专题一 第二单元
第一课时 物质的分离与提纯
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．(2009年海淀高一检测)下列实验操作中错误的是( )
A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开
B．蒸馏实验必须使用温度计
C．用CCl4萃取碘水中的碘
D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中
【解析】 制蒸馏水时，因水的沸点是100 ℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计。过滤要用玻璃棒引流。
【答案】 BD
2．下列分离物质的方法中，不正确的是( )
A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油
B．利用分液的方法将水和酒精分离开来
C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾
D．利用过滤的方法除去水中的泥沙
【解析】 水和酒精互溶，不分层，故无法分液。
【答案】 B
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
【解析】 ①分层，②互溶，乙醇与水的沸点不同，③单质溴能溶于水，更易溶于有机溶剂，故分离以上三种混合液应选A。
【答案】 A
4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙
【解析】 A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。
【答案】 C
5．现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质 熔点 沸点 密度 水中溶解性
甲 －98 ℃ 57.7 ℃ 0.93 g·cm－3 可溶
乙 －84 ℃ 77 ℃ 0.90 g·cm－3 可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是( )
A．萃取法 B．过滤法
C．蒸馏法 D．分液法
【解析】 两种物质的熔点都很低，在常温下都是液体，二者都溶于水，说明甲和乙可以相互溶解，故只能根据沸点不同，用蒸馏法分离二者的混合物。
【答案】 C
6．下列叙述中，错误的是( )
A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下
B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝
C．检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里
D．蒸发时一定要加热到蒸发皿里没有水
【解析】 金与沙的密度不同，可以用水将沙淘走使金留下，A项正确；B项也正确；检验某溶液时，要取出少量溶液来检验，不能将检测试剂一次加入全部溶液中，C项错误；蒸发时要加热到出现大量晶体为止，不可将水全部蒸干，那样容易使晶体受热飞溅。
【答案】 CD
7．(2009年绍兴高一检测)如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )
【解析】 水与植物油互不相溶，故可以采取分液的方法进行分离。
【答案】 B
8．(2009年苏州质检)分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )
【解析】 B项错误有两处，一是量筒不能用于配制溶液，二是在稀释浓硫酸时，应让浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 B
二、非选择题
9．可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。
(2)除去O2中少量的水蒸气，用________。
(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。
(4)除去氧化钙中的CaCO3，用________。
【解析】 (1)固体与液体分离常用过滤。
(2)除去气体中的气态杂质可以通过洗气装置。
(3)碘易升华，故将碘加热变为蒸气后，遇冷收集起来分离得到纯I2。
(4)CaCO3受热易分解，可以采取加热分解法除去CaCO3。
【答案】 (1)A (2)D (3)B (4)C
10．实验室可用氯化钙固体和碳酸钠溶液等试剂，制取一定量纯净的硝酸钙晶体。
(1)写出制取过程中反应的化学方程式_______________________________________。
(2)简述实验操作步骤(不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量，如少量、适量或过量)
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入______________。
②将反应后的溶液过滤，并用________洗涤沉淀至无Cl－。
③加入________，使沉淀完全溶解。
④________________________。
【答案】 (1)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑
(2)①过量Na2CO3溶液 ②蒸馏水 ③过量稀HNO3
④加热浓缩，冷却结晶
11．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收下层液体；F.从分液漏斗口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；H.静置、分层。
就此实验完成下列各题：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：________→________→________→A→G→________→E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意：______________________________________。
(3)上述G步骤操作的目的是：______________________________________。
(4)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：______________。
【解析】 萃取是物质分离的常用方法，利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，需要注意的是萃取操作中用力振荡，以使萃取溶剂与原溶液充分接触，将溶质充分溶解。
【答案】 (1)C B D H (2)当下层液体流尽，上层液体流下前迅速关闭活塞，以免上层液体混入 (3)使分液漏斗内与大气相通，使液体顺利流下 (4)CCl4与H2O互不相溶，且I2易溶于CCl4而不易溶于水
12．(能力提高)(2009年山东省实验中学高三检测)回答下列问题：
(1)有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35 ℃，B的沸点为200 ℃。回答以下问题：
①用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是________________________________________________________________________。
②如果加热升温后，第3～10 min收集第一个成分，第15～25 min收集第二个成分。请在如下图所示的格子中画出用蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间关系示意图。
(2) 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。分液漏斗中的下层液体，要么是油层，要么是水层，取分液漏斗中少量下层液体，向其中加少量水后观察现象，如果分层，证明分液漏斗中的下层液体是油层，相反是水层。当然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有机溶剂来验证，只不过没有用水方便。
【答案】 (1)①蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、
温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片(或沸石)
②见右图
(2)取一支小试管，打开分液漏斗，放出少
量下层液体，向其中加少量水，若分层为油
层，不分层则为水层(共48张PPT)
第二单元 研究物质的实验方法
第一课时 物质的分离与提纯
1．了解物质的分离与提纯的常用方法。
2．初步学会过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等分离物质的实验方法，能独立完成简单的分离、提纯的实验操作。
3．提高实验操作能力，体会化学实验的重要作用。
一、物质的分离与提纯
1．物质的分离：将 各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把 中的杂质除去，得到纯净物的过程。
混合物中
混合物
二、分离和提纯的常用方法
1．过滤
过滤是分离 混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的 ，过滤装置如图：
液体和不溶性固体
难溶性组分
(1)过滤时用到的玻璃仪器有： 、 、 。
(2)过滤的操作要点
①一贴：滤纸紧贴 内壁；
②二低： 边缘应略低于漏斗边缘， 应略低于滤纸的边缘；
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的 处轻轻接触；漏斗颈的末端应与
相接触。
烧杯
漏斗
玻璃棒
漏斗
滤纸
滤液液面
三层滤纸
烧杯内壁
2．蒸发
蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。蒸发装置如图：
(1)蒸发时用到的仪器有： 、玻璃棒、酒精灯、 。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题
①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在 上，以免烫坏 或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；
②当蒸发到析出大量 、剩余少量 时，应停止 ，利用
蒸干，以防止晶体过热迸溅。
蒸发皿
铁架台
实验台桌面
桌面
晶体
溶液
加热
余热
3．结晶和重结晶
(1)冷却法
将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度
，如KNO3。
(2)蒸发法
此法适用于 的溶质，如NaCl。
(3)重结晶
将已得到的晶体用蒸馏水溶解，经 、 、 、
等步骤，得到更纯净的晶体的过程。
随温度变化较大
溶解度变化不大
过滤
加热浓缩
冷却结晶
过滤
4．萃取和分液
(1)定义
①萃取：利用物质在 的溶剂中 的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
②分液：将萃取后两种 的液体分开的操作。
(2)萃取与分液所用的主要仪器： 、 、 (带铁圈)。
互不相溶
溶解度
互不相溶
烧杯
分液漏斗
铁架台
5．蒸馏
(1)蒸馏原理
利用物质沸点的不同，加热液体混合物，使沸点低的液体变为气体挥发出来，再 为液体，以除去 、 或不挥发杂质的方法。
(2)蒸馏的装置及主要仪器
①装置：如下图所示。
②仪器： 、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台(带铁圈)、 、
、牛角管(也叫尾接管)、 、橡胶塞。
冷凝
易挥发
难挥发
酒精灯
温度计
冷凝管
锥形瓶
实验操作 现象 结论
自来水变红色 自来水中含有Fe3＋
烧瓶中水沸腾，冷凝管中有无色液体凝结，并通过牛角管流入锥形瓶中 锥形瓶中收集到水
不变红色 蒸馏水中不含Fe3＋
(3)实验探究(实验室制取蒸馏水)
【注意】 已知FeCl3溶液可以和无色的KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3。实验室可用此反应检验Fe3＋的存在。
利用蒸馏装置制取蒸馏水时，未使用温度计，这是为什么？
【提示】 本来蒸馏需要温度计控制温度，使被蒸馏的物质首先达到其沸点，再进行冷凝、接受，但制取蒸馏水就不需要了，只要将液体加热至沸腾(水的沸点为100 ℃)，挥发出的就是水蒸气。
一、物质的分离与提纯
物质的分离与提纯有何区别与联系？
[师生互动]
【提示】 物质的分离过程中，分开后的各物质要恢复到原来的状态，而提纯过程中，若杂质发生化学变化，不必恢复为原来的状态。
从根本上说分离和提纯都是将某一物质从某混合物中分离出来，相比较而言，提纯采用的方法更为宽松，而分离需要将各组分一一分开。无论分离还是提纯，都要特别注意不要引入新的杂质。
物质分离与提纯的原则是什么？
[师生互动]
【提示】
常用哪些方法分离、提纯物质？
[学生交流]
【提示】 (1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。
(2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。
下列分离混合物的方法中不正确的是( )
A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法
B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法
C．从溴水中分离出溴——分液法
D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法
【思路指引】 混合物的分离和提纯的方法是由混合物中各组分的性质决定的，要先分析混合物的性质再确定分离或提纯的方法。
【解析】 酒精与水互溶为均匀的液态混合物，酒精的沸点比水的沸点低，用蒸馏法可以把酒精从酒精和水的混合物中分离出来。食盐水浑浊，说明食盐水里混有固体杂质，过滤可以除去混在食盐水里的固体物质，使液体由浑浊变澄清。溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用萃取剂(如四氯化碳)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液。硝酸钾和氯化钾都易溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，由此可以用蒸发结晶的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来。
【答案】 C
1.下列各组仪器，常用于物质分离的有________(填序号)。
①漏斗；②天平；③分液漏斗；④量筒；⑤胶头滴管；⑥蒸馏烧瓶。
【解析】 混合物的分离通常有过滤、蒸发、蒸馏、分液等操作。固体与液体组成的混合物用过滤的方法分离，主要仪器为漏斗；两种互不相溶的液体混合物用分液的方法分离，主要仪器为分液漏斗；互溶的液体混合物，根据各组分沸点不同，用蒸馏的方法分离，主要仪器为蒸馏烧瓶。
【答案】 ①③⑥
二、分离和提纯的常用方法
1．过滤和蒸发操作注意事项
过滤和蒸发操作中共同使用了哪些仪器？它们的用途是否完全一样？
[师生互动]
【提示】 (1)都曾用到的实验装置：铁架台、玻璃棒。
(2)玻璃棒的用途：①过滤时使用玻璃棒的作用是引流。
②蒸发时使用玻璃棒的作用是搅拌，防止NaCl晶体在受热不均匀时飞溅。
过滤完成后，一般对过滤器中的难溶物还要洗涤一下。请说明洗涤的操作有哪些？
[学生交流]
【提示】 过滤后为了保证沉淀物纯净，需要对沉淀进行洗涤。洗涤时应在原过滤器中加适量蒸馏水，待水自然滤出后，重复洗涤2～3次。
蒸发操作中要注意哪些安全事项？
[师生互动]
【提示】 (1)蒸发皿中液体的量不能超过其容积的。
(2)蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
(3)当加热到蒸发皿中出现较多固体时应停止加热利用余热蒸干。
(4)不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( )
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
【思路指引】 解答本题要注意以下三点：
(1)除Ca2＋、Mg2＋、SO42－的试剂一般分别选用CO32－、OH－、Ba2＋。
(2)Ba2＋要用CO32－除去，所以Ba2＋应在CO32－前面加入。
(3)最后要把过量CO32－、OH－除去。
【解析】 首先搞清除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分别使用Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液后加入Na2CO3溶液，才能保证不引入新杂质Ba2＋，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后加入盐酸即可，至于NaOH溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去Mg2＋，因此C、D两项都正确。
【答案】 CD
(1)除杂试剂需过量，过量的试剂需除去，除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。
(2)此类题目的关键是先加入BaCl2后加入Na2CO3，才不至于引入新的杂质。
2.(2009年烟台测试)足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制成一定质量分数的NaCl溶液，实验操作有：①称量 ②过滤 ③蒸发、结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥，其先后顺序正确的是( )
A．④⑤②③⑤①⑥ B．④⑤②③①⑥⑤
C．⑤②③⑥④①⑤ D．④①⑤②③⑥⑤
【解析】 要配制NaCl溶液，应先将不溶性杂质除去。先溶解、过滤，后把NaCl溶液蒸干，干燥后根据质量分数计算所需NaCl的量。
【答案】 C
2．萃取操作注意事项
如何检验分液漏斗是否漏液？
[师生互动]
【提示】 分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。
所加萃取剂有何要求？
[学生交流]
【提示】 萃取剂必须具备的三点性质
①萃取剂和水互不相溶；
②萃取剂和溶质不发生反应；
③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。
分液操作应该注意哪些情况？
[师生互动]
【提示】 分液操作的注意事项
①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。
②分液时要将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。
③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。
3．蒸馏操作注意事项
多种液体蒸馏时所需仪器与制取蒸馏水的仪器有何不同？
[师生互动]
【提示】 多种液体时需使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。(如下图所示)
蒸馏时在烧瓶中放入一些碎瓷片的作用是什么？
[学生交流]
【提示】 蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。
烧瓶中所盛液体体积一般不少于多少？
[师生互动]
【提示】 烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的 ～ 之间；给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网。
冷凝管中冷却水进出口方向如何？
[学生交流]
【提示】 冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再加热。
将下图所示中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏。
(1)图中A、B、C三种仪器的名称___________________________________。
(2)将以上仪器按(一)→(六)顺序，用字母a，b，c…表示连接顺序。e接( )( )接( )( )( )接( )( )接( )。
(3)A仪器中c口是________，d口是________(填“进水口”或“出水口”)。
(4)蒸馏时，温度计水银球应放在________________位置。
(5)在B中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是____________。
(6)给B加热，收集到沸点最低馏分是________，收集到78 ℃左右的馏分是________。
【解析】 蒸馏装置包括加热装置、冷凝装置和收集装置三部分。组装时，应遵循先加热后冷凝再收集的顺序；实验时冷凝水的流向与蒸汽的流向相反；温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；为防止液体暴沸，需向蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片。
【答案】 (1)A是冷凝管，B是蒸馏烧瓶，C是锥形瓶
(2)i，h—a，k，b—f，g—w (3)进水口 出水口
(4)蒸馏烧瓶支管口 (5)防止液体暴沸 (6)甲醇 乙醇
3.下列各项操作错误的是( )
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)
【解析】 萃取剂的选择必须是萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，A项中酒精与水互溶，故错误；根据萃取操作的要求与规范可知B、C、D项都正确。
【答案】 A
一、粗盐中可溶性杂质的除去
粗盐经过滤只能除去不溶于水的泥沙固体，蒸发只能除去水分，要得到纯净的食盐，还必须加入化学试剂将可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等进一步除去。
(1)除杂时加入试剂的顺序及操作：
(2)加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学方程式
加入试剂 杂质 化学方程式
NaOH溶液 MgCl2 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
BaCl2溶液 Na2SO4 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
Na2CO3溶液 CaCl2、BaCl2
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
盐酸 NaOH、Na2CO3
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(1)上述化学试剂加入的先后顺序，还可设计为BaCl2―→Na2CO3―→NaOH―→HCl，关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液的后面，稀盐酸在最后(HCl可在蒸发时除去)。
(2)在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂，还要考虑加入试剂的先后顺序，试剂用量以及试剂过量后如何处理等。
(3)除去溶液中的可溶性杂质要特别注意：①不能减少被提纯物质的质量；②杂质离子转化为难溶物或易挥发物质要彻底；③最终不能引入新的杂质。
二、用CCl4从碘的饱和水溶液中萃取碘
实验步骤 实验现象及结论
1.用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞 加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，且密度比水大，在下层
2.用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出 用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合，进行萃取
3.将分液漏斗放在铁架台上，静置 静置后四氯化碳层变紫色，水层由黄色变浅或接近无色
4.待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下 打开玻璃塞，使漏斗内外气压相等，便于液体流出
实验步骤 实验现象及结论
上述步骤可概括为：装液―→振荡―→静置―→分液。
使用分液漏斗时应注意的问题：
(1)使用前必须先检查玻璃塞和活塞处是否漏液；
(2)不能长时间盛装碱性溶液；
(3)萃取溶液从上口倒入，不得超过容积的；
(4)萃取操作时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡时应不断地旋转活塞放气；
(5)分液操作时先要打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽与漏斗口部的小孔对齐；
(6)分液时，分液漏斗的下端管壁应紧贴烧杯内壁；
(7)分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
下列实验操作中：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是( )
A．①②③ B．④⑤
C．①④ D．①③⑤
【解析】 过滤时要用玻璃棒引流；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌溶液防止液体受热飞溅；溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解；取液体试剂用滴管；取固体试剂用药匙或镊子。
【答案】 A
1．
某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是( )
A．蒸发 B．萃取
C．过滤 D．蒸馏
【解析】 该题考查了混合物分离提纯的常见方法和每种操作所用的仪器，根据选项进行排查，即可得出正确答案。C项缺滤纸，D项缺蒸馏烧瓶等。
【答案】 CD
2．
某学生为了使过滤操作能自动添加液
体，设计了“自动加液过滤器”，如右图
所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，
液体从“液体流出管”流入漏斗。为使液
体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通。
(1)“空气导入管”下口应在______，上口应在________。
A．滤纸边沿下方 B．滤纸边沿上方
C．待过滤液液面上 D．待过滤液中
E．A和B项均可 F．C和D项均可
(2)试简要说明自动加液过滤的原理：___________________。
3．
【解析】 (1)若“空气导入管”的下口在滤纸边沿上方，则待过滤液的液面高于滤纸，会使部分待过滤液不经过滤纸而沿滤液与漏斗间的间隙流下，起不到过滤作用，故“空气导入管”下口应在滤纸边沿下方。若“空气导入管”的上口在待过滤液中，则此管会有液体流下，不能使内外气体相通，起不到自动加液的作用。
(2)待过滤的液体沿“液体流出管”流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口时，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到“空气导入管”的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗
【答案】 (1)A C
(2)待过滤的液体沿“液体流出管”流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口时，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到“空气导入管”的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗
