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第四课时 物质的分散系、电解质的电离
1．了解分散系的含义及分类。
2．掌握胶体的特性及其应用。
3．掌握电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离。
4．学会从电离的角度认识酸、碱、盐。
一、分散系
1．分散系的定义
一种或几种物质(称为 )分散到另一种物质(称为 )中形成的体系称为 。
分散质
分散剂
分散系
2．分散系的分类
当分散剂是水或其他液体时，分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。
也可用数轴法表示为：
3．胶体
(1)定义：分散质粒子的直径在 m之间的分散系叫做胶体。
(2)胶体的性质
①丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条 ，该现象称为丁达尔效应。丁达尔效应是 (填“物理”或“化学”)变化。
②胶体的分散质 通过滤纸孔隙，但 透过半透膜。
③聚沉现象
胶体粒子在适当的条件下相互结合成直径大于10－7 m的颗粒而 下来的过程，叫胶体的聚沉。
10－9～10－7
光亮的“通路”
物理
不能
能
沉降
(3)胶体的应用
①农业生产：土壤的保肥作用。
②医疗卫生：血液透析。
③日常生活：制豆腐和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。
④自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体颗粒发生聚沉。
⑤工业生产：有色玻璃的制备，有些火药、炸药的制备等都用到胶体的知识。
1.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？
【提示】 不是，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小。
二、电解质和非电解质
1．定义
电解质：在 或 状态下能导电的 。
非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以 存在，而不能导电的化合物。
水溶液
熔融
化合物
分子形式
2．常见的电解质、非电解质
(1)常见的酸、碱、盐类、活泼金属氧化物、H2O等均为电解质。例如
酸：H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。
碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2等。
盐：NaCl、KNO3、MgCl2、BaSO4、CaCO3等。
部分氧化物：H2O、Na2O、Al2O3等。
(2)大多数非金属氧化物(如CO2、SO2、CO等)、大部分有机物(如酒精、蔗糖等)为非电解质。
2.(1)NaCl溶液和金属铜都能导电，NaCl溶液和铜都是电解质吗？
(2)纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？
【提示】 (1)电解质的研究对象是化合物，NaCl溶液是混合物所以不是电解质，NaCl是电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
(2)H2SO4在水溶液里可以导电，因此H2SO4是电解质。
三、电离
1．定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 的过程称为电离。
2．电离方程式：电解质的电离通常用电离方程式表示。
例如，H2SO4=== ，
Al2(SO4)3=== ，
Ba(OH)2=== 。
自由移动的离子
2H＋＋SO42－
2Al3＋＋3SO42－
Ba2＋＋2OH－
3．电离方程式的书写
(1)离子电荷数等于它对应的化合价数值，离子电荷的正负取决于化合价的正负。
(2)原子团不能拆开，例如Ax(ROn)y===xAy＋＋yROx－n。
(3)要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。
4．酸、碱、盐的定义(从电离的角度)
(1)酸：电离时生成的阳离子 的化合物叫做酸。
酸的电离通式一般为：酸―→H＋＋酸根离子，如HCl=== ，H2SO4=== 。
(2)碱：电离时生成的阴离子 的化合物叫做碱。
碱的电离通式一般为：碱―→金属离子(或NH4＋)＋OH－；
如NaOH=== （3)盐：电离时生成金属阳离子(或NH4＋)和
的化合物叫做盐。
盐的电离通式一般为：盐―→金属阳离子(或NH4＋)＋酸根阴离子。
H＋＋Cl－
2H＋＋SO42－
全部是OH－
Na＋＋OH－
酸根阴离子
全部是H＋
3.NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？
【提示】 NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H＋外，还有Na＋，不符合酸的定义，属于酸式盐。
一、物质的分散系
下列分散系属于溶液、胶体还是浊液？本质区别是什么？
①石灰乳 ②澄清的石灰水 ③豆浆 ④牛奶 ⑤饱和食盐水 ⑥Cu(OH)2悬浊液 ⑦植物油滴入水中 ⑧淀粉溶液 ⑨酒精(75%) 蔗糖水
[学生交流]
【提示】 溶液有：②⑤⑨
胶体有：③④⑧
浊液有：①⑥⑦
这些分散系分为三类，它们的本质区别在于分散质粒子大小不同。溶液中的溶质粒子通常小于1 nm，浊液中的粒子通常大于100 nm，而胶体粒子其大小在1～100 nm之间。
如何制备Fe(OH)3胶体？
[师生互动]
【提示】 (1)原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(2)步骤：往一个烧杯里注入蒸馏水20 mL，加热使水沸腾，然后往沸水里滴加FeCl3饱和溶液5～6滴，继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，得到透明的、红褐色的氢氧化铁胶体。
下列现象或事实能否用有关胶体的知识解释？
(1)在河流入海口处易形成三角洲。
(2)将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色胶体。
(3)在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀。
(4)同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞。
(5)明矾净水的原理，制豆腐的原理。
(6)制有色玻璃材料。
(7)一束光线通过淀粉溶液产生一条光亮的通路。
[学生交流]
【提示】 只有(3)不能用胶体的知识解释，其余均与胶体知识有关。(1)胶体的聚沉，(2)胶体的制备，(4)胶体的聚沉，(5)胶体的吸附和聚沉，(6)胶体(固溶胶)的制备，(7)胶体的丁达尔效应。
清晨，阳光射入密林中的现象如
右图。请分析其隐含的化学道理，然后完
成(1)～(3)小题。
(1)右图中的现象在化学上称作 ，
这说明森林中的空气具有 的性质。
(2)产生上述现象的根本原因是：____________________________。
(3)此现象在化学上可用来__________________________。
【解析】 由图可知，森林中的空气在太阳光的照射下产生了明亮的光路，这是胶体的特性。可以用来区分胶体与其他分散系，也可以用来检验一种分散系是不是胶体。
【答案】 (1)胶体的丁达尔效应 胶体
(2)空气中含有的胶体粒子的大小介于1～100 nm之间，能使光产生散射
(3)确定一种分散系是不是胶体
胶体具有许多不同于溶液或浊液的特殊性，是因为它们分散质粒子大小不同，故区别溶液和胶体可以采取丁达尔效应，这是胶体不同于溶液的性质之一。
1.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④
C．②③⑤ D．①③④⑥
【解析】 分散质的直径为1～100 nm的粒子的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应；微粒能透过滤纸，不能透过半透膜。
【答案】 B
二、电解质和非电解质
理解电解质和非电解质的概念要注意什么？不是电解质的物质一定是非电解质吗？
[师生互动]
【提示】 电解质或非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如氯气和盐酸。
“电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质”，这句话对吗？
[学生交流]
【提示】 不对。①如NaCl、NaOH等电解质，其固体不导电，水溶液和熔融态能导电。②能导电的物质不一定是电解质，如Ag、Cu、Al等金属单质能导电，但不属于电解质。③电解质的导电与金属导电不同，电解质必须电离成自由移动离子时才导电，而金属在外加电场作用下就导电。
SO2、NH3分别溶于水能导电，它们是电解质吗？
[师生互动]
【提示】 不是！虽然它们溶于水能导电，但是电离出导电离子的并不是它们本身，而是它们与H2O作用的产物：H2SO3、NH3·H2O，只能说明H2SO3、NH3·H2O是电解质。
下列说法是否正确？
①食盐水是电解质。
②氯化氢是电解质，所以液态氯化氢导电，气态氯化氢不导电。
③CuSO4是电解质，CuSO4·5H2O不是电解质。
④Na2O溶于水导电，是因为生成了NaOH，NaOH是电解质，Na2O不是电解质。
⑤蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质。
[学生交流]
【提示】 ⑤正确，①②③④错误。
掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入下栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 非电解质
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
【解析】 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
【答案】
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
(1) 混合物 ②稀硫酸 ⑤空气
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电 ③HCl
(3) 电解质，但难溶于水 ⑨CaCO3
(4) 非电解质 ④NH3 ⑥CO2
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ①铜 ⑦金属汞
【规律小结】 解答此类题目应先明确电解质、非电解质的概念及其判断的依据，然后根据题给物质的组成、性质等进行分析归纳。
2.下列说法中，正确的是( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【解析】 该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。
【答案】 C
三、电解质的电离
NaHSO4是一种特殊的电解质。它在不同条件下的电离如何表达？
[师生互动]
【提示】 NaHSO4是一种强酸的酸式盐。
书写NaHSO4的电离方程式时应注意条件不同电离方程式也不相同。
水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。
熔融态：NaHSO4===Na＋＋HSO4－。
下列几个电离方程式均有错误，你能找出原因吗？
①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－；
②Al(NO3)3===Al＋3＋3NO3－；
③NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－；
④CaCl2===Ca2＋＋Cl2－；
⑤K2SO4===K＋＋SO42－。
[学生交流]
【提示】 ①③没有正确拆分离子；②④离子符号书写不正确；⑤离子所带的正、负电荷不守恒。
正确书写如下：
①KClO3===K＋＋ClO3－ ②Al(NO3)3===Al3＋＋3NO3－
③NaHCO3===Na＋＋HCO3－ ④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
⑤K2SO4===2K＋＋SO42－
(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：________，
____________________。
②熔融状态下的NaCl________，
___________________________。
③高温熔化后的单质铁________， 。
④固体KOH：________， 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：__________________；H2SO4：________________
Ca(OH)2：________________________；KOH：______________
NH4NO3：____________________；
KAl(SO4)2___________________________
【思路指引】 解答此题要注意以下两点：
(1)酸、碱、盐的电离条件。
(2)电离方程式的书写方法。
【解析】 (1)HCl是酸，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。
【答案】 (1)①不能 HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离
②能 能电离出Na＋和Cl－
③不能 Fe是单质
④不能 电解质在固态时不电离
(2)HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SO42－
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ KOH===K＋＋OH－
NH4NO3===NH4＋＋NO3－ KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－
【深入探究】 (Ⅰ)在(1)中能导电的物质是________________________________________________________________________。
(Ⅱ)如果(2)中各物质浓度相同，则导电能力最强的是哪种物质的溶液？
【提示】 (Ⅰ)中能导电的有②③。
(Ⅱ)中KAl(SO4)2溶液导电能力最强。导电能力强弱主要取决于自由离子的总浓度和离子所带的电荷数。
一、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
分散质粒
子大小 ＜1 nm 1～100nm ＞100 nm ＞100 nm
分散质粒子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的液体小液滴
特点 均一透明 多数均一透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层
稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能 不能
实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 泥水、石灰乳 涂料、油漆
(1)分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别。
(2)胶体可透过滤纸但不能透过半透膜，因此可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离和提纯胶体。
(3)胶体具有介稳性的主要原因是分散质粒子带同种电荷而相互排斥，从而无法聚集成较大颗粒而聚沉。布朗运动也是胶体具有介稳性的原因之一。
二、胶体的性质及应用
内容 主要应用举例
性质
丁达尔
效应 一束光通过胶体时产生一条“光路” 鉴别胶体和溶液
布朗运动 胶粒在胶体中做不停的、无规则的运动
电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[胶粒带电：如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 工厂静电除尘
聚沉
胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热、加入电解质、加入胶体粒子带相反电荷的胶体 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲
提
纯 渗析 由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提纯 用于将胶体粒子和溶液离子分开
三、电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电
本质
区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型 酸：H2SO4、H2CO3
碱：NaOH、NH3·H2O
盐：NaCl、CaCO3
活泼金属氧化物：Na2O
水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
非酸性气态氢化物：NH3
部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
(1)电解质、非电解质的基本前提是化合物，单质、混合物不属于电解质和非电解质。
(2)化合物具备以下两个条件中的至少一个即为电解质：
①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。应注意以上两个条件不一定全具备。例如，HCl是电解质，但它只在水溶液中能导电，而在熔融状态时则不导电。CaO是电解质，但它只在熔融状态导电，其水溶液虽能导电，是因为CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2电离而导电。
1．溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是( )
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质粒子直径的大小
C．能否发生丁达尔效应
D．是否均一、稳定、透明
【解析】 C项有一定的迷惑性，能否发生丁达尔效应是胶体和溶液的鉴别方法，非本质区别。
【答案】 B
2．下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是( )
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱
C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
【解析】 A项发生了复分解反应，B项气溶胶发生的丁达尔效应，C项是利用渗析法分离和提纯胶体，D项是利用胶体粒子不能透过半透膜而毒素离子能够透过来净化血液胶体。
【答案】 A
3．(2009年北师附中高一检测)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是___________________________，
原因是____________________________________________________
________________________ (试从分散系的分类进行讨论说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是________________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：______________。
【解析】 (1)进入烧杯前，光穿过的空气是气体混合物，不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。
(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。
【答案】 (1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)清晨 清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可专题一 第一单元
第四课时 物质的分散系、电解质的电离
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．下列分散系属于胶体的是( )
A．石灰水 B．豆浆
C．泥水 D．蔗糖水
【解析】 Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、稳定的水溶液；泥水中夹带泥沙，属浊液；豆浆是一种胶体。
【答案】 B
2．下列说法中不正确的是( )
A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂
B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂
C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂
D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂
【解析】 A项，可在暗室里用光照法鉴别；B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液没有颜色，CuSO4溶液显蓝色。
【答案】 B
3．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )
【解析】 食盐、蔗糖溶于水得到溶液，分散质(溶质)粒子分别是Na＋、Cl－和蔗糖分子。泥土加入水中得到悬浊液。植物油溶于汽油得到溶液。
【答案】 B
4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
【解析】 A项用明矾净水，是利用明矾在水中形成的Al(OH)3胶体的吸附性；B项利用石膏或盐卤使豆浆中的胶体发生聚沉；C项在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀是因为发生化学反应FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；D项是气溶胶产生的丁达尔效应。
【答案】 C
5．下列物质中属于电解质的是( )
A．氢氧化钠固体 B．二氧化碳气体
C．铜丝 D．氨水
【解析】 氢氧化钠属于碱类，碱都是电解质；二氧化碳属于非金属氧化物，非金属氧化物都是非电解质；铜属于单质，单质既不是电解质，也不是非电解质；氨水是一种混合物，电解质必须是化合物。
【答案】 A
6．下列电离方程式书写完全正确的是( )
A．H2SO4===H＋＋SO42－
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－
C．NaCl===Na＋＋Cl－
D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－
【解析】 A中不遵循质量守恒和电荷守恒，正确的写法应为：H2SO4===2H＋＋SO42－，B、D中离子的个数应用化学式计量数标在离子前面，正确的写法应为：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
【答案】 C
7．(2009年合肥高一期末)近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．悬浊液
C．乳浊液 D．胶体
【解析】 雾是水的小液滴分散到空气中所形成的一种分散系，小液滴直径在1～100 nm之间，属于胶体(气溶胶)，D项正确。
【答案】 D
8．下列电离方程式正确的是( )
A．MgSO4===Mg＋2＋SO4－2
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)－
【答案】 BC
二、非选择题
9．下列物质中：①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④水 ⑤BaSO4
⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸 ⑨乙醇 ⑩固体氯化钠
其中：(1)属于电解质的是________；
(2)属于非电解质的是________；
(3)能导电的是________。
【答案】 (1)②④⑤⑥⑧⑩ (2)③⑨ (3)①④⑥⑦
10．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ca(OH)2：_____________________________________________；
②KHSO4：______________________________________________；
③H2SO4：______________________________________________；
④Na2CO3：____________________________________________；
(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
【答案】 (1)①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－
③H2SO4===2H＋＋SO42－
④Na2CO3===2Na＋＋CO32－
(2)③ ① ②④
11．半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较小的分子，胶体分散质不能通过半透膜。现把10 mL淀粉胶体和50 mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯内蒸馏水中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体做如下实验。
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是____________________。
(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是____________________________。
(3)由上述实验现象得出的结论是__________________________________。
【解析】 本题考查溶液和胶体的透过性。由于溶液可透过半透膜，故试管内含Cl－，Ag＋＋Cl－===AgCl↓；而淀粉胶体不能透过半透膜，故试管内不含淀粉，加入碘水后，不变蓝。
【答案】 (1)出现白色沉淀 (2)无明显变化
(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜
12．(能力提高)将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明______________________，这种现象称为________。
(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是________；原因是__________。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是__________________________；原因是__________________________________________。
(4)提纯此分散系的方法叫________。
【解析】 该题考查胶体的制备、性质、提纯等内容。
【答案】 (1)逐渐变深 Fe(OH)3胶体带正电荷 电泳
(2)形成红褐色沉淀 电解质(NH4)2SO4电离出的SO42－中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉
(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解
(4)渗析
