第四章非金属及其化合物章末 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 第四章非金属及其化合物章末 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-17 09:49:17 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
第四章非金属及其化合物章末练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列反应中，起了氮的固定作用的是
A．N2和H2在一定条件下合成氨
B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵
C．NO和O2反应生成NO2
D．NO2与H2O反应生成HNO3
2．离子检验的常用方法有三种:
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A．CO32-—气体法
B．Cl-—沉淀法
C．Fe3+—显色法
D．SO42-—气体法
3．2
L甲气体和1
L乙气体恰好完全反应生成2
L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是（
）
A．X2和Y2
B．XY和Y2
C．X2和XY
D．YX2和Y2
4．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法中不正确的是
A．BaSO4和BaCO3均难溶于水，均可用作“钡餐”
B．轮船的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀
C．钻石和水晶都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同
D．硫酸铁和明矾都可用于净水
5．下列溶液里离子检验的结论正确的是
A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能
含
CO32－
B．加入
BaCl2
溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有
SO42－
C．加入
AgNO3
溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有
Cl－
D．加入
Na2CO3
溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有
Ca2+
6．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是（
）
A．可能是N2与NO2的混合气体
B．可能是O2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．可能是NO2一种气体
7．下列说法正确的是( )
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出
B．任何金属元素灼烧时都发生焰色反应
C．用碘化钾淀粉试纸和食醋可检验食盐是否为加碘盐
D．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，可增强高锰酸钾的氧化能力
8．为预防碘缺乏病，国家规定食盐中必须加碘才能出售，下列加碘食盐中添加物质是
A．KIO3
B．KI
C．I2
D．任意含有碘元素的物质
9．为比较卤素单质氧化性进行实验：①氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄；②氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色。下列有关分析不合理的是
A．①中反应：
Cl2+
2Br-＝2Cl-+
Br2
B．②中再加入CCl4,振荡、静置，下层溶液为紫红色
C．根据①②得出结论：氧化性Cl2>Br2>I2
D．将②中氯水换成溴水即可得出最后结论
10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是
操作
现象
结论
A
加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4＋
B
加入苯，振荡、静置
分层，下层溶液显橙红色
原溶液中一定有溴单质
C
滴加氯化钡溶液，再加盐酸
白色沉淀产生
一定有SO42-
D
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液一定含钠盐
A．A
B．B
C．C
D．D
11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是
A．加热时，①中白色固体从下部转移到上部
B．加热时，②中溶液从红色变浅至几乎无色，冷却后又恢复红色
C．加热时，③中溶液变红，冷却后溶液红色褪去
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
12．下列现象或事实不能用同一原理解释的是(
)
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．SO2
和
Na2SO3
溶液都能使氯水褪色
D．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
13．某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（
）
A．N2、NO2、Br2
B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2
D．N2、O2、Br2
14．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3
形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
以下说法不正确的是
A．①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B．I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价
D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
15．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1
mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1
mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1
mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?
D．0.1
mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、
16．如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（
）
A．浓H2SO4
B．NaOH溶液
C．浓盐酸
D．饱和NaCl溶液
17．一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是
①原气体中肯定有SO2
②原气体中可能有SO2
③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl
⑤原气体中肯定不含CO2
⑥原气体中肯定含HCl
A．①③④
B．①④⑤
C．①③⑥
D．①③④⑤⑥
18．常温下将盛有10
mL
NO2和10
mL
NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2
mL气体，则通入O2的体积可能为(
)
A．8mL
B．8.5mL
C．l0mL
D．10.5mL
19．铜镁合金2.14
g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224
L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为
A．3.12
g
B．4.68
g
C．5.08
g
D．4.18
g
20．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2
L
O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为
A．32
g
B．48
g
C．64
g
D．96
g
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，极少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
（1）步骤1的主要操作名称是_____，该操作用到的玻璃仪器是_____
A．烧杯
B．漏斗
C．酒精灯
D．玻璃棒
（2）固体X是_____（填化学式)，溶液Y是_____(填化学式）
（3）步骤2中发生反应的离子方程式为
________________________________
。
（4）将回收的铜和一定浓度的稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中，氧化剂是________，还原剂是_______。用单线桥法标出上述反应的电子得失：______________________。
（5）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
22．下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质
被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）D是
，K是
；（填化学式）
（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
；
（3）写出D与J溶液反应生成G的离子方程式：
；
（4）写出图中I生成L的离子方程式：
。
三、综合题
23．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。
Ⅰ.Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3
+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
（1）b中反应的离子方程式为______________________，c中试剂为___________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________。
（3）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________________(写出两条)。
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是______________________。
（5）制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4：_______________________。
Ⅱ.探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：ⅰ．Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
ⅱ．Ag2S2O3为白色沉淀，Ag2S2O3可溶于过量的S2O32-
装置
编号
试剂X
实验现象
①
Fe(NO3)3溶液
混合后溶液先变成紫黑色,
30s后溶液几乎变为无色
②
AgNO3溶液
先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液
（6）根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：_____________________。
（7）同浓度氧化性：Ag+
>
Fe3+。实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是______________。
（8）进一步探究Ag+和S2O32-反应。
装置
编号
试剂X
实验现象
③
AgNO3溶液
先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。
实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2S2O3+___=Ag2S+___
（9）根据以上实验，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和_____________有关(写出两条)。
四、计算题
24．将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。
(1)写出上述过程中有关反应的离子方程式：_________、____________________。
(2)完成该反应至少需要量取10mol·L－1的浓硝酸________mL。
(3)混合气体中NO2的体积为______________L，NO的体积________L(均为标准状况下)。
25．将32.64
g
Cu与200
mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2
L。
(1)求生成NO的物质的量；____________________
(2)求生成NO2的体积。____________________
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．A
5．A
6．A
7．C
8．A
9．C
10．A
11．D
12．D
13．A
14．D
15．A
16．B
17．A
18．B
19．D
20．C
21．过滤
ABD
Fe
H2SO4
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
O2
Cu
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
冷却结晶
22．(1)CO2FeCl3
（2）Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
(3)CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
(4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
23．SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
硫化钠和碳酸钠混合溶液
硫
控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度等）
若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质
生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；Fe3+与S2O32-氧化还原反应的程度大，Fe3++3S2O32-
?Fe(S2O3)33-（紫黑色）平衡逆移，最终溶液几乎无色。
Ag+与S2O32-生成稳定的配合物，浓度降低，Ag+的氧化性和S2O32-的还原性减弱
H2O
H2SO4
阳离子、用量等
24．Cu＋4H＋＋2NO3—===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
600
22.4
22.4
25．铜的物质的量为：32.64g÷64g/mol＝0.51mol
转移电子的物质的量为：0.51mol×2＝1.02mol
产生气体的物质的量为：11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y
则：x+y＝0.5
3x＋y＝1.02
解之得：x＝0.26
y＝0.24
NO的体积为：0.26mol×22.4L/mol＝5.824L
NO2的体积为：0.24×22.4L/mol＝5.376L
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
第四章非金属及其化合物章末练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列反应中，起了氮的固定作用的是
A．N2和H2在一定条件下合成氨
B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵
C．NO和O2反应生成NO2
D．NO2与H2O反应生成HNO3
2．离子检验的常用方法有三种:
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A．CO32-—气体法
B．Cl-—沉淀法
C．Fe3+—显色法
D．SO42-—气体法
3．2
L甲气体和1
L乙气体恰好完全反应生成2
L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是（
）
A．X2和Y2
B．XY和Y2
C．X2和XY
D．YX2和Y2
4．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法中不正确的是
A．BaSO4和BaCO3均难溶于水，均可用作“钡餐”
B．轮船的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀
C．钻石和水晶都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同
D．硫酸铁和明矾都可用于净水
5．下列溶液里离子检验的结论正确的是
A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能
含
CO32－
B．加入
BaCl2
溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有
SO42－
C．加入
AgNO3
溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有
Cl－
D．加入
Na2CO3
溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有
Ca2+
6．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是（
）
A．可能是N2与NO2的混合气体
B．可能是O2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．可能是NO2一种气体
7．下列说法正确的是( )
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出
B．任何金属元素灼烧时都发生焰色反应
C．用碘化钾淀粉试纸和食醋可检验食盐是否为加碘盐
D．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，可增强高锰酸钾的氧化能力
8．为预防碘缺乏病，国家规定食盐中必须加碘才能出售，下列加碘食盐中添加物质是
A．KIO3
B．KI
C．I2
D．任意含有碘元素的物质
9．为比较卤素单质氧化性进行实验：①氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄；②氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色。下列有关分析不合理的是
A．①中反应：
Cl2+
2Br-＝2Cl-+
Br2
B．②中再加入CCl4,振荡、静置，下层溶液为紫红色
C．根据①②得出结论：氧化性Cl2>Br2>I2
D．将②中氯水换成溴水即可得出最后结论
10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是
操作
现象
结论
A
加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4＋
B
加入苯，振荡、静置
分层，下层溶液显橙红色
原溶液中一定有溴单质
C
滴加氯化钡溶液，再加盐酸
白色沉淀产生
一定有SO42-
D
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液一定含钠盐
A．A
B．B
C．C
D．D
11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是
A．加热时，①中白色固体从下部转移到上部
B．加热时，②中溶液从红色变浅至几乎无色，冷却后又恢复红色
C．加热时，③中溶液变红，冷却后溶液红色褪去
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
12．下列现象或事实不能用同一原理解释的是(
)
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．SO2
和
Na2SO3
溶液都能使氯水褪色
D．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
13．某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（
）
A．N2、NO2、Br2
B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2
D．N2、O2、Br2
14．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3
形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
以下说法不正确的是
A．①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B．I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价
D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
15．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1
mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1
mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1
mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?
D．0.1
mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、
16．如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（
）
A．浓H2SO4
B．NaOH溶液
C．浓盐酸
D．饱和NaCl溶液
17．一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是
①原气体中肯定有SO2
②原气体中可能有SO2
③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl
⑤原气体中肯定不含CO2
⑥原气体中肯定含HCl
A．①③④
B．①④⑤
C．①③⑥
D．①③④⑤⑥
18．常温下将盛有10
mL
NO2和10
mL
NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2
mL气体，则通入O2的体积可能为(
)
A．8mL
B．8.5mL
C．l0mL
D．10.5mL
19．铜镁合金2.14
g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224
L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为
A．3.12
g
B．4.68
g
C．5.08
g
D．4.18
g
20．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2
L
O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为
A．32
g
B．48
g
C．64
g
D．96
g
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，极少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
（1）步骤1的主要操作名称是_____，该操作用到的玻璃仪器是_____
A．烧杯
B．漏斗
C．酒精灯
D．玻璃棒
（2）固体X是_____（填化学式)，溶液Y是_____(填化学式）
（3）步骤2中发生反应的离子方程式为
________________________________
。
（4）将回收的铜和一定浓度的稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中，氧化剂是________，还原剂是_______。用单线桥法标出上述反应的电子得失：______________________。
（5）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
22．下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质
被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）D是
，K是
；（填化学式）
（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
；
（3）写出D与J溶液反应生成G的离子方程式：
；
（4）写出图中I生成L的离子方程式：
。
三、综合题
23．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。
Ⅰ.Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3
+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
（1）b中反应的离子方程式为______________________，c中试剂为___________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________。
（3）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________________(写出两条)。
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是______________________。
（5）制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4：_______________________。
Ⅱ.探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：ⅰ．Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
ⅱ．Ag2S2O3为白色沉淀，Ag2S2O3可溶于过量的S2O32-
装置
编号
试剂X
实验现象
①
Fe(NO3)3溶液
混合后溶液先变成紫黑色,
30s后溶液几乎变为无色
②
AgNO3溶液
先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液
（6）根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：_____________________。
（7）同浓度氧化性：Ag+
>
Fe3+。实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是______________。
（8）进一步探究Ag+和S2O32-反应。
装置
编号
试剂X
实验现象
③
AgNO3溶液
先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。
实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2S2O3+___=Ag2S+___
（9）根据以上实验，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和_____________有关(写出两条)。
四、计算题
24．将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。
(1)写出上述过程中有关反应的离子方程式：_________、____________________。
(2)完成该反应至少需要量取10mol·L－1的浓硝酸________mL。
(3)混合气体中NO2的体积为______________L，NO的体积________L(均为标准状况下)。
25．将32.64
g
Cu与200
mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2
L。
(1)求生成NO的物质的量；____________________
(2)求生成NO2的体积。____________________
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．A
5．A
6．A
7．C
8．A
9．C
10．A
11．D
12．D
13．A
14．D
15．A
16．B
17．A
18．B
19．D
20．C
21．过滤
ABD
Fe
H2SO4
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
O2
Cu
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
冷却结晶
22．(1)CO2FeCl3
（2）Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
(3)CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
(4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
23．SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
硫化钠和碳酸钠混合溶液
硫
控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度等）
若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质
生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；Fe3+与S2O32-氧化还原反应的程度大，Fe3++3S2O32-
?Fe(S2O3)33-（紫黑色）平衡逆移，最终溶液几乎无色。
Ag+与S2O32-生成稳定的配合物，浓度降低，Ag+的氧化性和S2O32-的还原性减弱
H2O
H2SO4
阳离子、用量等
24．Cu＋4H＋＋2NO3—===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
600
22.4
22.4
25．铜的物质的量为：32.64g÷64g/mol＝0.51mol
转移电子的物质的量为：0.51mol×2＝1.02mol
产生气体的物质的量为：11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y
则：x+y＝0.5
3x＋y＝1.02
解之得：x＝0.26
y＝0.24
NO的体积为：0.26mol×22.4L/mol＝5.824L
NO2的体积为：0.24×22.4L/mol＝5.376L
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)