两个化学方程式：
Ag++Cl-=AgCl↓
H++OH-=H2O
问题
解决2
离子反应的应用
1、检验离子的存在
【例】待测液中Cl-的检验实验：
在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→
产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的
基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→
白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl-
2、判断离子能否共存
离子间不发生化学反应（不生成沉淀、
气体、难电离的物质）就可以大量共存
【例】判断下列各组离子能否大量共存
①
Ca2+
Na+
CO32-
NO3-
②
Ba2+
Na+
SO42-
NO3-
③
H+
K+
Cl-
OH-
④
H+
K+
CO32-
SO42-
⑤
Na+
K+
CO32-
OH-
（×
）
（×
）
（×
）
（×
）
（√
）
课堂练习
1、写出下列反应的离子方程式：
①Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液：
②铁屑加入CuSO4溶液中
2、将下列离子方程式改写成两个不同的
化学反应方程式：
①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
②CO32-+2H+=CO2↑+H2O
③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑