人教版高中化学选修四第三节：化学反应热的计算(24张PPT)

(共24张PPT)
如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1
①能直接测定吗？如何测
②若不能直接测，怎么办
在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。
不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。
注：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
一
盖斯定律
1、内容：
⒉盖斯定律直观化：
山的高度与上山的途径无关
海拔400m
一
盖斯定律
一
盖斯定律
⒊
应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证
S
L
△H1＜0
△H1＋
△H2≡
0
△H2＞0
结论：反应过程中，反应物与生成物相反时，反应热数值不变，符号相反。
⒊
应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证
S
L
△H1＜0
△H2＞0
△H1＋
△H2≡
0
A
B
C
D
△H1
△H2
△H3
△H
△H＝
△H1＋
△H2
＋
△H3
一
盖斯定律
⒊
应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证
A
B
C
D
△H1
△H2
△H3
△H
如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H1
1.
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H
＝-
393.5
kJ/mol
2.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
△H2＝-283.0
kJ/mol
3.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
△H1＝？
△H1
+
△H2
=
△H
△H1
=
△H
－
△H2
=
-393.5
kJ/mol
－(-283.0
kJ/mol)
=
-110.5
kJ/mol
⒋
应用：测定某些化学反应的反应热
下列数据表示H2的燃烧热吗？为什么？
H2(g)
+
O2(g)
＝
H2O
(g)
△H1＝－241.8kJ/mol
H2O(g)
＝
H2O
(l)
△H2＝－44
kJ/mol
1
2
H2(g)
+
O2(g)
＝
H2O
(l)
1
2
△H＝－285.8kJ/mol
+)
一
盖斯定律
1.
已知：
①
C?s?＋O2?g?＝CO2?g?
?H＝?393?5
kJ·mol?1
②
2CO?g?＋O2?g?＝2CO2?g?
?H＝?566
kJ·mol?1
③
TiO2?s?＋2Cl2?g?＝TiCl4?s?＋O2?g?
?H＝+141kJ·mol?1
则：TiO2?s?
＋
2Cl2?g?
＋
2C?s?
＝
TiCl4?s?
＋
2CO?g?
的?H＝
。
?80
kJ·mol
-1
课堂练习
2.
写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)
查燃烧热表知：
①C(s
，石墨)+O2(g)
=
CO2(g)
△H1=
-
393.5kJ/mol
②C(s
，金刚石)+O2(g)
=
CO2(g)
△H2=
-
395.0kJ/mol
△H=
+
1.5kJ/mol
课堂练习
3.
已知
①
CO(g)
+
1/2
O2(g)
=
CO2(g)
ΔH1=
－283.0
kJ/mol
②
H2(g)
+
1/2
O2(g)
=
H2O(l)
ΔH2=
－285.8
kJ/mol
③
C2H5OH(l)
+
3
O2(g)
=
2CO2(g)
+
3
H2O(l)
ΔH3=
－1370
kJ/mol
计算:
2CO(g)＋
4
H2(g)=
H2O(l)＋
C2H5OH(l)
的ΔH
2CO(g)＋
4
H2(g)=
H2O(l)＋
C2H5OH(l)
ΔH
＝－339.2
kJ/mol
课堂练习
二
反应热的计算
常考题型训练
1.
有关热化学反应方程式的的含义及书写.
2.
反应热的判断和求算.
3.
利用键能计算反应热
题型1：4
g硫粉完全燃烧时放出37
kJ热量，该反应的热
化学方程式是：
S(s)
+
O2(g)
＝
SO2(g)
△H＝－296kJ/mol
二
反应热的计算
0.5
mol
C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收65.65KJ热量，该反应的热化学方程式为：
C(s,石墨)
+
H2O
(g)
＝
CO(g)
+
H2(g)
△H＝+131.3kJ/mol
课堂练习
题型2：25℃、101KPa时，将1.0g钠与足量氯气反应生成氯化钠晶体并放出17.87KJ的热量，求生成1mol
NaCl
的反应热。
－411kJ/mol
二
反应热的计算
乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，在
25℃、101KPa时，
1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？
29714kJ
课堂练习
在
101
kPa时，1mol
CH4
完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出
890
kJ的热量，CH4
的燃烧热为多少？
2240
L
CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
答：CH4的燃烧热为－890
kJ／mol，2240
L
CH4
（标况）完全燃烧产生的热量为
8.9×104kJ。
课堂练习
已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H=－571.6kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
△H=－283.0kJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比。
n
(H2)∶
n
(CO)
=1∶
1
课堂练习
H2、CO、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；
△H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；
△H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；
△H＝－890.3kJ/mol
相同质量的H2、CO、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是
A
H2(g)
B
CO(g)
C
C8H18(l)
D
CH4(g)
B
CO(g)
课堂练习
例4:
已知下列反应的反应热为：
(1)
CH3COOH(l)+
2O2(g)＝2CO2(g)+
2H2O(l)
△H＝－870.3KJ/mol
(2)
C(s)+O2(g)＝CO2(g)
△H＝－393.5KJ/mol
(3)
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)
△H＝－285.8KJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)
＝CH3COOH(l)
课堂练习
Zn
(
s
)+1/2O2
(
g
)
＝
ZnO
(
s
)
ΔH
=
-351.1
kJ/mol
Hg
(
l)
＋1/2O2
(
g
)
＝
Hg
O
(
s
)
ΔH
=
-90.7
kJ/mol
Zn
(
s
)
＋
Hg
O
(
s
)
=
ZnO
(
s
)
＋
Hg
(
l)
ΔH
3=
？
则
ΔH
3为多少？
课堂练习
已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；
有关化学键的键能如下。
化学键
C－H
C＝C
C－C
H－H
键能
414.4
615.3
347.4
435.3
（kJ/mol）
试计算该反应的反应热。
ΔH
=＋125.6
kJ/mol
二
反应热的计算