(共14张PPT)
1、下列实验室制取氧气的操作中，不正确的是（
）
A、检查装置的气密性时，从长颈漏斗加入水，导管口没有气泡逸出，说明不漏气
B、制取气体时，先检查装置的气密性，再加入药品
C、导管口开始有气泡冒出时，不收集气体，待气泡连续均匀放出时再收集
D、盛有二氧化锰的锥形瓶中加入过氧化氢时，液面要浸没长颈漏斗下端管口
A
复习巩固
2.通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。请从下图中选出制取氨气的发生装置
，收集氨气应采用的装置是
。
A
B
C
D
E
B
C
4.3
氧气的性质
物质
性质
物理性质
化学性质
色、态、味、溶解性、密度
课题2
氧气的性质和用途
一.氧气的物理性质
(1)通常是一种
气体,
（2）
溶于水
（3）密度比空气略
.
降温至-183℃变成
-218℃变成
无色无味的
不易
重
ρ(氧气)=1.429g/L
ρ(空气)=1.293g/L
淡蓝色液体(液氧)
淡蓝色固体(固氧)
二、氧气的化学性质
1.木炭在氧气中燃烧(碳跟氧气反应)
现象
结论
①发出白光
②放热
③产生使澄清石灰水变浑的气体
碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
氧气的化学性质
2.硫在氧气中燃烧(硫跟氧气反应)
现象
结论
①发出明亮的蓝紫色火焰
②放热
③产生有刺激性气味的气体
硫
+
氧气
二氧化硫
点燃
氧气的化学性质
3.铁丝在氧气中燃烧(铁跟氧气反应)
现象
结论
①火星四射
②放热
③产生黑色的固体
铁
+
氧气
四氧化三铁
点燃
注意：实验前在集气瓶底部留有少量水或铺一层细沙.防止溅落的熔化物炸裂瓶底
氧气的化学性质
4.蜡烛在氧气中燃烧(石蜡跟氧气反应)
现象
结论
①发出白光
②放热
③集气瓶内壁有小水滴
石蜡+氧气
二氧化碳+水
点燃
氧气的化学性质小结
——碳、硫、磷、镁能在氧气中燃烧
1.能在空气燃烧的物质
2.一些不能在空气中燃烧的物质
——铁、铜等能在氧气中燃烧
——蜡烛、酒精、天然气（主要成分是甲烷）能在氧气中燃烧
氧气有很强的助燃性
碳
+
氧气
二氧化碳（CO2）
点燃
硫
+
氧气
二氧化硫（SO2）
点燃
铁
+
氧气
四氧化三（Fe3O4）
点燃
两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，叫做氧化物。
石蜡+氧气
二氧化碳+水
点燃
练习：
1.下列属于氧化物的是（
）
A.KCl
B.KMnO4
C.
NaOH
D.
O2
E.冰水
F.CO2
氧化反应
物质跟氧发生的反应就叫做氧化反应
碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
硫
+
氧气
二氧化硫
点燃
磷
+
氧气
五氧化二磷
点燃
铁
+
氧气
四氧化三铁
点燃
石蜡+氧气
二氧化碳+水
点燃
讨论：
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？
石蜡+氧气
二氧化碳+水
点燃
两种产物
不是化合反应
课堂总结
总结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
氧气
性质
物理性质
化学性质
色、态、味、溶解性、密度
1、
2、
——现象和结论(共24张PPT)
供给呼吸
金属切割
钢铁冶炼
航天事业
氧气
第三节
氧气
一、氧气的实验室制法
思考：
要在实验室制取氧气，需要解决哪些问题呢？
实验室制取气体的一般思路：
（1）药品
（2）反应原理
（3）装置
（4）实验步骤
（5）收集方法
（6）验满和检验
（7）注意事项
总结你知道的产生氧气的方法，能否用于实验室制取氧气？
制取方案
缺
点
电解水
消耗大量电能，反应慢
植物的光合作用
生成气体不易收集
分离液态空气法
得到的氧气不纯
……
…….
实验室常用作制取氧气的方法：
1.分解过氧化氢
（H2O2）
2
.
加热氯酸钾
（KClO3）
3
.加热高锰酸钾
（KMnO4）
关于可生成氧气的背景资料
物质
相关资料
高锰酸钾（KMnO4）
受热迅速分解放出氧气，形成强的氧气流，有一定危险。而且原料消耗比较多，不经济。
氯酸钾（KClO3）
400℃时分解放出氧气，反应速度适中。但操作麻烦，还会产生副产物氯气(氯气有毒）
过氧化氢（H2O2）
俗称双氧水，易分解，高纯度双氧水的基本形态是稳定的，当与其它物质接触时会很快分解为氧气和水
药品的选择
1.取一支试管A，在该试管中加入3ml-5ml过氧化氢溶液
用带火星的木条检验，观察现象
2.
B试管:
3ml-5ml过氧化氢溶液+少量二氧化锰
实验现象和结论：
实验编号
实验内容
观察到的现象
推断
（1）
5mL过氧化氢溶液
（2）
5mL过氧化氢溶液+二氧化锰
有氧气迅速放出
有氧气极慢放出
有大量气泡生成,带火星的木条复燃
放出极少量气泡
带火星木条不复燃
在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
催化剂：
注意：
1、催化剂不能决定反应的发生和停止
2、催化剂不能改变生成物的质量
3、二氧化锰并不是在任何情况下都是催化剂
1、在实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气时，加入二氧化锰的目的是（
）
A、使产生氧气的量增多
B、提高氧气的纯度
C、使其在常温下迅速分解放出氧气
D、使生成的氧气更干燥
C
过氧化氢
水
+
氧气
H2O2
H2O
+
O2
二氧化锰
(2)
反应原理:
氧气的实验室制法:
(1)
药品：
过氧化氢溶液和二氧化锰混合物
（分解反应）
MnO2
单加试
双加试
双加锥
单加锥
3.制取氧气发生装置的选择
烧杯
试管
锥形瓶
酒精灯
单孔塞
双孔塞
铁架台
发生装置
A
B
选择依据
固液反应不需加热
固体反应需要加热
这是制取气体的常用发生装置，使用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，你的选择是_____，依据是________________________
A
反应物是固体和液体，不需要加热
发生装置选择的依据：
反应物的状态和反应条件
4.收集装置选择的依据：在水中溶解性和气体的密度
排水集气法
向上排空气法
向下排空气法
不易溶于
水的气体
密度比空气
的密度大
密度比空气
的密度小
导管要伸到集气瓶底部
用向上排空气法收集氧气，如何验证氧气已经充满集气瓶？
将一根带火星的木条放到集气瓶口，若带火星木条复燃，说明氧气已集满。
信息链接
通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在
0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L。
Х
排水法收集气体时何时开始收集，怎样判断收集满了？
气泡连续均匀冒出时开始收集，
当瓶口周围有大气泡冒出，表明收集满了
5.氧气的检验及验满
将带火星的木条放入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气。
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已满。
检验：
验满：
连接仪器
检查气密性
装药品（先固后液）
收集气体
验满
或
放置
连检装收验放撤
撤离
或
或
注意事项
（1）长颈漏斗末端应伸入瓶底，防止产生的气体从漏斗口逸出。
（2）导气管刚露出胶塞即可，以便于气体的排出。
（3）导管口有连续、均匀的气泡放出时，收集气体
发
生
装
置
（4）集气瓶要正放在桌面上
集气
装
置
1．实验室制备氧气气体，通常有以下几个步骤：①检查装置的气密性
②连接装置
③加入二氧化锰
④加入双氧水
⑤收集
⑥验满⑦正放到桌面上
其中排列顺序正确的是（
）
A．
②①③④⑤⑥
⑦
B．②①④③⑤⑥
⑦
C．
①②③④⑤
⑥
⑦
D．②③④①⑤⑥
⑦
A
2、下列实验室制取氧气的操作中，不正确的是（
）
A、检查装置的气密性时，从长颈漏斗加入水，导管口没有气泡逸出，说明不漏气
B、制取气体时，先检查装置的气密性，再加入药品
C、导管口开始有气泡冒出时，不收集气体，待气泡连续均匀放出时再收集
D、盛有二氧化锰的锥形瓶中加入过氧化氢时，液面要浸没长颈漏斗下端管口
A
4.通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。请从下图中选出制取氨气的发生装置
，收集氨气应采用的装置是
。
A
B
C
D
E
B
C
长颈漏斗末端
没有
插入液面以下
出气导管太长，
伸入了液面下
没用向上排
空气法收集
下图为实验室制取氧气的装置图，有哪些错误？请改正。
实验室制取氧气的其它方法:
反应原理：高锰酸钾
锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
（紫黑色固体）
氯酸钾
氯化钾
+
氧气
（白色固体）
加热
二氧化锰
加热
注意：加热高锰酸钾制取氧气时，导管口要放一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进入导气管堵塞导气管
适合
固体加热型
收集完氧气后应该先移出导气管再熄灭酒精灯：防止试管骤冷引起水倒流使试管炸裂。
氧气的实验室制法
（一）提出问题：
有哪些方法可得到氧气？
（二）资料收集：
通电
水
氢气+氧气
方法1：
方法2
：分离液态空气法
方法3：氧化汞
氧气
+汞
方法4：加热氯酸钾或高锰酸钾
方法5：常温下用5%--10%的过氧化氢溶液制取氧气。
请从经济、操作方便安全、符合绿色化学观等方面选择最佳方法：
(二)
猜想与假设：
原料广泛，但需要消耗大量的电能，反应速度慢。
原料广泛，可制得大量的氧气，但流程、设备很复杂。
（工业制取氧气法）
产生有毒物质汞。
但温度较高，药品价格高即成本较高。
常温，简单易行，经济,无污染
方法5最好!
加热
过氧化氢溶液，俗称双氧水，
为无色无味的液体.医学上常用
双氧水来清洗创口和局部抗菌。
从元素守恒的观点看，必须用含氧元素的物质作反应物
