鲁教版九年级化学上册5.3化学反应中的计算(ppt 共18张)

5.3 化学方程式的简单计算
想一想，你能获取哪些信息？
化学方程式的意义：
4 ： 32 ： 36
（相对分子质量×化学计量数）之比
（1）反应物、生成物、反应条件
2H2 + O2 2H2O
点燃
（3）各物质质量比
（2）各微粒个数比
2 ： 1 ： 2
2个水分子分解 （ ） （ ） （ ）
2×18 2×2 1×32
10个水分子分解（ ） （ ） （ ）
10×18 10×2 5×32
n个水分子分解
9:1:8
9:1:8
9:1:8
2H2O = 2 H2 + O2
通电
反应物和生成物各物质质量比恒定
在电解水的反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：

2×18 ：2×2 ： 2 × 16
若： 36g ： ( )g ： ( )g
若： ( )g ： ( )g ： 16 g
36 ： 4 ： 32
4
32
18
2
36
18g
4
2g
32
16g
=
=
2H2O = 2 H2 + O2
通电
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应 物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。
已知反应物水的质量求生成物氢气的质量
问题探究18Kg水能分解产生多少千克氢气？
解:设18Kg水能分解产生氢气的质量为X.
2H2O 2H2↑+O2↑
通电
36 4
X
18Kg
X=2Kg
答： 18Kg水能分解产生2Kg氢气.
相对原子质量：H-1 O-16
(1)设未知数 ….... …….….设
(2)写出化学方程式…...…..写
(3) 写出有关物质的相对分子质量、
已知量和未知量 ..….........找
(4) 列比例式,求解.….……..列
(5)………………………….算
(6) 简明地写出答案…..…...答
(7) 回顾检查…..…..............查
------ = ------
4
18kg
X
36
工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：
2Al2O3 4Al+3O2
如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需要电解多少多少千克的氧化铝（Al2O3 ）才能制成这个铝锅？
通电
↑
（相对原子质量：Al-27 O-16）
你会了吗
解：设需要氧化铝的质量为X
204
X
1kg
答：需要氧化铝的质量为1.9kg
204 X
108 1kg
=
108
1.9kg
X=
204 X 1kg
108
=
你在解题中出现错误了吗？
2Al2O3 =　4Al+3O2↑
通电
下面是某同学做的根据化学方程式的计算题，请你会会诊，指出他的错误。
解：设需要氧化铝的质量为Xg

=
102
Xg
1kg
102 Xg
27 1kg
=
27
3.8
X=
102 X 1kg
27
Al2O3 =　Al+3O2↑
通电
解：设需要氧化铝的质量为X
=
102 X2
X
1kg
204 X
108 1kg
=
27X4
1.9kg
X=
204 X 1kg
108
2Al2O3 =　4Al+3O2↑
通电
答：需要氧化铝的质量为1.9kg
×
×
×
×
×
×
×
1、 实验室要制取0.8g氧气,则需要过氧化氢的质量是多少克？（H-1 O-16）
2、 用3g碳与足量的氧气完全反应，生成二氧化碳多少？(C-12 O-16)
巩固训练：
小结：
化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：
①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：
①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
讨论1：
？从中你受到的启示是什么？
H：1 O：16
若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？
（思考： 你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）
2H2 + O2 ===== 2H2O
4 32 36
3、某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
给定氧气的质量
4g
13g
8g
生成二氧化碳的质量
5.5g
11g
11g
（1）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验碳有剩余，剩余 g。
（3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。
三
一
1.5
二
5
提高题： C:12 O:16
第二课时
反思回顾
实验室用含6.8g 过氧化氢的双氧水溶液在二氧化锰催化下制取氧气，完全反应后可生成氧气的质量是多少克？
2、 如果实验室中双氧水中过氧化氢的质量分数为5%，现有34克过氧化氢溶液，最多可制得氧气的质量为多少?
3、 如果实验室中双氧水中过氧化氢的质量分数为5%，要制取3.2g氧气，则需要这种双氧水的质量为多少?
交流讨论：
练习：医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69．04g。请回答下列问题；
?（1）二氧化锰在反应中的作用是????? ，生成的氧气为?? ???g。
?（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
【2016年江苏省淮安市】（6分）
为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：
（1）生成氢气的质量 g。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
小提示：
Zn + H2SO4 ==ZnSO4 +H2
根据化学方程式的计算步骤及注意事项（韵语）
化学式子要配平，需将纯量代方程；
遇到体积换质量，上下单位要相同；
关系量间成比例，计算格式要完整。