第四章第二节富集在海水中的元素-氯 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 第四章第二节富集在海水中的元素-氯 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-17 09:21:24 | ||
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文档简介
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第四章第二节富集在海水中的元素-氯
第I卷（选择题）
一、单选题
1．灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，利用的氯气的性质有(
)
①密度比空气大
②易液化
③能溶于水
④有毒
A．①④
B．①②
C．③④
D．①③④
2．在空气中能稳定存在的物质是
A．石灰水
B．氯水
C．次氯酸钠
D．食盐水
3．下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是( )
A．碘水
B．溴水
C．碘化钾溶液
D．氯气
4．下列说法不正确的是(
)
A．新制氯水具有漂白性与活性炭的漂白原理相同
B．是一种弱酸，酸性比碳酸弱
C．光照下易分解，放出
D．新制氯水中存在、、分子和、、、离子
5．有些地方的自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列溶液，不会使药品变质的是(
)
A．溶液
B．溶液
C．溶液
D．盐酸
6．自来水厂常用消毒，市场上有的不法商贩用自来水充当纯净水出售，下列可用来鉴别自来水和纯净水的试剂是（
）
A．溶液
B．溶液
C．酚酞试液
D．溶液
7．如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条逐渐退色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是（
）
A．浓硫酸
B．浓NaOH溶液
C．浓盐酸
D．饱和NaCl溶液
8．新制氯水中不存在的粒子是（
）
A．ClO
B．Cl-
C．H+
D．HClO
9．下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是
A．CuCl2
B．FeCl2
C．Ca(ClO)2
D．NaCl
10．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物.其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O=HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（
）
A．是较强的氧化剂
B．BrCl含极性共价键
C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂
11．海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴
A．性质稳定
B．沸点低
C．不溶于水
D．易升华
12．漂白粉的有效成分是?
?
?
A．
B．
C．
D．
13．下列说法不正确的是（
）
A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2
B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C．漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似
D．工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制得
14．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是(
)
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B．该实验必须在通风橱中进行
C．装置B、C中的布条都褪色
D．装置D中发生的反应为
15．向盛有的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是（
）
①溶液
②溶液
③水
A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．①③②
16．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可以制得的氯化物是(
)
A．FeCl2
B．CuCl2
C．FeCl3
D．AlCl3
17．可以用碱石灰干燥的气体是
A．H2
B．Cl2
C．HCl
D．CO2
18．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③
B．①②③⑥
C．③⑥
D．③④⑥
19．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
①可用于氯气的收集
②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
③可证明氯气具有漂白性
④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①②
B．①③
C．②③
D．①④
20．Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、
ClO3－
，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为
A．5:2
B．2:5
C．3:1
D．1:3
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是_________________.
（2）C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为________________________。
（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为__________________，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是_______________。
（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是______________（填化学式）。
22．（一）用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：_______________________________________________
（2）B中选用的试剂是______________，其作用是________________________；C中选用的试剂是______________，其作用是________________________；E中选用的试剂是_____________，其作用是________________________；
（3）D中反应的化学方程式是________________________________________________
（二）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（4）若用含有的浓盐酸与足量的反应制，制得的体积（标准状况下）总是小于的原因是____________________________________________________。
（5）①装置B的作用是_________________________，现象是____________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是_______________________________________________。
③装置E的作用是_______________________________________________。
（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_________与_________之间（填装置字母序号），装置中应放_____________________。
三、综合题
23．Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
（1）NaClO中Cl元素的化合价是
__。
（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：
__。
（已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-）。
（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是：
__。
Ⅱ.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（4）已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为__。
（5）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是__。
（6）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___。
24．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用______溶液吸收多余的氯气，原理是__________________。
（用化学方程式表示）。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（填字母，下同）。
A．O2
B．Cl2
C．CO2
D．HClO
（3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_____________。
A．NaOH
B．NaCl
C．KCl
D．Na2CO3
25．氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。
（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为___L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式___________
（2）实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式_____________________，若用100mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积_____6.72L（填“>”、“<”或“=”）。
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．A
5．D
6．D
7．B
8．A
9．B
10．D
11．B
12．A
13．B
14．C
15．B
16．D
17．A
18．C
19．D
20．A
21．发出苍白色火焰，并产生大量白雾
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
液体分为两层，上层为无色，下层为紫红色
Cl2、HClO
22．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+
H2O
饱和食盐水
除去HCl气体
浓硫酸
干燥氯气
氢氧化钠溶液
吸收多余的Cl2
Cl2+CuCuCl2
随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀，将不再发生反应
检验有水蒸气挥发出来，并且吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰
无水硫酸铜变蓝
氯气没有漂白性，有漂白性的是次氯酸
吸收氯气
E
F
盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条的装置
23．+1
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，生成次氯酸漂白效果更好
Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O
3：2
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
5：2
24．干燥有色布条无明显变化，湿润有色布条颜色褪去
浓NaOH
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Ca(ClO)2
C
D
25．11.2L
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+H2O+Cl2↑
<
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精品试卷·第
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第四章第二节富集在海水中的元素-氯
第I卷（选择题）
一、单选题
1．灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，利用的氯气的性质有(
)
①密度比空气大
②易液化
③能溶于水
④有毒
A．①④
B．①②
C．③④
D．①③④
2．在空气中能稳定存在的物质是
A．石灰水
B．氯水
C．次氯酸钠
D．食盐水
3．下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是( )
A．碘水
B．溴水
C．碘化钾溶液
D．氯气
4．下列说法不正确的是(
)
A．新制氯水具有漂白性与活性炭的漂白原理相同
B．是一种弱酸，酸性比碳酸弱
C．光照下易分解，放出
D．新制氯水中存在、、分子和、、、离子
5．有些地方的自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列溶液，不会使药品变质的是(
)
A．溶液
B．溶液
C．溶液
D．盐酸
6．自来水厂常用消毒，市场上有的不法商贩用自来水充当纯净水出售，下列可用来鉴别自来水和纯净水的试剂是（
）
A．溶液
B．溶液
C．酚酞试液
D．溶液
7．如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条逐渐退色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是（
）
A．浓硫酸
B．浓NaOH溶液
C．浓盐酸
D．饱和NaCl溶液
8．新制氯水中不存在的粒子是（
）
A．ClO
B．Cl-
C．H+
D．HClO
9．下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是
A．CuCl2
B．FeCl2
C．Ca(ClO)2
D．NaCl
10．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物.其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O=HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（
）
A．是较强的氧化剂
B．BrCl含极性共价键
C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂
11．海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴
A．性质稳定
B．沸点低
C．不溶于水
D．易升华
12．漂白粉的有效成分是?
?
?
A．
B．
C．
D．
13．下列说法不正确的是（
）
A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2
B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C．漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似
D．工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制得
14．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是(
)
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B．该实验必须在通风橱中进行
C．装置B、C中的布条都褪色
D．装置D中发生的反应为
15．向盛有的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是（
）
①溶液
②溶液
③水
A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．①③②
16．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可以制得的氯化物是(
)
A．FeCl2
B．CuCl2
C．FeCl3
D．AlCl3
17．可以用碱石灰干燥的气体是
A．H2
B．Cl2
C．HCl
D．CO2
18．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③
B．①②③⑥
C．③⑥
D．③④⑥
19．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
①可用于氯气的收集
②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
③可证明氯气具有漂白性
④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①②
B．①③
C．②③
D．①④
20．Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、
ClO3－
，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为
A．5:2
B．2:5
C．3:1
D．1:3
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是_________________.
（2）C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为________________________。
（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为__________________，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是_______________。
（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是______________（填化学式）。
22．（一）用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：_______________________________________________
（2）B中选用的试剂是______________，其作用是________________________；C中选用的试剂是______________，其作用是________________________；E中选用的试剂是_____________，其作用是________________________；
（3）D中反应的化学方程式是________________________________________________
（二）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（4）若用含有的浓盐酸与足量的反应制，制得的体积（标准状况下）总是小于的原因是____________________________________________________。
（5）①装置B的作用是_________________________，现象是____________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是_______________________________________________。
③装置E的作用是_______________________________________________。
（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_________与_________之间（填装置字母序号），装置中应放_____________________。
三、综合题
23．Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
（1）NaClO中Cl元素的化合价是
__。
（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：
__。
（已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-）。
（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是：
__。
Ⅱ.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（4）已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为__。
（5）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是__。
（6）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___。
24．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用______溶液吸收多余的氯气，原理是__________________。
（用化学方程式表示）。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（填字母，下同）。
A．O2
B．Cl2
C．CO2
D．HClO
（3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_____________。
A．NaOH
B．NaCl
C．KCl
D．Na2CO3
25．氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。
（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为___L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式___________
（2）实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式_____________________，若用100mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积_____6.72L（填“>”、“<”或“=”）。
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．A
5．D
6．D
7．B
8．A
9．B
10．D
11．B
12．A
13．B
14．C
15．B
16．D
17．A
18．C
19．D
20．A
21．发出苍白色火焰，并产生大量白雾
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
液体分为两层，上层为无色，下层为紫红色
Cl2、HClO
22．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+
H2O
饱和食盐水
除去HCl气体
浓硫酸
干燥氯气
氢氧化钠溶液
吸收多余的Cl2
Cl2+CuCuCl2
随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀，将不再发生反应
检验有水蒸气挥发出来，并且吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰
无水硫酸铜变蓝
氯气没有漂白性，有漂白性的是次氯酸
吸收氯气
E
F
盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条的装置
23．+1
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，生成次氯酸漂白效果更好
Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O
3：2
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
5：2
24．干燥有色布条无明显变化，湿润有色布条颜色褪去
浓NaOH
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Ca(ClO)2
C
D
25．11.2L
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+H2O+Cl2↑
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