第四章第三节硫和氮的氧化物 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 第四章第三节硫和氮的氧化物 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-17 09:43:34 | ||
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文档简介
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第四章第三节硫和氮的氧化物
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列物质在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰的是( )
A．铁
B．木炭
C．氢气
D．硫
2．近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是
A．CO2
B．硫和氮的氧化物
C．含氟化合物
D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放
3．自然界中氮的循环如图所示。下列说法不正确的是（
）
A．工业合成氨属于人工固氮
B．在雷电作用下N2与O2发生化学反应
C．在氮的循环过程中不涉及氧化还原反应
D．含氮无机物与含氮有机物可相互转化
4．下列变化中，不属于化学变化的是（
）
A．使品红溶液褪色
B．氯水使有色布条褪色
C．使某些颜料褪色
D．活性炭使红墨水褪色
5．我国城市环境中的大气污染物主要是
A．SO2、NO2、CO、粉尘
B．HCl、O2、N2、粉尘
C．CO、Cl2、N2、酸雨
D．NH3、CO2、NO、雾
6．下列物质的化学性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
B．漂白粉能与酸反应，可用于消毒杀菌
C．小苏打受热分解产生气体，可作食品的膨松剂
D．Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料
7．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
8．下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A．Cu和稀HNO3反应：Cu
+2NO+
4H＋=
Cu2+
+2NO2↑+2H2O
B．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，显红色：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓
C．将等体积的SO2和Cl2通入水中：SO2+Cl2+
2H2O=SO+2Cl-+4H+
D．用PH=4的醋酸溶液吸收NH3：NH3
+H＋=NH
9．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
10．过氧乙酸是在抗新冠病毒和SARS病毒期间常用的一种高效杀毒剂，其分子式为，它具有氧化漂白作用。下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是
A．二氧化硫
B．臭氧
C．氯水
D．过氧化氢
11．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（
）
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
12．无色的混合气体甲，可能含有NO、、、、中的某几种。将100mL甲气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（
）
A．、、
B．、、
C．、NO、
D．NO、、
13．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成
B．标准状况下，1的体积约为22.4L
C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
D．、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色
14．下列说法不正确的是
A．石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料
B．燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵
C．硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂
D．在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
15．H2S是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是（
）
A．单质硫为淡黄色固体
B．脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O
C．再生过程中，硫元素被还原
D．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
16．成功合成纳米氮化镓是我国科学家取得的一项重大科技成果，已知镓是ⅢA
族元素，则氮化镓的化学式可能是
A．Ga2N3
B．Ga3N
C．Ga3N2
D．GaN
17．某些化合物可由两种单质加热直接反应生成。下列化合物不符合上述条件的是（
）
A．FeS
B．FeCl2
C．FeCl3
D．Fe3O4
18．某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是
A．通入N2是为了排尽装置中的空气
B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO
19．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是同温、同压下测定）
A．1molNO
B．1mol
NO2和0.05molO2
C．2mol
NO2
D．0.25mol
NO2
20．如图所示，当向集气瓶内通入17.5mLO2时，最后试管中液面仍在原来的位置，则原试管中NO的体积为
A．10mL
B．12mL
C．14mL
D．8mL
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C＋和D3＋的电子层结构相同，B与E属于同一主族。
(1)E在元素周期表中的位置是____________。
(2)上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________(填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为____________。
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为____________或____________(填化学式)。
③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为____________。
④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如图装置进行实验时，分液漏斗中应加入________(填试剂名称)。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是____________________。
22．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，气体被完全被吸收。由此判断：
（1）原气体中一定含有
，一定不含有
。
（2）写出②中发生反应的化学方程式
;
_____________。
（3）由最终结果可知原气体中
和
的体积比为
。
三、计算题
23．某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4
g硫单质、0.425
mol
FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：
(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为_____________。
(2)该磁黄铁矿FexS中，x=_________________。
四、推断题
24．非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_
__。
②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的_
__。
（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式是_
__；C的化学式是__
_。
②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：___，该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
25．有关物质的转化关系如图所示。A是生活中常用的调味品，B是常见的无色液体。气体C是空气的主要成分之一，I的溶液常用作漂白剂。气体H的水溶液显碱性。J的摩尔质量是32g·mol－1，且与H所含元素种类相同。
回答下列问题：
（1）C的结构式是_____，I的化学式是_____。
（2）反应①的离子方程式是___
___。
（3）反应②的化学方程式是___
___。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．D
5．A
6．C
7．D
8．C
9．C
10．A
11．A
12．C
13．A
14．A
15．C
16．D
17．B
18．C
19．D
20．A
21．（1）第三周期，ⅥA族（2）Al3+
（2）（3）①②Na或Na2O2
③氯化氢
④浓硝酸
浓硫酸不能干燥二氧化氮气体
22．（1）NH3、CO2、NO，
N2、NO2，（2）2Na2O2+
2CO2=
2Na2CO3
+
O2，
2NO+O2=2NO2（3）CO2和NO；3:2
23．11∶6
0.85
24．H2SO4
酸雨
N2
NO2
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O
属于
25．N≡N
NaClO
2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O
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精品试卷·第
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第四章第三节硫和氮的氧化物
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列物质在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰的是( )
A．铁
B．木炭
C．氢气
D．硫
2．近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是
A．CO2
B．硫和氮的氧化物
C．含氟化合物
D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放
3．自然界中氮的循环如图所示。下列说法不正确的是（
）
A．工业合成氨属于人工固氮
B．在雷电作用下N2与O2发生化学反应
C．在氮的循环过程中不涉及氧化还原反应
D．含氮无机物与含氮有机物可相互转化
4．下列变化中，不属于化学变化的是（
）
A．使品红溶液褪色
B．氯水使有色布条褪色
C．使某些颜料褪色
D．活性炭使红墨水褪色
5．我国城市环境中的大气污染物主要是
A．SO2、NO2、CO、粉尘
B．HCl、O2、N2、粉尘
C．CO、Cl2、N2、酸雨
D．NH3、CO2、NO、雾
6．下列物质的化学性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
B．漂白粉能与酸反应，可用于消毒杀菌
C．小苏打受热分解产生气体，可作食品的膨松剂
D．Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料
7．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
8．下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A．Cu和稀HNO3反应：Cu
+2NO+
4H＋=
Cu2+
+2NO2↑+2H2O
B．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，显红色：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓
C．将等体积的SO2和Cl2通入水中：SO2+Cl2+
2H2O=SO+2Cl-+4H+
D．用PH=4的醋酸溶液吸收NH3：NH3
+H＋=NH
9．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
10．过氧乙酸是在抗新冠病毒和SARS病毒期间常用的一种高效杀毒剂，其分子式为，它具有氧化漂白作用。下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是
A．二氧化硫
B．臭氧
C．氯水
D．过氧化氢
11．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（
）
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
12．无色的混合气体甲，可能含有NO、、、、中的某几种。将100mL甲气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（
）
A．、、
B．、、
C．、NO、
D．NO、、
13．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成
B．标准状况下，1的体积约为22.4L
C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
D．、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色
14．下列说法不正确的是
A．石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料
B．燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵
C．硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂
D．在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
15．H2S是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是（
）
A．单质硫为淡黄色固体
B．脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O
C．再生过程中，硫元素被还原
D．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
16．成功合成纳米氮化镓是我国科学家取得的一项重大科技成果，已知镓是ⅢA
族元素，则氮化镓的化学式可能是
A．Ga2N3
B．Ga3N
C．Ga3N2
D．GaN
17．某些化合物可由两种单质加热直接反应生成。下列化合物不符合上述条件的是（
）
A．FeS
B．FeCl2
C．FeCl3
D．Fe3O4
18．某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是
A．通入N2是为了排尽装置中的空气
B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO
19．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是同温、同压下测定）
A．1molNO
B．1mol
NO2和0.05molO2
C．2mol
NO2
D．0.25mol
NO2
20．如图所示，当向集气瓶内通入17.5mLO2时，最后试管中液面仍在原来的位置，则原试管中NO的体积为
A．10mL
B．12mL
C．14mL
D．8mL
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C＋和D3＋的电子层结构相同，B与E属于同一主族。
(1)E在元素周期表中的位置是____________。
(2)上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________(填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为____________。
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为____________或____________(填化学式)。
③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为____________。
④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如图装置进行实验时，分液漏斗中应加入________(填试剂名称)。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是____________________。
22．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，气体被完全被吸收。由此判断：
（1）原气体中一定含有
，一定不含有
。
（2）写出②中发生反应的化学方程式
;
_____________。
（3）由最终结果可知原气体中
和
的体积比为
。
三、计算题
23．某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4
g硫单质、0.425
mol
FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：
(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为_____________。
(2)该磁黄铁矿FexS中，x=_________________。
四、推断题
24．非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_
__。
②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的_
__。
（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式是_
__；C的化学式是__
_。
②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：___，该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
25．有关物质的转化关系如图所示。A是生活中常用的调味品，B是常见的无色液体。气体C是空气的主要成分之一，I的溶液常用作漂白剂。气体H的水溶液显碱性。J的摩尔质量是32g·mol－1，且与H所含元素种类相同。
回答下列问题：
（1）C的结构式是_____，I的化学式是_____。
（2）反应①的离子方程式是___
___。
（3）反应②的化学方程式是___
___。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．D
5．A
6．C
7．D
8．C
9．C
10．A
11．A
12．C
13．A
14．A
15．C
16．D
17．B
18．C
19．D
20．A
21．（1）第三周期，ⅥA族（2）Al3+
（2）（3）①②Na或Na2O2
③氯化氢
④浓硝酸
浓硫酸不能干燥二氧化氮气体
22．（1）NH3、CO2、NO，
N2、NO2，（2）2Na2O2+
2CO2=
2Na2CO3
+
O2，
2NO+O2=2NO2（3）CO2和NO；3:2
23．11∶6
0.85
24．H2SO4
酸雨
N2
NO2
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O
属于
25．N≡N
NaClO
2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O
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