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一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)
1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )
A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、石灰石、烧碱
【解析】 A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，C项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。
【答案】 D
2．(2008年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
【解析】 ②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误；⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。答案为D项。
【答案】 D
3．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )
A．④③①⑤② B．①④③⑤②
C．①⑤③④② D．③④①⑤②
【答案】 A
4．(2009年石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是( )
A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【解析】 A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。
【答案】 AD
5．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL。配制过程中可能用到下列仪器：
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
按使用的先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦④⑥
C．④③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
【答案】 D
6．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
【解析】 根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。
【答案】 D
7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B．18 g水所含的氢原子数目为NA
C．在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NA
D．32 g氧气所含的原子数目为NA
【解析】 B、D项中要求的是原子而不是分子；C项中的常温常压不是标准状况。
【答案】 A
8．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3－的物质的量浓度是( )
A．ρ/400 mol·L－1 B.mol·L－1
C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1
【解析】 由Ca(NO3)2的分子组成知NO3－的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，所以先求Ca2＋浓度c(Ca2＋)＝＝＝ρ mol·L－1
c(NO3－)＝ρ mol·L－1×2＝ρ mol·L－1。
【答案】 C
9．配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
【解析】 根据物质的量浓度公式可知c＝＝，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高；D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。
【答案】 C
10．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为( )
A．AB B．AB2
C．A2B D．A4B2
【解析】 在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。
【答案】 C
11．下列关于1939K的叙述正确的是( )
A．质子数为39 B．中子数为20
C．电子数为39 D．质量数39
【解析】 1939K的质量数为39，质子数为19，故中子数为20。
【答案】 BD
12. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 23592U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关 23592U的说法正确的是( )
A. 23592U原子核中含有92个中子
B. 23592U原子核外有143个电子
C. 23592U与 23892U互为同位素
D. 23592U与 23892U互为同素异形体
【解析】 23592U是含有92个质子、143个中子的一种铀原子，故说法正确的是C项。
【答案】 C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(10分)用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。
①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O
③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
④2CO＋O22CO2 ⑤H2O(g)＋CH2＋CO
⑥Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
(1)化合反应：________。
(2)分解反应：________。
(3)置换反应：________。
(4)复分解反应：________。
(5)氧化还原反应：________。
【答案】 (1)①④ (2)③ (3)②⑤ (4)⑥ (5)①②④⑤
14．(14分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥500 mL容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙
请完成下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)。
(2)经计算，需浓硫酸的体积为________，现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。
(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________________，能引起误差偏高的有________(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线
【解析】 本题考查用液体配制一定物质的量浓度溶液的基本操作及计算。设需要98%浓硫酸的体积为V，根据稀释前后H2SO4的物质的量守恒得：0.500 L×0.2 mol·L－1＝(V×1.84 g·cm－3×98%)÷98 g·mol－1，解之得V＝5.4 mL，结合实验操作步骤选择仪器，根据溶质是否损失判断误差的高低。
【答案】 (1)②⑦⑧ (2)5.4 mL ① (3)①②③④⑥⑦ ①②⑦
15．(13分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
(1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。
(2)加过量A的原因是____________，
有关反应的化学方程式为______________________________。
(3)加过量B的原因是______________，
有关反应的化学方程式为______________________。
【解析】 本题为物质分离提纯(或除杂)的综合实验题型。本着除杂原则，采取节约药品、操作简便的方案，应选试剂A：Ba(OH)2 B：K2CO3 C：稀盐酸。加过量Ba(OH)2的目的是为了除尽Mg2＋和SO42－；加入过量K2CO3的目的是为了除尽过量的Ba2＋。
【答案】 (1)Ba(OH)2 K2CO3 稀HCl
(2)为了除尽Mg2＋、SO42－ MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(3)为了除尽过量的Ba2＋ Ba(OH)2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
16．(15分)(1)在t ℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为d g·mol－1不含结晶水的固体物质，计算：
①此物质在t ℃时溶解度；
②在t ℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
(2)用过量的锌和500 mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气6 g，试求稀硫酸的物质的量浓度。
【解析】 (1)根据题意可知，a为饱和溶液质量，b为溶液体积，c为饱和溶液中溶质的质量，根据溶解度公式S＝×100和c＝代入后即可求得答案。
【答案】 (1)①该物质的溶解度为S＝×100＝
②该物质的物质的量浓度c＝＝mol·L－1
(2)设生成6 g氢气需要反应的稀硫酸物质的量为x
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
1 mol 2 g
x 6 g
x＝＝3 mol
c(H2SO4)＝＝6 mol·L－1。(共13张PPT)
一、化学实验基本方法
化学实验基本方法包括仪器的使用、基本操作以及观察、分析、描述实验现象的能力。另外实验安全及一般事故处理也是化学实验基本方法中必须明确的。
(2008年上海化学)设计学生试验要注意安
全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，
可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。
若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出
(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置
的是( )
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
【解析】 根据反应的原理可知，应是块状固体与溶液反应，A项错误；此实验装置会逸出一部分气体，所以有毒的气体不宜用这一装置，C项错误；CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，阻碍反应的进一步进行，D项错误。
【答案】 B
(2009年广东高考)下列有关实验操作的说法正确的是( )
A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
【解析】 A中KMnO4溶液能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应用酸式滴定管；B中pH试纸不能用蒸馏水润湿，测量时直接用玻璃棒蘸取试剂滴在pH试纸上；D中钠与水反应不需要研磨，可取少量钠投入水中。
【答案】 C
1．
(2009年天津理综)下列实验设计和结论相等的是( )
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙
醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原
溶液中一定有SO42－
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的
Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
2．
【解析】 本题考查的是实验的基本操作问题。乙醇是不可以将碘萃取的，因为乙醇和水是以任意比互溶的，二者无法分层，故A项错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的该气体水溶液的pH一定大于8，一定显碱性，故B项正确；C中可能存在SO32－与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO3，再加入稀盐酸，溶液中存在硝酸根，相当于有硝酸，能把BaSO3氧化为BaSO4，产生沉淀，故C项错误；通足量Cl2后，充分加热时FeCl3水解程度增大，可能生成大量的Fe(OH)3，故D项错误。
【答案】 B
二、以物质的量为中心的综合计算
物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、溶解度、溶质的质量分数之间的关系如下：
(2009年济南统一考试)有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的K＋的物质的量浓度为( )
【解析】 依据发生的离子反应可知，该混合溶液中含有Ba2＋2m mol，含有Cl－2n mol，根据溶液呈电中性可得n(K＋)＋2n(Ba2＋)＝n(Cl－)，则n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(2n－4m)mol，故c(K＋)＝ 。 本题容易忽视“分成两等份”而出错。
【答案】 D
(2009年杭州高一检测)在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol·L－1，Mg2＋的浓度为0.25 mol·L－1，Cl－的浓度为0.2 mol·L－1，则SO42－的物质的量浓度为( )
A．0.5 mol·L－1 B．0.45 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1
【解析】 根据电荷守恒：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO42－)，即0.1 mol·L－1＋2×0.25 mol·L－1＝0.2 mol·L－1＋2c(SO42－)，解得：c(SO42－)＝0.2 mol·L－1。
【答案】 C
3．
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【解析】 本题考查阿伏加德罗定律的应用、气体摩尔体积。解题时应先确定甲、乙两气体的相对分子质量的大小关系。
根据pV＝nRT(R为常数)和n＝ 得：M＝ × ＝ρ× ，推得：M(甲)>M(乙)，则有n(甲)Mr(乙)，B项正
确，A、D两项错误；在一定温度和压强下，气体摩尔体积是一个定值，C项错误。
【答案】 B
4．
