化学学业水平考试模拟试题
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化学学业水平考试模拟试题
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 N—14 O—16 Na 23 Al—27 S-32 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是（ ）
A．SiO2 B．CaCO3 C．Na2SiO3 D．CaSiO3
2．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )
A．FeO粉尘 B．Fe2O3 粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉
3．实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液
4．按“单质、氧化物、碱、盐”的顺序排列的一组物质是
A．S、SO2、H2SO3 、H2SO4 B．Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3
C．C、CO、CO2、Na2CO3 D．Na、Na2O、NaOH 、NaCl
5．下列物质中，不属于电解质的是
A.氢氧化钠 B.硫酸 C.蔗糖 D.氯化钠
6． 进行分液操作时，下列实验仪器中一定不会用到的是（ ）
A．铁架台 B．分液漏斗 C．烧杯 D．温度计
7． 下列叙述中正确的是
A．1molH2O的质量是18g/mol B．CO2的摩尔质量是44g/mol
C．硫酸根离子的摩尔质量是96g D．HCl的相对分子质量是36.5g/mol
8．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是
A．C＋H2O CO2＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
9．下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D. CO2的结构式：O=C=O
10．下列溶液不能使有色布条褪色的是
A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液
11．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A、NaOH B、NaHCO3 C、NaCl D、Na2CO3
12．关于药品的下列说法中错误的是（ ）
A. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝等能与盐酸反应的物质都可作抗酸药
B. 毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等
C. 禁止运动员在体育比赛中服用麻黄碱
D. 用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验
13．胶体与溶液的根本区别在于
A．分散质粒子的大小 B 分散质粒子是否带电荷
C．外观是否均一、稳定 D 分散系是否透明有颜色
14．下列离子方程式正确的是
A．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe +Fe3+ = 2Fe2+
B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
15．硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se。下列有关该同位素的说法正确的是
A．质子数为80 B．电子数为114
C．中子数为46 D．质量数为34
16．下列含有离子键的物质是
A．HCl B．CO2 C．NaCl D．H2O
17．下列元素的焰色反应为黄色的是（ ）
A．Na B． K C． Cu D．Fe
18．实验室制取下列气体时，不能用排水法收集，而只能用排气法收集的是：
A、NH3 B、O2 C、H2 D、NO
19．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是
A．称量氢氧化钠固体 B．配制100 mL 0.10 mol·L-1盐酸
C．用自来水制备少量蒸馏水 D．分离酒精和水的混合物
20．在下列叙述的变化中，属于物理变化的是( )
A．天然气完全燃烧生成二氧化碳和水 B．石油分馏得到汽油、煤油和柴油
C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯 D．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水
21．下列各组离子可以大量共存的是
A．Na+、Ba2+、SO42―、Cl― B．H+、Ag+、Cl―、NO3―
C．K+、H+、CO32―、Cl― D．Cu2+、Fe3+、Cl―、NO3―
22．下列叙述或操作正确的是（ ）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。
B．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌。
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗。
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性。
23．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：
A、原子半径逐渐减小 B、电子层数逐渐增多
C、最高正化合价逐渐增大 D、元素的非金属性逐渐增强
24．区别MgCl2和AlCl3溶液,下列试剂中可行的是
A．NaOH溶液 B．氨水 C． 盐酸 D．NaCl溶液
25．wg铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后，加过量的 NaOH溶液，过滤，将沉淀完全收集后，充分加热，直至质量不再变化，称量仍为wg。原混合物中铝粉的质量分数是（ ）
A．30％ B．50％ C．70％ D．90％
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
26． (6分) 在氮的单质和常见化合物中：
（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是 ；
（2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是 ；
（3）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体。写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式 。
27．(4分) 将钠在空气中燃烧，产物的化学式为 ；某无色气体与空气接触后，气体的颜色由无色变成红棕色，则原气体为 。
28．(8分) 为提高人体素质, 避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：
（1）甲状腺素由________种元素组成；
（2）“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3 ）的形式存在 , KIO3中碘的化合价是 ，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，实验现象是 。
（3）在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐” 文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易 。
29．(8分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。
族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
请回答下列问题：
(1) ①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是 (填写元素符号)；
(2) 元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是 （填氢化物的分子式）；
(3) ①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；
（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是
。
三、推断题（本题每空2分，共8分）
30．（8分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生
成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示,又知：
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，
丁是日常生活中的一种常见金属；
②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体；
③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色
的烟，W的水溶液呈黄色。
回答下列问题：
(1) 写出下列物质的化学式： X W
（2）将乙单质通入紫色石蕊试液中，看到的现象是 。
（3）写出丁单质与Z的水溶液反应的化学方程式 。
四、实验题（本题包括2小题，每空2分，共16分）
31．(8分)按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。
实验操作 答案 实验现象
(1) 将KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 A．溶液褪色B．溶液变红C．出现砖红色沉淀D．出现黄色沉淀
(2) 将C2H4通入酸性KMnO4溶液中
(3) 将浓HNO3滴入蛋白质溶液中，微热
(4) 将葡萄糖溶液滴入到新制的Cu(OH)2中，加热
32．(8分)已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，
如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答
下列问题。
（1）写出标号①的仪器的名称： 。
（2）将产生气体通入品红试液中的现象为： 。
（3）图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液，其作用是_________________________ 。
（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，因此反应完毕，试管中一定还有硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的溶液中确有余酸的有________(填字母)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
学业水平考试模拟题参考答案
选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B D C D B D D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A A D C C A A C B
题号 21 22 23 24 25
答案 D C B A A
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
26．（6分）（1）N2 ，（2）NH3 （3）NH4++OH- NH3↑+H2O；
27．（4分） Na2O2 NO
28．（8分）（1）5； （2）＋5； 试纸变蓝色； （3） 分解；
29．（8分）（1）F （2）H2O (3)H2CO3 （4）Al (OH)3 + OH― == AlO2― + 2H2O
三、推断题（本题每空2分，共8分）
30．（1）H2O FeCl3 (2) 溶液先变红后褪色 （3） Fe+2HCl= FeCl2+H2
四、实验题（本题包括2小题，每空2分，共16分）
31．（8分）（1）B （2）A （3）D （4）C
32．（8分）（1）酒精灯 （2）品红试液褪色 （3）吸收SO2尾气 （4）ad
温度计
水
水
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 N—14 O—16 Na 23 Al—27 S-32 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是（ ）
A．SiO2 B．CaCO3 C．Na2SiO3 D．CaSiO3
2．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )
A．FeO粉尘 B．Fe2O3 粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉
3．实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液
4．按“单质、氧化物、碱、盐”的顺序排列的一组物质是
A．S、SO2、H2SO3 、H2SO4 B．Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3
C．C、CO、CO2、Na2CO3 D．Na、Na2O、NaOH 、NaCl
5．下列物质中，不属于电解质的是
A.氢氧化钠 B.硫酸 C.蔗糖 D.氯化钠
6． 进行分液操作时，下列实验仪器中一定不会用到的是（ ）
A．铁架台 B．分液漏斗 C．烧杯 D．温度计
7． 下列叙述中正确的是
A．1molH2O的质量是18g/mol B．CO2的摩尔质量是44g/mol
C．硫酸根离子的摩尔质量是96g D．HCl的相对分子质量是36.5g/mol
8．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是
A．C＋H2O CO2＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
9．下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D. CO2的结构式：O=C=O
10．下列溶液不能使有色布条褪色的是
A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液
11．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A、NaOH B、NaHCO3 C、NaCl D、Na2CO3
12．关于药品的下列说法中错误的是（ ）
A. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝等能与盐酸反应的物质都可作抗酸药
B. 毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等
C. 禁止运动员在体育比赛中服用麻黄碱
D. 用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验
13．胶体与溶液的根本区别在于
A．分散质粒子的大小 B 分散质粒子是否带电荷
C．外观是否均一、稳定 D 分散系是否透明有颜色
14．下列离子方程式正确的是
A．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe +Fe3+ = 2Fe2+
B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
15．硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se。下列有关该同位素的说法正确的是
A．质子数为80 B．电子数为114
C．中子数为46 D．质量数为34
16．下列含有离子键的物质是
A．HCl B．CO2 C．NaCl D．H2O
17．下列元素的焰色反应为黄色的是（ ）
A．Na B． K C． Cu D．Fe
18．实验室制取下列气体时，不能用排水法收集，而只能用排气法收集的是：
A、NH3 B、O2 C、H2 D、NO
19．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是
A．称量氢氧化钠固体 B．配制100 mL 0.10 mol·L-1盐酸
C．用自来水制备少量蒸馏水 D．分离酒精和水的混合物
20．在下列叙述的变化中，属于物理变化的是( )
A．天然气完全燃烧生成二氧化碳和水 B．石油分馏得到汽油、煤油和柴油
C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯 D．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水
21．下列各组离子可以大量共存的是
A．Na+、Ba2+、SO42―、Cl― B．H+、Ag+、Cl―、NO3―
C．K+、H+、CO32―、Cl― D．Cu2+、Fe3+、Cl―、NO3―
22．下列叙述或操作正确的是（ ）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。
B．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌。
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗。
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性。
23．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：
A、原子半径逐渐减小 B、电子层数逐渐增多
C、最高正化合价逐渐增大 D、元素的非金属性逐渐增强
24．区别MgCl2和AlCl3溶液,下列试剂中可行的是
A．NaOH溶液 B．氨水 C． 盐酸 D．NaCl溶液
25．wg铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后，加过量的 NaOH溶液，过滤，将沉淀完全收集后，充分加热，直至质量不再变化，称量仍为wg。原混合物中铝粉的质量分数是（ ）
A．30％ B．50％ C．70％ D．90％
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
26． (6分) 在氮的单质和常见化合物中：
（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是 ；
（2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是 ；
（3）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体。写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式 。
27．(4分) 将钠在空气中燃烧，产物的化学式为 ；某无色气体与空气接触后，气体的颜色由无色变成红棕色，则原气体为 。
28．(8分) 为提高人体素质, 避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：
（1）甲状腺素由________种元素组成；
（2）“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3 ）的形式存在 , KIO3中碘的化合价是 ，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，实验现象是 。
（3）在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐” 文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易 。
29．(8分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。
族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
请回答下列问题：
(1) ①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是 (填写元素符号)；
(2) 元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是 （填氢化物的分子式）；
(3) ①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；
（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是
。
三、推断题（本题每空2分，共8分）
30．（8分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生
成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示,又知：
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，
丁是日常生活中的一种常见金属；
②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体；
③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色
的烟，W的水溶液呈黄色。
回答下列问题：
(1) 写出下列物质的化学式： X W
（2）将乙单质通入紫色石蕊试液中，看到的现象是 。
（3）写出丁单质与Z的水溶液反应的化学方程式 。
四、实验题（本题包括2小题，每空2分，共16分）
31．(8分)按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。
实验操作 答案 实验现象
(1) 将KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 A．溶液褪色B．溶液变红C．出现砖红色沉淀D．出现黄色沉淀
(2) 将C2H4通入酸性KMnO4溶液中
(3) 将浓HNO3滴入蛋白质溶液中，微热
(4) 将葡萄糖溶液滴入到新制的Cu(OH)2中，加热
32．(8分)已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，
如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答
下列问题。
（1）写出标号①的仪器的名称： 。
（2）将产生气体通入品红试液中的现象为： 。
（3）图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液，其作用是_________________________ 。
（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，因此反应完毕，试管中一定还有硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的溶液中确有余酸的有________(填字母)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
学业水平考试模拟题参考答案
选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B D C D B D D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A A D C C A A C B
题号 21 22 23 24 25
答案 D C B A A
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
26．（6分）（1）N2 ，（2）NH3 （3）NH4++OH- NH3↑+H2O；
27．（4分） Na2O2 NO
28．（8分）（1）5； （2）＋5； 试纸变蓝色； （3） 分解；
29．（8分）（1）F （2）H2O (3)H2CO3 （4）Al (OH)3 + OH― == AlO2― + 2H2O
三、推断题（本题每空2分，共8分）
30．（1）H2O FeCl3 (2) 溶液先变红后褪色 （3） Fe+2HCl= FeCl2+H2
四、实验题（本题包括2小题，每空2分，共16分）
31．（8分）（1）B （2）A （3）D （4）C
32．（8分）（1）酒精灯 （2）品红试液褪色 （3）吸收SO2尾气 （4）ad
温度计
水
水
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