沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质与利用 课件(共16张PPT)

(共16张PPT)
金属的化学性质与图像
金属活动性顺序表
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
氢
铜
汞
银
铂
金
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
强
弱
规律：
1.
从左往右，金属活动性依次减弱
2.
H前的金属能与盐酸、稀硫酸反应发生置换反应，
产生氢气
3.
排在前面的金属能把排在它后面的金属从它的化
合物溶液中置换出来
例：将一段打磨好的镁条放入稀盐酸中，一段时间后，镁条消失，产生氢气的质量随时间的变化图像：
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？
并按照由大到小的顺序排列？
（相对原子质量
镁：24
铝：27
铁：56
锌：65）
一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al
＞
Mg
＞
Fe
＞
Zn
2Al
＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Mg
＋
2HCl＝MgCl2＋H2↑
Fe
＋2HCl＝FeCl2
＋H2↑
Zn
＋2HCl＝ZnCl2
＋H2↑
27×2
2×3
2
2
65
56
2
24
m
m
m
m
3m
27
2m
65
2m
56
2m
24
x1
x2
x3
x4
x1=
x2=
x3=
x4=
金属元素的化合价×金属的质量
金属的相对原子质量
氢气的质量=
当生成物中金属元素化合价相同时
金属的相对原子质量越小，产生氢气越多
t1
t2
t3
t4
●
●
●
●
反应速率（活动性）：Mg
＞
Al
＞
Zn
＞
Fe
等质量的不同金属与足量酸反应产生氢气质量-时间图
产生氢气的质量：Al
＞
Mg
＞
Fe
＞
Zn
图1
已知等质量的M、N两种金属分别与足量稀盐酸反应的图像如下
变式练习
0
t/s
H2/g
M
N
思考：
1.
产生氢气的质量
M
N
2.
金属活动性强弱
M
N
3.
消耗酸的质量
M
N
4.如M、N在化合物中均为+2价，
则相对原子质量大小
M
N
>
<
>
<
足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的盐酸反应，产生氢气的质量之间的关系
2Al
＋
6HCl
＝
2AlCl3
＋
3H2↑
Mg
＋
2HCl
＝
MgCl2
＋
H2↑
Fe
＋
2HCl
＝
FeCl2
＋
H2↑
Zn
＋
2HCl
＝
ZnCl2
＋
H2↑
二、足量金属与等量的酸反应的规律
足量的金属与相同量的酸反应，生成的氢气一样多
2
2
2×3
2
36.5×2
36.5×2
36.5×2
36.5×6
2Al
＋
6HCl
＝
2AlCl3
＋
3H2↑
Mg
＋
2HCl
＝
MgCl2
＋
H2↑
Fe
＋
2HCl
＝
FeCl2
＋
H2↑
Zn
＋
2HCl
＝
ZnCl2
＋
H2↑
酸不足时，在反应中会被完全消耗，根据H守恒，
酸中的氢全部转化为氢气，即生成氢气一样多
生成氢气质量相等
Mg
=
Al
=
Zn
=
Fe
反应速率（活动性）：Mg
＞
Al
＞
Zn
＞
Fe
足量金属与等量的酸反应产生氢气质量-时间图
图2
●
●
●
●
t1
0
图3
已知足量的M、N两种金属分别与等量稀盐酸反应的图像如下
变式练习
M
N
思考：
1.
产生氢气的质量
M
N
2.
金属活动性强弱
M
N
3.
消耗酸的质量
M
N
=
>
=
0
t/s
H2/g
计算：镁、铝、锌、铁与一定量的稀盐酸反应制得m克的氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？
并按照由大到小的顺序排列？
2Al
＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Mg
＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Fe
＋2HCl＝FeCl2
＋H2↑
Zn
＋2HCl＝ZnCl2
＋H2↑
27×2
2×3
2
2
65
56
2
24
m
m
m
m
3
27m
2
65m
2
56m
2
24m
x1
x2
x3
x4
x1=
x2=
x3=
x4=
不同金属与某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的金属质量:Zn＞Fe＞Mg＞Al
金属的质量=
金属用量的求算公式：
金属的相对原子质量×氢气的质量
金属元素的化合价
产生等量的氢气时，所消耗的金属质量:
Zn＞Fe＞Mg＞Al
生成氢气质量相等
Mg
=
Al
=
Zn
=
Fe
0
m金属/g
H2/g
Al
Mg
Fe
Zn
图4
二、足量金属与等量的酸反应的规律
金属反应完之前，所消耗的酸的质量:
生成氢气质量相等
Al
＞
Mg
＞
Fe
＞
Zn
Zn
=
Fe
=
Mg
=
Al
0
m金属/g
H2/g
Al
Mg
Fe
Zn
一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律
图2
小结
图像题解题技巧：
“两标”：横坐标、纵坐标
“三点”：起点、拐点、终点