人教版九年级化学下册第九单元溶液 达标测试卷（word版 含答案）

第九单元达标测试卷
可能用到的相对原子质量：H：1　O：16
一、选择题(本题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是(　　)
A．碘 B．汽油 C．高锰酸钾 D．面粉
2．下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．所有溶液都能导电 B．无色澄清液体一定是溶液
C．只有固体能作溶质 D．水和酒精等都可用作溶剂
3．“美林”主要成分是布洛芬，“小儿开塞露”主要成分是甘油和山梨醇。两者都是儿科常用药，且都是药物分散在水中制成。“美林”即使密封保存放久了也会产生白色沉淀，“小儿开塞露”则久置不会分层。“美林”、“小儿开塞露”分别属于(　　)
A．乳浊液、乳浊液 B．悬浊液、溶液
C．乳浊液、溶液 D．悬浊液、乳浊液
4．乳化现象在生产和生活中很常见，下列常用的清洗方法中，用到乳化作用的是(　　)
A．用洗洁精除去盘子上的油污 B．用清水洗手
C．用洗衣粉洗去衣服上的泥渍 D．用盐酸除铁锈
5．在t ℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。下列说法正确的是(　　)

A．X、Y都只能是固体 B．两种溶液一定是饱和溶液
C．图示溶液的浓度：X6．海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中常常由于鱼多而缺氧，因此，要设法增加水中的氧气含量。下列做法不能增加水中氧气含量的是(　　)
A．增加日晒时间 B．把水搅动起来
C．把水喷向空中 D．向养鱼池中通入空气或者氧气
7．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是(　　)

A．整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变
B．①与②的溶液质量一定相等
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
8．下列关于溶液的说法不正确的是(　　)
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B. 20 ℃时，50 g水中溶解了15 g硝酸钾，则20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 g
C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变
9．20 ℃时，向一盛有30 g某物质的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的固体，过滤得到5 g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是(　　)
A．该溶液中溶质的质量等于25 g
B．该溶液中溶质的质量分数等于20%
C．该温度下，再加20 g水后该溶液变为不饱和溶液
D．该温度下，再加30 g水后该溶液变为不饱和溶液
10．现有100 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，要将其溶质质量分数变为20%，可采用的方法是(　　)
①蒸发掉2/3溶剂　②蒸发掉50 g溶剂　③加入10 g硝酸钠　
④加入12.5 g硝酸钠
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
11．K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图。下列说法正确的是(　　)
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
A．K2CO3的溶解度大于KNO3
B．乙代表K2CO3的溶解度曲线
C．t ℃应在50 ℃～60 ℃之间
D．40 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含63.9 g KNO3
12．如图所示，下列判断正确的是(　　)
A．Y 的溶解度比X 的溶解度大
B．t1 ℃时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都是 20%
C．若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y
D．t2 ℃时，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y
二、填空题(本题包括4小题，共24分)
13．(3分)溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。
(2)根据下表回答问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.6 55.2 65.6 77.3
①60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液；
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________(填字母)。
A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂
14．(5分)如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______________。
(2)P点表示t2 ℃时甲、丙两种物质的溶解度________(填“相等”或“不相等”)。
(3)t2 ℃时，取甲、乙两种固体各20 g分别加入50 g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是______(填“甲”或“乙”)，未溶解固体的质量是________g。
(4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
15．(6分)食盐是生活中必备的调味品。通过学习和生活体验，我们发现多种因素都能影响食盐在水中的溶解速率。
(1)写出两个你认为可能影响食盐在水中溶解速率的因素，并预测其对食盐溶解速率的影响。
因素①：______________，你的预测是____________________________________；
因素②：______________，你的预测是__________________________________。
(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案是_________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)要使验证实验达到预测的效果，必须控制____________________________。
16．(10分)如图1是配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题：
(第16题图1)
(1)请找出图中的错误加以改正(写出三处即可)：
①______________________________________________________；
②______________________________________________________；
③______________________________________________________。
(2)需要称量的氯化钠的质量是________g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，1 g以下使用游码。如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为__________(计算结果精确至0.1%)。
(3)需要水的质量是________g，配制时应选择________(填“10”或“50”)mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液的溶质质量分数________ (填“小于”“等于”或“大于”)5%。
(4)①丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能的原因有__________(填字母序号)。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码
D．把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
②通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，五个主要步骤依次是________、________、________、________、装瓶并贴标签。
【注意：答对下列问题奖励3分，卷面总分不超过40分】
(5)如图2所示，在氯化钠的溶解过程中发生了两种变化：一种是离子向水中扩散，这一过程吸收热量Q1；另一种是离子和水分子作用，形成水合离子，这一过程放出热量Q2。
(第16题图2)
①氯化钠溶解时溶液的温度略微降低，原因是Q1______Q2(填“>”或“<”)。
②若氯化钠溶解于水的微观过程如图2所示，则形成的水合钠离子中，钠离子与水分子的个数比为____________________________________________。
三、计算题(本题包括1小题，共4分)
17．(4分)某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，取2 g二氧化锰和68 g过氧化氢溶液在烧杯中混合，完全反应后烧杯内剩余物质的总质量为68.4 g，求：
(1)反应中生成氧气的总质量________g。
(2)这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
答案
一、1.C　2.D　3.B　4.A
5．C　6.A　7.D
8．B　点拨：乳化形成的乳浊液不均一、不稳定，溶解形成的溶液均一、稳定，故溶解比乳化混合更均匀；在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，20 ℃时，50 g水中溶解了15 g硝酸钾，没有说明是否饱和，则无法确定20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 g；物质溶解度的大小，一方面与物质(指的是溶剂和溶质)本身有关；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关，与溶剂的多少没有关系；硝酸钾溶液恒温蒸发部分水，溶液仍饱和，溶质质量分数＝×100%，温度不变溶解度不变，剩余溶液溶质质量分数不变。
9．C
10．D　点拨：设加入硝酸钠的质量为x，100 g×10%＋x＝(100 g＋x)×20%，计算得出x＝12.5 g。设蒸发水的质量为y，100 g×10%＝(100 g－y)×20%，计算得出y＝50 g，故②④正确。
11．B　点拨：A.不指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，该选项说法不正确；B.由表中信息可知，碳酸钾溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，乙代表K2CO3的溶解度曲线，该选项说法正确；C.50 ℃～60 ℃之间，硝酸钾和碳酸钾的溶解度不可能相等，该选项说法不正确；D.40 ℃时，100 g水中溶解63.9 g硝酸钾恰好饱和，因此100 g KNO3饱和溶液中含硝酸钾的质量小于63.9 g，该选项说法不正确。故选B。
12．D
二、13.(1)200
(2)①NaCl　②B
14．(1)甲＜乙＜丙
(2)相等
(3)甲；7.5
(4)降温
15．(1)①温度；温度升高(或降低)，食盐溶解速率加快(或减慢)
②晶体颗粒大小；食盐颗粒越小，溶解速率越快
(2)分别称取2 g颗粒大小相同的食盐，同时放进盛有等质量的不同温度(20 ℃和100 ℃)水的烧杯中，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间
(3)除验证条件外其他条件
16．(1)①A中瓶塞正放在桌面上，应倒放在桌面上
②B中NaCl与砝码放反了，应采用“左物右码”，称量NaCl
③F中用温度计搅拌，应用玻璃棒搅拌
④D中读数时仰视，应视线与凹液面最低处相平(以上四个任写三个即可)
(2)2.5；3.1%
(3)47.5；50；小于
(4)①A、D　②计算；称量；量取；溶解
(5)①>　②1?6
三、17.(1)1.6
(2)解：设68 g过氧化氢溶液中含有的过氧化氢的质量为x。
68 32
x 1.6 g
＝　x＝3.4 g
则这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为×100%＝5%。
答：略。
点拨：根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂。其质量在化学反应前后不变；依据质量守恒定律可知氧气的质量＝68 g＋2 g－68.4 g＝1.6 g。