原电池的工作原理

(共15张PPT)
判断右边装置是否构成原电池，并思考以下两个问题。
1、原电池是什么装置
2、原电池的构成条件
酒精
稀H2SO4
稀H2SO4
A
B
C
D
CuSO4
E
知识回顾
1、原电池：
2、构成原电池的条件
（1）、两种活泼性不同的电极
（2）、电解质溶液
（3）、形成闭合回路
把化学能转变为电能的装置
[设疑]若E中两烧杯中的电解质溶液用能使阴阳离子移动的装置连接起来，能否形成原电池？
探究一：
预测Ｐ１3[实验1] 的现象和结论
现象:
锌粉溶解,有红色物质析出,温度计显示温度迅速上升.
结论:
Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
化学能 热能
CuSO4
探究二：
预测Ｐ１3[实验2] 的现象和结论
现象:
锌片变细,铜上有红色物质析出,电流计指针发生偏转.
结论:
化学能 电能
Zn-2e-=Zn2+
Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
2e-
Cu2++2e-=Cu
1. 构成条件：
原电池的工作原理
(1)有两个活泼性不同的电极
(2)有电解质溶液
(3)能形成闭合回路
有自发的氧化还原反应发生
电子从负极流出，流向正极
盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
这种装置能将化学能转变为电能，称为原电池（Primary Cell）
盐桥的作用：
使Cl-向锌盐方向移
动，K+向铜盐方向移动，
使Zn盐和Cu盐溶液一直
保持电中性，从而使电
子不断从Zn极流向Cu
极。
负极（锌电极）：
Zn - 2e- Zn2+
正极（铜电极）：
Cu2+ + 2e- Cu
电池总反应：
Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+
2、原电池正负极的判断方法及电极反应、电池反应的书写
练习
⒈
判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.
①
②
③
(×)
(×)
(∨)
2H++2e-＝H2↑
负极：
总反应：
正极：
Zn－2e-＝Zn2+
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
⑥
④
(×)
(∨)
负极：
正极：
总反应：
Zn－2e-＝Zn2+
Cu2++2e-＝Cu
Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
⑤
(×)
2.为获得较长时间的稳定电流,如何将必修2中由“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？
ZnSO4
H2SO4
A
Zn
Cu
Cu
Zn
H2SO4
A
3、已知氧化还原反应
Cu ＋ 2FeCl3 = 2FeCl2 ＋ CuCl2，
利用这一反应设计一个原电池，画出示意图，
标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。
CuCl2
FeCl3
A
Cu
C
正极：
负极：
总反应：
Cu－2e - ＝Cu2+
2Fe3++2e- ＝2Fe2+
2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
小结
2. 两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路;
把化学能直接转化为电能的装置。
1.有两块金属(或非金属)导体作电极;
二.构成原电池的基本条件：
一.原电池：
3.有可自发发生的氧化还原反应。
三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：
1. 用还原性较强的物质(如:活泼金属)作负极,向外电路提供电子; 用氧化性较强的物质作正极,并在正极得到电子;
2. 原电池在放电时,负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。