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溶质质量分数相关计算
1．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（ ）
A．B．C．D．
2．在开水中漂浮一只乒乓球，立即往开水中加入硝酸钾形成不饱和溶液，乒乓球还是处于漂浮状态。随后温度降低到20℃时，乒乓球仍处于漂浮状态。该过程中一定没有发生变化的是（ ）
A．乒乓球所受到的浮力
B．该溶液的溶质质量分数
C．乒乓球露出液面的体积
D．硝酸钾的溶解度
3．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。由图象可获得的正确信息是（ ）
A．N点对应的硫酸锌溶液升温或降温都可能析出晶体
B．M点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液
C．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，硫酸锌的溶解度为41g
4．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．碘酒具有消毒杀菌的作用，是一种溶液，其中溶剂是水，溶质是碘
C．20℃时，10g水中最多可以溶解3.6g食盐，所以食盐属于易溶物质
D．25℃时，向100g质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g蔗糖粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将不变
5．某温度时，将烧杯中的
xg
硝酸钾饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐
升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中硝酸钾溶液溶质的质量分数（w）与时
间（t）关系的示意图是（ ）
A．B．
C．D．
6．20℃时，氯化钠的溶解度为
36
克。该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如图所示，若保持温度不变蒸发50
克水，下列选项中能正确表示此过程中氯化钠溶液的溶质质量分数（Y）
与蒸发水的质量（X）的关系是（ ）
A．B．
C．D．
7．下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）
A．20℃时硝酸钾的溶解度、80℃时硝酸钾的溶解度
B．30℃时食盐不饱和溶液的质量分数、20℃时食盐饱和溶液的质量分数
C．20℃时熟石灰的溶解度、30℃时熟石灰的溶解度
D．20℃时食盐饱和溶液的质量分数、50℃时食盐不饱和溶液的质量分数
8．关于
5%的食盐溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶有5g食盐
B．5g食盐溶解在95g水中
C．溶液中食盐和水的质量比为1：19
D．食盐的溶解度为5g
9．已知浓硫酸比稀硫酸的密度大，质量分数分别为85%和5%的两种硫酸溶液等体积混合后所得溶液的质量分数为（ ）
A．小于45%
B．等于45%
C．大于45%
D．无法确定
10．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1
g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5
mL溶液，用每次20
mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（ ）
A．
B．
C．
D．无法确定
11．食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（ ）
A．将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%
B．向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%
C．向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%
D．将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%
12．下列关于a、b数值的比较中，a一定小于b的是（ ）
A．不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%
B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为b克
C．某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%
D．某物质的溶解度在低温时为a克，高温时为b克
13．某工厂在装配一件设备时，不小心把一个用镁合金制造的精密空心小球（已知该小球的密度为1.60g/cm3）掉到一个又深、又小的坚固的水泥小洞中，用各种工具都取不出来，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起的方法．现有三种物质的溶解度数据（注：水的密度为1g/cm3，溶液的体积变化忽略不计．）．在保证不损坏小球的前提下，理论上可以用上表中物质配制成溶液，倒入小洞中使小球浮起，该溶液可以选择（ ）
A．20℃的饱和硝酸铜溶液
B．20℃的饱和硝酸钾溶液
C．40℃的饱和硝酸钾溶液
D．80℃的饱和氯化钾溶液
14．现有100g
10%的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法：
①再加入10g硝酸钠
②蒸发掉一半溶剂
③蒸发掉50g水
④再加入100g
10%的该溶液
⑤与100g
30%的该物质溶液混合；其中正确的有（ ）
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
15．要将100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液达到质量分数为20%，可采用的方法是（ ）
A．加入10g氯化钠
B．蒸发掉45g水
C．蒸发掉50g水
D．加入10.5g氯化钠
16．将2%硫酸（密度是ρ1
g/mL）和5%硫酸（密度是ρ2
g/mL）按2：1的体积比混合后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．100%
B．100%
C．100%
D．无法确定
17．在以下各操作均没有达到饱和的情况下，现有40g质量分数为10%的食盐水，要使其质量分数达到20%，可采用的方法是（ ）
①蒸发掉20克水
②蒸发后溶液中还剩20克水
③加入3.2克食盐
④加入5克食盐
A．①④
B．①②
C．②④
D．①②④
18．某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠。若在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克水，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．
B．30%
C．
D．26.5%
19．某同学要配制一定浓度的氯化钠溶液，将天平调到平衡后，该同学将氯化钠晶体放在右盘，砝码放在天平的左盘。当天平重新平衡后，左盘砝码为3克，游码在
0.5克处。该同学将称得的氯化钠晶体溶解于水配成10克溶液，则该溶液的质量分数是（ ）
A．35%
B．30%
C．25%
D．20%
20．100克质量分数为10%的NaCl溶液，若使其变为20%的溶液（溶液始终没有溶质析出），可采用的措施为（ ）
A．加入10克NaCl
B．蒸发掉50克水
C．蒸发掉45克水
D．加入100克20%的NaCl溶液
21．甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温得晶体2.4克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉30克水后冷却至室温，得晶体4.8克。若两人实验结果都正确，则原100克某溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．1.1%
B．17.4%
C．22.2%
D．36.1%
22．某同学欲配制6%的食盐水80g，在称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1g以下用游码），其他各步骤操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数为（ ）
A．4.1%
B．6.0%
C．14.3%
D．3.2%
23．某温度下100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠，若向此溶液中添加3.5克氯化钠和6.5克水，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．30%
B．26.5%
C．
D．35%
24．某注射用药液的配制方法如下：（1）把1.0g药品溶于水配制成5.0mL溶液a；（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3，则1.0g药品一共可配制溶液d的体积是（ ）
A．2000mL
B．2500mL
C．250mL
D．1000mL
25．要配制质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.07克/立方厘米）1180毫升，需要分数为98%的浓硫酸（密度为1.84克/立方厘米）多少毫升（ ）
A．65.2毫升
B．59.3毫升
C．70毫升
D．80毫升
26．为增加水的导电性的，在做电解水的实验室，通常向水内加入一定量的氢氧化钠，或稀硫酸．若有200g溶质质量分数为8%的稀硫酸溶液，电解一段时间后，溶质质量分数变为10%，则电解的水的质量为（ ）
A．10克
B．20克
C．32克
D．40克
27．100克溶质质量分数为8%的食盐水，蒸发掉一定量的水后，溶质质量分数增大为16%，则蒸发掉水的质量为（ ）
A．50克
B．5克
C．80克
D．8克
28．实验室现有足量的20%的氢氧化钠溶液和蒸馏水，欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，需要20%的氢氧化钠溶液（ ）
A．95g
B．50g
C．100g
D．10g
29．在t℃时硝酸钾溶解度为
S
克，该温度下把
a
克硝酸钾固体投入到
b
克水中，充分搅拌。
（1）当
S、a、b
满足的关系是
时，溶质质量分数为；
（2）若要使其溶质质量分数变为原来的，需加水
克。
30．用质量分数为a%的溶液A和质量分数为b%的溶液B混合，配制质量分数为c%的溶液，A、B两溶液的质量比是
（用字母a、b、c表示）。
31．常温下将6g食盐完全溶于54g水，将所得溶液均分成6份，请完成下列计算：
（1）第一份溶液中，溶质的质量分数为
。
（2）第三份溶液中再加10g水，其溶质的质量分数为
。
（3）第六份溶液中加1g食盐，若要使溶质的质量分数不变，则需再加
g水。
32．在某温度下，将A克KNO3溶液分成两等份，一份恒温蒸发水达到饱和时，质量减少一半；另一份加KNO3晶体，达到饱和时所加晶体质量恰好为该份溶液质量的；在该温度下溶质的溶解度为
g，原溶液的溶质质量分数为
（百分号前保留整数）。
33．60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为
．将此溶液均分成三等份：
（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为
；
（2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体
g；
（3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水
g．
34．60℃时，将30克硝酸钾溶于210克水中，将溶液平均分成三等份：（60℃时，硝酸钾的溶解度为110克）
①取第一份，温度升高到90℃，此时溶液溶质的质量分数为
。
②取第二份，要使溶液的质量分数变为原来的两倍，则需增加硝酸钾固体
克。
③取第三份，要使溶液的质量分数变为原来的，则需添加
克水。
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精品试卷·第
2
页
（共
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参考答案与试题解析
1．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解答】解：在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故A说法正确；故选：A
2．在开水中漂浮一只乒乓球，立即往开水中加入硝酸钾形成不饱和溶液，乒乓球还是处于漂浮状态。随后温度降低到20℃时，乒乓球仍处于漂浮状态。该过程中一定没有发生变化的是（ ）
A．乒乓球所受到的浮力
B．该溶液的溶质质量分数
C．乒乓球露出液面的体积
D．硝酸钾的溶解度
【答案】A
【解答】解：因为漂浮时浮力等于重力，A、乒乓球所受到的浮力不变化，正确；B、该溶液若不饱和或恰好饱和，则溶质质量分数不变，若变成饱和溶液后析出晶体，则溶质的质量分数减小，发生变化，错误；C、乒乓球露出液面的体积变小，发生变化，错误；D、硝酸钾的溶解度减小，发生变化，错误；故选：A
3．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。由图象可获得的正确信息是（ ）
A．N点对应的硫酸锌溶液升温或降温都可能析出晶体
B．M点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液
C．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，硫酸锌的溶解度为41g
【答案】A
【解答】解：图象曲线上的各点均为该温度下的饱和溶液。由图象可知，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度的升高先增大后减小。设40℃时硫酸锌的溶解度为x，则解得x≈69.5g。故D错误；点M在溶解度曲线上，所以点M对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故C错误；故选：A
4．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．碘酒具有消毒杀菌的作用，是一种溶液，其中溶剂是水，溶质是碘
C．20℃时，10g水中最多可以溶解3.6g食盐，所以食盐属于易溶物质
D．25℃时，向100g质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g蔗糖粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将不变
【答案】C
【解答】解：A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是混合物，例如蒸馏水，故A错；B、碘酒的溶剂是酒精，错误；C、固体物质中的易溶物质是指在20℃，溶解度大于10g的物质，而20℃时，10g水中最多可以溶解3.6g食盐，所以20℃时，氯化钠的溶解度为36g，大于10g所以食盐属于易溶物质。故C正确；D、25℃时，向100g质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g蔗糖粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将变小，错误；故选：C
5．某温度时，将烧杯中的
xg
硝酸钾饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐
升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中硝酸钾溶液溶质的质量分数（w）与时
间（t）关系的示意图是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解答】解：某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂溶解度不变，此时有晶体析出，但整个过程始终是KNO3饱和溶液，所以这段时间内溶质质量分数不变，故A错误；然后再将烧杯中的物质逐渐升温，随着温度的升高，KNO3的溶解度逐渐增大，刚析出的晶体逐步溶解，溶质质量分数增大，当晶体全部溶解度后，溶质的质量分数就不回改变，故BD错误；故选：C
6．20℃时，氯化钠的溶解度为
36
克。该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如图所示，若保持温度不变蒸发50
克水，下列选项中能正确表示此过程中氯化钠溶液的溶质质量分数（Y）
与蒸发水的质量（X）的关系是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解答】解：20℃时，氯化钠的溶解度为
36
克，该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如图所示，100g水中溶解了30g食盐，若保持温度不变蒸发50
克水，50g水中最多能溶解食盐18g，则随着水分的蒸发，溶质质量分数逐渐变大，至达到饱和状态，有食盐析出，得到的是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，观察图象D符合变化过程。故选：D
7．下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）
A．20℃时硝酸钾的溶解度、80℃时硝酸钾的溶解度
B．30℃时食盐不饱和溶液的质量分数、20℃时食盐饱和溶液的质量分数
C．20℃时熟石灰的溶解度、30℃时熟石灰的溶解度
D．20℃时食盐饱和溶液的质量分数、50℃时食盐不饱和溶液的质量分数
【答案】C
【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，则20℃时KNO3的溶解度小于80℃时KNO3的溶解度，故A错误；B、30℃时食盐不饱和溶液的质量分数、20℃时食盐饱和溶液的质量分数，无法比较其溶质质量分数的大小，故B错误；C、根据熟石灰的溶解度曲线不难看出，熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故熟石灰在20℃时溶解度＞在30℃时的溶解度，故C正确；D、20℃时食盐饱和溶液的质量分数、50℃时食盐不饱和溶液的质量分数，无法比较其溶质质量分数的大小，故D错误。故选：C
8．关于
5%的食盐溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶有5g食盐
B．5g食盐溶解在95g水中
C．溶液中食盐和水的质量比为1：19
D．食盐的溶解度为5g
【答案】C
【解答】解：A、100g水中溶有5g食盐，所得溶液溶质质量分数是4.76%，故本选项叙述错误；B、5g食盐溶解在95g水中，所得溶液溶质质量分数是5%，但5%的食盐溶液，不一定食盐就是5g，溶剂水就是95g，故本选项叙述错误；C、5%的食盐溶液中食盐和水的质量比为5：（100﹣5）＝1：19，故本选项叙述正确；D、溶解度与温度、溶液的状态有关，无法确定溶解度，故本选项叙述错误。故选：C
9．已知浓硫酸比稀硫酸的密度大，质量分数分别为85%和5%的两种硫酸溶液等体积混合后所得溶液的质量分数为（ ）
A．小于45%
B．等于45%
C．大于45%
D．无法确定
【答案】C
【解答】解：溶质的质量分数分别为80%和20%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为，将溶质质量分数分别为85%和5%的两种硫酸溶液等体积混合后，由于85%硫酸溶液的密度大于5%硫酸溶液的密度，所以85%和5%的两种硫酸溶液等体积混合后，85%硫酸溶液的质量大于5%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于45%。故选：C
10．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1
g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5
mL溶液，用每次20
mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（ ）
A．
B．
C．
D．无法确定
【答案】C
【解答】解：因为稀释前溶液的密度是1
g/cm3，所以稀释前溶液的质量和体积数值上是相等的，所以上述公式中的m1可用V1代替，又因为稀释后溶液的密度会小于1
g/cm3，所以稀释后溶液的质量和体积数值上应该不相等，所以用V2代替m2的话，公式中间应该用≈，即V1w1≈V2w2
第一次稀释：数据代入公式为
0.5w1≈20.5w2；第二次稀释：数据代入公式为
0.5w2≈20.5w3
两式相比得，化简得，即，也就是说最后烧杯中残留醋酸溶液的浓度约为原来的。故选：C
11．食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（ ）
A．将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%
B．向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%
C．向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%
D．将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%
【答案】D
【解答】解：A、此温度下饱和溶液的溶质质量分数为：26.5%不可能达到30%故此选项错误；B、此时的溶质质量分数为：100%＝13.6%故此选项错误；C、此时的溶质质量分数为100%＝22.7%故此选项错误；D、此时的溶质质量分数为100%＝10%故此选项正确；故选：D
12．下列关于a、b数值的比较中，a一定小于b的是（ ）
A．不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%
B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为b克
C．某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%
D．某物质的溶解度在低温时为a克，高温时为b克
【答案】B
【解答】解：A、在同一温度下，同一溶质的不饱和溶液中溶质质量分数小于饱和溶液中溶质质量分数，即a＜b．故A错误；B、在同一饱和溶液中，溶质的质量分数小于溶解度，即a＜b．故B正确；C、该饱和溶液中，再向其中加入少量该物质后，该物质不再溶解，即溶质的质量分数不变，即a＝b．故D错误。D、该物质的溶解度随着温度的升高而降低时，a＞b．故C错误；故选：B
13．某工厂在装配一件设备时，不小心把一个用镁合金制造的精密空心小球（已知该小球的密度为1.60g/cm3）掉到一个又深、又小的坚固的水泥小洞中，用各种工具都取不出来，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起的方法．现有三种物质的溶解度数据（注：水的密度为1g/cm3，溶液的体积变化忽略不计．）．在保证不损坏小球的前提下，理论上可以用上表中物质配制成溶液，倒入小洞中使小球浮起，该溶液可以选择（ ）
A．20℃的饱和硝酸铜溶液
B．20℃的饱和硝酸钾溶液
C．40℃的饱和硝酸钾溶液
D．80℃的饱和氯化钾溶液
【答案】C
【解答】解：题目说溶液的体积变化可以忽略不计，就是考虑溶液体积时只按照水的体积计算。A、由于该合金为镁合金，所以不能使用铜盐来解决问题（金属活动顺序表中，镁在铜的前面，能把铜给置换出来）；故错误。B、20℃时硝酸钾的饱和溶液的密度为：（31.6g+100g）÷100cm3＝1.316g/cm3；则20℃时，硝酸钾的饱和溶液的密度比小球的密度小，小球受到的浮力小于小球的重力；故错误；C、40℃时硝酸钾的饱和溶液的密度为：（64.0g+100g）÷100cm3＝1.64g/cm3；则40℃时，硝酸钾的饱和溶液的密度比小球的密度大；会使小球受到的浮力大于小球的重力，所以小球会浮出液面；故正确；D、80℃时氯化钾的饱和溶液的密度为：（51.1g+100g）÷100cm3＝1.511g/cm3；则80℃时，氯化钾的饱和溶液的密度比小球的密度小，小球受到的浮力小于小球的重力；故错误；故选：C
14．现有100g
10%的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法：
①再加入10g硝酸钠
②蒸发掉一半溶剂
③蒸发掉50g水
④再加入100g
10%的该溶液
⑤与100g
30%的该物质溶液混合；其中正确的有（ ）
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
【答案】B
【解答】解：100g10%的硝酸钠溶液含溶质的质量为100g×10%＝10g，含溶剂100g﹣10g＝90g。
若采用加入硝酸钾的方法：设需要再加入硝酸钠的质量为x，则：；x＝12.5；若采用蒸发溶剂的方法：设需要蒸发水的质量为y，则：
；y＝50g。再加入100g
10%的该溶液，溶液的溶质质量分数不变，仍为10%；与100g
30%的该物质溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为：。由以上分析可知，方法③和方法⑤正确。故选：B
15．要将100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液达到质量分数为20%，可采用的方法是（ ）
A．加入10g氯化钠
B．蒸发掉45g水
C．蒸发掉50g水
D．加入10.5g氯化钠
【答案】C
【解答】解：设增加氯化钠的质量为x，100g×10%+x＝（100g+x）×20%，解得x＝12.5g，设蒸发水的质量为y，100g×10%＝（100g﹣y）×20%，解得y＝50g，观察选项，故选：C
16．将2%硫酸（密度是ρ1
g/mL）和5%硫酸（密度是ρ2
g/mL）按2：1的体积比混合后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．100%
B．100%
C．100%
D．无法确定
【答案】C
【解答】解：设5%的硫酸的体积是1mL则2%的硫酸体积是2mL。所得溶液的溶质质量分数为：
100%100%。故选：C
17．在以下各操作均没有达到饱和的情况下，现有40g质量分数为10%的食盐水，要使其质量分数达到20%，可采用的方法是（ ）
①蒸发掉20克水
②蒸发后溶液中还剩20克水
③加入3.2克食盐
④加入5克食盐
A．①④
B．①②
C．②④
D．①②④
【答案】A
【解答】解：设需要蒸发水的质量为x，（40g﹣x）×20%＝40g×10%，x＝20g，由于原溶液中水的质量少于40g，而不是蒸发后溶液中还剩20克水。设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×20%＝40g×10%+y，y＝5g。故①④方法正确。故选：A
18．某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠。若在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克水，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．100%
B．30%
C．100%
D．26.5%
【答案】D
【解答】解：100g饱和氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠，含有水的质量为：100g﹣26.5g＝73.5g，氯化钠和水的质量比为：26.5g：73.5g＝53：147，3g：7g＝63：147，因此7g水中不能完全溶解3g氯化钠，即在该温度下向此溶液中加入3g氯化钠和7g水时，得到的仍然是氯化钠的饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：100%＝26.5%，故选：D
19．某同学要配制一定浓度的氯化钠溶液，将天平调到平衡后，该同学将氯化钠晶体放在右盘，砝码放在天平的左盘。当天平重新平衡后，左盘砝码为3克，游码在
0.5克处。该同学将称得的氯化钠晶体溶解于水配成10克溶液，则该溶液的质量分数是（ ）
A．35%
B．30%
C．25%
D．20%
【答案】C
【解答】解：该溶液的质量分数，故选：C
20．100克质量分数为10%的NaCl溶液，若使其变为20%的溶液（溶液始终没有溶质析出），可采用的措施为（ ）
A．加入10克NaCl
B．蒸发掉50克水
C．蒸发掉45克水
D．加入100克20%的NaCl溶液
【答案】B
【解答】解：A、加入10g氯化钠，则溶液的溶质质量分数为：18.2%，故A错误；B、蒸发掉50g水，则溶液的溶质质量分数为：20%，故B正确；C、蒸发掉45g水，则溶液的溶质质量分数为：18.2%，故C错误；D、加入100克20%的NaCl溶液，则溶液的溶质质量分数为：15%，故D错误；故选：B
21．甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温得晶体2.4克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉30克水后冷却至室温，得晶体4.8克。若两人实验结果都正确，则原100克某溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．1.1%
B．17.4%
C．22.2%
D．36.1%
【答案】B
【解答】解：根据题意可知，可以将乙同学蒸发的过程表示为：100g溶液析出2.4g晶体，说明原溶液中多了10g水，若蒸发掉这10g水，则剩余的90g溶液应为饱和溶液，有图示不难看出，2.4g溶质溶解在10g水中恰好达到饱和形成12.4g溶液，则设原溶液中即90g饱和溶液中溶质的质量为x，则：
；x＝17.4g；则原溶液中溶质的质量分数为：100%＝17.4%；故选：B
22．某同学欲配制6%的食盐水80g，在称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1g以下用游码），其他各步骤操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数为（ ）
A．4.1%
B．6.0%
C．14.3%
D．3.2%
【答案】A
【解答】解：配制6%的食盐水80g，则需要的食盐质量为：80g×6%═4.8g，在称量食盐时，把食盐和砝码的位置放颠倒，由1g以下用游码，则实际上食盐的质量为：4﹣0.8═3.2g，水的质量为80g﹣4.8g＝75.2g；实际上所配制的食盐水的质量分数为100%＝4.1%
23．某温度下100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠，若向此溶液中添加3.5克氯化钠和6.5克水，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．30%
B．26.5%
C．100%
D．35%
【答案】B
【解答】解：设该温度下氯化钠的溶解度为S，则，解得S＝36g，
设6.5g水达到饱和能溶溶质质量为X，则，解得x＝2.34g，
向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则氯化钠没有全部溶解，该溶液属于饱和溶液，
则饱和溶液的质量分数：100%＝26.5%，故选：B
24．某注射用药液的配制方法如下
（1）把1.0g药品溶于水配制成5.0mL溶液a；
（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3，则1.0g药品一共可配制溶液d的体积是（ ）
A．2000mL
B．2500mL
C．250mL
D．1000mL
【答案】B
【解答】解：因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数100%，计算；第一步：溶质的质量＝1.0g；溶液的质量＝5.0mL×1g/cm3＝5.0cm3×1g/cm3＝5.0g；所以，溶液a中溶质的质量分数100%＝20%；溶液b的质量分数100%＝2.0%；溶液c的质量分数100%＝0.20%；溶液d的质量分数100%＝0.04%；设1.0g药品可配制质量为x的试验针药液，则100%＝0.04%，解得x＝2500g；由于密度看成1g/mL，所以也就是2500mL；故选：B
25．要配制质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.07克/立方厘米）1180毫升，需要分数为98%的浓硫酸（密度为1.84克/立方厘米）多少毫升（ ）
A．65.2毫升
B．59.3毫升
C．70毫升
D．80毫升
【答案】C
【解答】解：1毫升＝1立方厘米。设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.07克/立方厘米×1180毫升×10%＝1.84克/立方厘米×x×98%；x≈70毫升。故选：C
26．为增加水的导电性的，在做电解水的实验室，通常向水内加入一定量的氢氧化钠，或稀硫酸．若有200g溶质质量分数为8%的稀硫酸溶液，电解一段时间后，溶质质量分数变为10%，则电解的水的质量为（ ）
A．10克
B．20克
C．32克
D．40克
【答案】D
【解答】解：有200g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，电解一段时间后，溶质质量分数变为10%，电解前后，溶质的质量不变，设电解的水的质量为x，则200g×8%＝（200g﹣x）×10%
；x＝40g。故选：D
27．100克溶质质量分数为8%的食盐水，蒸发掉一定量的水后，溶质质量分数增大为16%，则蒸发掉水的质量为（ ）
A．50克
B．5克
C．80克
D．8克
【答案】A
【解答】解：设需要蒸发水的质量为y，（100g﹣y）×16%＝100g×8%，y＝50g。故选：A
28．实验室现有足量的20%的氢氧化钠溶液和蒸馏水，欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，需要20%的氢氧化钠溶液（ ）
A．95g
B．50g
C．100g
D．10g
【答案】B
【解答】解：设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×10%＝x×20%
x＝50g。故选：B
29．在t℃时硝酸钾溶解度为
S
克，该温度下把
a
克硝酸钾固体投入到
b
克水中，充分搅拌。
（1）当
S、a、b
满足的关系是 S 时，溶质质量分数为100%；
（2）若要使其溶质质量分数变为原来的，需加水 a+b 克。
【解答】解：（1）由于公式中出现了溶解度，所以只有达到饱和式子才有意义，即a：b≥S：100时溶液达饱和状态，解得S时，溶质的质量分数为100%；
（2）设加入水的质量为x。根据题意可得：100%100%，解得x＝（a+b）g。
故答案为：（1）S；（2）a+b。
30．用质量分数为a%的溶液A和质量分数为b%的溶液B混合，配制质量分数为c%的溶液，A、B两溶液的质量比是 （用字母a、b、c表示）。
【解答】解：设A溶液的质量为x，B溶液的质量为y，则：100%＝c%
，故答案为：。
31．常温下将6g食盐完全溶于54g水，将所得溶液均分成6份，请完成下列计算：
（1）第一份溶液中，溶质的质量分数为 10% 。
（2）第三份溶液中再加10g水，其溶质的质量分数为 5% 。
（3）第六份溶液中加1g食盐，若要使溶质的质量分数不变，则需再加 9 g水。
【解答】解：60℃时，将6g硝酸钾溶于54
g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：100%＝10%；将溶液分成六等份时，溶液的溶质质量分数不变。每份溶液中溶质的质量为1g，溶液的质量为10g。（1）溶液具有均一稳定性所以第一份溶液的溶质质量分数是10%。
（2）第三份溶液中再加10g水，其溶质的质量分数为100%＝5%。
（3）第六份溶液中加1g食盐，若要使溶质的质量分数不变，设加入的水的质量为Z
100%＝10%；z＝9g。
故答案为：（1）10%；（2）5%；（3）9。
32．在某温度下，将A克KNO3溶液分成两等份，一份恒温蒸发水达到饱和时，质量减少一半；另一份加KNO3晶体，达到饱和时所加晶体质量恰好为该份溶液质量的；在该温度下溶质的溶解度为 40 g，原溶液的溶质质量分数为 14% （百分号前保留整数）。
【解答】解：在某温度下，将A克KNO3溶液分成两等份，一份恒温蒸发水达到饱和时，质量减少一半，蒸发溶剂的质量是溶液质量的一半，即蒸发水的质量为gg。另一份加KNO3晶体，达到饱和时所加晶体质量恰好为该份溶液质量的，则所加晶体质量为gg。将加入溶质的质量加入蒸发的溶剂质量里，会恰好达到饱和，则设t℃时A物质的溶解度是x，则g：g＝x：100g，x＝40g。设每一份溶液中含有溶质的质量为y，则
yg。原溶液的溶质质量分数为100%≈14%。故答案为：40；14%。
33．60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为 15% ．将此溶液均分成三等份：
（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为 15% ；
（2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体 17.1 g；
（3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水 80 g．
【解答】解：将36g硝酸钾溶解在204g水中，所得溶液的溶质的质量分数100%＝15%；
（1）根据溶液的均一性，平均分成三份后，溶液的溶质质量分数不变；温度升高，溶质的溶解度变大，但溶液因没有溶质可继续溶解而溶液组成不变，溶液的溶质质量分数仍为15%；
（2）平均分成三份后，其中每份溶液的质量＝（36g+204g）80g；使其溶质质量分数增大为原来的2倍，即溶液的溶质质量分数＝15%×2＝30%；设需要增加硝酸钾的质量为x，80g×15%+x＝（80g+x）×30%，解得x≈17.1g；
（3）溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，即溶液的溶质质量分数＝15%7.5%；设需要加水的质量为y，80g×15%＝（y+80g）×7.5%，解得y＝80g．
故答案为：15%；（1）15%；（2）17.1；（3）80．
34．60℃时，将30克硝酸钾溶于210克水中，将溶液平均分成三等份：（60℃时，硝酸钾的溶解度为110克）
①取第一份，温度升高到90℃，此时溶液溶质的质量分数为 12.5% 。
②取第二份，要使溶液的质量分数变为原来的两倍，则需增加硝酸钾固体 克。
③取第三份，要使溶液的质量分数变为原来的，则需添加 80 克水。
【解答】解：溶质的质量分数100%＝12.5%。
①取第一份，升温，由于在升温的过程中，溶质和溶剂的质量并没有发生变化，因此溶液中溶质的质量分数也不变，仍为12.5%；②取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，即溶液中溶质的质量分数变成25%，可设需要加入的硝酸钾的质量为x。25%100%，xg，
③取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，即溶液中溶质的质量分数变为6.25%，可设需加水的质量为y，则6.25%100%，y＝80g；故答案为：12.5%；；80。
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