中小学教育资源及组卷应用平台
盐的化学性质
专题训练
1、如图是实验室里一瓶标签破损的无色液体，某同学取出少量液体于试管中，加入少量黑色固体，产生大量气泡，则下列推测正确的是（ ）
①若加入的黑色粉末为铁粉，则该无色液体为盐酸；
②若加入的黑色粉末为二氧化锰，则该无色液体为过氧化氢；
③若加入的黑色粉末为二氧化锰，则该无色液体为水；
④若加入的黑色粉末为铁粉，则该无色液体为硫酸．
A．①③
B．②④
C．②③④
D．①②③④
2、小洁同学做完实验室制取氧气和还原金属氧化物实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中，小熊同学对废液缸中的浊液成分进行探究。过滤后，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。滤渣在空气中充分灼烧，固体质量增加，在充分灼烧后的固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据该实验现象得出的结论正确的是（ ）
①生成的白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变
②小洁同学制取氧气所用的固体反应物是氯酸钾
③滤渣中一定含有铜，因此还原氧化铜的还原剂可能是CO
④滤渣在空气中灼烧的现象是黑色固体变红
⑤充分灼烧后的固体是混合物
⑥加入足量稀硫酸后残留的固体中一定含二氧化锰，可能含有铜
A．①②③⑤
B．①②⑤
C．①②④⑥
D．②⑤⑥
3、为鉴定一包混合固体粉末（可能含有适量的CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的一种或几种）的组成，设计以下流程，并记录实验现象，得出的正确结论是（ ）
①可能含有CaCO3
②肯定含有Fe2O3
③可能含有CuO
④肯定含有C．
A．①②
B．①②③
C．①②④
D．①③④
4、除去下列物质中的少量杂质，如表实验方案能达到目的的是（ ）
5、下列检验方法和结论正确的是（ ）
A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl﹣
B．在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42﹣
C．加入氢氧化钠溶液，加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定含有NH4+
D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明该溶液一定是酸
6、某品牌爽肤水为蓝色溶液．小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是（ ）
A．Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
B．紫色石蕊试液
C．NaOH溶液
D．NaCl溶液和稀HNO3
7、贝壳的主要成分是碳酸钙，小明设计了如图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（ ）
A．贝壳逐渐溶解
B．贝壳表面有气泡产生
C．表面皿内壁有浑浊出现
D．烧杯中溶液的质量保持不变
8、对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（ ）
A．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
9、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
10、某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．下列说法错误的是（ ）
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
11、下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
B．浓硫酸长期露置在空气中
C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸
D．向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
12、某同学梳理归纳以下知识，其中正确的个数有（ ）
①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反应不一定是中和反应
③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH
④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有红色固体附着，说明锌比铜的活泼
⑤分子可分，原子不可分；⑥通过酸碱指示剂的变色，可以判断溶质是酸还是碱
⑦NaOH的俗名是纯碱，CaO的俗名是熟石灰
⑧碱石灰（氢氧化钠固体与氧化钙固体混合物）干燥剂，不能干燥CO2、NH3、HCl气体
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
13、向100g溶质的质量分数为10%的NaOH溶液加入一定质量的10%盐酸，恰好完全反应，换成相同质量的10%的硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．最终所得溶液pH为7
B．用硫酸代替盐酸重复实验时，溶液温度升高
C．该反应不属于复分解反应
D．所得溶液中溶质质量分数为10%
14、20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g
10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．硫酸质量大于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和氢氧化钠
B．硫酸质量小于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠
C．若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度低于T℃
D．若用40g氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度高于T℃
15、已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确是（ ）
A．若丙为盐，丁为水，则该反应一定是中和反应
B．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应
C．甲、乙、丙、丁不可能含有同种元素
D．若丙为AlCl3，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱、盐
16、下列有关物质的用途说法正确的是（ ）
①熟石灰可用来改良土壤酸性
②氦气可做保护气
③干冰可作制冷剂
④蒸馒头时可用NaOH来除去面团中发酵产生的酸
⑤可用Al（OH）3治疗胃酸过多
⑥工业上可用Na2CO3来制肥皂
⑦工业上可用铁桶盛放波尔多液
⑧家庭中可用NaNO2作调味品．
A．②④⑤⑦
B．②③⑤
C．①②③⑤
D．①⑤⑥⑧
17、海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，下列说法不正确的是（ ）
A．若只除去难溶性杂质泥沙，其主要的实验步骤为溶解、过滤和蒸发
B．除去难溶性杂质的实验过程中多次用到玻璃棒，其作用都是不同的
C．除去三种可溶性杂质时，需依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，再加适量稀盐酸，后蒸发结晶
D．在除去Na2SO4时，可以用多种钡的化合物代替BaCl2，原因是均能将SO42﹣转化为BaSO4沉淀
18、粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质
B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存
C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去
D．⑤加入适量稀HCl，调节溶液pH为7
19、下图所示记录正确的是（ ）
20、探究小组用如图装置进行实验．胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大的组合是（ ）
21、天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠．用如图装置对产品进行碳酸钠的含量分析．（已知：HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）有关实验操作说法正确的是（ ）
A．锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响
B．对取用样品的量的多少无一定要求
C．实验中若改用水，对测定无影响
D．实验中加入盐酸液体的体积，对测定无影响
22、能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（ ）
A．FeCl3、KMnO4、NaCl
B．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
C．NaOH、Na2SO4、BaCl2
D．AgNO3、CaCl2、Na2CO3
23、实验室里保存下列试剂，对其保存方法和理由的描述错误的是（ ）
24、下列说法正确的是（ ）
A．用碱石灰（生石灰和烧碱固体的混合物）可以干燥氨气
B．用硝酸银可以鉴别硫酸和盐酸
C．用无色酚酞可以检验氢氧化钠是否变质
D．金属钠放入硫酸铜溶液可以置换出单质铜
25、下列关于物质鉴别的说法不正确的是（ ）
A．只用熟石灰就可以鉴别（NH4）2SO4、K2SO4两种化肥
B．只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液
C．只用水（可以使用温度计）
就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
D．不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液
26、下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、Ba（OH）2、Na2SO4、MgCl2
B．NaOH、NaCl、FeCl3
、稀HNO3
C．BaCl2、MgSO4、稀HCl、NaOH
D．稀HCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2
27、有4瓶常用溶液：①Na2SO4溶液，②HCl溶液，③FeCl3溶液，④Ba
（OH）2溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
A．②③④①
B．②④①③
C．③④①②
D．③①④②
28、某末知溶液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀②另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，得到的以下结论中合理的是（ ）
A．一定有Cl﹣、Mg2+、Cu2+
B．可能有Cl﹣、Mg2+
C．可能含有Na+、Cl﹣
D．一定没有Na+、CO32﹣、SO42﹣
29、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣．现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生；
第三份加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验得出的以下结论正确的是（ ）
A．该混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，可能含K+
B．该混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含K+、Cl﹣
C．该混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含Mg2+、K+、Cl﹣
D．该混合液中一定含NH4+、SO42﹣、Cl﹣，可能含Mg2+、K+
30、对于化学反应A+B═C+D，下列说法错误的是（ ）
A．若A为碱，B为酸，则该反应一定是复分解反应
B．若A和C都是单质，B和D都是化合物，则该反应一定是置换反应
C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．mgA和ngB充分反应，则生成C和D的质量总和不大于（m+n）
31、如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（ ）
A．HNO3或KNO3
B．HCl或H2SO4
C．BaCl2或CaCl2
D．NaOH或Ca（OH）2
32、向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液并搅拌，如图图象能正确表示该过程中相关量间关系的是
33、为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（1）以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：①简述判断沉淀B是否洗净的方法
。②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将
（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。③若实验中测得样品质量为Wg，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=
。
34、向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）c点沉淀的成分是 。
（2）m= 。
（3）用化学方程式表示0～a段发生的其中一个化学反应： 。
35、小陈将碳酸钠溶液加入到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀1，他对实验后所得溶液的成分进行了验证。
（1）写出产生白色沉淀的化学方程式
。
（2）实验验证所得的溶液成分是
。
36、某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示），他们对此产生了兴趣．
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是 ．
（2）小英提出，根据观察标签碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是 ．
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
实验操作
实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸
先出现白色沉淀，后产生大量气泡
[设计实验]
[实验结论]
（3）该瓶无色溶液是
．生成白色沉淀过程的化学方程式是
．
[实验反思]
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是
．
37、实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母序号）．
A．酸
B．碱
C．盐
【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9.6
【分析】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是 ．
【猜想与实验】①可能是Na2CO3溶液；
②可能是NaOH溶液；
③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是
．
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样品于试管中，滴加足量稀盐酸
有
猜想①正确，发生反应的化学方程式是
【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．小华又进行了以下探究：
步骤
现象
结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液并过滤
有
生成
溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液
溶液变
色
【反思与评价】：在小华的探究中，小洋提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行，并说明理由 ．
【理解与应用】
（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：
．
（2）取上述瓶中溶液50克，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，完全反应后得到1.97克白色沉淀，求上述溶液中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
38、“碳铵”（NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH3、CO2、H2O．“碳铵”遇碱放出氨气，在土壤中不残留有害物质．
（1）“碳铵”属于化肥中的 肥，化学性质 （填“稳定”或“不稳定”）；保存时应
注意 ．（选填序号）
①贮存和运输时要密封，不要受潮和曝晒；施用后要立即盖土或立即灌溉
②不要与碱性物质混放或混用
③不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎
④不宜长期施用
某兴趣小组欲在实验室利用如下图所示的装置研究“碳铵”的部分性质，请你一起参与．
（2）选择装置
（填序号）进行“碳铵”固体受热分解的实验，该反应的化学方程式为
；应用该装置，还可以在实验室进行的实验是
．（答一个即可）
（3）利用装置①，写出实验室制取一种气体的化学方程式
，收集该气体的装置应选择
．
（4）取少量“碳铵”和熟石灰粉末放入装置②的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯．将产生的氨气缓缓通入盛有酚酞试液的试管中，酚酞试液变红．
①由此可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显
性（填“酸”、“碱”或“中”），pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）．
②某同学认为可用装置③干燥氨气你认为他能否达到目的？简要分析原因．
；
③由于氨气具有强烈的刺激性气味，对人体的呼吸道粘膜有较大的伤害，我们可以选用上述的装置中的⑦和⑧连接收集并吸收逸散出来的多余氨气，则应将
（选填“a”或“b”）与c相连接，烧杯中应盛放
．
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
盐的化学性质
专题训练
参考答案与试题解析
1、如图是实验室里一瓶标签破损的无色液体，某同学取出少量液体于试管中，加入少量黑色固体，产生大量气泡，则下列推测正确的是（ ）
①若加入的黑色粉末为铁粉，则该无色液体为盐酸；
②若加入的黑色粉末为二氧化锰，则该无色液体为过氧化氢；
③若加入的黑色粉末为二氧化锰，则该无色液体为水；
④若加入的黑色粉末为铁粉，则该无色液体为硫酸．
A．①③
B．②④
C．②③④
D．①②③④
【解答】解：①盐酸和铁反应生成氢气，但是盐酸的化学式为HCl，故①错误；②二氧化锰和双氧水反应生成氧气，且双氧水的化学式为H2O2，故②正确；③二氧化锰和水不反应，故③错误；④铁和硫酸反应生成氢气，硫酸的化学式为H2SO4，故④正确．故选：B
2、小洁同学做完实验室制取氧气和还原金属氧化物实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中，小熊同学对废液缸中的浊液成分进行探究。过滤后，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。滤渣在空气中充分灼烧，固体质量增加，在充分灼烧后的固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据该实验现象得出的结论正确的是（ ）
①生成的白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变
②小洁同学制取氧气所用的固体反应物是氯酸钾
③滤渣中一定含有铜，因此还原氧化铜的还原剂可能是CO
④滤渣在空气中灼烧的现象是黑色固体变红⑤充分灼烧后的固体是混合物
⑥加入足量稀硫酸后残留的固体中一定含二氧化锰，可能含有铜
A．①②③⑤
B．①②⑤
C．①②④⑥
D．②⑤⑥
【解答】解：因为完全反应后的滤液中加入硝酸银生成白色沉淀，所以滤液这含有氯离子，制取氧气的物质是氯酸钾，故②正确；因为滤渣在空气中充分灼烧，固体质量不变，在充分灼烧后的固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色，所以金属氧化物为氧化铜；加入硝酸银生成的白色沉淀为氯化银，加入稀硝酸，沉淀质量不变，故①正确；氧化铜被还原出铜，滤渣中一定含有铜，还原氧化铜的还原剂可能是CO，③正确；滤渣中的铜在空气中灼烧生成氧化铜，现象是红色固体变黑，④错误；充分灼烧后的固体是氧化铜和催化剂二氧化锰的混合物，⑤正确；加入足量稀硫酸将二氧化锰和氧化铜均反应掉，⑥错误。故选：A
3、为鉴定一包混合固体粉末（可能含有适量的CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的一种或几种）的组成，设计以下流程，并记录实验现象，得出的正确结论是（ ）
①可能含有CaCO3
②肯定含有Fe2O3
③可能含有CuO
④肯定含有C．
A．①②
B．①②③
C．①②④
D．①③④
【解答】解：气体X通入澄清石灰水生成白色沉淀，说明X是二氧化碳，因此就会有几种可能，①碳酸钙②氧化铜和碳③氧化铁，也可能是几种情况的混合．残余物和盐酸反应，结果残留物全部溶解且产生一种最轻的气体，说明残留物肯定含有铁，即说明混合物肯定含有氧化铁和碳．混合物不可能是氧化铜和碳，因为铜不会和盐酸反应；碳酸钙有可能，因为不影响题目的要求．故选C
4、除去下列物质中的少量杂质，如表实验方案能达到目的的是（ ）
【解答】解：A、CuSO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、过量的锌粒能与CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CuO和Fe2O3固体均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Ca（OH）2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B
5、下列检验方法和结论正确的是（ ）
A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl﹣
B．在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42﹣
C．加入氢氧化钠溶液，加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定含有NH4+
D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明该溶液一定是酸
【解答】解：A、加入硝酸银生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀如氢氧化银；A不正确B、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl、BaSO4等沉淀，B不正确；C、向某溶液中加入氢氧化钠，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即为氨气，则证明该溶液含有铵根离子，C正确；D、能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性但不一定是酸，D说法不正确．故选C
6、某品牌爽肤水为蓝色溶液．小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是（ ）
A．Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
B．紫色石蕊试液
C．NaOH溶液
D．NaCl溶液和稀HNO3
【解答】解：A、加入BaCl2溶液和稀HNO3后，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明蓝色溶液中含有SO42﹣离子．故A正确；B、石蕊试液是检验溶液酸碱性的，并不能检验是否含有SO42﹣离子．故B错误；
C、NaOH溶液和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，但不能证明溶液中含有硫酸根．故C错误；D、NaCl溶液和稀HNO3不和硫酸铜反应，没有现象，不能检验硫酸根．故D错误；故选A
7、贝壳的主要成分是碳酸钙，小明设计了如图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（ ）
A．贝壳逐渐溶解
B．贝壳表面有气泡产生
C．表面皿内壁有浑浊出现
D．烧杯中溶液的质量保持不变
【解答】解：A、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，贝壳逐渐溶解，故A描述正确；B、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，故有气泡产生，故B描述正确；C、生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以表面皿内壁有浑浊出现，故C描述正确；D、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，溶质由氯化氢变为氯化钙，溶质的质量增加，故溶液质量增加，故D错误，故选D
8、对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（ ）
A．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
【解答】解：A、铵盐与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐，故选项说法正确．B、向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液显碱性，但不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误．C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是锌等活泼金属，故选项说法错误．D、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，能加快分子运动速度，能加快蔗糖与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速度；而不是增大了蔗糖的溶解度，故选项说法错误．故选：A
9、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
【解答】解：A、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钾过量，所得溶液中的溶质为KOH和K2SO4，故选项说法错误。C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误。D、c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故选项说法正确。故选：D
10、某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．下列说法错误的是（ ）
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【解答】解：A、由图2知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，A正确；B、图2中d点pH小于7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和HCl，加热蒸干过程中HCl挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，B正确；C、图2中c点pH=7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，c→d过程是盐酸过量，溶液中NaCl的质量不变，C错误；D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，D正确；故选：C
11、下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
B．浓硫酸长期露置在空气中
C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸
D．向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
【解答】解：A、向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液反应过程中溶液的pH逐渐增大，该选项对应关系正确；B、浓硫酸能够吸收水蒸气，溶质质量分数变小，但是不能减小到0，该选项对应关系不正确；C、向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项对应关系正确；D、向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，氯化铜完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确。故选：B
12、某同学梳理归纳以下知识，其中正确的个数有（ ）
①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中
②生成盐和水的反应不一定是中和反应
③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH
④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有红色固体附着，说明锌比铜的活泼
⑤分子可分，原子不可分
⑥通过酸碱指示剂的变色，可以判断溶质是酸还是碱
⑦NaOH的俗名是纯碱，CaO的俗名是熟石灰
⑧碱石灰（氢氧化钠固体与氧化钙固体混合物）干燥剂，不能干燥CO2、NH3、HCl气体
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
【解答】解：①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，原说法错误；②中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应，原说法正确；③应该用干燥的pH试纸测定番茄汁的pH，原说法错误；④比较锌和铜的金属活动性，将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜，原说法正确；⑤分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，原子也可分，原说法错误；⑥通过酸碱指示剂的变色，可以判断溶质是酸性还是碱性，但不能判断是否是酸或碱，原说法错误；⑦NaOH的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，CaO的俗名是生石灰，原说法错误；⑧碱石灰（氢氧化钠固体与氧化钙固体混合物）干燥剂，不能干燥CO2、HCl气体，但是可以干燥NH3，原说法错误。故选：B
13、向100g溶质的质量分数为10%的NaOH溶液加入一定质量的10%盐酸，恰好完全反应，换成相同质量的10%的硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．最终所得溶液pH为7
B．用硫酸代替盐酸重复实验时，溶液温度升高
C．该反应不属于复分解反应
D．所得溶液中溶质质量分数为10%
【解答】解：A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水，由于等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸中，硫酸中氢离子的质量小，所以最终所得溶液pH大于7，该选项说法不正确；
B、由于中和反应是放热反应，所以用硫酸代替盐酸重复实验时，溶液温度升高，该选项说法正确；
C、中和反应都属于复分解反应，该选项说法不正确；D、设恰好完全反应时需要盐酸质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40
36.5
100g×10%
x×10%
=，
x=91.25g，
设换成相同质量的10%的硫酸时，反应的氢氧化钠质量为y，俗称硫酸钠质量为z，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80
98
142
y
91.25g×10%
z
==，y=7.4g，z=13.2g，
溶液中剩余氢氧化钠质量：10g﹣7.4g=2.6g，反应后溶液质量：100g+91.25g=191.25g，
因此溶液中氢氧化钠、硫酸钠质量分数都不是10%，该选项说法不正确。故选：B
14、20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g
10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．硫酸质量大于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和氢氧化钠
B．硫酸质量小于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠
C．若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度低于T℃
D．若用40g氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度高于T℃
【解答】解；A、溶溶液温度达到最高点时，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好中和，此时消耗硫酸的质量是m，若硫酸质量大于m克时，说明硫酸过量，此时溶液含有的溶质是生成的硫酸钠和过量的硫酸，故A错；B、硫酸质量小于m克时，说明氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质是生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故B错；C、因为浓硫酸溶于水放热，若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度应高于T℃，故C错；D、因为氢氧化钠固体溶于水放热，若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度应高于T℃，故D正确。故选：D
15、已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确是（ ）
A．若丙为盐，丁为水，则该反应一定是中和反应
B．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应
C．甲、乙、丙、丁不可能含有同种元素
D．若丙为AlCl3，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱、盐
【解答】解：A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，有盐和水生成，但不是中和反应，故错误；B、甲、乙、丙、丁均为化合物，例如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水的反应符合甲+乙→丙+丁的反应关系，因未相互交换离子该类型的反应不属于复分解反应．故错误；C、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应物和生成物中都含有氧元素，甲、乙、丙、丁含有同种元素，故错误；D、丙为为AlCl3，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱、盐，例如为铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，氧化铝和盐酸反应能生成氯化铝和水；氢氧化铝和盐酸反应能生成氯化铝和水；碳酸铝和盐酸反应生成氯化铝、水和二氧化碳；故正确．故选D
16．（2016春?泰安校级月考）下列有关物质的用途说法正确的是（ ）
①熟石灰可用来改良土壤酸性
②氦气可做保护气
③干冰可作制冷剂
④蒸馒头时可用NaOH来除去面团中发酵产生的酸
⑤可用Al（OH）3治疗胃酸过多
⑥工业上可用Na2CO3来制肥皂
⑦工业上可用铁桶盛放波尔多液
⑧家庭中可用NaNO2作调味品．
A．②④⑤⑦
B．②③⑤
C．①②③⑤
D．①⑤⑥⑧
【解答】解：①熟石灰具有碱性，可用来改良土壤酸性，正确；
②氦气化学性质很稳定，可做保护气，正确；
③干冰升华吸热，可作制冷剂，正确；
④氢氧化钠具有极强的腐蚀性，蒸馒头时不可用NaOH来除去面团中发酵产生的酸，错误；
⑤可用Al（OH）3治疗胃酸过多，正确；
⑥工业上可用氢氧化钠来制肥皂，错误；
⑦铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故工业上不可用铁桶盛放波尔多液，错误；
⑧亚硝酸钠有毒，故家庭中不可用NaNO2作调味品，错误；故选C
17、海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，下列说法不正确的是（ ）
A．若只除去难溶性杂质泥沙，其主要的实验步骤为溶解、过滤和蒸发
B．除去难溶性杂质的实验过程中多次用到玻璃棒，其作用都是不同的
C．除去三种可溶性杂质时，需依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，再加适量稀盐酸，后蒸发结晶
D．在除去Na2SO4时，可以用多种钡的化合物代替BaCl2，原因是均能将SO42﹣转化为BaSO4沉淀
【解答】解：A、若只除去难溶性杂质泥沙，其主要的实验步骤为溶解、过滤和蒸发，故A正确；B、除去难溶性杂质的实验步骤主要是溶解、过滤和蒸发，都用到玻璃棒，其作用都是不同的，故B正确；
C、除去三种可溶性杂质时，需依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，分别除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，充分反应后过滤，再加适量稀盐酸除去过量的碳酸钠，最后蒸发结晶得到氯化钠，故C正确；
D、在除去Na2SO4时，只能用BaCl2，不能用硝酸钡，否则会混入硝酸根离子，故D错误。故选：D
18、粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质
B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存
C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去
D．⑤加入适量稀HCl，调节溶液pH为7
【解答】解：A、粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等），可通过溶解、过滤操作除去，故A说法正确；B、②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存，故B说法正确；C、②、③、④中加入试剂的顺序不能颠倒，否则有些离子不能除去，故C说法错误；D、由于溶液中有过量的碳酸钠、氢氧化钠，⑤加入适量稀HCl，调节溶液pH为7，故D说法正确。故选：C
19、下图所示记录正确的是（ ）
【解答】解：碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，观察选项，故选B
20、探究小组用如图装置进行实验．胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大的组合是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A、稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，使瓶内压强增大，故A错误；B、稀盐酸与锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，故B错误；C、浓硫酸溶于水会放出大量的热导致瓶内压强增大，故C错误；D、氢氧化钠与而二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体被消耗，压强减小，故D正确．故选D
21、某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠．用如图装置对产品进行碳酸钠的含量分析．（已知：HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）有关实验操作说法正确的是（ ）
A．锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响
B．对取用样品的量的多少无一定要求
C．实验中若改用水，对测定无影响
D．实验中加入盐酸液体的体积，对测定无影响
【解答】解：A、空气中含有的二氧化碳量很少，不会对结果产生大的影响．故A正确；B、取用样品的量产生的二氧化碳的体积不能超过量筒的体积，因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准；太少会导致气体量太少，产生的气压不够，造成较大误差．故B错误；C、由于二氧化碳能溶于水，对测定有影响．故C错误；D、实验中加入盐酸液体的体积过多，瓶内压强增大，排除的气体较多，对测定有影响．故D错误．故选A
22、能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（ ）
A．FeCl3、KMnO4、NaCl
B．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
C．NaOH、Na2SO4、BaCl2
D．AgNO3、CaCl2、Na2CO3
【解答】解：A．FeCl3、KMnO4溶液为有色溶液，不满足溶液无色透明的条件，故A错误；B．K2SO4、NaNO3、NH4Cl之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．BaCl2、Na2SO4之间反应生成难溶物硫酸钡，NaOH与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．CaCl2、Na2CO3与AgNO3发生反应，Na2CO3与氢离子反应在溶液中不能大量共存，故D错；故选：B
23、实验室里保存下列试剂，对其保存方法和理由的描述错误的是（ ）
【解答】解：A、白磷易自燃，应隔绝空气，所以储存在水中，以防自燃，保存方法和理由描述正确，故此选项错误．B、浓盐酸具有较强的挥发性，所以应密封保存在细口瓶中，保存方法和理由描述错误，故此选项正确，C、生石灰易与水反应，所以应储存在密闭的塑料瓶中，保存方法和理由描述正确，故此选项错误．D、固体氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应反应．故保存在密闭的广口瓶中，理由解释正确，故此选项错误．故选B
24、下列说法正确的是（ ）
A．用碱石灰（生石灰和烧碱固体的混合物）可以干燥氨气
B．用硝酸银可以鉴别硫酸和盐酸
C．用无色酚酞可以检验氢氧化钠是否变质
D．金属钠放入硫酸铜溶液可以置换出单质铜
【解答】解：A、碱石灰可以吸收水分，但不和氨气反应，因此用碱石灰（生石灰和烧碱固体的混合物）可以干燥氨气，故选项说法正确．B、盐酸和硫酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能用硝酸银鉴别，故选项说法错误．C、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，因此不能用无色酚酞检验氢氧化钠是否变质，故选项说法错误．D、钠的性质太活泼，能与水反应，因此金属钠放入硫酸铜溶液不可以置换出单质，故选项说法错误．故选：A
25、下列关于物质鉴别的说法不正确的是（ ）
A．只用熟石灰就可以鉴别（NH4）2SO4、K2SO4两种化肥
B．只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液
C．只用水（可以使用温度计）
就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
D．不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液
【解答】解：A、熟石灰与（NH4）2SO4反应生成刺激性气味的氨气，与K2SO4不发生反应，可以鉴别，故选项说法正确。B、NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液分别显碱性、中性、中性、酸性，分别能使酚酞溶液显红色、无色、无色、无色，再分别将NaCl、Na2SO4、稀盐酸滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀盐酸，无法鉴别NaCl、Na2SO4，故选项说法不正确。C、NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低、氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。故选：B
26、下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、Ba（OH）2、Na2SO4、MgCl2
B．NaOH、NaCl、FeCl3
、稀HNO3
C．BaCl2、MgSO4、稀HCl、NaOH
D．稀HCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4、MgCl2溶液，无法鉴别Na2SO4、MgCl2溶液，故不加其它试剂可以鉴别。B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀稀HNO3，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为BaCl2溶液；与BaCl2溶液产生白色沉淀的为硫酸镁、氢氧化钠溶液；无任何明显现象的为稀盐酸；再将稀盐酸分别滴加至白色沉淀中，沉淀消失的是原溶液是氢氧化钠溶液，无明显变化的是硫酸镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ba（NO3）2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其它试剂可以鉴别。故选：A
27、有4瓶常用溶液：①Na2SO4溶液，②HCl溶液，③FeCl3溶液，④Ba
（OH）2溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
A．②③④①
B．②④①③
C．③④①②
D．③①④②
【解答】解：由溶液的颜色可知，FeCl3溶液是黄色的首先鉴别出来，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是Ba
（OH）2溶液，能与Ba
（OH）2溶液溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显变化的是HCl溶液，故鉴别出来的先后顺序能是：③④①②。故选：C
28、某末知溶液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀
②另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，得到的以下结论中合理的是（ ）
A．一定有Cl﹣、Mg2+、Cu2+
B．可能有Cl﹣、Mg2+
C．可能含有Na+、Cl﹣
D．一定没有Na+、CO32﹣、SO42﹣
【解答】解：①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀，由于铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，说明溶液中含有Mg2+、Cu2+；②另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成；说明了溶液中不含有CO32﹣、SO42﹣，那么溶液中存在的阴离子只有Cl﹣，Na+不能确定，可能含有。由此：A、由上述分析可知，一定有Cl﹣、Mg2+、Cu2+，结论合理，故A正确；B、一定有Cl﹣、Mg2+；故B错误；
一定有Cl﹣，可能有Na+，故C错误；D、一定没有CO32﹣、SO42﹣，可能含Na+，故D错误。故选：A
29、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣．现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生；
第三份加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验得出的以下结论正确的是（ ）
A．该混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，可能含K+
B．该混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含K+、Cl﹣
C．该混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含Mg2+、K+、Cl﹣
D．该混合液中一定含NH4+、SO42﹣、Cl﹣，可能含Mg2+、K+
【解答】解：由题意可知，第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种；第二份加入足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生，一定含有NH4+，不含有Mg2+；
第三份加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解，一定含有CO32﹣、SO42﹣，一定不含有Ba2+。A、由第一份实验不能确定Cl﹣，故A错误；B、由上述分析可知，该混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含K+、Cl﹣，故B正确；C、由第二份的实验可知，不可能含有Mg2+，故C错误；D、由上述分析可知，不能确定Cl﹣，不可能含有Mg2+，故D错误。故选：B
30、对于化学反应A+B═C+D，下列说法错误的是（ ）
A．若A为碱，B为酸，则该反应一定是复分解反应
B．若A和C都是单质，B和D都是化合物，则该反应一定是置换反应
C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．mgA和ngB充分反应，则生成C和D的质量总和不大于（m+n）
【解答】解：A、酸和碱的反应为复分解反应，故A正确；B、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，若A和C都是单质，B和D都是化合物，则该反应一定是置换反应，故B正确；C、A、B、C、D都是化合物，A与B反应时不一定是交换成分的反应，所以不一定是复分解反应，故C错误；D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总量不变，mgA和ngB充分反应，生成的C和D的质量总和不大于（m+n），故D正确，故选C
31、如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（ ）
A．HNO3或KNO3
B．HCl或H2SO4
C．BaCl2或CaCl2
D．NaOH或Ca（OH）2
【解答】解：A、HNO3或KNO3与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均无生成白色沉淀，故不合题意B、HCl或H2SO4是两种酸，但是HCl与Na2CO3反应生成气体无白色沉淀，与Na2SO4不反应，故排除该选项C、BaCl2与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀分别是：AgCl、BaCO3、BaSO4；CaCl2与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀分别为：AgCl、
CaCO3、CaSO4．故X溶液很可能是BaCl2或CaCl2，故该项是正确选项D、由于NaOH与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液都不反应；而Ca（OH）2与AgNO3溶液不反应，只与Na2CO3溶液发生反应生成白色沉淀碳酸钙，与Na2SO4溶液发生反应生成微溶物硫酸钙。故不合题意。故选：C
32、向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液并搅拌，如图图象能正确表示该过程中相关量间关系的是 C；氯化钠（或二氧化碳）
【解答】解：A、盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，当加入碳酸钠后，碳酸钠首先与盐酸反应，当盐酸全部消耗尽，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量会减小，反应完毕，继续加入碳酸钠，则溶液质量增加，不是一直增加，故选项对应关系错误。B、碳酸钠和盐酸、氯化钙都能反应，但有盐酸和碳酸钙沉淀也能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，相当于碳酸钠先和稀盐酸反应，当盐酸全部反应后再和氯化钙反应，该选项对应关系错误；C、向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中溶液酸碱性不变，完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项对应关系正确；D、该反应过程中碳酸钠放入溶液中会先于盐酸反应，产生二氧化碳气体，直至盐酸完全反应；氯化钠的质量不断增加至氯化钙和盐酸反应完全。
故答案为：C；氯化钠（
或二氧化碳）。
33、为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（1）以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：①简述判断沉淀B是否洗净的方法 取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液。若无沉淀生成，则沉淀已洗净；反之未洗净 。②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将 偏低
（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。③若实验中测得样品质量为Wg，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数= （W﹣132m/233）/W×100% 。
【解答】解：①若沉淀没有洗净，则在洗涤液，存在着氯离子，氯离子可以和银离子生成白色沉淀，所以可以向最后的洗涤液中滴入硝酸银溶液，如果没有白色沉淀产生则说明洗干净了，否则就没洗干净；②如果沉淀未经洗涤，则在沉淀表面附着着硫酸钠，所以直接烘干导致沉淀的质量增加，使计算得出的硫酸铵的质量增加，从而使混合物中氯化铵的质量减少，所以计算得到的氯化铵的质量分数偏低；③设混合物中硫酸铵的质量为x。
（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl
132
233
x
m
=，解得x=g
所以混合物中氯化铵的质量分数为总质量与硫酸铵的质量差占总质量的百分数，整理后为×100%。
故答案为：（1）①取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液。若无沉淀生成，则沉淀已洗净；反之未洗净；
②偏低；③×100%。
34、向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）c点沉淀的成分是 BaCO3、BaSO4 。
（2）m= 2.33 。
（3）用化学方程式表示0～a段发生的其中一个化学反应： BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl）
【解答】解：（1）由题意可知，向Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2，会生成BaCO3、BaSO4沉淀，再加入HCl，BaCO3沉淀溶解，同时生成CO2气体，c点后沉淀仍有溶解，因此c点中沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物。
（2）设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x
BaCO3﹣﹣﹣CO2，
197
44
x
0.88g
解得：x=3.94g
所以
m=6.27g﹣3.94g=2.33g，
（3）0～a段随着BaCl2的滴入，氯化钡与硫酸钠、碳酸钠反应生成了硫酸钡和碳酸钡沉淀，反应的化学方程分别是：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故答为：（1）BaCO3、BaSO4；
（2）2.33；（3）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl）
35、小陈将碳酸钠溶液加入到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀1，他对实验后所得溶液的成分进行了验证。
（1）写出产生白色沉淀的化学方程式 Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 。
（2）实验验证所得的溶液成分是 氢氧化钠与氢氧化钡 。
【解答】解：由题意可知，加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，不产生气体，说明沉淀是氢氧化镁和硫酸钡，沉淀是氢氧化镁是氢氧化钠、氢氧化钡和硫酸镁反应生成的，硫酸钡是硫酸镁和氢氧化钡反应生成的，说明氢氧化钡和碳酸钠反应时氢氧化钡过量，实验验证所得溶液的成分是碳酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钡。（1）由以上分析可知，生成沉淀的方程式是：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
（2）实验验证所得的溶液成分是氢氧化钠与氢氧化钡。
故答为：（1）Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（2）氢氧化钠与氢氧化钡。
36、某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示），他们对此产生了兴趣．
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是 NaCl ．
（2）小英提出，根据观察标签碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是 这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2 ．
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
实验操作
实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸
先出现白色沉淀，后产生大量气泡
[设计实验]
[实验结论]
（3）该瓶无色溶液是Na2CO3．生成白色沉淀过程的化学方程式是 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl ．
[实验反思]
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是 取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸 ．
【解答】解：（1）氯化钠中不含有氧元素，故不可能是氯化钠，故填：NaCl；（2）碳酸氢钠、硝酸钠的化学式中钠元素的右下角没有数字2，故不可能是碳酸氢钠和硝酸钠，故填：这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2；（3）根据实验的现象，加入氯化钡产生了沉淀，产生的沉淀能与盐酸反应产生气体，故该物质是碳酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（4）碳酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠不与盐酸反应，故可以使用盐酸，与样品混合，观察有无气体产生来确定物质的成分，故填：取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸．
37、实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 A （填字母序号）．
A．酸
B．碱
C．盐
【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9.6
【分析】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是 NaHCO3 ．
【猜想与实验】①可能是Na2CO3溶液；
②可能是NaOH溶液；
③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是 NaCl溶液 ．
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样品于试管中，滴加足量稀盐酸
有 气泡冒出
猜想①正确，发生反应的化学方程式是
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．小华又进行了以下探究：
步骤
现象
结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液并过滤
有白色沉淀
生成
溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液
溶液变
红 色
【反思与评价】：在小华的探究中，小洋提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行，并说明理由 不可行，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤二的实验结论，也得不出氢氧化钠部分变质的结论 ．
【理解与应用】
（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： 浓硫酸 ．
（2）取上述瓶中溶液50克，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，完全反应后得到1.97克白色沉淀，求上述溶液中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
【解答】解：【交流研讨】破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸．故答案为：A
【分析】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=×100%=8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；故答案为：NaHCO3；
【猜想与实验】①Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，NaCl溶液呈中性，所以Na2CO3、NaHCO3溶液pH都大于7，只有氯化钙溶液的pH=7，所以该瓶pH=11的溶液不可能是氯化钠溶液；故答案为：NaCl溶液；
②根据Na2CO3溶液能与盐酸反应放出生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，而NaOH溶液与盐酸反应无明显现象，观察有气泡可说明该物质为Na2CO3溶液，故答案是：有气泡冒出；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【质疑】由于NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，因此想证明NaOH的存在，首先得先把Na2CO3除去，碳酸根离子与钙离子或钡离子能结合成沉淀，因此可先用CaCl2溶液或其它可溶性的钙盐或钡盐溶液（氯化钡、硝酸钙、硝酸钡）除去Na2CO3，再滴入酚酞试液，酚酞试液变红，证明NaOH的存在；
故答案是：白色沉淀；红；
【反思与评价】如用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液是不行的，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤二的实验结论，也得不出氢氧化钠部分变质的结论．
故答案是：不可行，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤二的实验结论，也得不出氢氧化钠部分变质的结论．
【理解与应用】（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，如：具挥发性的药品（浓盐酸、氨水等）、具吸水性的药品（浓硫酸、生石灰等）、或澄清石灰水其他合理答案均可．故答案为：浓硫酸；
（2）设原溶液中含有碳酸钠的质量是x
Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH
106
197
x
1.97g
x=1.06g
则碳酸钠的质量分数=×100%=2.12%
答：上述溶液中碳酸钠的质量分数是2.12%．
38、“碳铵”（NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH3、CO2、H2O．“碳铵”遇碱放出氨气，在土壤中不残留有害物质．
（1）“碳铵”属于化肥中的 氮 肥，化学性质 不稳定 （填“稳定”或“不稳定”）；保存时应
注意 ①② ．（选填序号）
①贮存和运输时要密封，不要受潮和曝晒；施用后要立即盖土或立即灌溉
②不要与碱性物质混放或混用
③不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎
④不宜长期施用
某兴趣小组欲在实验室利用如下图所示的装置研究“碳铵”的部分性质，请你一起参与．
（2）选择装置 ② （填序号）进行“碳铵”固体受热分解的实验，该反应的化学方程式为
NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O ；应用该装置，还可以在实验室进行的实验是 实验室用高锰酸钾加热制取氧气 ．（答一个即可）
（3）利用装置①，写出实验室制取一种气体的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ，收集该气体的装置应选择 ⑤ ．
（4）取少量“碳铵”和熟石灰粉末放入装置②的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯．将产生的氨气缓缓通入盛有酚酞试液的试管中，酚酞试液变红．
①由此可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显 碱 性（填“酸”、“碱”或“中”），pH ＞ 7（填“＜”、“＞”或“=”）．
②某同学认为可用装置③干燥氨气你认为他能否达到目的？简要分析原因．
不能，因为氨气能与浓硫酸发生化学反应而被吸收 ；
③由于氨气具有强烈的刺激性气味，对人体的呼吸道粘膜有较大的伤害，我们可以选用上述的装置中的⑦和⑧连接收集并吸收逸散出来的多余氨气，则应将 a （选填“a”或“b”）与c相连接，烧杯中应盛放 水或某种酸液 ．
【解答】解：（1）根据“碳铵”（NH4HCO3）的化学式可知碳铵可提供作物生成所需的N元素，因此应属于氮肥；由于碳酸在常温下就能分解且温度越高分解越快，因此推断碳铵化学性质不稳定；碳铵化学性质不稳定且易潮解，因此在保存、运输时应密封，不要受潮和曝晒等；“碳铵”遇碱放出氨气，在保存时不能与碱性一起存放；故答案为：氮；不稳定；①②；
（2）进行“碳铵”固体受热分解的实验需要选择适用于加热固体制取气体的装置②；加热过程中，碳铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳；该装置还可用于高锰酸钾受热分解制取氧气；
故答案为：②；NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；实验室用高锰酸钾加热制取氧气；
（3）装置①适用于固体与液体常温下反应制取气体，因此，利用固体碳酸钙与盐酸溶液制取二氧化碳时可选用该装置；在收集气体时，二氧化碳密度比空气的大可选择⑤向上排空气法收集，二氧化碳能溶于水不可选择④排水法收集；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；⑤；
（4）①产生的氨气缓缓通入盛有酚酞试液的试管中，酚酞试液变红，证明氨水呈碱性，其溶液pH大于7；故答案为：碱；＞；
②氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵而被干燥剂浓硫酸吸收，因此，不能使用浓硫酸干燥氨气；
故答案为：不能，因为氨气能与浓硫酸发生化学反应而被吸收；
③氨气密度小于空气应排取向下支收集，采取装置⑦收集氨气时，氨气应从b管进入使瓶内空气由下部的a管排出；因此，应将a管与c进行连接；为吸收多余的氨气，可在烧杯内放水或酸溶液；
故答案为：a；水或某种酸液．
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
