人教版化学高中选修5-3.2 醛(22张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版化学高中选修5-3.2 醛(22张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-16 21:02:04 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
第三章
烃的含氧衍生物
第二节
醛
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物
醛
苯甲醛
肉桂醛
CH=CH—CHO
CHO
1.
物理性质
一、乙醛
无色液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易燃烧，密度比水小
沸点(℃)：20.8
能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
2.
分子结构：
一、乙醛
O
C
C
H
H
H
H
O
CH3
C
H
或CH3CHO
结构式
结构简式
分子式：
C2H4O
官能团：
O
C
H
乙醛的核磁共振氢谱图
醛基上的氢
甲基上的氢
H
O
H
C
C
H
H
极性键
结构决定性质：根据乙醛的结构
预测乙醛的性质
不饱和
一、乙醛
3.化学性质
A.氧化反应：
P57实验3-5
①
银镜反应---与银氨溶液的反应
a.配制银氨溶液：向硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，使沉淀恰好溶解为止。注意滴加溶液顺序不能颠倒。
AgNO3
+
NH3·H2O
=
AgOH↓+
NH4NO3
AgOH
+
2NH3·H2O
=
Ag(NH3)2OH
+
2H2O
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=
[
Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
滴入乙醛
现象：
条件：
b.
反应过程
试管内壁附着一层光亮的银镜。
水浴加热
CH3CHO
+
2Ag(NH3)2OH
△
CH3COONH4
+
2Ag↓
+
3NH3
+
H2O
CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH
→2Ag↓＋
CH2OH(CHOH)4COONH4＋3NH3＋H2O
你能仿照葡萄糖的银镜反应写出乙醛的银镜反应方程式吗？
1.试管内壁应洁净。
2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。
3.加热时不能振荡试管和摇动试管。
4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少
(只能加到最初的沉淀刚好消失)。
5.乙醛用量不可太多。
6.实验后，银镜用稀HNO3浸泡，再用水洗。
C.
做银镜反应实验的注意事项：
制备新制氢氧化铜：
在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，保证碱过量。
②
与新制氢氧化铜悬浊液反应
10%NaOH
2%CuSO4
乙醛
现象：
条件：
蓝色沉淀消失，试管中有红色沉淀。
加热至沸腾
注意：1、关注试剂加入的先后顺序及试剂的加
入量，可见，反应在碱性条件下进行。
2、
Cu(OH)2必须新制。
CH3CHO
+
2Cu(OH)2
CH3COOH
+
Cu2O↓+
2H2O
②
乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应
a.催化氧化的反应
2CH3CHO
+
O2
2CH3COOH
催化剂
③
与氧气反应
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
b.燃烧反应：
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
实验探究：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色
结论：溶液褪色
说明乙醛可以被酸性高锰酸钾溶液氧化
B.加成反应
同时也是还原反应
还原反应：加氢或失氧
氧化反应：加氧或失氢
有机的氧化
还原反应
+
H2
CH3
—CH2—OH
△
催化剂
乙醛性质的小结：
2、还原反应(加成反应)
醛+H2
醇
1、氧化反应
a
燃烧
b
催化氧化
c
被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2）
乙酸
d
被强氧化剂氧化
（酸性高锰酸钾溶液）
1.下列配制银氨溶液的操作中，正确的是
（
）
A．在洁净的试管中加入1~2
mL
AgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合均匀
B．在洁净的试管中加入1~2
mL稀氨水，再逐滴加入2%
AgNO3溶液至过量
C．在洁净的试管中加入1~2
mL
AgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量
D．在洁净的试管中加2%
AgNO3溶液1~2
mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止。
D
2.洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是
（
）
A．氨水
B．NaOH溶液
C．稀硝酸
D．酒精
C
3．关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是
（
）
A．乙醛的银镜反应
B．乙醛制乙醇
C．乙醛与新制氢氧化铜的反应
D．乙醛的燃烧反应
B
4.对有机物
的化学性质
叙错误的是（
）
A.能发生银镜反应
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
D.该有机物既能被氧化又能被还原。
CH2
CHCH
CHO
CH3
C
第三章
烃的含氧衍生物
第二节
醛
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物
醛
苯甲醛
肉桂醛
CH=CH—CHO
CHO
1.
物理性质
一、乙醛
无色液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易燃烧，密度比水小
沸点(℃)：20.8
能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
2.
分子结构：
一、乙醛
O
C
C
H
H
H
H
O
CH3
C
H
或CH3CHO
结构式
结构简式
分子式：
C2H4O
官能团：
O
C
H
乙醛的核磁共振氢谱图
醛基上的氢
甲基上的氢
H
O
H
C
C
H
H
极性键
结构决定性质：根据乙醛的结构
预测乙醛的性质
不饱和
一、乙醛
3.化学性质
A.氧化反应：
P57实验3-5
①
银镜反应---与银氨溶液的反应
a.配制银氨溶液：向硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，使沉淀恰好溶解为止。注意滴加溶液顺序不能颠倒。
AgNO3
+
NH3·H2O
=
AgOH↓+
NH4NO3
AgOH
+
2NH3·H2O
=
Ag(NH3)2OH
+
2H2O
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=
[
Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
滴入乙醛
现象：
条件：
b.
反应过程
试管内壁附着一层光亮的银镜。
水浴加热
CH3CHO
+
2Ag(NH3)2OH
△
CH3COONH4
+
2Ag↓
+
3NH3
+
H2O
CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH
→2Ag↓＋
CH2OH(CHOH)4COONH4＋3NH3＋H2O
你能仿照葡萄糖的银镜反应写出乙醛的银镜反应方程式吗？
1.试管内壁应洁净。
2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。
3.加热时不能振荡试管和摇动试管。
4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少
(只能加到最初的沉淀刚好消失)。
5.乙醛用量不可太多。
6.实验后，银镜用稀HNO3浸泡，再用水洗。
C.
做银镜反应实验的注意事项：
制备新制氢氧化铜：
在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，保证碱过量。
②
与新制氢氧化铜悬浊液反应
10%NaOH
2%CuSO4
乙醛
现象：
条件：
蓝色沉淀消失，试管中有红色沉淀。
加热至沸腾
注意：1、关注试剂加入的先后顺序及试剂的加
入量，可见，反应在碱性条件下进行。
2、
Cu(OH)2必须新制。
CH3CHO
+
2Cu(OH)2
CH3COOH
+
Cu2O↓+
2H2O
②
乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应
a.催化氧化的反应
2CH3CHO
+
O2
2CH3COOH
催化剂
③
与氧气反应
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
b.燃烧反应：
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
实验探究：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色
结论：溶液褪色
说明乙醛可以被酸性高锰酸钾溶液氧化
B.加成反应
同时也是还原反应
还原反应：加氢或失氧
氧化反应：加氧或失氢
有机的氧化
还原反应
+
H2
CH3
—CH2—OH
△
催化剂
乙醛性质的小结：
2、还原反应(加成反应)
醛+H2
醇
1、氧化反应
a
燃烧
b
催化氧化
c
被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2）
乙酸
d
被强氧化剂氧化
（酸性高锰酸钾溶液）
1.下列配制银氨溶液的操作中，正确的是
（
）
A．在洁净的试管中加入1~2
mL
AgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合均匀
B．在洁净的试管中加入1~2
mL稀氨水，再逐滴加入2%
AgNO3溶液至过量
C．在洁净的试管中加入1~2
mL
AgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量
D．在洁净的试管中加2%
AgNO3溶液1~2
mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止。
D
2.洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是
（
）
A．氨水
B．NaOH溶液
C．稀硝酸
D．酒精
C
3．关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是
（
）
A．乙醛的银镜反应
B．乙醛制乙醇
C．乙醛与新制氢氧化铜的反应
D．乙醛的燃烧反应
B
4.对有机物
的化学性质
叙错误的是（
）
A.能发生银镜反应
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
D.该有机物既能被氧化又能被还原。
CH2
CHCH
CHO
CH3
C