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第三单元《溶液》单元测试卷（基础篇）
（时间：60分钟，满分100分）
一、选择题（20小题，每小题2分，共40分）
1、【2020山东德州】把下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（
）
A.面粉
B.酒精
C.花生油
D.泥土
2、杯NaCl溶液，其上部测得的密度为ag/cm3，则下部测得的密度是（
）
A、小于a
B、
大于a
C
、等于a
D、小于a或大于a
3、下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOH
B．NH4NO3
C．浓硫酸
D．NaCl
4、利用下列物质清洗油污时．发生乳化现象的是（ ）
汽油
B．洗涤剂
C．纯碱溶液
D．烧碱溶液
5、【2020山东德州】用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是（
）
A.
B.
C.
D.
6、小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（
）
A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液
B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体
C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出
D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶休析出
7、阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（
）
A.
硝酸铵
B.小苏打
C.生石灰
D.
食盐
8、“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（ ）
A．取用NaOH
B．称取NaOH
C．量取一定体积的水
D．溶解NaOH固体
9、下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
10、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．集气瓶
B．烧杯
C．玻璃棒
D．量筒
11、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性、稳定性
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．气体的溶解度随压强增大而减小
D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
12、实验室需配制50g
6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（ ）
A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C．用量筒量取水时仰视读数
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
13、下列关于固体物质的饱和溶液的说法正确的是（
）
A饱和溶液就是不能再溶解溶质的溶液
B同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C热饱和溶液降温后一定能析出溶质
D饱和溶液在一定条件下可转化成不饱和溶液
14、家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（
）
A、100
g醋酸中含醋为10
g
B、100
g醋酸的水溶液中含醋酸10g
C、100
g水中含醋酸为10g
D、100
g醋酸的水溶液中含水10g
15、将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释时所用水的质量是（ ）
A．50g
B．100g
C．150g
D．200g
16、除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇，下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（ ）
A．0.9%的生理盐水
B．5%的葡萄糖注射液
C．10%的氢氧化钠溶液
D．75%的医用酒精
17、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．溶液是稳定的混合物
18、【2019菏泽东明九年级上期中】溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是（ ）
A．溶质质量
B．溶液质量
C．溶液体积
D．溶质的质量分数
19、下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ）
A．稀溶液
B．降温后会析出晶体的溶液
C．蒸发水后会析出晶体的溶液
D．投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液
20、某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
①需称取氢氧化钠固体2.0g；②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡；③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量；④选用250mL量筒量取18mL的水；⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A.
①④
B.
③④⑤
C.
④⑤
D.
②③⑤
二、填空题（5小题，每空2分，共42分）
21、请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。(1)溶液一定是无色的。实例：___________溶液不是无色的。
(2)均一、稳定的液体都是溶液。实例：__________
是均一、稳定的液体，但不是溶液。
(3)溶液中溶质一定是固体。实例：_____________________可作溶质，但不是固体。
22、用“不变”、“增加”或“减少”填空：在一定温度下，向饱和NaCl溶液中，
（1）加入少量NaCl后，溶液的质量________；
（2）若向其中加入少量水，则溶液的质量________；
（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量________；
（4）若再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量________。
23、实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10％的氯化钠溶液，小明同学用固体氢氧化钠配制10％的氢氧化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10％的稀盐酸。
（1）小华同学配制过程中用玻璃棒搅拌是为了
。
（2）小明用量筒量取水时俯视读数，则所配氢氧化钠溶液溶质质量分数
10％(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）小亮同学配制10％的稀盐酸的步骤有：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为
(填序号)。
（4）上述仪器中，三位同学都不需要的仪器是
(填序号，后同)小华和小明需要而小亮不需要的仪器是
。
24、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为
。
（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是
。
25、某班化学兴趣小组设计了如下图所示实验装置，用来研究物质溶于水后温度的变化。试猜想：
（1）装置A产生的现象是
，原因是
。
（2）装置B产生的现象是
，原因是
。
三、实验探究（1小题，每空2分，共18分）
26、【2020四川达州】小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）操作①的名称是_________，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是_________（填序号）
A
漏斗内的滤纸有破损
B
漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C
漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_______水。
（3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：
①计算：需要氯化钠固体
，水_______mL（水的密度为1.0g/cm3）；
②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为______mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是_________。
④用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到
（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时仰视，若其他操作正确，则会造成所配制氯化钠溶液的质量分数
（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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精品试卷·第
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学号
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第三单元《溶液》单元测试卷（基础篇）
（时间：60分钟，满分100分）
一、选择题（20小题，每小题2分，共40分）
1、【2020山东德州】把下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（
）
A.面粉
B.酒精
C.花生油
D.泥土
【答案】B
【解析】溶液是均一稳定的混合物，面粉和泥土不溶于水，花生油不溶于水，都不能形成溶液，酒精可以和水形成均一稳定混合物溶液，故选：B。
2、杯NaCl溶液，其上部测得的密度为ag/cm3，则下部测得的密度是（
）
A、小于a
B、
大于a
C
、等于a
D、小于a或大于a
【答案】C
【解析】溶液具有均一性，每一部分的密度都一样。
3、下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOH
B．NH4NO3
C．浓硫酸
D．NaCl
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故A错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B错误；
C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，故C错误；
D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故D正确。
故选：D。
4、利用下列物质清洗油污时．发生乳化现象的是（ ）
汽油
B．洗涤剂
C．纯碱溶液
D．烧碱溶液
【答案】B
【解析】A、汽油清洗油污属于溶解过程，故A错误；
B、加入洗涤剂的水清洗油污时，可以使油污以细小的液滴均匀的分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫做乳化作用，故B正确；
C、碳酸钠溶液清洗油污属于溶解过程，故C错误；
D、氢氧化钠溶液清洗油污属于溶解过程，故D错误。
故选B。
5、【2020山东德州】用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是（
）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解。据此可知，要用到得仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。不需用到的是漏斗，故选A。
6、小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（
）
A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液
B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体
C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出
D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶休析出
【答案】B
7、阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（
）
A.
硝酸铵
B.小苏打
C.生石灰
D.
食盐
【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶于水温度降低，符合题意；
B、小苏打即碳酸氢钠，溶于水放热不明显，不符合题意；
C、生石灰玉与水反应放出大量的热，不符合题意；
D、食盐溶于水时，温度变化不明显，不符合题意。
8、“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（ ）
A．取用NaOH
B．称取NaOH
C．量取一定体积的水
D．溶解NaOH固体
【答案】D
【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误；
D、溶解时，用玻璃棒进行搅拌，以加快溶解速率，图中所示操作正确；
9、下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
【答案】C
【解答】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确。
D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：C。
10、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．集气瓶
B．烧杯
C．玻璃棒
D．量筒
【答案】A
【解析】A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，无需使用集气瓶，故选项正确。
B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。
C、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。
D、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误。
故选：A。
11、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性、稳定性
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．气体的溶解度随压强增大而减小
D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
【答案】A
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，故正确。
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误；
C、气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故错误；
D、医用酒精是75%的乙醇的水溶液，水作溶剂，故错误。
故选：A。
12、实验室需配制50g
6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（ ）
A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C．用量筒量取水时仰视读数
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
【答案】C
【解析】A、用药匙取用NACL固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，A对；
B、药匙用来取用粉末状固体或小颗粒固体，加速溶解时，用玻璃棒进行搅拌，B对；
C、量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，C错；
D、该题为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，D对；
故选：C。
13、下列关于固体物质的饱和溶液的说法正确的是（
）
A饱和溶液就是不能再溶解溶质的溶液
B同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C热饱和溶液降温后一定能析出溶质
D饱和溶液在一定条件下可转化成不饱和溶液
【答案】D
【解析】A错误因为没有强调是同一种溶质，比如NACL的饱和溶液可以继续溶解C2H5OH；
B错误因为没有强调温度，50克KNO3溶解在20℃的水中是饱和溶液，但在100℃的水里不是，而溶质质量没变；
C错误，有些物质的溶解度随温度的增加而降低，比如CA(OH)2；
D正确，比如升高温度，加溶剂等等。所以答案是D。
14、家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（
）
A、100
g醋酸中含醋为10
g
B、100
g醋酸的水溶液中含醋酸10g
C、100
g水中含醋酸为10g
D、100
g醋酸的水溶液中含水10g
【答案】B
【解析】10%的含义是每100份溶液中含有10份溶质和90份溶剂。故100g醋酸的水溶液中含有10g醋酸，故选B。
15、将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释时所用水的质量是（ ）
A．50g
B．100g
C．150g
D．200g
【答案】C
【解析】因为取10g稀释后的溶液其溶质质量分数为10%，所以稀释后所有溶液溶质质量分数均是10%，则有需加水的质量是x
因为溶液稀释前后溶质质量不变，所以，
100g×25%=（100g+x）×10%
解得x=150g
故选C。
16、除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇，下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（ ）
A．0.9%的生理盐水
B．5%的葡萄糖注射液
C．10%的氢氧化钠溶液
D．75%的医用酒精
【答案】D
【解析】A、生理盐水中的溶质是氯化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；
B、葡萄糖注射液中的溶质是葡萄糖固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；
C、氢氧化钠溶液中的溶质是氢氧化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；
D、医用酒精中的溶质是酒精液体，因此用体积分数表示，故选项正确；
17、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．溶液是稳定的混合物
【答案】D
【解答】A、溶液可以有颜色，例如氯化铜是蓝色，故A错；
B、NaCl不溶于植物油，形成悬浊液，故B错；
C、将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%，故C错；
D、溶液是均一稳定的混合物，故D正确。
故选：D。
18、【2019菏泽东明九年级上期中】溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是（ ）
A．溶质质量
B．溶液质量
C．溶液体积
D．溶质的质量分数
【答案】A
【解析】A、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，故选项正确；
B、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故选项错误；
C、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液体积增加，故选项错误；
D、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数减小，故选项错误；
19、下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ）
A．稀溶液
B．降温后会析出晶体的溶液
C．蒸发水后会析出晶体的溶液
D．投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液
【答案】D
【解析】A、不饱和溶液也不一定是稀溶液，故A错误；
B、降温后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，故B错误；
C、蒸发水后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，故C错误；
D、投入溶质后溶质质量分数仍在改变，说明投入溶质的还能继续溶解，所以该溶液一定是不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
20、某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
①需称取氢氧化钠固体2.0g；②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡；③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量；④选用250mL量筒量取18mL的水；⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A.
①④
B.
③④⑤
C.
④⑤
D.
②③⑤
【答案】B
【解析】①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=20g×10%=2g，故选项说法正确。
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，故选项说法正确。
③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
④溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误。
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：B。
二、填空题（5小题，每空2分，共42分）
21、请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。(1)溶液一定是无色的。实例：___________溶液不是无色的。
(2)均一、稳定的液体都是溶液。实例：__________
是均一、稳定的液体，但不是溶液。
(3)溶液中溶质一定是固体。实例：_____________________可作溶质，但不是固体。
【答案】（1）硫酸铜；（2）蒸馏水；（3）酒精或氯化钠。
22、用“不变”、“增加”或“减少”填空：在一定温度下，向饱和NaCl溶液中，
（1）加入少量NaCl后，溶液的质量________；
（2）若向其中加入少量水，则溶液的质量________；
（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量________；
（4）若再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量________。
【答案】（1）不变；（2）增加；（3）减少；（4）不变．
【解析】（1）饱和溶液是指温度一定、溶剂一定的条件下，加入该种溶质不会再溶解，所以溶液的质量不变；
（2）加入水后，溶剂的质量增大，溶质的质量不变．溶液的质量会增大；
（3）当温度不变时，蒸发少量水．由于水的减少，溶质会有析出，所以溶质的质量减少，溶液的质量也减少；
（4）再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量不变．
23、实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10％的氯化钠溶液，小明同学用固体氢氧化钠配制10％的氢氧化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10％的稀盐酸。
（1）小华同学配制过程中用玻璃棒搅拌是为了
。
（2）小明用量筒量取水时俯视读数，则所配氢氧化钠溶液溶质质量分数
10％(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）小亮同学配制10％的稀盐酸的步骤有：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为
(填序号)。
（4）上述仪器中，三位同学都不需要的仪器是
(填序号，后同)小华和小明需要而小亮不需要的仪器是
。
【答案】（1）加快氯化钠的溶解
（2）大于
（3）②④①③
（4）⑤，①
【解析】（1）配制过程中用玻璃棒搅拌是为了加快氯化钠的溶解；
（2）俯视读数，实际体积偏小，那么会导致溶液的质量偏小，溶质的质量分数偏大；
（3）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶；
（4）要用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯玻璃棒和胶头滴管；
24、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为
。
（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是
。
【答案】（1）1：16；（2）50g。
【解析】（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16；
（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：
500g×3%＝x×30%
解得：x＝50g
25、某班化学兴趣小组设计了如下图所示实验装置，用来研究物质溶于水后温度的变化。试猜想：
（1）装置A产生的现象是
，原因是
。
（2）装置B产生的现象是
，原因是
。
【答案】（1）石蜡融化；氢氧化钠溶于水放热。
（2）木板上的水结冰，木板与烧杯连接在一起；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低。
三、实验探究（1小题，每空2分，共18分）
26、【2020四川达州】小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）操作①的名称是_________，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是_________（填序号）
A
漏斗内的滤纸有破损
B
漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C
漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_______水。
（3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：
①计算：需要氯化钠固体
，水_______mL（水的密度为1.0g/cm3）；
②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为______mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是_________。
④用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到
（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时仰视，若其他操作正确，则会造成所配制氯化钠溶液的质量分数
（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】(1).过滤；(2).
AC；(3).硬；（4）5；(5).45；(6).50；(7).加速（氯化钠的）溶解；（8）胶头滴管，；（9）偏小.
【解析】（1）操作①是将固体和液体分离，故名称是过滤，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘，故选AC。
（2）水中加入肥皂水，振荡产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水。
（3）①计算：需要氯化钠固体50g×10%=5g，水的质量为，水的体积为。
②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，水的体积为45mL，量筒选取和所量取液体体积接近的量程，故用规格为50mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是加速（氯化钠的）溶解。
④用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管，某同学在读取量筒读数时若仰视读数，量取的水偏多，若其他操作正确，则会造成所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；
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精品试卷·第
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